2022-2023学年天一大联考皖豫联盟化学高三上期中联考模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化学用语的理解正确的是（ ）A离子结构示意图：可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-B电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D结构简式(CH3)2CHOH：表示的是

2、1丙醇2、化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”C用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物D研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率3、下列反应的离子方程式不正确的是A苯酚与少量碳酸钠溶液的反应：+CO32-+HCO3-B淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4IO22H2O2I24OHC电解熔融氯化镁制镁：Mg2+2Cl-Mg+Cl2D铜与浓硝酸反应：Cu4HNO3(浓)Cu2+2NO32NO22H2O4、在酸性条件下，向含铬废水中

3、加入FeSO4，可将有害的Cr2O72转化为Cr3，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3转化为Cr(OH)3沉淀而从废水中除去。下列说法正确的是（ ）AFeSO4在反应中作氧化剂B随着反应的进行，该废水的pH会减小C若该反应转移0.6mol e-，则会有0.2 mol Cr2O72被还原D除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应5、下列叙述不涉及氧化还原反应的是A工业上利用合成氨实现人工固氮B大气中NO2参与酸雨形成C明矾用于净水D含氯消毒剂用于环境消毒6、据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt的化合价

4、为+5，对于此反应，下列说法正确的是（ ）A反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂BO2（PtF6）中氧元素的化合价为+1CO2（PtF6）中不存在共价键D每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子7、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种B元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化

5、合物XZ28、已知反应：H2S(g) + aO2(g) =X + cH2O(l) H，若H表示H2S的燃烧热，则X为（ ）AS(s)BSO2(g)CSO3(g)DSO3(l)9、工业上用CO和H2生产燃料甲醇。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈气态）。下列说法错误的是A反应的化学方程式:CO+2H2CH3OHB反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等C反应至10分钟，(CO) = 0.075 mol/LminD增大压强，平衡正向移动，K不变10、下列物质分类的正确组合是()选项混合物纯净物单质电解质A盐酸NaOH石墨K2SO4溶液B空气Fe(OH)3胶体铁Na2

6、CO3CCuSO45H2OCaCl2水银铜D氯水KNO3晶体O3NaClAABBCCDD11、下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H+)=10-1 mol/L时，只能观察到有气体产生；而当溶液中c(H+)=10-13mol/L时，只能观察到生成沉淀。该组离子可能是AMg2+、NH4+、SO42-、Cl-、S2O32-BPb2+、Ba2+、K+、Cl-、S2-CPb2+、Fe2+、Na+、SO42-、NO3-DNa+、Mg2+、NO3-、HCO3-、SO4212、下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2C

7、l2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，可将Fe2、I均氧化BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2HCO3-OH=BaCO3H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO3-正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO2-5H=Al3Al(OH)3H2O正确；第一步反应和第二步反应消耗的H的物质的量之比为23AABBCCDD13、向含 Na+、 Al3+、 Fe3+、 Fe2+、 Cl、 SO42的水溶液中，加入足量的 Na2O2 固体

8、，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有（ ）A2 种 B3 种 C4 种 D5 种14、甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图示(部分反应物及生成物已略去)。下列说法错误的是：A若甲为气态氢化物，乙为淡黄色固体，则丙具有漂白性B若甲为气体单质，乙为含有极性共价键的非极性分子，则反应为吸热反应C若甲为金属氧化物，乙的水溶液呈酸性，则丙既能与强酸又能与强碱反应D若甲为金属单质，反应为置换反应，则往乙溶液中滴加KSCN，溶液变为血红色15、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成

9、Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是A石墨电极上发生氧化反应B根据图示，物质A为CO2C为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D甲烷燃料电池中CO32向空气一极移动16、下列化学用语和化学符号使用正确的是（）A次氯酸的结构式可以表示为：HOClB正丙醇的结构简式为：C3H7OHC含58个质子和82个中子的铈(Ce)原子符号为CeD过氧化氢的电子式为：H2H二、非选择题（本题包括5小题）17、药物中间体Q、医用材料PVA的合成路线如图。已知：R-Cl+2NH3R-NH2+NH4ClR-NO2R-

10、NH2-NH2+ (1)A的分子式是_。(2)BC是硝化反应，试剂a是_(填名称）。(3)CD转化的化学方程式是_。(4)E的结构简式是_。(5)F含有的官能团是_(填名称），与其含有相同官能团的同分异构体还有_种。(6)GX的化学方程式是_。(7)W能发生缩聚反应，形成的高分子结构简式是_。(8)P的结构简式是_。18、已知：在稀碱溶液中，溴苯难发生水解现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。请

11、回答下列问题：（1）X中官能的名称是_。（2）FH的反应类型是_。（3）I的结构简式为_；（4）E不具有的化学性质_（选填序号）a取代反应 b消去反应c氧化反应 d1molE最多能与2molNaHCO3反应（5）写出下列反应的化学方程式：X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：_；FG的化学方程式：_；（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有_种，其中一种的结构简式为_。a苯环上核磁共振氢谱有两种b不能发生水解反应c遇FeCl3溶液不显色d1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应19、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：FeCl3溶液

12、/含有淀粉的碘水/NaOH溶液A B C（1）SO2气体还原Fe3的氧化产物是_（填离子符号），参加该反应的SO2和Fe3的物质的量之比是_。（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_（填序号）。ANa2SO3溶液与HNO3 BNa2SO3固体与浓硫酸C固体硫在纯氧中燃烧 D铜与热浓H2SO4（3）装置C的作用是_。（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_（填序号）。A蒸发皿 B石棉网 C漏斗 D烧杯 E.玻璃棒 F.坩埚（5）在上述装置中通入SO2，为了验证A中SO2与Fe3发生了氧化还原反应，他们

13、取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第二份试液加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀。方案：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。方案：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是_，原因是_。（6）能表明I的还原性弱于SO2的化学方程式为_。20、为验证氧化性：Cl2 Fe3+ SO2，某化学研究性学习小组用图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）：.打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1,K3,K4。.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。.当B中溶液变黄时，停止加

14、热，夹紧弹簧夹K2。.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。.更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子。回答下列问题：（1）过程的目的是_。（2）棉花中浸润的溶液为_，作用是_。（3）导致步骤中溶液变黄的离子反应是_，用_，（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是_。（4）能说明氧化性Fe3SO2的离子方程式是_。（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性：Cl2 Fe3SO2的是_（填“甲”“乙”“丙”）。21、从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

15、（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是_(填字母序号)AFe BFeO CFe3O4 DFe2O3（2）现代利用铁的氧化物循环分解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关,当温度低于570时,Fe3O4(s)和CO(g)反应得到的产物是Fe(s)和CO2(g),阻碍循环反应的进行。 已知:Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g) H1=+19.3kJmol-1 3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g) H2=-57.2kJmol-1 C(s)+CO2(g)2CO(g) H3=+172.4kJmol-1 铁氧化物循环裂解水制氢气总

16、反应的热化学方程式是_。 下图表示其他条件一定时,Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度(T)的变化关系。i. 当温度低于570时,对于反应Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g) ，温度降低，CO的转化率_ (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ii. 当温度高于570时，随温度升高,反应Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)平衡常数的变化趋势是_（填“增大”、“减小”或“不变”);1000时,该反应的化学平衡常数的数值是_。（3）古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下: 复分解反应ii的离子方程式是_。 基于普鲁士蓝合

17、成原理可检测食品中CN-,方案如下: 若试纸变蓝则证明食品中含有CN-,请解释检测时试纸中FeSO4的作用_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【题目详解】A. 根据离子结构示意图可判断质子数是17，核外电子数是18，可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-，A正确；B. 电子式：可以表示羟基，不能表示氢氧根离子，氢氧根离子的电子式为，B错误；C. 比例模型：可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因为氯离子半径大于碳原子半径，C错误；D. 结构简式(CH3)2CHOH：表示的是2丙醇，D错误；答案选A。2、B【答案解析】A塑料

18、中含有塑化剂，塑化剂是一种有毒的化工塑料软化剂，所以长期使用塑料奶瓶不利于健康，故A错误；B硅燃烧生成放出热量多，且生成物是二氧化硅固体易控制，故B正确；C高铁酸钾具有强氧化性，所以能杀菌消毒，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，所以能吸附悬浮物而达到净水目的，故C错误；D催化剂能改变反应速率，但不影响平衡移动，所以不能提高转化率，故D错误；故答案为B。3、D【题目详解】A、因为苯酚的酸性比碳酸的弱，但是比HCO3-强，所以苯酚与少量碳酸钠溶液的反应为+CO32-+HCO3-，故A正确；B、I具有还原性，空气中的氧气具有氧化性，相互之间发生氧化还原反应，故B正确；C、K、Ca、

19、Na、Mg、Al单质的还原性很强，所以制取K、Ca、Na、Mg、Al单质时除Al之外采用电解熔融盐的方式，故C正确；D、硝酸是强电解质，铜与浓硝酸反应的离子反应方程式中，应该拆开，故D错误；故选D；4、D【答案解析】A、FeSO4可将有害的Cr2O72-转化为 Cr3+，即Cr元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，即FeSO4为还原剂，错误；B、该过程中发生的反应为：6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，故随着反应的进行，该废水的pH值会增大，错误；C、Cr2O72-中Cr的化合价为+6价，转化为 Cr3+，即Cr元素的化合价降低3价，即1molCr得到3mol电子

20、，故转移0.6mole-，则会有0.1molCr2O72-被还原，错误；D、除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O和Cr3+3OH-=Cr(OH)3（复分解反应），正确。故选D。5、C【题目详解】A工业上利用N2与H2在高温高压催化剂条件下合成NH3，实现了人工固氮，反应过程中有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，A不符合题意；B大气中NO2与H2O反应产生HNO3、NO，反应过程中有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，B不符合题意；C明矾用于净水是由于明矾电离产生的Al3+发生水解反应产生表面积较大的Al(

21、OH)3胶体，吸附水中悬浮的固体颗粒，因而可以净水，在该反应中元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，C符合题意；D含氯消毒剂用于环境消毒是由于含氯物质具有强氧化性，与氧化还原反应有关，D不符合题意；故答案为C。6、D【答案解析】A、由O2（PtF6）中Pt为+5价， PtF6中Pt为+6价，反应中Pt元素的化合价降低，则PtF6为氧化剂、O2为还原剂，A错误；B、O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，F为-1价，由化合物中正负化合价的代数和为0，氧元素为0.5价，B错误；C、离子化合物O2（PtF6）中，O2与PtF6-形成离子键，PtF6-是络离子，Pt提供空轨道，F提供孤对

22、电子形成配位键，另外，O2中两个氧原子间也以非极性共价键结合，则O2（PtF6）存在共价键，C错误；D、由反应前后元素的化合价变化可知，Pt化合价变化数为6-5=1，或氧变价为：0.5=1，则该反应中每生成1molO2（PtF6）则转移1mol电子，D正确；故选D。7、B【分析】X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为Al元素。Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W是制备一种高效电池的重要材料，是Li元素。【题目详解】A元素X与氢形成的化合物有C2H2，C6H6等，故A正确；BW、X的

23、氯化物分别为LiCl和CCl4，则Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，故B错误；C元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故C正确；D硫和碳可形成共价化合物CS2，故D正确；答案选B。8、B【答案解析】根据燃烧热的概念分析。【题目详解】燃烧热定义为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物对应的反应热，硫元素完全燃烧生成SO2，故答案选B。9、B【分析】由图可知，CO的浓度减小，甲醇浓度增大，且平衡时c(CO)=0.25mol/L，c(CH3OH)=0.75mol/L，转化的c(CO)=0.75mol/L，结合质量守恒定律可知反应为CO+2H2CH3OH，3min时浓度仍

24、在变化，浓度不变时为平衡状态，且增大压强平衡向体积减小的方向移动，以此来解答。【题目详解】A用CO和H2生产燃料甲醇，反应为CO+2H2CH3OH，故A正确；B反应进行至3分钟时浓度仍在变化，没有达到平衡状态，则正、逆反应速率不相等，故B错误；C反应至10分钟，(CO)=0.075mol/(Lmin)，故C正确；D该反应为气体体积减小的反应，且K与温度有关，则增大压强，平衡正向移动，K不变，故D正确；故答案为B。10、D【题目详解】A、硫酸钾溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B、胶体是混合物，B错误；C、CuSO45H2O是纯净物，铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；

25、D、物质分类均正确，D正确；答案选D。11、D【答案解析】溶液中c(H)=101molL1，说明溶液显酸性；溶液中c(H)=1013molL1，溶液显碱性；然后根据题中所给现象进行分析。【题目详解】溶液中c(H)=101molL1，说明溶液显酸性，只观察到有气体产生；溶液中c(H)=1013molL1，溶液显碱性，只观察生成沉淀；A、在酸中S2O32与H发生：S2O322H=SSO2H2O，既有沉淀生成又有气体产生，在碱中NH4OH=NH3H2O，没有沉淀产生，故A不符合题意；B、Pb2和S2生成PbS沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；C、Pb2和SO42生成沉淀PbSO4，不能大量共存，故

26、C不符合题意；D、在酸性条件下，HCO3H=CO2H2O，只有气体产生，在碱性条件下：Mg22OH=Mg(OH)2，只生成沉淀，故D符合题意。12、D【答案解析】A将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中，由电子守恒可知，氯气过量，则离子反应为2Fe24I3Cl2=2Fe36Cl2I2，故A错误；BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子反应为Ba22HCO2OH=BaCO32H2OCO，故B错误；C过量SO2通入到NaClO溶液中的离子反应为SO2H2OClO=2HClSO，故C错误；D1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L 的HCl溶液等体积互相均

27、匀混合的离子反应为2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O，故D正确。故选D。【答案点睛】离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子，是历次考试必考知识点之一。书写离子方程式一般包括以下步骤：写：依据事实正确写出化学方程式；拆：把易溶解且易电离的物质写成离子形式，难溶物质、难电离物质、氧化物都用化学式（分子式）表示；删：删去方程式两边不参加反应的离子；查：检查方程式两边是否符合“原子守恒”和“电荷守恒”。特别注意：没有自由移动离子参加的反应不能写成离子方程式。如NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子参加反应，但不是自由移动离子，因此不能写成离子方程式；浓硫酸写成分子

28、式，浓硝酸和浓盐酸可写成离子；在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。书写与量有关的离子反应方程式时，常设不足者为“1mol”进行分析，根据“不足者”调整过量物质的比例。判断与量有关的离子反应方程式正误时，采用“不足者”必符合化学式中原子或离子个数比进行判断，比较快速方便。13、A【答案解析】Na2O2能与水反应生成NaOH，则Na+数目增多，Al3+、Fe3+和Fe2+都不能和OH-大量共存，所以上述离子数目没有变化的只有Cl-和SO42-，故选A。14、C【题目详解】A. 若甲为气态氢化物(H2S)，乙为淡黄色固体(S)，则丙具有漂白性(SO2)，各物

29、质都能依箭头所指方向发生转化，A正确；B. 若甲为气体单质(O2)，乙为含有极性共价键的非极性分子(CO2)，则反应(C+CO2)为吸热反应，各物质都能依箭头所指方向发生转化，B正确；C. 若甲为金属氧化物(Al2O3)，乙的水溶液呈酸性(AlCl3)，则丙Al(OH)3既能与强酸又能与强碱反应，这些物质都能转化，但甲不能转化为丙，所以C错误；D. 若甲为金属单质(Fe)，反应(Fe+CuCl2)为置换反应，则往乙(FeCl3)溶液中滴加KSCN，溶液变为血红色，箭头所指的各物质间都能发生转化，D正确。故选C。15、B【题目详解】A甲烷燃料电池中，通入甲烷的电极是负极，与负极相连的石墨电极是阴

30、极，阴极得电子发生还原反应，A项错误；B根据图示，甲烷燃料电池中用熔融碳酸盐做电解质，所以正极反应为2CO2+O2+4e=2CO32-，物质A为CO2，B项正确；C乙醇是非电解质，不能增强污水的导电能力，C项错误；D在燃料电池中，阴离子移向负极，所以CO32向甲烷一极移动，D项错误；答案选B。【答案点睛】本题考查原电池、电解池的工作原理。主要考查甲烷燃料电池的工作原理和电极判断。燃料电池电极反应式的书写方法总结如下：（1）写出电池总反应：燃料电池的总反应与燃料的燃烧反应一致，若产物能和电解质反应，则总反应为加合后的反应。（2）写出电池的正极反应酸性电解质溶液环境下：O2+4H+4e=2H2O；

31、碱性电解质溶液环境下：O2+4e+2H2O =4OH；固体电解质（高温下能传导O2）环境下：O2+4e=2O2；熔融的碳酸盐环境下：2CO2+O2+4e=2CO32-；（3）根据电池总反应和正极反应写出电池的负极反应：电池总反应=电池正极反应+电池负极反应。16、A【题目详解】A次氯酸分子中氧原子和氯原子及氢原子都共用一个电子对，其结构式为：H-O-Cl，故A正确；B正丙醇含有正丙基，其结构简式为：CH3CH2 CH2OH，故B错误；C含58个质子和82个中子的铈(Ce)原子质量数为140，其符号为，故C错误；D过氧化氢是共价化合物，O原子之间为共价键，每个O原子上均和一个H原子形成共价键，故

32、其电子式为，故D错误；故答案为A。二、非选择题（本题包括5小题）17、C6H6 浓硫酸、浓硝酸 +2NH3+NH4Cl 碳碳双键、酯基 4 +nH2O+nCH3COOH 【分析】根据Q结构简式及A分子式知，A为，A发生取代反应生成B，B为氯苯，BC是硝化反应，则C中含有氯原子和硝基，D发生还原反应生成E，根据Q结构简式知，E中含有两个相邻的氨基，则E为，D为、C为，试剂a为浓硝酸、浓硫酸；W能发生聚合反应，结合Q、E结构简式知，W为H2NCH2COOH，Y发生取代反应生成W，X发生取代反应生成Y，Y为ClCH2COOH，X为CH3COOH，G水解生成X和PVA，则G为，F为CH3COOCH=C

33、H2。【题目详解】(1)A为苯，分子式是C6H6；(2)BC是硝化反应，试剂a是浓硫酸、浓硝酸；(3) C为，D为，CD为取代反应，其化学方程式是；(4)E的结构简式是；(5)F为CH3COOCH=CH2；F含有的官能团是碳碳双键、酯基；与其含有相同官能团的同分异构体还有HCOO-C(CH3)=CH2、HCOOCH=CH-CH3、HCOOCH2-CH=CH2、CH2=CH-COOCH3，因此共有四种不同结构；(6)G为，F为CH3COOCH=CH2。GX的化学方程式是：+nH2O+nCH3COOH；(7) W为H2NCH2COOH，W分子中含有-NH2、-COOH，分子之间能发生聚合反应，形成

34、的高分子结构简式是；(8) 分子中-NH2断开N-H键，羰基断开C=O双键，发生羰基的加成反应产生，该物质发生消去反应产生Q: ，所以P是。【答案点睛】本题考查有机物推断，采用正逆结合的方法进行推断。涉及物质结构的推断、化学式、化学方程式的书写、同分异构体种类的判断。正确推断各物质结构简式是解本题关键，注意根据C生成D的反应特点判断D结构简式，侧重考查分析推断及知识迁移能力。18、酯基、溴原子消去反应b、d4：、（任写一种）【分析】分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，与NaOH水溶液加热发生反应产生的C含有羧基，产生的D能够与新制Cu(OH)2悬浊液在加热煮沸时发生反应，证明D中含

35、有醛基，根据题意可知该物质是含有2个醇羟基的物质脱水产生，所以X中含有酯基及溴原子，两个溴原子连接在同一个碳原子上。其苯环上的一溴代物只有一种，说明苯环上只有一种位置的氢原子，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，说明含有四种不同类型的氢原子，吸收峰的面积比为1:2:6:1，所以四类氢原子的个数之比为1:1:6:1，H原子总数是10个，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C还能发生银镜反应，说明C中还含有醛基，A能被氧化生成B，B能被氧化生成C，说明C中含有羧基，所以C是甲酸，B是甲醛，A是甲醇；E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应，说明苯环上含有酚羟基，且两个邻位有氢原子，所以X是，酯发生水解

36、反应生成甲酸和酚钠，且酚钠中含有醛基，D是，E是，F是。【题目详解】（1）根据上述推断可知X中含有酯基和溴原子；（2）F是，生成H可以使溴水褪色，说明H中含有不饱和的碳碳双键，因此该反应属于消去反应，产生的H结构简式是。（3）H含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应形成高聚物I，I的结构简式为。（4）E是，含有酚羟基，能和溴水反应发生取代反应，能和FeCl3 溶液发生显色反应；但是不能发生消去反应；由于含有一个羧基，羧酸的酸性比碳酸强，所以可以和1mol碳酸氢钠反应，故选b、d。（5） X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式是：； FG的化学方程式是：；（6）E是，同时符合条件a苯环上核磁共振

37、氢谱有两种，说明只有两类氢原子；b不能发生水解反应说明不含酯基；c遇FeCl3溶液不显色说明不含酚羟基；d1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应说明含有一个醇羟基和一个羧基的E的同分异构体共有4 种，他们的结构分别是：、。19、）SO421:2BD吸收SO2尾气，防止污染空气BF方案因为A的溶液中含有氯离子（或二氧化硫），氯离子或SO2也能使KMnO4溶液褪色SO2 + I2 +2H2O = H2SO4 + 2HI【答案解析】试题分析：（1）反应为2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+，所以还原产物是Fe2+，参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是1:2

38、。（2）A、硝酸具有强氧化性，把亚硫酸钠氧化成硫酸钠，得不到二氧化硫，错误；B、浓硫酸虽具有强氧化性，但不能氧化生成的SO2，正确；C、固体硫在纯氧中燃烧，操作不容易控制，错误；D、铜和浓硫酸在加热条件下可以制得二氧化硫，正确。（3）二氧化硫是酸性氧化物，具有刺激性气味，直接排放污染大气，能和碱反应生成盐和水，所以可用碱液处理二氧化硫，所以装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气；（4）操作步骤：蒸发需用到蒸发皿，冷却结晶需用到烧杯，过滤需用到漏斗、玻璃棒，故不需要石棉网和坩埚。（5）二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe2+也使高

39、锰酸钾溶液褪色，所以不合理的是方案，因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色。（6）I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4；二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性考点：二氧化硫的化学性质；性质实验方案的设计【名师点睛】本题考查的是二氧化硫的性质及实验室制法，二氧化硫有还原性，与强氧化剂发生氧化还原反应，还具有漂白性，经常与次氯酸的漂白性比较。20、赶走装置内的空气，避免空气中的氧气影响实验 氢氧化钠溶液 吸收反应中多余的氯气、二氧化硫气体，防止污染空气 2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2Cl

40、 KSCN溶液 红色 2Fe3SO2 2H2O = 2Fe2SO424H 乙、丙 【分析】将装置内的空气排出，避免空气中氧气干扰实验，实验室制得的氯气先通入到氯化亚铁溶液中，溶液变黄，用KSCN溶液验证是否生成了铁离子，关闭氯气，再利用生成的二氧化硫通入到B溶液中，检验B中的离子。【题目详解】打开弹簧夹，通入一段时间氮气，目的是赶走装置内的空气，避免空气中的氧气影响实验，故答案为赶走装置内的空气，避免空气中的氧气影响实验；棉花上的溶液主要是吸收反应中多余的氯气、二氧化硫气体，防止污染空气，因此棉花应该浸润的为氢氧化钠溶液，故答案为氢氧化钠溶液；吸收反应中多余的氯气、二氧化硫气体，防止污染空气；氯气具有强氧化性，能够把氯化亚铁氧化为氯化铁，含有铁离子溶液显黄色，离子反应是：2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2Cl；氧化产物中含有铁离子，可以用硫氰化钾溶液进行检验