2022-2023学年广东省阳春市第一中学高三化学第一学期期中质量跟踪监视试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、氯化镉是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来替代它这种替代物质是ABCD2、以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量F

2、eS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图，下列叙述错误的是（ ）A烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来B隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=15C向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3D加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO43、精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是（ ）A称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上B将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶

3、中4、将SO2气体通入下列溶液中，观察不到明显现象的是ABaCl2 B石蕊溶液 C酸性KMnO4溶液 D氢硫酸5、下列四组热化学方程式，HlH2的是C（s）+O2（g）=CO2（g） Hl C（s）+l/2O2（g）=CO（g） H2S（s）+O2（g）=SO2（g） Hl S（g）+O2（g）=SO2（g） H2CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）Hl CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）H2HCl+NaOH=NaCl+H2OHl HC1+NH3H2O=NH4C1+H2OH2A B C D6、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均已单键结合，下列关于晶体

4、说法正确的是AC3N4晶体是分子晶体BC3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要长CC3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子DC3N4晶体中微粒间通过离子键要长7、某课题组利用CO2催化氢化制甲烷，研究发现HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：，镍粉是反应I、II的催化剂。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如图所示(仅改变镍粉用量，其他条件不变)：由图可知，当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是( )A反应I的速率增加，反应II的速率不变B反应I的速率不变，反应II的速率增加。C反应I、II的速率均增加，且反应I

5、的速率增加得快D反应I、II的速率均增加，且反应II的速率增加得快8、下图是铝热反应(2AlFe2O3Al2O32Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是Aa为镁条B2 mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个Cb为氧化铁与铝粉的混合物D还原剂与氧化产物的物质的量之比为129、25时，将1 mol NH4NO3溶于水，再向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（NH3H2O的电离平衡常数取Kb2105）A水的电离先受到促进，后受到抑制，最终水电离的c(OH)B滴加b L氨水后的溶液中，n(NH4+)200n(NH3H2O)1 molC所滴加氨水的浓度为0.005/

6、b mol/LD滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是：c(NH4+)c(NO3)c(H+)c(OH)10、已知常温下：KspMg（OH）2=1.210-11，Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.910-12，Ksp（CH3COOAg）=2.310-3，下列叙述正确的是( )A等体积混合浓度均为0.2molL-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定不产生CH3COOAg沉淀B将0.001molL-1的AgNO3溶液滴入0.001molL-1的KCl和0.001molL-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀C在Mg2+为0.12molL-1的溶液

7、中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上D向1ml 0.1 molL-1AgNO3溶液中加入2滴0.1 molL-1NaCl溶液产生白色沉淀，再滴加2滴0.1 molL-1KI溶液，又产生黄色沉淀，证明相同温度下Ksp（AgCl）大于Ksp（AgI）11、下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物AH2SO4CH3COOHNO2Na2OBBaSO4HClOMn2O7CaOCNaCl氨水SO2MnO2DHIHFCO2Fe3O4AABBCCDD12、将24gNaOH和2269混合并配成溶液，向溶液中滴加22mol稀盐酸

8、。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是ABCD13、已知298K时，Ksp(NiS)=，Ksp(NiCO3)=； p(Ni)=-lgc(Ni2+)，p(B)=-lgc(S2-)或-lgc()。在含相同物质的量浓度的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法中错误的是（ ）A常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动C对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动Dp为3.5且对应的阴离子是14、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A1L0.1

9、mol/L乙醇水溶液中存在的氧原子总数为0.1NAB1 mol二环戊烷（ ）中所含共价键的数目为6NAC16gCuO和Cu2S的混合物中含阳离子的数目为0.2NAD在标准状况下，2.24L氯仿含氯原子数目为0.3NA15、体积为V mL，密度为 g/mL的含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg,其物质的量浓度为c molL，溶质的质量分数为w%，则下面表示正确的是Ac=1000wM Bm=Vw100Cw=cM1000% D=cMw16、满足两个条件离子化合物不含有共价键的是AN2H6Cl2BCa(ClO)2CLiNH2DBaClBr二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、D是

10、由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)，回答下列问题：(1)A所含元素在周期表中的位置为_，C的电子式为_。(2)A与H在加热条件下反应的化学方程式为_。(3)将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为_，I是较强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量之比为14，该反应的离子方程式为_。(4)向含有0.4 mo

11、l F、0.1 mol G的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到a L气体C(标准状况)，过滤，向反应后澄清溶液中加入过量FeCl3溶液，得到沉淀3.2 g，则a=_L。18、已知有机物C的分子式为C9H9OCl，分子中有一个苯环，苯环上只有一个侧链且不含甲基，一定条件下C能发生银镜反应。C与其他物质之间的转化如图所示（部分无机产物已略去）：（1）F中官能团的名称是_；CF的反应类型是_。（2）C的结构简式是_，I的结构简式是_。（3）D与银氨溶液反应的化学方程式为_。（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，理由是_。（5）D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体，则符合以下

12、条件的W的同分异构体有_种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰且能发生银镜反应的结构简式_。属于芳香族化合物遇FeCl3溶液不变紫色能与NaOH溶液发生反应19、二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：（1）某小组设计了如下图所示的实验装置用于制备ClO2。通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是_。装置B的作用是_。当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是_。（2）用0.1000molL1的Na2S2O3标准液测定装置C中ClO2溶液的浓度。原理：2ClO2+10I-+8H+=5I2+

13、2Cl-+4H2O , I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-配制0.1000molL-1的Na2S2O3标准溶液时所需仪器除在如图所示的仪器中进行选择外，还需用到的玻璃仪器是_（填仪器名称）在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1000molL-1（填“”、“PS 3d10 8NA ZnS 【分析】(1)根据二硫代磷酸锌结构判断杂化方式；同周期中，第一电离能随原子序数的增大而增大，而P的最外层电子处于半充满状态，较稳定；(2) Zn失去最外层电子后形成Zn2+；Zn(OH)42-中，Zn2+与OH-形成4条配位键；(3)两分子硫酸脱去一分子水生成焦硫酸(H2S2O7)时，硫氧键的数目未变；(4)根据纤锌矿晶体的结构，Zn在顶点、面心和内部，S在棱上和内部；根据密度=进行计算。【题目详解】(1)根据二硫代磷酸锌结构，P含有4条键，无孤电子对，则杂化方式为sp3；同周期中，第一电离能随原子序数的增大而增大，而P的价层电子排布式为3s23p3，处于半充满状态，较稳定，则其第一电离能高于S的，第一电离能由大到小的顺序为ClPS；(2) Zn的价层电子排布式为3d104s2，其失去最外层电子后形成Zn2+，其价层电子排布式为3d10；Zn(OH)42-中，Zn2+与OH-形成4条配位键，则结构示意图为；(3)硫酸分子中，S原子连接