2022-2023学年广东省广州市越秀区荔湾区高三化学第一学期期中经典试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷

2、和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、100 时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，容器0.1mol N2O4 容器0.2 mol NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)H0，下列说法正确的是（ ）A平衡时，、中反应物的转化率(N2O4) +(NO2)=1B平衡后，再向容器内通入一定量的NO2，又达到平衡时，NO2的体积分数增大C若只改变一个条件使容器NO2的平衡转化率增大，则该反应的化学平衡常数一定变大D平衡后，反应放出或吸收热量的数值Q：Q() Q()2、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A氯化铁溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SCN

3、-B白醋中：K+、N a+、CO32-、SO42-C盐酸溶液中：Ca2+、Fe2+、Cl-、NO3-D食盐水中：Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-3、根据下表信息，判断下列叙述中正确的是氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2Cl-KClO3浓盐酸Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A氧化性强弱的比较：KClO3Fe3+Cl2Br2B表中组反应的还原产物是KCl，生成lmolKCl时转移电子的物质的量是6molC表中组的反应可知：通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同D表中组反应的离子方程式为：2+3H2O2+6H+=2Mn2+4O2+6H2O4、常温下，下列各组离子

4、一定能在指定溶液中大量共存的是( )Ac(I)=0.lmolL-1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO、SO42-B使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3、ClC无色透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、ClD由水电离产生的c(OH)=l10-10molL-1的溶液中：Ba2、K+、NO3、Cl5、向等物质的量浓度的Ba(OH)2 与BaCl2 的混合溶液中加入NaHCO3 溶液，下列离子方程式与事实相符的是（ ）AHCO3-+OH- =CO32-+H2OBBa2+OH-+HCO3-=BaCO3+H2OCBa2+2OH-+2HCO3-=BaCO3+CO32-+H2OD2Ba2+

5、3OH-+3HCO3-=2BaCO3+CO32-+3H2O6、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加。C是地壳中含量最多的元素，C和D可形成两种化合物(阳离子与阴离子个数比均为2：1)，A和D也可以形成离子化合物。下列说法错误的是( )A原子半径：DEBCBA与其他四种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1C最高价含氧酸的酸性：EBD化合物DCA、DEC的水溶液均显碱性7、某含Na+溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加

6、BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有A取样，滴加硫氰化钾溶液B取样，加氯水和CC14，振荡C取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体D取样，加足量的氢氧化钠加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体8、下列实验操作能达到实验目的的是A将甲烷和乙烯的混合气体通过溴的四氯化碳溶液进行分离B只用Na2CO3溶液来鉴别CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸C为检验某品牌食盐中是否加碘，将样品溶解后滴加淀粉溶液D向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明其中含有SiO32-9、常温下，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别1.8010-4和1.75105。将pH=3，体积均为

7、V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是( )A溶液中水的电离程度：b点c点d点B相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同C从c点到d点，溶液中不变(HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)D同温下pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、HCOONa溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)c(HCOONa)c(CH3COONa)NaHKH_。(5)水溶液中有H3O+、H5O2+、H9O4+等微粒的形式。H3O+中，中心原子的杂化类型是_，请画出H5O2+的结构式：_。当用高能射线照射液态水时，水分子便以一种新的方式电离

8、，如图所示写出高能射线照射水的总反应的离子方程式_。(6)氢化铝钠(NaAlH4)等复合氢化物是重要的有机还原剂。NaAlH4晶胞结构如图所示，NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的A1H4-有_个，设阿伏伽德罗常数为NA，则晶体的密度为_gcm-3。(7)在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为（1，1，1)晶面。如图则该立方晶胞体中（1，1，1)晶面共有_个。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】A. 平衡时，、形成等效平衡，、中反应物的转化率(N2O4)+(NO2)=1，故A正确；B. 平衡后，再向容器内通

9、入一定量的NO2，相当于加压，平衡右移，又达到平衡时，NO2的体积分数减小，故B错误；C. 如加压平衡右移，容器NO2的平衡转化率增大，该反应的平衡常数不变，故C错误；D. Q()不一定等于Q()，故D错误。故选A。点睛：解答本题的难点是选项A。在相同条件下，在元素守恒的前提下，从正反应和逆反应开始建立的平衡是等效平衡。两个过程是互逆的，(N2O4)+(NO2)=1。2、D【题目详解】A.氯化铁溶液中的Fe3+与SCN-不能大量共存，故A错误；B.白醋显酸性，CO32-离子不能大量共存，故B错误；C.盐酸溶液中含有H+，Fe2+、NO3-不能存在于酸性溶液中，Fe2+被氧化为Fe3+，故C错误

10、；D.食盐水中Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-之间均不反应，能大量共存，故D正确。故选D。【答案点睛】判断离子共存，有以下几种情况：1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 有气体产生：如CO32-、S2-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，有弱电解质生成：如OH-、CH3COO-等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存，2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原

11、反应而不能大量共存：如NO3-和Fe2+在酸性溶液中不能大量共存，3、由于形成络合离子，离子不能大量共存：如Fe3+和 SCN-发生络合反应而不能大量共存。3、C【题目详解】A.氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应可知，氧化产物为Fe3+或Br2或Fe3+或Br2，则氧化性Cl2 Fe3+，故A错误；B.由题给信息可知，氯酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，反应的化学方程式为KClO3+6HCl=KCl+3 Cl2+3H2O，由方程式可知，生成lmolKCl时转移电子的物质的量是5mol，故B错误；C.亚铁离子的还原性强于溴离子，若氯气不足量，还原性强的亚铁离子与氯气反应，氧化产物为铁离子，若

12、氯气过量，亚铁离子和溴离子均被氯气氧化，氧化产物为铁离子和溴单质，故C正确；D.表中发生的反应为酸性条件下，溶液中过氧化氢与高锰酸根离子发生氧化还原反应生成锰离子、氧气和水，反应的离子方程式为：2+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，故D错误；故选C。4、D【答案解析】A. c(I)=0.lmolL-1的溶液中，I与ClO发生氧化还原反应不能共存，A错误；B. 使甲基橙变红色的溶液，溶液呈酸性，氢离子与HCO3发生反应不能共存，B错误；Cu2+ 在溶液中呈蓝色，C错误；D. 由水电离产生的c(OH)=l10-10molL-1的溶液，可能是酸性或碱性，对Ba2、K+、NO3、Cl无影

13、响，D正确。5、B【答案解析】A等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子不共存，一定会产生沉淀，故A错误；BBa2+OH-+HCO3- =BaCO3+H2O可以表示1mol氢氧化钡与1mol氯化钡，1mol碳酸氢钠的离子反应，故B正确；C若氢氧化钡物质的量为1mol，则氯化钡物质的量为1mol，加入碳酸氢钠，消耗2mol氢氧根离子生成2mol碳酸根离子，2mol碳酸根离子能够与2mol钡离子反应生成2mol碳酸钡沉淀，故C错误；D依据方程式可知：3molOH-对应1.5mol氢氧化钡，则氯化钡物质的量为1.5mol，消耗

14、3mol碳酸氢根离子，能够生成3mol碳酸根离子，同时生成3mol碳酸钡沉淀，故D错误；答案选B。【答案点睛】本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同的离子反应方程式的书写，明确离子反应的顺序是解题关键。本题中反应的先后顺序为碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，生成的碳酸根离子再与钡离子反应生成碳酸钡沉淀。6、B【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，C是地壳中含量最多的元素，C为O元素，C和D可形成两种化合物(阳离子与阴离子个数比均为2：1)，分别是Na2O2、Na2O，D为Na元素，A、D同主族，A和D也可以形成离子化合物，A为H元素，其中B、C、

15、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加，B为N元素，E为Cl元素。【题目详解】A. 同周期从左到右原子半径逐渐减小，NaCl、NO，同主族元素从上到下，原子半径增大，原子半径：DEBC即NaClNO，故A正确；B. H与其他四种元素形成的二元化合物NaH中H化合价为-1，故B错误；C. 最高价含氧酸的酸性：HClO4HNO3，故C正确；D. 化合物NaOH是强碱、NaClO是强碱弱酸盐，前者为碱，后者水解，它们的水溶液均显碱性，故D正确；故选B。7、D【答案解析】取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色；溶液中含有Br-、CO32- ；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均无现象；溶液

16、中不含有I-、SO32-；为确定该溶液的组成还需检验NH4+、Fe3+的存在与否；可取样，加足量的NaOH浓溶液，若有红褐色沉淀生成，说明含有Fe3+；加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有NH4+ ，答案选D。8、B【题目详解】A溴与乙烯反应，而甲烷不能，但甲烷可溶于四氯化碳，应选溴水、洗气分离，故A错误；B碳酸钠与CaCl2溶液反应生成白色沉淀，与AlCl3溶液也生成白色沉淀，但同时生成无色无味的气体，现象不同，可以鉴别，故B正确；C食盐中一般添加的是碘酸钾，淀粉遇碘单质变蓝色，遇碘的化合物无明显现象，故C错误；D向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，该白

17、色沉淀可能为氢氧化铝，也可能为硅酸，故D错误； 答案选B。9、C【分析】酸的电离平衡常数越大，酸性越强，则甲酸酸性比乙酸强，pH相同的这两种酸稀释相同倍数，酸性较强者pH变化较大，根据图知I表示甲酸、II表示乙酸；等pH的溶液稀释相同倍数时，酸越弱，其pH变化幅度越小，其钠盐越容易水解，钠盐溶液的碱性越强；【题目详解】A 酸抑制水电离，酸中pH越小、即c(H+)越大，水的电离程度越小，则水电离程度：bcd，故A错误；BpH相同的两种酸，c(HCOOH)c(CH3COOH)，相同体积a点的两种酸：n(HCOOH)NaHCO3CH3COONaHCOONa，同温下，pH相同的这几种溶液，碱性越强物质

18、的量浓度越小，则溶液浓度c(NaOH)c(NaHCO3)c(CH3COONa)c(HCOONa)，故D错误；答案选C。10、B【分析】石墨作电极电解氯化钠溶液，阴极：，阳极：。【题目详解】A d与电源负极相连，应该是电解池的阴极，A错误；B 阴极的电极反应：，得电子，发生还原反应，B正确；C 该装置为电解池，通电发生的是电解反应，而不是电离，C错误；D 阳极发生氧化反应，电极反应：，D错误；故选B。11、D【题目详解】A.0.01molL-1H2A溶液缺少第二步电离平衡常数Ka，pH无法计算，A错误；B. NaHA溶液呈酸性稀释时，其c(H)减小，因温度不变，KW不变，故c(OH)增大，B错误

19、；C. Na2A溶液中A2水解，溶液呈碱性，C错误；D.Na2A溶液中A2水解，水的电离受促进，NaHA溶液中HA电离，水的电离度收到抑制。Na2A溶液中水的电离度大于等浓度NaHA溶液中水的电离度，D正确；答案选D。12、C【题目详解】A电解质为硫酸，活泼金属作负极，由现象可知金属性AlFeCu，即还原性AlFeCu，则氧化性Al3+Fe2+Cu2+，故A错误；B氯气可分别氧化NaBr、KI，不能比较Br2、I2的氧化性，故B错误；C碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳，则右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化，能够说明热稳定性：Na2CO3NaHCO3，故C正确；D盐酸为无氧酸，且

20、盐酸挥发，盐酸也能与硅酸钠反应生成白色沉淀，不能比较非金属性，故D错误；故选C。13、C【分析】80g饱和Ba（OH）2溶液，向其中加入纯BaO粉末a g，BaO粉末与水反应生成Ba（OH）2，消耗水，溶液有Ba（OH）2析出，恢复至原温度25，溶液浓度不变，仍为饱和溶液，据此即可解答。【题目详解】ABaO和水发生：BaO+H2O=Ba（OH）2消耗水，饱和的Ba（OH）2溶液中有Ba（OH）2析出，溶液中Ba2+数目减少，但反应后仍为饱和溶液，溶液的pH不变，溶液中c（Ba2+）不变，故A错误；BBaO和水发生BaO+H2O=Ba（OH）2反应，恢复至原温度，析出Ba（OH）2，仍为饱和溶液

21、，溶液浓度不变，溶液的pH不变，故B错误；CBaO和水发生：BaO+H2O=Ba（OH）2反应，消耗水，有Ba（OH）2析出，溶液中Ba2+数目减少，故C正确；DBaO和水发生BaO+H2O=Ba（OH）2反应，恢复至原温度，析出Ba（OH）2，仍为饱和溶液，溶液浓度不变，溶液中c（OH-）不变，故D错误；故答案为C。【答案点睛】注意饱和溶液的性质，当溶剂减小，溶液中要析出晶体，但溶液的浓度不变。14、C【题目详解】含有苯环、醛基，可以与氢气发生加成反应；不含酯基或卤素原子，不能发生水解反应；含有羧基、羟基，能发生酯化反应；含有醛基、羟基，能发生氧化反应；含有羧基，能发生中和反应；中连有羟基碳

22、原子的邻位碳原子没有H，不能发生消去反应，故选C。【答案点睛】该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后结合具体官能团的结构和性质灵活运用，有利于培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力。15、A【题目详解】A. 明矾净水与铝离子水解生成胶体有关，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A选；B.Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C.Br元素的化合价升高，还需要氧化剂，为氧化还原反应，故C不选；D.工业固氮过程中，N元素的化合价发生改变，为氧化还原反应，故D不选；故选A。16、D【题目详解】A因为I-的还原能力比Fe2+强，所以往碘化亚铁中通入少量Cl2，离子方程式应为2

23、I-+Cl2=I2+2Cl-，A错误；B. 氯气与水反应，离子方程式应为Cl2+H2OH+Cl+HClO，B错误；C. 硝酸银溶液中加入过量氨水，离子方程式应为Ag+ +2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O，C错误；D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，D正确。故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、C+2H2SO4(浓) CO2 +2SO2+2H2O 1:4 离子键、共价键 Ag+4H+NO3-=3Ag+ +NO+2H2O 4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl 【分析】（1）若A为淡黄色固体，则A为S，B为H

24、2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为C；（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，为NH3，则A为N2，C为NO，D为NO2，E为HNO3，F为C。【题目详解】(1)经分析，A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为C，则： 浓硫酸和碳反应生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O； B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，方程式为2H2S+O2+4Ag=2Ag2S+2H2O，反应中氧化剂为氧气，还原剂为银，二者物质的量比为1:4；(2) 经分析，A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，

25、F为C，则：氨气和硝酸反应生成硝酸铵，含有离子键、共价键；银和硝酸反应生成硝酸银和一氧化氮和水，离子方程式为：Ag+4H+NO3- =3Ag+ +NO+2H2O；在干燥状态下，向反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，氯气化合价降低，氮元素化合价不变，则气体单质为氧气，方程式为：4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl。【答案点睛】掌握无机推断提的突破口，如物质的颜色，高中常见的有颜色的物质有：淡黄色：硫，过氧化钠，溴化银。常温下，能使铁、铝钝化的浓溶液为浓硫酸或浓硝酸。能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气。18、加成反应 消去反应 +2NaOH+2NaBr

26、保护A分子中CC不被氧化 HOOCCH2CHClCOOH CH2=C（COOH）2 【分析】1，3-丁二烯与溴发生1，4-加成反应生成1，4-二溴-2-丁烯，再发生卤代烃的水解反应生成A为HOCH2CH=CHCH2OH；乙烯与溴发生加成反应生成E为BrCH2CH2Br，E发生卤代烃的水解反应生成F为HOCH2CH2OH，结合反应生成的高聚物H的结构可知，G为HOOCCH=CHCOOH，该反应为缩聚反应，则D为NaOOCCH=CHCOONa，A系列转化得到G，反应、中有一反应是与HCl加成，应是保护碳碳双键，防止被氧化，则反应为A与HCl发生的加成反应，则B为HOCH2CH2CHClCH2OH，

27、B发生氧化反应生成C为HOOCCH2CHClCOOH，C发生卤代烃的消去反应、中和反应得到D，D酸化生成G。【题目详解】（1）由上述分析可知，反应属于加成反应，反应属于消去反应；（2）反应为卤代烃的水解，方程式为+2NaOH+2NaBr；（3）HOCH2CH=CHCH2OH系列转化得到HOOCCH=CHCOOH，过程中需要被氧化，而碳碳双键也容易被氧化，所以反应、中有一反应是与HCl加成，应是保护碳碳双键，防止被氧化，所以要先加成再氧化，即反应为A与HCl发生的加成反应，则B为HOCH2CH2CHClCH2OH，B发生氧化反应生成C为HOOCCH2CHClCOOH；（4）G为HOOCCH=CH

28、COOH，与 G 具有相同种类和数目的官能团的同分异构体为：CH2=C（COOH）2；（5）甲苯中的甲基可以在光照条件下与卤代烃发生取代反应，之后进行卤原子的取代反应得到醇，醇催化氧化得到醛，所以合成路线为。【答案点睛】注意根据有机物的结构与反应条件，采取正、逆推法相结合的方法推断。19、 B A E或C 80 先加热催化剂再滴入浓硫酸 防止空气中的二氧化碳及水蒸气干扰造成误差 BaCl2溶液 稀盐酸【答案解析】试题分析：由题中信息可知，该实验首先用浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫，氧气和二氧化硫经干燥后，通入有催化剂的加热管中发生反应，反应后的产物经冰水冷凝后分离出三氧化硫晶体，剩余的二氧化

29、硫经装置III吸收剂吸收后，测出该装置的增重，即可求出二氧化硫的转化率。（1）装置是用于干燥二氧化硫的，选B；装置是用于冷凝收集三氧化化硫的，选A；装置是用于吸收剩余的二氧化硫的，选C或E。（2）用1mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸反应可以生成mol SO2，即64g SO2，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置增重了12.8g，则剩余的SO2质量为12.8g，实验中SO2的转化率为80% 。（3）为使SO2有较高的转化率，应均匀通入O2,，且试验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作顺序是先加热催化剂再滴入浓硫酸；尾端球形干燥管的作用是防止空气中的二氧化碳及水蒸气干扰

30、造成误差。（4）将SO2通过Na2O2粉末，完全反应后除生成O2外还生成一种白色粉末。证明该白色粉末既有Na2SO3又有Na2SO4，可以检验其中的亚硫酸根离子和硫酸根离子，方法是：取样品两份，一份与稀盐酸反应，将生成的气体通入品红溶液中，若品红褪色，则粉末中有亚硫酸钠；另一份溶于水后，先加足量的稀盐酸将溶液酸化后，再滴加少量的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则证明粉末中有硫酸钠。因此，所需的试剂是：水、BaCl2溶液、稀盐酸、品红溶液。20、)向装置A中的长颈漏斗内加水至形成一段水柱，若一段时间内水柱高度保持不变 AC 否 2Fe3Cu=2Fe2Cu2 Cu2O KSCN溶液，若溶液变红色 0

31、.55 【题目详解】(1)仪器组装完成后，夹好止水夹，向装置A中的长颈漏斗内加水至形成一段水柱，若一段时间内水柱高度保持不变，则说明装置A的气密性良好；综上所述，本题答案是：向装置A中的长颈漏斗内加水至形成一段水柱，若一段时间内水柱高度保持不变。(2) 装置A为固液不加热型，稀硫酸和锌片反应能生成氢气，稀硝酸和铁片反应生成一氧化氮，浓硫酸和镁片反应生成二氧化硫，氢氧化钠溶液和铝片反应生成氢气，AC项正确；综上所述，本题答案是：AC。(3) 在实验前应先将装置内空气排尽并验纯，实验结束后应先熄灭酒精灯，保持气体继续通入一段时间后关闭止水夹，所以正确的操作顺序是；综上所述，本题答案是：。(4)样品

32、中含有的氧化铁溶于稀硫酸生成铁离子，Cu2O在酸性条件下发生歧化反应生成亚铜离子和金属铜，铜与铁离子发生反应：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，所以看不到无红色物质生成，但不能说明样品中不含Cu2O；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体，即反应生成了二氧化氮，说明样品中含有还原性物质，即含有Cu2O；如果反应后的溶液中含有铁离子，可以用硫氰化钾溶液进行检验，如果出现红色溶液，证明含有铁离子；综上所述，本题答案是：否 ，2Fe3Cu=2Fe2Cu2；Cu2O；KSCN溶液，若溶液变红色。(5)溶液中依次发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Cu2O2H=CuCu2H2O、2Fe3Cu=2Fe2Cu2，反应后，过滤得到m(Cu)=3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则参与反应的n(Cu)=0.5mol，所以反应中生成 Cu的物质的量为3.2/64+0.5=0.55mol，所以样品中n(Cu2O)0.55mol；综上所述，本题答案是：0.55。21、氦 1s2 73kJ/mol 均为离子晶体，阳离子离子半径Li+Na+NaHKH，离子键强，分解温度高 sp3 (n+2)H2Oe(H2O)n-+OH+