2022-2023学年海西市重点中学化学高三第一学期期中联考试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、金属元素的焰色呈现不同颜色，与核外电子跃迁时吸收、释放能量有关。下列说法正确的是( )A焰色反应为化学变化B清洗铂丝时采用硫酸C氯化钙固体所做焰色反应为砖红色D铂丝没有焰色，是因为加热时其电子不能发生跃迁2、根据下列反应的化学方程式：I2+SO2+2H2O = H2SO4+2HI；2FeC

2、l2+Cl2 = 2FeCl3；2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2 判断有关物质的还原性强弱顺序是AIFe2+ClSO2BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2DSO2IFe2+Cl3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是AK+、H+、SiO32、SO42BNa+、K+、OH、SO32CNa+、Cl、H+、ClODFe2+、Na+、AlO2、OH4、下列反应中，水作还原剂的反应是ACaO + H2O Ca(OH)2B2Na + 2H2O 2NaOH + H2C2F2 + 2H2O 4HF + O2D2Na2O2 + 2H2O 2NaOH + O25、常温下，下列各组离子

3、能大量共存的是（ ）A的溶液中B的溶液中：C漂白粉溶液中：D由水电离出的的溶液中：6、我国部分地区水资源缺乏，海水淡化是永恒的话题。下列有关海水淡化的说法错误的是A如图制备蒸馏水方法技术成熟，但是成本太高B如图制备蒸馏水的过程，利用了清洁能源太阳能，且可分离出海水中的盐类C如图是离子交换法制备淡水，在阴阳离子交换后发生了酸碱中和反应D如图在阳离子交换过程中阳离子数目保持不变，溶液酸碱性也保持不变7、如图表示元素周期表中114周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述错误的是（ ）AX、Y的最高价氧化物的水化物酸性为YXBY、Z的气态氢化物的稳定性为YZCZ有5种不同运动状态的电子DW的原子序数

4、比Y大198、工业用合成,下列有关分析正确的AX的名称为1,1一二甲基乙烯BX是丁烯的同系物C工业制备Y属于加聚反应DY能使溴水褪色9、2017年9月，英国科学家通过测定地球岩石成分和球粒陨石中25Mg/24Mg比例差异，为月球起源“大撞击”假说提供了重要证据。25Mg与24MgA互为同素异形体B具有相似的化学性C属于同一种原子D具有相同的中子数10、2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是（ ）A新型冠状病毒由C，H，O三种元素组成B口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料C过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可

5、以将病毒氧化而达到消毒的目的D“84”消毒液（有效成分为NaClO）可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用11、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-B1.0 molL-1的FeCl3溶液：H+、S2-、Cl-、SO42-CpH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D与铝反应产生氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-12、下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）实验现象离子方程式ANaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2OBCa(CH3COO)2溶液与硫酸反应：Ca

6、2+SO42-=CaSO4C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2+2MnO4+4H+=3SO42+2Mn2+2H2OD少量SO2通入足量Ca(ClO)2溶液中SO2+Ca2+ClO+H2O=Ca2+SO42+2H+ClAABBCCDD13、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2 LB常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NAC0. 25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NAD在反应KIO3+6HI = KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA14、某小组

7、利用下面的装置进行实验，、中溶液均足量，操作和现象如下表。实验操作现象向盛有Na2S溶液的中持续通入CO2至过量中产生黑色沉淀，溶液的pH降低；中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡向盛有NaHCO3溶液的中持续通入H2S气体至过量现象同实验资料：CaS遇水完全水解由上述实验得出的结论不正确的是A中白色浑浊是CaCO3B中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ = CuS+2H+C实验中CO2过量发生的反应是：CO2+H2O+ S2= CO32+ H2SD由实验和不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱15、右图表示某可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H在使用和未使用催化剂时，反应过程和

8、能量的对应关系。下列说法正确的是A反应物的总键能小于生成物的总键能B如果对上述反应加压，平衡正向移动，H减小Ca与b相比，反应的平衡常数一定不同Da与b相比，a的反应速率更快16、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A在0.01molL1Ba(OH)2溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-B0.1molL1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClOC滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4、K、Cl、ID由水电离产生的c(H+)110-13molL1的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl二、非选择题（本题包括5小题）17、一种重要的药物中间体E的结构简

9、式为：，合成E和高分子树脂N的路线如图所示：已知：(注：R和R表示烃基或氢原子)请回答下列问题：(1)合成高分子树脂N由A可制得F，F的结构简式为_；F的同分异构体中，与F具有相同官能团的芳香类有机物中，含片段且存在顺反异构的有_种。GH的反应类型为_。G有多种同分异构体，其中一种异构体X的结构简式为：，下列有关X的说法正确的是_（填标号）。a能与银氨溶液发生反应b能与氢气在一定条件下发生加成反应c在碱性条件下发生水解反应，1mol X消耗3mol NaOHd加热条件下，与NaOH醇溶液反应，可生成不止一种有机物写出MN反应的化学方程式_。已知碳碳双键能被O2氧化，则上述流程中“FG”和“HM

10、”两步的作用是_。(2)合成有机物EB中的官能团的结构简式为：_。E在一定条件下也可以生成C，写出EC反应的化学方程式：_。18、感光性高分子作为新材料在各种领城中得到广泛应用。感光高分子F的一种合成路线如下：己知：A的相对分子质量为60，核磁共振氢谱显示为两组峰，峰面积比为13。回答下列问题：(1)A的结构简式为_，D的化学名称是_。(2)、的反应类型分别是_。(3)反应的化学方程式是_。(4)F中的官能团有_(填官能团名称)。(5)芳香族化合物G是E的同分异构体，能发生银镜反应且分子中只有4种不同化学环境的氢。写出三种G的结构简式：_。(6)写出以甲苯为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D

11、的合成路线：_。19、实验室用图示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。（査阅资料）Cl2与KOH溶液在20 以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在05 的强碱性溶液中较稳定。(1)仪器a的名称是_；装置A中反应的化学方程式为_。(2)装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是_。(3)装置B吸收的气体是_，装置D的作用是_。(4)C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25 ，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色(含K2FeO4)，该

12、反应的离子方程式为_。(5)往(4)所得溶液中加入饱和KOH溶液，冷却至05 析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。K2FeO4粗产品含有KCl等杂质，进一步提纯方法是_.20、自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯（ClO2）和高铁酸钾（K2FeO4）等。（1）某研究小组用下图装置制备少量ClO2（夹持装置已略去）。资料：ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为2NaClO3 + 4HCl= 2ClO2+ Cl2+ 2NaC

13、l + 2H2O。冰水浴的作用是_。 NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为_。（2）将ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CCl4，振荡、静置，观察到_，证明ClO2具有氧化性。（3）ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO2-），需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将ClO2-转化为Cl-的是_（填字母序号）。a. FeSO4 b. O3 c. KMnO4 d. SO2（4）K2FeO4是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等性能为一体。实验室制备K2FeO4的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合

14、溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。上述制备K2FeO4反应的离子方程式为_。净水过程中，K2FeO4起到吸附、絮凝作用的原理是_。21、I.在恒温、体积为1.0L的密闭容器中通入1.0molN2和xmolH2发生如下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，20min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的物质的量为1.6mol，容器内的压强变为原来的80%。请回答下列问题：(1)20min内，V(N2)=_。(2)该反应的热化学方程式为_。(3)下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是_(填序号)。N2体积分数保持不变单位时间断裂03tmolH-H键，同时生成0.6mol

15、N-H键混合气体的密度不再改变2v正(H2)=3v逆(NH3)混合气体的平均摩尔质量不再改变II.1883年，瑞典化学家阿伦尼乌斯创立了电离学说，在水溶液范围内对酸、碱作出了严密的概括。请回答下列有关水溶液的问题：(4) 用电离方程式表示氨水溶液是碱性的原因_；用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【题目详解】A. 焰色反应为物理变化，不是化学变化，故A错误；B. 清洗铂丝用盐酸更易洗净，不能用硫酸，故B错误；C. 氯化钙固体含有钙元素，钙元素的焰色反应为砖红色，故C正确；D. 铂丝没有焰色，

16、不是是因为加热时其电子不能发生跃迁，而是自身灼烧没有颜色，故D错误；故选：C。2、D【题目详解】在I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2HI；在2FeCl2+Cl2=2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2FeCl3；2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性KIFeCl2； 通过以上分析知，物质的还原性有强到弱的顺序是SO2I-Fe2+Cl-，故合理选项是D。3、B【答案解析】A. H+和SiO32生成硅酸沉淀，不能大量共存，故A错误；B.能大量共

17、存，故B正确；C. H+与ClO生成次氯酸，次氯酸是弱酸，不能大量共存，故C错误；D. Fe2+ 与OH不能大量共存，故D错误；故选B。【答案点睛】（1）在溶液中离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。（2）离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。（4）离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。（5）还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定溶液是无色的，在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH，若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+ (蓝色)、 Fe

18、2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、MnO4（紫色）。4、C【题目详解】ACaO + H2O Ca(OH)2反应中无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；B2Na + 2H2O 2NaOH + H2水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故B不选；C2F2 + 2H2O 4HF + O2水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故C选；D2Na2O2+2H2O4NaOH+O2反应中，过氧化钠中的O元素化合价变化，水中的O、H元素化合价都没有发生变化，水既不做氧化剂又不做还原剂，故D不选；故选C。【答案点睛】本题的易错点为D，要注意反应中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，过氧化钠既是氧化剂，又是还

19、原剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂。5、A【题目详解】A的溶液中含有大量OH-，以上各离子之间以及与OH-之间不反应，能大量共存，故A正确；B的溶液中显酸性，酸性条件下CO32-不能大量共存，故B错误；C漂白粉溶液中含有ClO-，具有强氧化性，ClO-与SO32-不能大量共存，故C错误；D酸与碱都抑制水的电离，由水电离出的的溶液中可能显酸性、也可能显碱性，碱性条件下，NH4+ 、HCO3-与OH-不能共存，酸性条件下，HCO3-与H+不能共存，故D错误；答案选A。【答案点睛】由水电离出的的溶液中可能显酸性、也可能显碱性为难点，由于常温下，中性溶液的，当，说明抑制了水的电离，可能显酸性、也可能显

20、碱性。6、D【题目详解】A. 用蒸馏法制备蒸馏水，虽然方法技术成熟，但是由于需消耗大量的酒精燃料，所以成本太高，A正确；B. 利用了清洁能源太阳能，将海水蒸发，然后冷凝，可制备蒸馏水，同时可分离出海水中的盐类，B正确；C. 用离子交换法制备淡水，阳离子交换膜将阳离子都转化为H+，阴离子交换膜将阴离子都转化为OH-，然后H+与OH-结合成水，发生酸碱中和反应，C正确；D.阳离子交换过程中，阳离子交换是按电荷守恒进行的，也说是说1个Ca2+、Mg2+可以交换2个H+，数目发生改变，溶液酸性增强，D错误；答案为D。7、C【题目详解】由元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为P元素，Z为Cl元素，W

21、为Se元素。A同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性NP，故最高价氧化物的水化物酸性：PN，A不符合题意；B同周期自左而右非金属性增强，故非金属性PCl，故氢化物稳定性：PH3HCl，B不符合题意；CZ为Cl元素，原子中核外由17个电子，核外有17种不同运动状态的电子，C符合题意；DW为Se元素，原子序数为34，Y为P元素，原子序数为15，W的原子序数比Y大19，D不符合题意。答案选C。8、C【分析】A、主链应是含碳碳双键的最长的碳链；B、X和丁烯分子式相同，结构不同；C、工业制备Y属于加聚反应；D、Y中没有不饱和键。【题目详解】A、X的名称为2一甲基丙烯，故A错误；B、X是丁烯的同分异构体，

22、故B错误；C、工业制备Y属于加聚反应，故C正确；D、Y中没有不饱和键，不能使溴水褪色，故D错误；故选C。9、B【答案解析】25Mg与24Mg是同一种元素的不同核素，互为同位素。【题目详解】A. 同素异形体是指同种元素的不同单质，25Mg与24Mg互为同位素，故A错误；B. 25Mg与24Mg互为同位素，化学性质相似，故B正确；C. 25Mg与24Mg是同一种元素的不同核素，即不同原子，故C错误；D. 25Mg的中子数为15-12=13，24Mg的中子数为24-12=12，中子数不同，故D错误；故答案为B。【答案点睛】同一种元素的不同核素互为同位素；同素异形体是指同种元素的形成的不同单质。10、

23、B【题目详解】A.新型冠状病毒成分为蛋白质和核酸，组成元素有C、H、O、N等，故A错误；B.口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，聚丙烯是丙烯加成聚合生成的高分子化合物，属于有机高分子材料，故B正确；C.过氧化氢、过氧乙酸、乙醇都能使病毒的蛋白质变性失去生理活性达到消毒目的，故C错误；D.若将“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生有毒气体Cl2，反应的离子方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，二者不能混合使用，故D错误。答案选B。11、C【答案解析】试题分析：A、中性溶液中不能大量存在Fe3+，不能大量共存，A错误；B、Fe3+和S2-发生氧化还原

24、反应不能大量共存，H+与S2-也不能大量共存，B错误；C、各离子均能大量共存，C正确；D、与铝反应生成氢气的溶液为酸性或者碱性溶液，CO32-在酸性溶液中不能大量共存，D错误。答案选C。考点：离子共存12、A【题目详解】A. NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O，故A选项正确。B.Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应的离子反应为2CH3COO-+2H+Ca2+SO42-=CaSO4+2CH3COOH，故B选项错误。C. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为5SO2 + 2MnO4- + 2H2O=2Mn2+ + 4H+ +

25、 5SO42-，故C选项错误。D. 少量SO2通入足量Ca(ClO)2溶液中SO2 + H2O + Ca2+ + 3ClO-=CaSO4 + 2HClO + Cl-，故D选项错误。故答案选A。【答案点睛】本题需要注意少量与过量问题，A和D选项一旦量发生较大变化，反应实质也会变化，离子方程式会改变。13、B【答案解析】A未明确是否是标准状况；BNO2和N2O4的最简式均为NO2，最简式相同的物质，只要总质量一定，无论以何种比例混合，原子个数是个定值；C过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；D反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O转移5mol电子时生成3mol碘单质。【题目详解】A惰性电极电

26、解食盐水，阳极电极反应为2Cl-2e-=Cl2，若电路中通过NA个电子物质的量为1mol，则阳极产生气体0.5mol，不一定是标准状况，气体体积不一定是11.2L，故A错误；BNO2和N2O4的最简式均为NO2，92g混合物中含有的NO2的物质的量为2mol，故含有6mol原子即6NA个，故B正确；C过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.25mol过氧化钠中含0.25mol阴离子即0.25NA个，故C错误；D反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O转移5mol电子时生成3mol碘单质，故当生成3mol碘单质时转移5mol电子即5NA个，故D错误。故选B。【答案点睛】本题考查了阿伏伽德

27、罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。14、C【分析】实验.向的Na2S溶液中持续通入CO2至过量，中产生黑色沉淀，溶液的pH降低，说明生成了硫化氢气体，同时生成了硫酸；中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡，说明二氧化碳过量，被氢氧化钙溶液吸收生成了碳酸钙沉淀；实验. 向盛有NaHCO3溶液的中持续通入H2S气体至过量，中产生黑色沉淀，溶液的pH降低，是因为过量的硫化氢气体与硫酸铜溶液反应生成了CuS黑色沉淀，同时生成了硫酸；中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡，说明反应生成了二氧化碳，被氢氧化钙溶液吸收生成了碳酸钙沉淀；据此分析解答。【题目详解】A. 根据上述分析，中白色浑浊是

28、CaCO3，不可能是CaS，因为CaS遇水完全水解，故A正确；B. 中反应生成的硫化氢与硫酸铜反应： H2S+Cu2+ = CuS+2H+，使得溶液的pH降低，故B正确；C. CO2过量反应生成HCO3，发生的反应是：2CO2+2H2O+ S2=2HCO3+ H2S，故C错误；D. 根据实验、中现象：中通二氧化碳有H2S生成，中通H2S有二氧化碳生成，不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱，故D正确；答案选C。15、A【答案解析】反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应。A项，由于反应为放热反应，断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键释放的能量，则反应物的总键能小于生成物

29、的总键能，正确；B项，加压平衡正向移动，H不变，错误；C项，平衡常数只与温度有关，若使用催化剂和未使用催化剂温度相同，则平衡常数相同，错误；D项，b降低反应的活化能，b的反应速率更快，错误；答案选A。16、D【答案解析】A、Al3+与HCO3双水解反应不能大量共存，而且HCO3与条件中OH-反应不能大量共存，选项A错误；B、Al3+、ClO-发生双水解反应，H+、ClO-反应生成次氯酸，次氯酸能够氧化FeCl2，在溶液中一定不能大量共存，选项B错误；C、滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3：2Fe3+2I=2Fe2+I2，不能大量共存，选项C错误；D、由水电离出的c(H)=1013molL

30、1的溶液既可能呈酸性又可能呈碱性，酸性条件下，Na+、Ba2+、NO3-、Cl都可以大量共存，选项D正确。答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、 8 氧化反应 abd n 防止碳碳双键被氧化（或：保护碳碳双键，使之不被氧化） -OH、-Cl +H2O+C2H5OH 【分析】苯丙醛和甲醛发生反应生成F，由题中信息可知F结构简式为，F和溴发生加成反应生成G，G的结构简式为，G被氧气氧化生成H，醛基氧化为羧基，H的结构简式为，H和锌反应生成M，M能发生加聚反应生成N，根据H和锌反应的生成物可知，M的结构简式为，N的结构简式为；苯丙醛和三氯乙酸反应生成B，由已知信息可知B的结构简式为，B在氢氧

31、化钠水溶液中水解、酸化后生成C为，C和甲醇发生酯化反应生成E为，据此分析解答。【题目详解】(1)苯丙醛和甲醛发生信息中的反应生成F，F结构简式为，F的同分异构体中，与F具有相同官能团的芳香类有机物中，含片段且存在顺反异构的有：可以在碳碳双键上分别连接、CH2CHO；、CHO；、CH3(醛基苯环上有邻、间、对三种位置变化)；、CHO(甲基苯环上有邻、间、对三种位置变化)，共有8种结构，答案：；8；G被氧气氧化生成H，所以GH的反应类型为氧化反应，答案：氧化反应；X的结构简式为，aX中含有醛基，能与银氨溶液发生反应，a正确；bX中含有醛基和苯环，所以能与氢气在一定条件下发生加成反应，b正确；cX中

32、含有溴原子，所以能在碱性条件下发生水解反应，1molX消耗2molNaOH，c错误；d加热条件下，X与NaOH醇溶液发生消去反应，双键可出现在不同位置，所以可生成不止一种有机物，d正确，答案选abd；一定条件下M发生加聚反应生成N，反应的化学方程式为n，答案：n；已知碳碳双键能被O2氧化，则上述流程中“FG”和“HM”两步的作用是防止碳碳双键被氧化（或：保护碳碳双键，使之不被氧化），答案：防止碳碳双键被氧化（或：保护碳碳双键，使之不被氧化）；(2)由分析可知B的结构简式为，含有羟基和氯原子两种官能团，官能团的结构简式为-OH、-Cl，答案：-OH、-Cl；由分析可知E为，C为，E含有酯基，在酸

33、性条件下水解可生成C，反应的化学方程式为+H2O+C2H5OH，答案：+H2O+C2H5OH。18、CH3COOH 苯甲醛 加成反应 加聚反应 +nNaOH+ n CH3COONa 碳碳双键、酯基 【分析】本题可以通过逆合成法进行分析A、B、C的结构，进而分析各步反应类型。【题目详解】由合成路线图逆向分析得，F是由C和E酯化反应得到，故C为，C由B碱性条件下水解得到，故B为，A和乙炔反应生成，则A为甲酸，反应类型为加成反应；(1)A为甲酸，结构简式为：CH3COOH，D的名称为：苯甲醛；(2) 的反应类型为：加成反应；是由，反应类型为：加聚反应；(3)根据流程图反应的化学方程式是：+nNaOH

34、+ n CH3COONa ； (4) F中的官能团有：碳碳双键、酯基；(5)能够发生银镜反应，结构中含有醛基，且分子中只有4种不同化学环境的氢，G的结构简式为： (6) 以甲苯为原料制备化合物D的合成路线为：。19、圆底烧瓶 提高KClO的产率，防止Cl2与KOH反应生成KClO3 HCl 吸收Cl2，防止污染空气 重结晶 【分析】根据实验装置图可知，A装置中用二氧化锰与浓盐酸加热制得氯气，氯气中有挥发出的来的氯化氢，所以B装置中饱和食盐水是除去氯气中的氯化氢，装置C中用氯气与氢氧化钾溶液应制得次氯酸钾，为防止在较高温度下生成KClO3，C装置中用冰水浴，反应的尾气氯气用D装置中氢氧化钠吸收。

35、【题目详解】（1）仪器a为圆底烧瓶，实验室制取氯气的方程式为；（2）根据装置图可知Cl2与KOH溶液在20以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3，所以冰水浴的目的是防止Cl2与KOH反应生成KClO3；（3）氯气中有氯化氢需要除去，氯气有毒，需要进行尾气吸收，所以装置B吸收的气体是HCl，装置D的作用是吸收Cl2，防止污染空气；（4）足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，发生氧化还原反应生成K2FeO4、KCl和水等，反应的离子方程式为3ClO-+2Fe3+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O；（5）K2FeO4粗产品含有KCl等杂质，进一步提纯方法是重结

36、晶。20、分离Cl2和ClO2 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 溶液分层，下层为紫色 ad 3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O 净水过程中，FeO42-发挥氧化作用，被还原成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，起到吸附、絮凝作用 【题目详解】（1）根据反应2NaClO3 + 4HCl= 2ClO2+ Cl2+2NaCl+2H2O 可知，制备ClO2的同时生成氯气，利用ClO2 11时液化成红棕色液体，可用冰水浴将Cl2和ClO2分离，获得纯净的ClO2，答案为：分离Cl2和ClO2； NaOH溶液为尾气处理装置，作用是吸收产生的氯气，氯

37、气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2）向混合后的溶液中加入适量CCl4，振荡、静置，CCl4密度比水大，且不溶于水，若观察到溶液分层，且下层为紫色，说明溶液中生成碘单质，进一步说明将ClO2水溶液滴加到KI溶液中发生反应，碘离子由-1价变为0价，化合价升高被氧化，则证明ClO2具有氧化性。答案为：溶液分层，下层为紫色；（3）需将ClO2-其转化为Cl-除去，氯元素的化合价从+3价变为-1价，化合价降低得电子，被还原，需要加入还原剂，a. FeSO4中亚铁离子具有还原性，可以做还原

38、剂，故a符合；b. O3具有强氧化性，故b不符合；c. KMnO4具有强氧化性，故c不符合；d. SO2具有还原性，可以做还原剂，故d符合；答案为ad；（4）K2FeO4是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等性能为一体。实验室制备K2FeO4的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，生成高铁酸钾，Fe3+从+3价升高到+6价的FeO42-，失去3个电子，ClO-中氯元素从+1价变为-1价的氯离子，得到2个电子，最小公倍数为6，则ClO-和Cl-的系数为3，Fe3+和FeO42-系数为2，根据物料守恒，可得离子方程式为3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O，答案为：3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O；净水过程中，FeO42-