安徽定远启明中学2022-2023学年化学高三第一学期期中学业水平测试模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头是能一步

2、转化的常见反应，其中常温下能进行的是选项WXYZASSO2SO3H2SO4BAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)3CFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DNaNa2O2NaOHNaClAABBCCDD2、实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：下列分析正确的是A中采用蒸馏的方法精制粗盐水B中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2C中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClOD、中均发生了氧化还原反应3、下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A质子数为17、中子数为20的氯原子：B氯离子(Cl)的结

3、构示意图：C氯分子的电子式：D氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO、C1BpH=11的溶液中：S2、K+、CO、C1OCpH=0的溶液中：Na+、C1、MnO、SOD中性溶液：Fe3+、NH、A1(OH)4、CH3COO5、下列变化需克服相同类型作用力的是A碘和干冰的升华B硅和C60的熔化C氯化氢和氯化钾的溶解D溴和汞的气化6、在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗

4、，再涂上硼酸溶液给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的点燃添满酒精的酒精灯A仅 B仅 C仅 D全部7、在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）Ac(H+)/c(OH-)=11014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-B能与Al反应产生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-C使甲基橙变红的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-D常温下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+8、实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH

5、3OH(g)H2O(g)，下图表示该反应过程中能量(单位为kJmol1)的变化如图，关于该反应的下列说法中，正确的是AH0，S0BH0，S0CH0DH0，S09、下列热化学方程式书写正确的是（ ）AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=-1367.0klBNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=+57.3kl/molCS（s）+O2(g)=SO2（g）H=-296.8kl/molD2NO2=O2+2NO H=+116.2kl/mol10、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O48HNO 3Fe3+ NO

6、4H2OBCa（HCO3）2 溶液中加入少量 NaOH 溶液：Ca22HCO2OHCaCO3COH2OC明矾溶液中加入 Ba（OH）2 溶液至生成沉淀物质的量最多：Al32SO2Ba24OHAlO2BaSO42H2OD用 Na2SO3 溶液吸收少量 Cl2：3 SO +Cl2+H2O = 2 HSO+2Cl -+SO11、手持技术的氧电化学传感器可用于测定O2含量，如图为某种氧电化学传感器的原理示意图。已知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为a L(标准状况)，某电极增重了b g。下列说法正确的是() APt上发生氧化反应BPb上发生的电极反应式

7、为Pb2OH+2e=Pb(OH)2C反应过程中转移OH的物质的量为0.25b molD待测气体中氧气的体积分数为12、硫酸盐(含、)气溶胶是雾霾的成分之一。科学家发现通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的可以将电子快速转移给周围的气相分子，雾霾中硫酸盐生成的主要过程示意图如下。下列说法错误的是A“水分子桥”主要靠氢键形成B过程中硫元素均被氧化C是生成硫酸盐的催化剂D该过程中既有氧氢键的断裂又有氧氢键的生成13、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为Fe

8、B电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O14、下列有关实验说法正确的是A容量瓶和滴定管上都标有使用温度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B测溶液pH: 用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH 试纸中部， 变色后与标准比色卡比对C抽滤过程中洗涤沉淀时， 应关小水龙头， 加洗涤剂浸没沉淀，用玻璃棒在过滤器上搅拌以使沉淀跟洗涤剂充分接触，以便洗得更干净D实验过程中的有毒药品不得进入口内或者接触伤口，剩余的废液不得再回收使用，

9、应倒入下水道15、向含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有明显变化的是AFe2+ BNH4+ CFe3+ DMg2+16、 “故近朱者赤，近墨者黑”出自晋朝傅玄的傅鹑觚集太子少傅箴，这里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一种红色颜料，也是古人“炼丹”的原料，有毒，它的主要成分是AHgS BCu2O CFe2O3 DCu二、非选择题（本题包括5小题）17、5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子NaAl3Fe3Cu2Ba2阴离子OHClCO32-分别取它们的水溶液进行实验，结

10、果如下：A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固体；B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；B溶液与D溶液混合后无现象；将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 molL1 H2SO4，Cu片逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。（1）据此推断A、B、C、D、E的化学式：A_；B_；C_；D_；E_。（2）写出步骤中发生反应的离子方程式：_。（3）写出步骤中发生反应的离子方程式：_。若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是

11、_mL。18、已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：A为_，B为_，C为_。D为_，E为_，F为_。（2）写出的化学方程式及、的离子方程式：_。19、某小组以4H4IO22I22H2O为研究对象，探究影响氧化还原反应因素。实验气体a编号及现象HCl.溶液迅速呈黄色SO2.溶液较快呈亮黄色CO2.长时间后，溶液呈很浅的黄色空气.长时间后，溶液无明显变化（1）实验的作用是_。用CCl4萃取、的溶液，萃取后下层CCl4的颜色均无明显变化。（2）取萃取后上层溶液，用淀粉检验：、的溶液变蓝；、的溶液未变蓝。溶液变蓝说明、中生成了_。（3）查

12、阅资料：I2易溶于KI溶液。下列实验证实了该结论并解释、的萃取现象。现象x是_。（4）针对中溶液未检出I2的原因，提出三种假设：假设1：溶液中c（H）较小。小组同学认为此假设不成立，依据是_。假设2：O2只氧化了SO2，化学方程式是_。假设3：I2不能在此溶液中存在。（5）设计下列实验，验证了假设3，并继续探究影响氧化还原反应的因素。i.取中亮黄色溶液，滴入品红，红色褪去。ii.取中亮黄色溶液，加热，黄色褪去，经品红检验无SO2。加入酸化的AgNO3溶液，产生大量AgI沉淀，长时间静置，沉淀无明显变化。iii.取中亮黄色溶液，控制一定电压和时间进行电解，结果如下。电解时间/min溶液阳极阴极t

13、1黄色变浅、有少量SO42检出I2，振荡后消失H2溶液无色、有大量SO42检出I2，振荡后消失H2结合化学反应，解释上表中的现象：_。（6）综合实验证据说明影响I被氧化的因素及对应关系_。20、Fe(OH)2由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用图装置使用Fe，H2SO4（稀），NaOH溶液可在还原性气氛中制取Fe(OH)2白色沉淀，且较长时间内不变色，其中C为弹簧夹。（提示：还原性气氛如氢气环境）（1）则锥形瓶A中应加入的药品为_。（2）锥形瓶B中应加入的药品为_。（3）容器A中的反应开始后，请简单写出完成制备Fe(OH)2的后续操作步骤。_。（4）若在反应

14、开始之前先关闭弹簧夹C，则实验现象为：_；请写出此时B瓶中发生的化学反应的离子方程式：_。21、用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO4、PbO和Pb等)可制备精细化工产品3PbOPbSO4H2O(三盐)，主要制备流程如下。请回答下列问题：(1)铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。若铅蓄电池放电前正、负极质量相等，放电时转移了1 mol电子，则理论上两极质量之差为_。(2)将滤液1、滤液3合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可得到一种结晶水合物(Mr=322)，其化学式为_。(3)步骤酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2及NO。滤液2中溶质

15、的主要成分为_(填化学式)。(4)步骤合成三盐的化学方程式为_。(5)步骤的洗涤操作中，检验沉淀是否洗涤完全的操作方法是_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】A、S不能直接转化成SO3，不符合转化关系，故A错误；B、WX：铝和盐酸反应可以实现，WZ：2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2，WY：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，ZX：硫酸铝与氯化钡的反应可以实现，XY：AlCl3与过量的NaOH反应实现，YZ：偏铝酸钠与过量硫酸反应可以实现，故B正确；C、FeFeCl3：铁与氯气在点燃或加热条件下才

16、能实现，故C错误；D、NaCl不能一步生成Na2O2，故D错误。2、D【答案解析】A. 中采用蒸馏只能得到蒸馏水，得不到精制盐水，要得到精制盐水需要使用化学方法除去其中的杂质，错误；B. 阳极发生氧化反应，中阳极的主要电极反应：2Cl2eCl2，错误；C. 生成的氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，中制备漂白液的反应：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O，错误；D. 中电解氯化钠溶液生成氢气和氯气以及氢氧化钠、中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、中次氯酸钠与氨气反应生成氮气和氯化钠，均存在元素化合价的变化，发生了氧化还原反应，正确；故选D。3、C【题目详解】A、左上角应

17、是质量数，质量数=中子数+质子数=37，应是，故A说法错误；B、氯离子质子数大于电子数，其结构示意图：，故B错误；C、氯原子最外层7个电子，每个氯原子都达到8电子稳定结构，故C正确；D、氯乙烯结构简式：CH2=CHCl，而题目中是氯乙烷，故D说法错误。4、A【题目详解】A.澄清透明的溶液中，Fe3+、Mg2+、SO42-、C1四种离子之间不发生任何反应，能大量共存，故A符合题意；B.pH=11的溶液为碱性溶液，S2具有还原性，C1O具有强氧化性，S2和C1O在碱性溶液中能发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不符合题意；C.pH=0的溶液为酸性溶液，C1具有还原性，MnO4具有强氧化性，C1和M

18、nO4在酸性溶液中能发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不符合题意；D.A1(OH)4与Fe3+和NH4+在溶液中能发生双水解反应，不能大量共存，故D不符合题意；故选A。5、A【答案解析】A碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A正确；B硅属于原子晶体，C60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误；C氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故C错误；D溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故D错误；故选A。6、C【答案解析】试题分析：可燃性气体需要先检查气体的纯度，否则危险；稀释浓硫酸需要将浓硫酸慢慢注入水中，正确；浓碱沾到皮肤上，用水冲洗，后

19、涂硼酸，正确；试管中液体加热体积不超过1/3，正确；酒精灯不能填满酒精，容易引燃灯内酒精，危险，错误。选C。考点：基本实验操作和事故处理7、D【题目详解】Ac(H+)/c(OH-)=11014的溶液呈酸性，在酸性溶液中ClO-不能大量存在，易生成弱电解质HClO，故A不符合题意；B能与Al反应产生H2的溶液显强酸性或强碱性，HCO3-在酸性或碱性溶液中均不能大量存在，而Al3+不能在强碱性溶液中大量存在，且Al3+与HCO3-发生双水解反应不能大量共存，故B不符合题意；C使甲基橙变红的溶液显酸性，在酸性溶液中Fe2+能被NO3-氧化，而不能大量共存，故C不符合题意；D常温下pH=1的溶液呈酸性

20、，酸性条件下Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+彼此间不发生离子反应，能大量共存，故D符合题意；故答案为D。【答案点睛】离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。8、D【分析】反应物总能量高于生成物总能量

21、，反应为放热反应，正反应为气体物质的量减小的反应，则为熵减的反应；【题目详解】反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，正反应为气体物质的量减小的反应，则为熵减的反应，即H0，S0，故选D；9、C【答案解析】A. 燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到稳定的产物，H2O的状态必须为液态，正确的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=-1367.0kl，故A项错误；B. 中和反应是放热反应，H 应小于0，正确的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=-57.3kl/mol，故B项错误；C. 热化学

22、方程式的书写注明了物质的聚集状态、H的正负号、数值、单位，故C项正确；D. 热化学反应方程式要注明物质的状态，正确的热化学方程式为：2NO2（g）=O2（g）+2NO（g）H=+116.2kl/mol，故D项错误；故答案为C。10、D【题目详解】A电子不守恒、电荷不守恒，离子方程式为3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+NO+14H2O，A错误；B少量NaOH完全反应，反应生成水、碳酸钙、碳酸氢钠，离子方程式为Ca2+HCO+OH-=CaCO3+H2O，B错误；C至生成的沉淀物质的量最多，生成氢氧化铝和硫酸钡、硫酸钾，离子方程式为2Al3+3SO+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3B

23、aSO4，C错误；D用Na2SO3溶液吸收少量Cl2，亚硫酸根离子与氯气、水反应生成硫酸根离子、亚硫酸氢根离子和氯离子，离子方程式为3SO+Cl2+H2O= 2HSO+2Cl-+SO，D正确；答案为D。11、D【分析】在Pt电极，通入O2，得电子后与水结合成OH-，溶液质量的增加是由溶解氧引起的；在Pb电极，失电子生成的Pb2+与OH-结合，若附着在Pb电极上的固体为Pb(OH)2，则溶液的质量减轻，只有此固体为PbO时，才能满足“电解质溶液的质量保持不变”这一信息。故Pb电极生成PbO。【题目详解】A. Pt电极上O2得电子发生还原反应，A不正确；B. Pb上发生的电极反应式为Pb2OH-2

24、e=PbO+H2O，B不正确；C. 反应过程中转移OH的物质的量为，C不正确；D. 待测气体中氧气的体积分数为，D正确。故选D。【答案点睛】如果我们认为增重的电极由Pb转化为Pb(OH)2，则电极的增重是由OH-引起的，这样为解释“电解质溶液的质量保持不变”，Pt电极不仅有O2参与反应，还应有水参与反应，而且此“水”来自气体中的水蒸气。由题中进入Pt电极的气体看，推论是错误的。所以，解题前，加强审题，是很重要的。12、C【分析】图中过程表示和反应生成和，过程表示和加入一个水分子转化为和HNO2，由此分析。【题目详解】A水分子中氧原子的电负性较大，水分子之间，主要形成氢键；“水分子桥”中中的氧原

25、子和水分子中的氢原子，中的氧原子和水分子中的氢原子之间，主要靠氢键形成，故A不符合题意；B过程表示转化为，硫元素的化合价从+4价转化为+5，过程表示转化为，硫元素的化合价从+5价升高到+6价，硫元素的化合价都升高，均被氧化，故B不符合题意；C根据图中的转化关系，转化为HNO2，氮元素的化合价从+4价降低到+3价，氮元素的化合价降低，被还原，作氧化剂，故C符合题意；D根据图示过程，加入一个水分子转化为的过程，有水分子中氢氧键的断裂，加入一个水分子转化为HNO2的过程中有氢氧键的形成，故D不符合题意；答案选C。13、C【题目详解】A.根据电池总反应，电池的电解液为碱性溶液，Fe发生失电子的氧化反应

26、，Fe为负极，Ni2O3发生得电子的还原反应，Ni2O3为正极，A正确；B.放电时，负极反应为Fe-2e- +2OH- =Fe(OH)2，B正确；C.电池充电时的反应为Fe(OH)22Ni(OH)2=Fe+Ni2O3+3H2O，阴极电极反应为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH- ，阴极附近碱性增强，pH增大，C错误；D.充电时阳极反应为2Ni(OH)22OH-2e-=Ni2O3+3H2O，D正确；答案选C。【答案点睛】二次电池放电时为原电池原理，充电时为电解原理。充电时的阴极反应为放电时负极反应的逆过程，充电时的阳极反应为放电时正极反应的逆过程。14、A【题目详解】A容量瓶标有温度、规格、刻

27、度线，滴定管标有温度、规格、刻度线，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗，故A正确；BNaClO溶液具有强氧化性，可使漂白pH试纸，无法准确测定其溶液的pH值，故B错误；C用玻璃棒在过滤器上搅拌以会导致滤纸破裂，过滤失败，不能搅拌，故C错误；D实验过程中的有毒药品不得进入口内或者接触伤口，剩余的废液，应倒入实验室专用的指定回收容器中，不能倒入下水道，会造成水体污染，故D错误；答案选A。【答案点睛】滴定管需要润洗，如不润洗，会导致溶液的浓度偏小，引起误差，容量瓶和锥形瓶不需润洗。15、D【答案解析】试题分析：过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，又因为亚铁离子极易被氧化生成铁离子，所以

28、在反应过程中，有氢氧化铁和氢氧化镁以及氨气生成，则再加入盐酸后，生成氯化铁和氯化镁，则离子数目没有变化的镁离子，答案选D。考点：考查离子反应有关问题。16、A【答案解析】“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”为朱砂，朱砂的主要成分是硫化汞，硫化汞的化学式为HgS，故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、CuSO4FeCl3Ba（OH）2Al（NO3）3Na2CO32Fe3+3CO32+3H2O=2Fe（OH）3+3CO23Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO+4H2O500【分析】蓝色沉淀是氢氧化铜，白色固体是硫酸钡，据此判断A和C是硫酸铜和氢氧化钡 ；在剩余阳离子中只有Na+可以与CO32-结

29、合，红褐色沉淀是氢氧化铁，气体是二氧化碳，B或E是碳酸钠，B、E中的另一种物质是铁盐；说明C是氢氧化钡，D是铝盐，相应地A是硫酸铜；说明E是碳酸钠，B是铁盐；说明D是硝酸铝，相应地B是氯化铁。【题目详解】（1）A、B、C、D、E的化学式分别为：CuSO4、FeCl3、Ba（OH）2、Al（NO3）3、Na2CO3。（2）步骤中Fe3+与CO32的水解互促至水解完全，发生反应的离子方程式：2Fe3+3CO32+3H2O=2Fe（OH）3+3CO2。（3）步骤中稀硝酸与铜发生反应，反应的离子方程式：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO+4H2O。38.4gCu的物质的量为0.6mol，消耗1.6

30、mol H+，需要0.8molH2SO4，因此，若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是=500mL。18、（1） Fe Fe3O4 FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3（2） 4 Fe(OH)2+O2+ 2H2O = 4 Fe(OH)32Fe2+ Cl2= 2Fe3+ 2Cl- 2Fe3+ Fe = 3Fe2+【题目详解】试题分析：B是黑色晶体，应为Fe3O4，它与HCl反应生成FeCl2和FeCl3，红褐色固体F为Fe（OH）3，则E为Fe（OH）2，C为FeCl2，D为FeCl3，所以A为Fe.（1）由以上分析可知A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为

31、FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3；答案为：Fe；Fe3O4；FeCl2；FeCl3；Fe(OH)2；Fe(OH)3（2）EF为Fe（OH）2与氧气反应生成，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3；CD转化可由氯气和氯化亚铁反应生成，反应的离子方程式为2Fe2+ Cl2= 2Fe3+ 2 Cl-；DC转化可由FeCl3与Fe反应生成FeCl2，反应的离子方程式为2Fe3+Fe3Fe2+。考点：考查铁及其化合物的性质。19、对照组，证明只有O2时很难氧化I I2 上层黄色，下层无色 假设1：SO2在水中的溶解度比CO2大，且H2SO3的酸性强于H2CO

32、3，因此溶液酸性更强 假设2：2SO2O22H2O2H2SO4 阳极发生2I2eI2，生成的I2与溶液中的SO2发生反应：SO2I22H2OH2SO42HI，以上过程循环进行，SO2减少，SO增多 通过、，说明c（H）越大，I越易被氧化；在酸性条件下，KI比Agl易氧化，说明c（I）越大（或指出与碘离子的存在形式有关亦可），越易被氧化；与反应条件有关，相同条件下，电解时检出I2，未电解时未检出I2。（其他分析合理给分） 【分析】(1)对比实验I、，溶液酸性不同，酸性越强溶液变黄色需要时间越短，说明酸性越强反应越强，实验做对比实验，证明只有O2很难氧化I-；(2)淀粉遇碘单质变蓝色；(3)四氯化

33、碳中的碘单质溶解在KI溶液中，溶液与四氯化碳不互溶，且溶液密度比四氯化碳的小；(4)假设1：实验中产生碘单质，二氧化硫在水中溶解度比二氧化碳的大，且亚硫酸的酸性比碳酸的强；假设2：在溶液中氧气将二氧化硫氧化生成硫酸；(5)阳极中I-被氧化为I2，再与溶液中二氧化硫反应生成硫酸与HI，反应循环进行；(6)对比实验I、可知，反应与氢离子浓度有关；对比(5)中实验ii，可知酸性条件下，KI比AgI更容易氧化；由(5)中iii可知，相同条件下，与反应条件有关，电解时检出碘单质，未电解时没有检出碘单质。【题目详解】(1)对比实验I、，溶液酸性不同，酸性越强溶液变黄色需要时间越短，说明酸性越强反应越强，实

34、验做对比实验，证明只有O2很难氧化I-；(2)淀粉遇碘单质变蓝色，溶液变蓝说明I、中生成了I2；(3)四氯化碳中的碘单质溶解在KI溶液中，溶液与四氯化碳不互溶，且溶液密度比四氯化碳的小，X中现象为：溶液分层，下层为无色有机层，上层为水溶液层，呈黄色；(4)假设1：实验中产生碘单质，二氧化硫在水中溶解度比二氧化碳的大，且亚硫酸的酸性比碳酸的强，溶液酸性更强，故实验II中溶液未检出I2，不是溶液中c(H+)较小所致；假设2：在溶液中氧气将二氧化硫氧化生成硫酸，反应方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；(5)阳极发生反应：2I-2e-=I2，生成的I2与溶液中SO2发生反应：SO2+I2

35、+2H2O=H2SO4+2HI，上述反应循环进行，SO2减少，SO42-增加；(6)对比实验I、可知，c(H+)越大，I-越容易被氧化。对比(5)中实验ii，可知酸性条件下，KI比AgI更容易氧化，即c(I-)越大，越容易被氧化。由(5)中iii可知，相同条件下，与反应条件有关，电解时检出碘单质，未电解时没有检出碘单质。20、铁和稀硫酸 氢氧化钠溶液 打开弹簧夹C；反应一段时间后关闭弹簧夹C A中液体被压入到B瓶，B瓶内生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变灰绿，最后变为红褐色； Fe2+2OH=Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【答案解析】（1）根据实验目的，锥形

36、瓶A中用铁和稀硫酸反应制取硫酸亚铁，锥形瓶中加入的药品是铁和稀硫酸；（2）硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，锥形瓶B中盛放的溶液是氢氧化钠溶液；（3）铁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，为防止锥形瓶内空气的干扰，应先利用产生的氢气将空气排尽，所以A中反应开始后，要打开弹簧夹C，反应一段时间后，要关闭弹簧夹C，利用氢气产生的压强将硫酸亚铁溶液压入锥形瓶B中，使硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀；（4）若在反应开始之前先关闭弹簧夹C，A中产生氢气的量逐渐增多，导致压强增大，A中液体被压入B中，硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，锥形瓶B有空气，所以生成的氢氧化亚铁被空气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以看到的现象是A中液体被压入到B瓶，B瓶内生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变灰绿，最后变为红褐色，B中发生的离子反应方程式为：Fe2+2OH=Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。21、16 g NaS