安徽省六安三校2022-2023学年化学高三第一学期期中检测模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某实验小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的CaCO3粉末的纯度(样品中杂质不与酸反应，反应前装置中的CO2已全部排出)。下列说法错误的是A缓入空气的作用是将反应结束后装置中残留的CO2全部鼓入到C装置

2、中被吸收BA装置和D装置都是为了防止空气中的CO2气体进入C 装置而产生误差C为了防止B 中盐酸挥发产生干扰，必须在B、C装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶D若CaCO3样品的质量为x，从C 中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y，则CaCO3的纯度为2、Na2CO3固体中可能含有杂质K2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种，取10g样品，加入一定量的稀盐酸产生气体4.4g，下列分析正确的是（ ）A一定含有NaHCO3B一定含有K2CO3C可能含有NaHCO3D一定含有NaCl3、某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行

3、了如下实验：下列说法正确的是A该混合物一定是K2CO3和NaClB该混合物可能是Na2CO3和KClC该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D该混合物一定是Na2CO3和NaCl4、为了探索外界条件对反应aX(g) +bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a:b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断断正确的是 ( )A正反应放热，a+bcB正反应吸热，a+bcC正反应吸热，a+bcD正反应放热，a+bc5、下列反应的离子方程式正确的是ANaHS溶液中滴加少量的硫酸铜溶液：2HS-+Cu2+CuS+H2SB将NO2气体通入H2O中：3N

4、O2+H2O2H+NO3-+O2CICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-I-+ClO-+H2OD1.5 molL-1 100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L(标准状况)Cl2：2Br-+Cl2Br2+2Cl-6、电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图1 为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图2 为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22上升到70。下列判断不正确的是A由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率B由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡

5、移动有关C由图1和图2可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是Cl-的迁移速率大于CH3COO-的迁移速率D由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H+、OH-的浓度和迁移速率无关7、将50 mL 1.0 mol/LNaCl溶液和50mL，0.5 mol/L CaCl2溶液混合后，若溶液的体积变为二者体积之和，则混合液中Cl-的物质的量浓度为A1 mol /L B0.55 mol /L C0.67 mol /L D2 mol /L8、在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是过量的Zn与18 mo

6、1/L硫酸溶液反应；过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在一定条件下充分反应；过量的水与一定量氯气；过量的铜与浓硫酸；过量的铜与稀硝酸； 过量的稀硫酸与块状石灰石；常温下过量浓硫酸与铝ABCD9、安全气囊碰撞时发生反应：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2，下列判断正确的是( )A每生成16 mol N2转移30 mol电子BNaN3中N元素被还原CN2既是氧化剂又是还原剂D还原产物与氧化产物质量之比为11510、在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗

7、，再涂上硼酸溶液给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的点燃添满酒精的酒精灯A仅 B仅 C仅 D全部11、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-B1.0 molL-1的FeCl3溶液：H+、S2-、Cl-、SO42-CpH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D与铝反应产生氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-12、只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五种溶液, 这种试剂是AKSCN BH2SO4 CNaOH DAgNO313、工业上制取大量的乙烯和丙烯常采用A裂解B减压分馏C

8、催化裂化D常压分馏14、白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。 下列有关白屈菜酸的说法中，不正确的是（ ）A分子式是C7H4O6B能发生加成反应C能发生水解反应D能发生加聚反应15、下列不能说明氯的非金属性强于溴的事实是AHClO4酸性强于HBrO4B向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄CBrClH2OHBrOHCl为非氧化还原反应DHBr的分解温度低于HCl16、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是A1LpH=3的盐酸与1LPH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数目均为10-11NAB0.1mol乙烯与乙醇的混合物中含碳原子数为0.2 NAC标准

9、状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NAD0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2mol17、将足量Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中。在此过程中溶液的pH与Cl2用量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计，且不考虑Cl2与水反应)ABCD18、下列说法正确的是ANaHS在水中的电离方程式为NaHSNa+HS，HSH+S2B氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时必有另一种元素被还原C1mol配合物Fe(CO)5(羰基铁)中含有5mol配位键D氢氧化铁胶体带有正电荷，通电时向电源负极一端移动19、

10、化学与社会、生活、技术和环境密切相关。下列有关说法中不正确的是（ ）A有机溶剂（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸点低，极易被引燃，加热时最好用水浴加热B石油裂解、海水制镁、植物油制人造奶油都包含化学变化C大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收D苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理不同20、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A氯化钠溶液 B硫酸铜溶液 C鸡蛋清溶液 D酒精溶液21、对于甲醇的合成反应：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g），改变下列条件，不能使反应的平衡常数发生改变的是A升高温度B降低温度C增大压强D将该反应的化学计量数增大倍22、下列有关化学

11、反应的叙述正确的是AFe在稀硝酸中发生钝化BMnO2和稀盐酸反应制取Cl2CSO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2二、非选择题(共84分)23、（14分）利用丁烷气可合成一种香料 A，其合成路线如下：（1）反应的反应类型为_。反应的反应类型为_。（2）X 的名称为_；Y 的结构简式为_。（3）反应的化学方程式为_。（4）写出丁烷的同分异构体，并用系统命名法命名：_、_。 写出 A 的结构简式_24、（12分）氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图：回答下列问题：（1）A的结构简式为_。C的化学名称是_。（2）的反应

12、试剂和反应条件分别是_，该反应的类型是_。（3）的反应方程式为_。吡啶是一种有机碱，其作用是_。（4）G的分子式为_。（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有_种。（6）4甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚()制备4甲氧基乙酰苯胺的合成路线_(其他试剂任选)。25、（12分）久置的Na2S固体会潮解、变质、颜色变黄，探究Na2S变质的产物。资料：Na2S能与S反应生成Na2Sx(黄色)，Na2Sx与酸反应生成S和H2S；BaS、BaSx均易溶于水，H2S可溶于水，BaS2O3微溶于水；白色的Ag2S2O3难溶于水，且易转化为黑色Ag2

13、S。将久置的Na2S固体溶于水，溶液呈黄色。取黄色溶液，滴加稀硫酸，产生白色沉淀(经检验该沉淀含S)。(1)推测Na2S变质的产物含有Na2Sx，实验证据是_。(2)研究白色沉淀产生的途径，实验小组同学进行如下假设：途径一：白色沉淀由Na2Sx与稀硫酸反应产生。途径二：Na2S变质的产物中可能含有Na2S2O3，白色沉淀由Na2S2O3与稀硫酸反应产生。途径三：Na2S变质的产物中可能含有Na2SO3，白色沉淀由Na2S2O3与稀硫酸反应的化学方程式是_。请将途径三补充完全：_。(3)为检验Na2S变质的产物中是否含有Na2S2O3，设计实验：取黄色溶液，向其中滴加AgNO3溶液，产生黑色沉淀

14、。由此得出结论：Na2S变质的产物中含Na2S2O3。有同学认为得出该结论的理由不充分，原因是_。 改进实验，方案和现象如下：实验一：实验二：a实验一的目的是_。b试剂1是_，试剂2是_。(4)检验Na2S变质的产物中是否含有Na2SO4：取黄色溶液，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀。离心沉降(分离固体)后向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。你认为能否根据实验现象得出结论？说明理由：_。26、（10分） (1)下图是工业生产上的氯化氢合成塔，请写出各处物质的名称：B_，C_。(2)工业上制备HC1的化学方程式是_。(3)实验室常用NaCl和浓硫酸起反应制取氯化氢，当微热时，发生装置应选用下列

15、装置的_(填编号)(4)以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的是_。(5)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，该浓盐酸中HC1的物质的量浓度为_mol/L。取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HC1的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中Cl-的数目 D溶液的密度27、（12分）亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ，沸点：0.5 ，有毒)常温下是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成，并以液态储存。（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，均采用上图制备装置:写出

16、NOCl的N元素化合价：_为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是（填写在横线上）:实验项目装置装置制备的气体烧瓶中分液漏斗中a .制备纯净干燥的Cl2MnO2_b .制备纯净干燥的NOCu_（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示:装置连接顺序为a_(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。 装置、除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是_。 装置在实验结束，拆解装置前，应作怎样的处理？_。 装置中吸收尾气时，NOCl发生的非氧化还原反应的化学方程式为_。28、（14分）研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：反应：CO

17、2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H149.6 kJ/mol反应：CH3OCH3(g)H2O(g) 2CH3OH(g) H223.4 kJ/mol反应：2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g)3H2O(g) H3（1）H3_kJ/mol。（2）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，发生反应I。下列描述能说明反应I达到平衡状态的是_（填序号）。A反应体系总压强保持不变B容器内的混合气体的密度保持不变C水分子中断裂2NA个H-O键，同时氢分子中断裂3NA个H-H键DCH3OH和H2O的浓度之比保持不变 （3）反应II在某温度下的平衡常数为0.25，此温

18、度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：物质CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OH(g)浓度/molL11.81.80.4此时v正_v逆（填“”、“”或“”），当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OH体积分数(CH3OH)% _%。（4）在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6mol CO2和12mol H2充入2 L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则05min内的平均反应速率v(CH3OCH3)_；KA、KB、KC三者之间的大小关系为_。（5）恒压下将CO2和H2

19、按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。其中：CH3OH的选择性100%在上述条件下合成甲醇的工业条件是_。A210 B230 C催化剂CZT D催化剂CZ(Zr1)T29、（10分）用如图所示装置进行实验。完成有关问题：（1）玻璃管E内发生反应的化学方程式为_。（2）C的作用是_。（3）广口瓶D内盛的试剂是_，此装置的3个主要作用是_。（4）从试管E导出的气体成分是_。（5）装置F中U形管观察到所收集的物质的颜色状态是_。（6）该实验还缺少一个_装置。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择

20、题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】根据实验装置图分析，该测定装置的原理是：CaCO3与HCl反应生成CO2，用足量Ba（OH）2溶液吸收反应生成的CO2，由测量的BaCO3沉淀的质量计算CaCO3的纯度。A，为了确保反应生成的CO2全部被Ba（OH）2溶液吸收，实验结束要缓入空气将装置中残留的CO2全部鼓入到C装置中被吸收，A项正确；B，A中的NaOH溶液、D中的碱石灰都能吸收空气中CO2，防止空气中的CO2气体进入C装置中产生误差，B项正确；C，因为测量的是BaCO3的质量，所以不必除去HCl，一方面HCl与Ba（OH）2反应不会形成沉淀，另一方面若用N

21、aHCO3吸收HCl会使测得的CO2偏高，产生误差，C项错误；D，根据C守恒，样品中CaCO3的质量=M（CaCO3），则CaCO3的纯度为100%，D项正确；答案选C。2、A【分析】n（CO2）=0.1mol，则M= 100g/mol，而M（K2CO3）100 g/mol，M（Na2CO3）100 g/mol，M（NaHCO3）100 g/mol，因NaCl与盐酸不反应，且Na2CO3和K2CO3的相对分子质量都大于100，则一定含有NaHCO3，以此解答该题。【题目详解】n（CO2）=0.1mol，则M= 100g/mol，而M（K2CO3）100 g/mol，M（Na2CO3）100 g

22、/mol，M（NaHCO3）100 g/mol， NaCl与盐酸不反应，且Na2CO3和K2CO3的相对分子质量都大于100，最后要达到平均相对分子质量为100，则一定含有NaHCO3。答案选A。3、B【题目详解】焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+；答案选B。4、D【题目详解】根据图像得出升高温度，平衡向吸热反应移动，Z的体积分数减小，说明逆向移动，即逆向是吸

23、热反应，正向为放热反应；加压，向体积减小方向移动，Z体积分数减小，说明逆向移动，即逆向是体积减小反应，正向为体积增大反应，故D正确；综上所述，答案为D。5、A【答案解析】A项，CuS不溶于盐酸或硫酸，为沉淀，HS-属于弱酸根离子，离子方程式中不可拆分，因此离子反应方程式为2HS-+Cu2+CuS+H2S，故A正确；B项，将NO2气体通入H2O中，发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，离子反应方程式为：3NO2+H2O2H+2NO3-+NO，故B错误；C. ClO-具有氧化性，会把I-氧化成I2，二者不可共存，因此反应为：ICl+2OH-IO-+Cl-+H2O，故C错误；D项，Fe2+的还原性

24、强于Br-，所以氯气先与Fe2+反应，根据得失电子数目守恒，有n(Fe2+)+ n(Br-)=n(Cl2)2，其中，n(Fe2+)=0.15mol，n(Cl2)=0.15mol，解得n(Br-)=0.15mol，Fe2+与Br-参与反应的物质的量相同，因此离子反应方程式为2Fe2+2Br-+2Cl2Br2+4Cl-+2Fe3+；故D错误；综上所述，本题选A。【答案点睛】进行选项D解析时，一定要掌握三种离子的还原性的顺序：I-Fe2+Br-，当加同一种氧化剂时，反应按还原性的强弱先后进行，因此FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，可能只氧化亚铁离子，也可能氧化全部亚铁离子和部分溴离子，也可能全部

25、氧化Fe2+和Br-，具体情况具体分析。6、D【答案解析】A曲线1中盐酸溶液在升高温度的过程中离子浓度不变，但电导率逐渐升高，说明温度升高可以提高离子的迁移速率，故A正确；B温度升高，促进CH3COONa溶液中CH3COO-的水解，则由曲线3和曲线4可知，温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关，故B正确；C曲线1和曲线2起始时导电率相等，但温度升高能促进醋酸的电离，溶液中离子浓度增加，但盐酸溶液的导电率明显比醋酸高，说明可能原因是Cl-的迁移速率大于CH3COO-的迁移速率，故C正确；D曲线1和曲线2起始时导电率相等，可知盐酸和醋酸两溶液中起始时离子浓度相等，包括H+和OH-浓度

26、也相等，而随着温度的升高，促进醋酸的电离，醋酸溶液中的H+和OH-浓度不再和盐酸溶液的H+和OH-浓度相等，则两者的导电率升高的幅度存在差异，可能与溶液中H+、OH-的浓度和迁移速率有关，故D错误；故答案为D。7、A【答案解析】前者溶液氯离子物质的量为0.05mol，后者溶液氯离子物质的量为0.05mol，则混合液中Cl-的物质的量为0.1mol，混合后溶液体积为100ml，Cl-的物质的量浓度为1 mol /L故选A8、B【题目详解】锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，错误；合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，正确；氯气与水的

27、反应是可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，正确；铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，正确；铜不论与稀硝酸能反应，物质Cu过量时，另一种物质硝酸能完全反应，错误；稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙表面阻止反应的进一步发生，正确；常温下，金属铝遇到浓硫酸会钝化，无论浓硫酸怎么过量，都不能消耗完金属铝，正确，综上所述，符合题意 ，故选B。9、D【题目详解】A、根据方程式可知NaN3中氮元素的化合价从1/3升高到0价，作还原剂。硝酸钾中氮元素的化合价从5价降低到0价，作氧化剂，因此每生成16 mol N2转移10 mol电子，A错误；B、N

28、aN3中N元素被氧化，B错误；C、氮气既是氧化产物，也是还原产物，C错误；D、根据电子得失守恒可知还原产物与氧化产物质量之比为1:15，D正确。答案选D。10、C【答案解析】试题分析：可燃性气体需要先检查气体的纯度，否则危险；稀释浓硫酸需要将浓硫酸慢慢注入水中，正确；浓碱沾到皮肤上，用水冲洗，后涂硼酸，正确；试管中液体加热体积不超过1/3，正确；酒精灯不能填满酒精，容易引燃灯内酒精，危险，错误。选C。考点：基本实验操作和事故处理11、C【答案解析】试题分析：A、中性溶液中不能大量存在Fe3+，不能大量共存，A错误；B、Fe3+和S2-发生氧化还原反应不能大量共存，H+与S2-也不能大量共存，B

29、错误；C、各离子均能大量共存，C正确；D、与铝反应生成氢气的溶液为酸性或者碱性溶液，CO32-在酸性溶液中不能大量共存，D错误。答案选C。考点：离子共存12、C【答案解析】只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五种溶液， 这种试剂是NaOH，将NaOH加入到4种溶液中后，生成白色沉淀不变的是氯化镁，生成白色沉淀后来溶解的是硫酸铝，生成白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是氯化亚铁，余下的是硫酸钠溶液。本题选C。13、A【分析】裂解是深度裂化，以获得短链不饱和烃（主要为乙烯，丙烯，丁二烯等不饱和烃）为主要成分的石油加工过程。【题目详解】A. 裂解是深度裂化，

30、以获得短链不饱和烃（主要为乙烯，丙烯，丁二烯等不饱和烃）为主要成分的石油加工过程，A项正确；B. 石油减压分馏的目的是将沸点较高的重油进行分离，可得到柴油、润滑油、石蜡等，B项错误；C. 裂化的目的是为了提高轻质油（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，C项错误；D. 常压分馏可以分馏得到石油气、汽油、煤油、柴油以及重油,D项错误；答案选A。14、C【题目详解】A由结构简式可知分子式为C7H4O6，故A正确；B含有碳碳双键和羰基，可发生加成反应，故B正确；C含有羰基和羧基，不能水解，故C错误；D含有碳碳双键，可发生加聚反应，故D正确。故选：C。【答案点睛】解答本题需注意：白屈菜酸中

31、不含苯环，结构中含碳碳双键。15、B【分析】比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性、与氢气反应的难易程度、对键合电子的吸引，与变价金属反应是金属元素的化合价等角度判断。【题目详解】A应根据最高价氧化物对应的水化物的酸性比较非金属性强弱，即HClO4HBrO4，故A不符合；B、向FeBr2溶液中滴加少量氯水，亚铁离子还原性大于溴离子，少量氯气会将亚铁离子，产物分别是铁离子，铁离子在溶液中呈现浅黄色，不能证明氯的非金属性强于溴，故B符合；CBrCl中氯为-1价说明氯原子吸引电子能力强，说明氯的非金属性强于溴，故C不符合；D、HBr的分

32、解温度低于HCl，说明HBr较不稳定，则可说明氯的非金属性强于溴，故D不符合；故选B。16、D【题目详解】A. 1LpH=的盐酸与1LPH=3的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度为c(H+)=10-3mol/L,c(OH-)=10-11= c(H+)水，水电离出的H+数目均为10-11NA，故A正确；B. 乙烯的分子式为C2H4, 乙醇的分子式为C2H6O ,所以0.1mol乙烯与乙醇的混合物中含碳原子数为0.2 NA，故B正确；C. N2和O2都属于双原子分子， 标准状况下2.24L混合气体是0.1mol，分子数为0.1NA，故C正确；D.因为H2+I22HI属于可逆反应，反应前后物质的量不

33、变，所以无论反应是否彻底，0.1molH2和0.1molI2充分反应后的分子总数为0.2NA，故D错误。答案：D。17、A【题目详解】亚硫酸根离子与溴离子都具有还原性，但是亚硫酸根离子还原性强于溴离子，通入氯气后，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，然后再氧化Br-。氯气氧化亚硫酸生成硫酸： Cl2 +H2SO3 +H2O=H2SO4 +2HCl0.02mol 0.02mol 0.02mol 0.04mol H2SO3为弱酸，生成两种强酸：H2SO4和HCl，c(H+)增大，H2SO3反应完毕，消耗 Cl2 0.02mol，Cl2过量0.01mol，然后再氧化Br-： Cl

34、2 +2HBr=Br2 +2HCl0.01mol 0.02mol HBr全部被氯气氧化转变为Br2 和HCl，HCl和HBr都是强酸，所以c(H+)不变；答案选A。【答案点睛】本题考查了氧化还原反应的计算，注意反应的先后顺序，Cl2能氧化HBr，Br2能氧化H2SO3，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，然后再氧化Br-，由于Br-全部转变Br2，所以HBr和H2SO3都完全被氧化。18、A【题目详解】A.NaHS是盐，属于强电解质，在水中的电离方程式为NaHS=Na+HS-，HS-是H2S的酸式酸根离子，在水中发生电离作用，存在电离平衡，电离方程式为HS-H+S2-，A正

35、确；B.氧化还原反应中，氧化还原反应可能发生在同一元素的不同原子之间，因此不一定是一种元素被氧化的同时必有另一种元素被还原，B错误；C.1mol配合物Fe(CO)5(羰基铁)中，不仅Fe、O之间有配位键，O-C原子之间也存在配位键，属于1mol配合物Fe(CO)5(羰基铁)中含有10mol配位键，C错误；D.胶体不带电，氢氧化铁胶体的胶粒带有正电荷，通电时向电源负极一端移动，D错误；故合理选项是A。19、C【题目详解】A.水浴加热的温度较低，则一些有机溶剂(如乙醚、乙醇、苯、丙酮等)沸点低极易被引燃，加热时最好用水浴加热，故A正确；B.石油裂解、海水制镁、植物油制人造奶油都有新物质生成，都包含

36、化学变化，故B正确；C.油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸(或盐)、甘油，故C错误；D.纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子，二者原理不相同，故D正确；故选：C。20、C【答案解析】胶体能产生“丁达尔效应”，而溶液不能。氯化钠溶液、硫酸铜溶液的分散质粒子是离子，酒精溶液的分散质粒子是小分子，这三种分散系都属于溶液；鸡蛋清溶液是指高分子蛋白质分散在水中，形成胶体体系，能够产生丁达尔效应。故选C。点睛：“鸡蛋清溶液”、“淀粉溶液”名为溶液，实际上是胶体体系，此为易错点。21、C【题目详解】A、平衡常数与温度有关

37、，升高温度，平衡常数发生改变，A不符合题意；B、平衡常数与温度有关，降低温度，平衡常数发生改变，B不符合题意；C、平衡常数与压强无关，改变压强，平衡常数不变，C符合题意；D、将化学计量数扩大一倍，化学反应为2CO2(g)6H2(g)2CH3OH(g)2H2O(g)，为原平衡常数的平方，只要K不等于1，则平衡常数发生改变，D不符合题意；答案选C。【答案点睛】化学平衡常数的影响因素，内因为反应本身的性质，外因置只有反应的温度，但是若化学反应的计量数发生改变，则K的表达式也会发生改变，K的数值也可能发生改变。22、C【分析】相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同；A.钝

38、化反应应注意必须注明常温下，浓硝酸与Fe发生钝化；B.实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度；C.过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物；D.钠的还原性强，其与氧气反应，温度不同，产物也不同；【题目详解】A.常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，故A错误；B.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B错误；C.二氧化硫与过量氨水反应生成亚硫酸铵，故C正确；D.常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，故D错误；综上所述，本题应选C。【答案点睛】本题考查常见物质的化学反应，相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同

39、，所以在描述化学反应时应注意反应的条件。二、非选择题(共84分)23、取代反应氧化反应2-氯丁烷CH3CH(OH)CHClCH3CH(CH3)32-甲基丙烷【答案解析】（1）丁烷在Cl2和光照的条件下发生取代反应生成X ，根据已知信息可知Y中含有官能团羟基和氯原子，经过反应生成含羰基的化合物，可知羟基被氧化为羰基，所以反应为氧化反应。（2）根据丁烷的结构和CH3-CH=CH-CH3的结构可推测，丁烷分子中亚甲基（-CH2-）上的一个氢原子被一个氯原子取代，X的结构简式为CH3CHClCH2CH3，用系统命名法命名为：2-氯丁烷；根据已知信息可知，CH3-CH=CH-CH3与Cl2/H2O 发生

40、加成反应，所以Y的结构简式为CH(OH)CHClCH3。（3）反应发生的是卤代烃的水解反应：（4）丁烷有两种结构：正丁烷和异丁烷，所以丁烷的另一种同分异构体为异丁烷，其结构简式为：CH(CH3)3；系统命名法命名：2-甲基丙烷；根据（3）可知A的结构简式为。24、 三氟甲苯 浓HNO3/浓H2SO4、加热 取代反应 +HCl 吸收反应产生的HCl，提高反应转化率 C11H11O3N2F3 9 【分析】A和氯气在光照的条件下发生取代反应生成B，B的分子式为C7H5Cl3，可知A的结构中有3个氢原子被氯原子取代，B与SbF3发生反应生成，说明发生了取代反应，用F原子取代了Cl原子，由此可知B为，进

41、一步可知A为，发生消化反应生成了，被铁粉还原为，与吡啶反应生成F，最终生成，由此分析判断。【题目详解】(1)由反应的条件、产物B的分子式及C的结构简式，可逆推出A为甲苯，结构为；C可看作甲苯中甲基中的三个氢原子全部被氟原子取代，故其化学名称为三氟甲(基)苯；(2)对比C与D的结构，可知反应为苯环上的硝化反应，因此反应试剂和反应条件分别是浓HNO3/浓H2SO4、加热，反应类型为取代反应；(3)对比E、G的结构，由G可倒推得到F的结构为，然后根据取代反应的基本规律，可得反应方程式为：+HCl，吡啶是碱，可以消耗反应产物HCl；(4)根据G的结构式可知其分子式为C11H11O3N2F3；(5)当苯

42、环上有三个不同的取代基时，先考虑两个取代基的异构，有邻、间、对三种异构体，然后分别在这三种异构体上找第三个取代基的位置，共有10种同分异构体，除去G本身还有9种。(6)对比原料和产品的结构可知，首先要在苯环上引入硝基(类似流程)，然后将硝基还原为氨基(类似流程)，最后与反应得到4甲氧基乙酰苯胺(类似流程)，由此可得合成路线为：。25、溶液呈黄色 Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S + H2O 白色沉淀由SO与S2-在酸性条件下反应产生(或白色沉淀由生成的H2S 与SO2反应产生 ) 剩余的Na2S也能与AgNO3溶液反应生成黑色的Ag2S沉淀 确认Ag2SO4

43、和Ag2SO3都不易转化为黑色固体，排除、SO对S2O检验的干扰 BaCl2溶液 AgNO3溶液 可以，稀盐酸将S2O、SO等除去，不会产生干扰；或：不可以，检验过程中H2S等低价含硫物质被O2氧化 【题目详解】（1）将久置的Na2S固体溶于水，溶液呈黄色，推测Na2S变质的产物含有Na2Sx（黄色）；（2）Na2S2O3与稀硫酸反应生成二氧化硫和硫单质，化学方程式为：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S + H2O；Na2S变质的产物中可能含有Na2SO3，白色沉淀由SO与S2-在酸性条件下反应产生(或白色沉淀由生成的H2S 与SO2反应产生 )；（3）该结论

44、的理由不充分，原因是：剩余的Na2S也能与AgNO3溶液反应生成黑色的Ag2S沉淀；a.、SO有可能也和AgNO3溶液反应生成黑色固体，所以实验一的目的是：确认Ag2SO4和Ag2SO3都不易转化为黑色固体，排除、SO对S2O检验的干扰；b黄色溶液中先加入BaCl2溶液生成白色沉淀BaS2O3；再加入AgNO3溶液白色沉淀转化为黑色沉淀Ag2S2O3；（4）可以，稀盐酸将S2O、SO等除去，不会产生干扰；或：不可以，检验过程中H2S等低价含硫物质被O2氧化。26、氯气 氯化氢 H2+Cl22HCl E BD 11.9 BD 【分析】(1) 中心管道内通入氯气，从侧管中通入氢气可以将氯气包围，使

45、氯气充分反应；(2)工业上用氢气在氯气中燃烧的方法制备氯化氢；(3)实验室常用NaCl和浓硫酸加热制取氯化氢，属于固液加热制取气体；(4)根据氯化氢易溶于水进行分析；(5)根据c=计算浓盐酸中HCl的物质的量浓度；【题目详解】(1) 中心管道内通入氯气，从侧管中通入氢气可以将氯气包围，使氯气充分反应，所以A通入氢气、B通入氯气，C处是反应生成的氯化氢气体； (2) 工业上用氢气在氯气中燃烧的方法制备氯化氢，反应的方程式为：H2+Cl22HCl； (3) 实验室常用NaCl和浓硫酸加热制取氯化氢，属于固体和液体起反应需要加热制备气体，故选E装置；(4) 氯化氢易溶于水，既要保证吸收完全，又能防止

46、产生倒吸，故选BD；(5) 该浓盐酸中HC1的物质的量浓度为c= 11.9mol/L；A.根据n=cV，溶液中HC1的物质的量随所取体积的多少而变化，故不选A； B.溶液的浓度是均匀的，不随所取体积的多少而变化，故选B； C. 根据N=cVNA，溶液中Cl-的数目随所取体积的多少而变化，故不选C； D.溶液的密度是均匀的，不随体积的多少而变化，故选D；27、+3 浓盐酸 饱和食盐水 稀硝酸 水 ef(或fe)cbd 通过观察气泡调节气体的流速 集气瓶放于冰盐中冷却成液体，再拆除装置（或鼓入氮气一会儿再拆除装置） NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O 【分析】根据化合物中元素的正负化

47、合价代数和为0确定NOCl中N的化合价；制备干燥气体时，浓硫酸具有吸水性，用于干燥气体，故装置除杂，若实验制备氯气，反应物是二氧化锰和浓盐酸，除杂用饱和食盐水降低氯气溶解度，同时吸收挥发出的氯化氢气体；若实验制备一氧化氮，反应物是铜和稀硝酸，除杂用水吸收挥发出的气体。乙组进行实验时，装置用于干燥，防NOCl遇水水解；用于处理尾气；装置用于冷却收集NOCl。【题目详解】（1）NOCl中氧元素-2价，氯元素-1价，故N元素化合价+3；为制备纯净干燥的气体：若实验制备氯气，反应物是二氧化锰和浓盐酸，除杂用饱和食盐水降低氯气溶解度，同时吸收挥发出的氯化氢气体；若实验制备一氧化氮，反应物是铜和稀硝酸，除杂用水吸收挥发出的气体。实验项目装置装置制备的气体烧瓶中分液漏斗中a .制备纯净干燥的Cl2MnO2浓盐酸饱和食盐水b .制备纯净干燥的NOCu稀硝酸水（2）装置用于干燥，防NOCl遇水水解；用于处理尾气；装置用于冷却收集NOCl，故装置连接顺序为aef(或fe)cbd；浓硫酸具有吸水性，浓硫酸不能吸收NO和Cl2，装置IV、V的另一个作用：通过观察气泡调节气体的流速；为防止多余气体污