2022-2023学年湖北省天门、仙桃、潜江区化学高三第一学期期中达标测试试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、电解质溶液电导率越大

2、导电能力越强。常温下，用0.100 molL1盐酸滴定10.00 mL浓度均为0.100 molL1的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液(二甲胺在水中电离与氨相似， Kb(CH3)2NHH2O=1.6104)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A曲线代表滴定二甲胺溶液的曲线Ba点溶液中：c(CH3)2NH2c(CH3)2NHH2OCd点溶液中：c(H)c(OH)c(CH3)2NHH2ODb、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点2、向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是AOHCO322H=HCO3H2

3、OB2OHCO323H=HCO32H2OC2OHCO324H=CO22H2ODOHCO323H=CO22H2O3、已知分解1mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2+I-H2O+IO- 慢，H2O2+IO-H2O+O2+I- 快；下列有关反应的说法正确的是( )A反应的速率与I-的浓度有关BIO-也是该反应的催化剂C反应活化能等于98kJmol-1Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O2)4、下列解释事实的方程式不正确的是A用稀盐酸除铁锈： Fe2O3 + 6H+ =2 Fe3+ +3H2OB用氨水吸收烟气中少量的SO2： NH3H2O + SO

4、2 = NH4+ HSO3C用金属钠除去甲苯中的水：2Na+ 2H2O= 2NaOH + H2D铜片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO3=3Cu2+ +2NO + 4H2O5、R2O8n离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4，若反应后R2O8n离子变为RO42离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是A1B2C3D46、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是SSO3H2SO4N2NONO2HNO3MgCl(aq)无水MgCl2MgFeFe2O3Fe2(SO4)3铝土矿NaAlO2溶液Al(OH)2Al2O2AlABCD7、人们从冰

5、箱中取出的“常态冰”仅是冰存在的多种可能的形式之一。目前，科学家发现了一种全新的多孔、轻量级的“气态冰”，可形成气凝胶。下列有关说法正确的是A“常态冰”和“气态冰”结构不同，是同素异形体B“气态冰”因其特殊的结构而具有比“常态冰”更活泼的化学性质C18g“气态冰”的体积为22.4LD构成“气态冰”的分子中含有极性共价键8、化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是（ ）A地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀B中国天眼传输信息用的光纤材料是硅C研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致D港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能

6、9、Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法错误的是( )A加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小B通入CO2，溶液pH减小C加入NaOH固体，减小D升高温度，平衡常数增大10、关于乙醛，下列化学用语正确的是A官能团 COHB比例模型 C最简式 C2H4OD结构式 CH3CHO11、以下化学用语正确的是A乙烯的结构简式: CH2CH2B乙炔的最简式: CHC四氯化碳的电子式D丁烯的比例模型12、经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液:Na2CO3AgNO3FeCl3品红Na2SO3配制的溶液会变质的有A全部 B C D13、已知下列转化关系中M、N均为单质

7、，则M、N可能是( )M+NQQ溶液M+NACu、Cl2BS、O2CO2、NaDAl、Cl214、下列物质与其用途完全符合的是Na2O2-供氧剂 晶体Si-太阳能电池 干冰-人工降雨 NaCl-制纯碱 Al2O3-焊接钢轨 NaClO-消毒剂 Fe2O3-红色油漆或涂料 SO2-食品防腐剂 NH3-制冷剂 水玻璃-木材防火剂A BC D15、下列叙述或书写正确的是AH2(g)+F2 (g)=2HF(g) H=-270 kJmol -1，则相同条件下，2mol HF气体的能量大于1mol氢气和1mol氟气的能量之和B2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJmol-1,则氢气

8、的燃烧热大于241.8kJ.mol-1C含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该中和反应的热化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O H =-57.4kJmol-1D500、30MPa时,发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H =-38.6kJmol-1在此条件下将1.5molH2和过量N2充分反应,放出热量19.3kJ16、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A将SO2通入硝酸钡溶液产生白色沉淀SO2与可溶性钡盐均生成白色沉淀B向Zn与稀硫酸反应的溶液中滴加硫酸铜溶液产生气体的速率加快硫酸铜作该反应的催化剂C用铂丝蘸

9、取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液D蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸AABBCCDD17、实验室用如图所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的质量分数，下列说法错误的是A实验过程中持续通入空气可起到搅拌B、C中的反应物的作用B实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快C依据装置C在反应前后的质量差测定的结果会偏高DC中的沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量18、下列关于水的说法中正确的是（）A在任何条件下，纯水都呈中性B在任何温度下，纯水的pH7C在90时，纯水中c(H)1107mol/LD向纯水中加入少量NaOH固体，水的电离平衡逆

10、向移动，c(OH)降低19、香茅醛（结构如图）可作为合成青蒿素的中间体，关丁香茅醛的下列说法错误的是A分子式为C10H18OB分子中所有碳原子可能处于同一平面C能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色D1 mol该物质最多与2mol H2发生加成反应20、镁电池作为一种低成本、高安全的储能装置，正受到国内外广大科研人员的关注。一种以固态含Mg2+的化合物为电解质的镁电池的总反应如下。下列说法错误的是xMg+V2O5 MgxV2O5A充电时，阳极质量减小B充电时，阴极反应式：Mg2+2e=MgC放电时，正极反应式为：V2O5+xMg2+2xe=MgxV2O5D放电时，电路中每流过2mol电子，固体电解质中

11、有2molMg2+迁移至正极21、中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是A“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素B“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质D“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐22、下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是 （）选项化合物ABCDYCO2Fe2O3SiO2FeCl3WMgOAl2O3COCuCl2AABBCCDD二、非选择题(共84分)23、（14分

12、）A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。（1）若A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。写出反应I的化学方程式_；写出反应II的化学方程式_。（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。 D的结构式为_， 写出反应I的化学方程式_； 写出反应II的化学方程式_。24、（12分）元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。Ni=Co=59H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=6

13、5.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=198?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210?O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Pb=207（1）门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一_（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。（2）结合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的问号表达的含义是_。X、Y、Z、W是现在元素周期表中的短周期元素，它们的相对位置如图所示，其中Y元素原子核外最外层电子

14、数是其电子层数的3倍。XYZW请回答下列问题：（1）W位于周期表中的位置_。W的原子核外电子运动状态有_种，原子轨道数为_。（2）比较Y、Z气态氢化物的稳定性_（用分子式表示）。（3）科学家们认为存在含氢量最高的化合物XH5，预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式_，XH5是离子化合物，它的电子式为_。（4）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式_。25、（12分）某小组在实验室使

15、用软锰矿（主要成分为MnO2）和浓盐酸通过加热制备氯气，并对氯气的性质进行探究。（1）写出实验室制氯气的化学方程式：_。欲制取并收集一瓶于燥的氯气，则“制取收集”的实验装置连接顺序为_cd_ijk。（2）装置C中饱和食盐水的作用是_。（3）该小组同学对氯气性质进行如下探究：实验步聚实验结论将氯气通入NaCl溶液中，再加入1mLCCl4振荡，静置，观察四氢化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘将氯气通入KBr溶流中，再加入1mLCCl4振落，静置，观察四氯化碳层颜色将氯气通入KI溶液中，再加入1mLCCl4振荡，静置，观察四氧化碳层颜色该小组的实验设计缺陷是_，改进的办法是_。（4）常温下，

16、高锰酸钾固体和浓盐酸反应也可制得氯气，该反应的离子方程式为：_。（5）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为_。26、（10分）以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)为原料制备高纯MnCl2xH2O,实现锰的再生利用。其工作流程如下：资料aMn的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。资料b生成氢氧化物沉淀的pHMn(OH)2Pb(OH)2

17、Fe(OH)3开始沉淀时8.16.51.9完全沉淀时10.18.53.2注：金属离子的起始浓度为0.1 molL-1（1）过程的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。MnOOH与浓盐酸反应的离子方程式是_。检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是：_。Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有：a2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-b4Fe2+O2+4H+=2Fe3+2H2Oc写出c的离子方程式：_。（2）过程的目的是除铁。有如下两种方法，氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。焙烧法：将滤液1浓缩得到的固体于290焙烧，冷却，取

18、焙烧物，加水溶解，过滤，再加盐酸酸化至pH小于5.5。已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，MnCl2和PbCl2不发生变化。氨水法除铁时，溶液pH应控制在_之间。两种方法比较，氨水法除铁的缺点是_。（3）过程的目的是除铅。加入的试剂是_。（4）过程所得固体中的x的测定如下，取m1g样品，置于氯化氢氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2g。则x=_。27、（12分）下图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置。试回答：（1）C、G两个装置

19、所盛放的试剂分别是：C_，G_。（2）装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法：_。两处酒精灯应先点燃_处(填写A或E)，目的是_。F中的现象为_，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式_。（3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：A：_；E：_。28、（14分）直接排放含SO2的烟气会危害环境。利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）可吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3，其流程如图1。已知：H2SO3、HSO3、SO32在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2， Na2SO37H2O和Na2SO3的溶解度曲线如图3。（1）Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：_。（2）吸收烟气为

20、提高NaHSO3的产率，应控制吸收塔中的pH为_。NaHSO3溶液中c（SO32）c（H2SO3），结合方程式解释其原因：_。已知下列反应：SO2（g）2OH（aq）SO32（aq）H2O（l） CO2（g）2OH（aq）CO32（aq）H2O（l） 2HSO3（aq）SO32（aq）SO2（g）H2O（l） 吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3的热化学方程式是_。吸收塔中的温度不宣过高，可能的原因是_（写出1种即可）。（3）制备无水Na2SO3:将中和塔中得到的Na2SO3溶液_（填操作），过滤出的固体用无水乙醇洗涤、干燥，得无水Na2SO3固体。29、（10分）CH4超干重整CO

21、2技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题：（1）CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：已知相关反应的能量变化如图所示：过程的热化学方程式为_。关于上述过程的说法不正确的是_（填序号）。a实现了含碳物质与含氢物质的分离b可表示为CO2H2H2O（g）COcCO未参与反应dFe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的H其他条件不变，在不同催化剂（、）作用下，反应CH4（g）CO2（g）2CO（g）2H2（g）进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态_（填“是”或“不是”）平衡状态；b点CH4的转化率高于c点，原因是_。（2）在一刚性密闭容器中，CH4和CO2的分压

22、分别为20kPa、25kPa，加入NiAl2O3催化剂并加热至1123K使其发生反应CH4（g）CO2（g）2CO（g）2H2（g）。研究表明CO的生成速率（CO）1.3102p（CH4）p（CO2）molg1s1，某时刻测得p（CO）20kPa，则p（CO2）_kPa，（CO）_molg1s1。达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为Kp_（kPa）2。（用各物质的分压代替物质的量浓度计算）（3）CH4超干重整CO2得到的CO经偶联反应可制得草酸（H2C2O4）。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中，则此时溶液的pH_。（已知常温下

23、H2C2O4的Ka16102，Ka26105，lg60.8）2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】A、二甲胺是弱电解质，溶液中离子浓度较小，与盐酸反应后溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，因此曲线是滴定二甲胺溶液，故A错误；B、曲线是滴定NaOH溶液的曲线，故B错误；C、把二甲胺看作是NH3，加入10mL盐酸，两者恰好完全反应，根据质子守恒，因此由c(H+)=c(OH-)+c（CH3）2NHH2O，故C正确；D、b点反应后溶液中的溶质是二甲胺、 (CH3)2NH2Cl，溶液显碱性，二甲胺的电离抑制

24、水的电离，c点恰好完全反应，溶质为NaCl，e点盐酸过量，抑制水的电离，因此电离程度最大的是c点，故D错误；答案选C。2、C【答案解析】等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中OH-与CO32-物质的量相等，加入稀盐酸，首先发生OHH=H2O，然后是CO32H=HCO3，最后是HCO3H=CO2H2O；A.即得到OHCO322H=HCO3H2O，A与事实相符；B.2即得到2OHCO323H+=HCO32H2O，B与事实相符；C.若OH-为2mol，则CO32-也为2mol，加入4molH+时2molOH-优先消耗2molH+，然后2molCO32-与2molH+恰好完全反应生成2mol

25、HCO3-，没有CO2气体产生，C与事实不符；D.即得到OHCO323H=CO22H2O，D与事实相符；答案选C。3、A【题目详解】A、根据反应机理可知I-是H2O2分解的催化剂，碘离子浓度大，产生的IO-就多反应速率就快，A正确；B、IO-不是该反应的催化剂，B错误；C、反应的活化能是反应物的总能量与生成物的总能量的差值。这与反应的物质得到多少，错误；D、 H2O2分解的总方程式是2H2O2=2H2O+ O2；由于水是纯液体，不能用来表示反应速率，而且H2O2和O2的系数不同，表示的化学反应速率也不同，D错误；故合理选项为A。4、B【题目详解】A. 用稀盐酸除铁锈，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁

26、和水： Fe2O3 + 6H+ =2 Fe3+ +3H2O，故A正确；B. 用氨水吸收烟气中少量的SO2反应生成亚硫酸铵和水： 2NH3H2O + SO2 =2NH4+ SO32+ H2O，故B错误；C. 用金属钠除去甲苯中的水，钠与甲苯不反应，与水反应生成氢氧化钠：2Na+ 2H2O= 2NaOH + H2，故C正确；D. 铜片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中，铜与硫酸不反应，但氢离子使硝酸根离子具有强氧化性与铜发生反应：3Cu + 8H+ + 2NO3=3Cu2+ +2NO + 4H2O，故D正确；答案选B。5、B【题目详解】锰元素的化合价变化为7-2=5，R2O8n中R的化合价是(8n

27、/2)，在还原产物中R的化合价是6价，所以根据得失电子守恒可知52(8n/26)25，解得n2，答案选B。6、D【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。【题目详解】硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化变成三氧化硫，转化不能由一步反应实现，故错误；氮气在空气中放电，生成一氧化氮，一氧化氮迅速被氧化为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，故正确；MgCl2(aq)加热得到氢氧化镁，转化不能由一步反应实现，故错误；铁点燃生成四氧化三铁，四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，转化不能由一步反应实现，故错误；三氧二

28、化铝溶解在氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠，在偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝，燃烧氢氧化铝得到氧化铝，然后电解熔融的氧化铝，得到铝，故正确；答案选D。7、D【题目详解】A.“常态冰”和“气态冰”是水存在的不同形式，状态不同，但是同一种物质，故A错误；B.“常态冰”和“气态冰”是水存在的不同形式，物理性质不同，但化学性质相同，故B错误；C.“气态冰”是形成气凝胶的冰，标准状况下不是气体，18g“气态冰”的体积小于22.4L，故C错误；D.“气态冰”的分子是水分子，构成“气态冰”的分子中含有极性共价键，故D正确。故选D。8、B【题目详解】A地下钢铁管道用导线连接锌块，构成原电池时铁为正极，

29、保护了铁，所以地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀，故A正确；B制作光导纤维的原料是二氧化硅，不是硅，故B错误；C研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，可以减少废气、废渣等排放，有利于保护环境，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致，故C正确；D跨海大桥使用的合金材料，必须具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，故D正确；故答案为B。9、A【题目详解】A.碳酸钠溶液显碱性，其中加水稀释时，溶液中OH-离子浓度减小，由于溶液中存在水的离子积常数，所以溶液中c(H+)增大，A错误；B.通入CO2，其与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸根离子反应产生HCO3-，溶液中HCO3-的水解程度小于CO32-

30、的水解程度。向碱性的溶液中加入酸，溶液的碱性一定会减弱，故溶液pH减小，B正确；C.加入NaOH固体会抑制碳酸钠水解，所以减小，C正确；D.温度升高，促进盐的水解，因此水解平衡常数增大，D正确；故合理选项是A。10、C【题目详解】A醛基中H原子与C原子形成共价键，故醛基的结构简式为CHO，故A错误；B用小球和小棍表示的模型为球棍模型，故为球棍模型不是比例模型，故B错误；C各原子的最简单的整数比为最简式，则C2H4O可为有机物的最简式，故C正确；D用一条短线来代替一对共用电子对所得到的式子为结构式，故为乙醛的结构式，故D错误。故答案为C。11、B【题目详解】A、乙烯的结构简式为CH2=CH2，结

31、构式中碳碳双键、碳碳三键等官能团不能省略，故A错误B、乙炔的分子式C2H2最简式: CH，故B正确；C、四氯化碳的电子式为，故C错误；D、丁烯的球棍模型，比例模型只有相应大小的球，而没有键，故D错误故选：B12、B【答案解析】氯气消毒的自来水，含有氯元素的微粒是Cl2、HCl、HClO，碳酸钠与HCl发生反应，生成NaHCO3，因此配制的溶液会变质，故正确；AgNO3与盐酸反应生成AgCl，配制的溶液会变质，故正确；FeCl3不发生反应，不会造成FeCl3溶液变质，故错误；HClO能使品红溶液褪色，因此配制的溶液会变质，故正确；氯气、HClO具有强氧化性，能把Na2SO3氧化成Na2SO4，配

32、制的溶液会变质，故正确；综上所述，选项B正确。13、A【题目详解】A. 若M为Cu，当N为Cl2时，M、N点燃生成CuCl2，电解氯化铁溶液可以得到Cl2和Cu，符合题意，故A正确；B. 若M为S，当N为O2时，Q为H2SO3溶液，电解亚硫酸溶液得不到S单质，故B错误；C. 若M为O2，当N为Na时，Q为NaOH溶液，电解NaOH溶液得不到金属Na，故C错误；D. 若M为Al，当N为Cl2时，Q为AlCl3溶液，电解氯化铝溶液得不到金属Al，故D错误；故选A。14、A【答案解析】试题分析：Na2O2能够与水、二氧化碳反应生成氧气，可做供氧剂，故正确；晶体Si为良好的半导体材料，能制造太阳能电池

33、，故正确；干冰能用于人工降雨，故正确；氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，故正确；利用铝热反应原理焊接钢轨，故正确；病毒属于蛋白质，NaClO具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，故正确；Fe2O3为红棕色固体，能作红色油漆或涂料，故正确；二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂，故错误；NH3汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液，用作木材的防火剂，故正确；故选A。考点：考查物质的性质与用途。15、B【题目详解】A.从热化学方程式H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-270kJmo

34、l-1可知，反应放热，即1mol氢气和1mol氟气的总能量大于2molHF气体的总能量，故A错误；B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJmol-1，水由气体变为液体要放出热量，即1mol氢气的燃烧热大于241.8kJmol-1，故B正确；C.热化学方程式没有标明物质的聚集状态，故C错误；D.H2的物质的量为1.5mol，完全消耗1.5mol氢气会放出19.3kJ的热量，由于该反应为可逆反应，氢气不可能完全转化为氨气，所以放出的热量小于19.3kJ，故D错误。故选B。【答案点睛】注意N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反应，反应物不可能100%转化为生成物。1

35、6、D【题目详解】A.二氧化硫和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，是因为+4价硫被硝酸氧化生成硫酸根离子但是二氧化硫与氯化钡等不反应，故错误；B.锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，铜和锌和硫酸形成原电池，加快反应速率，但硫酸铜不是催化剂，故错误；C.焰色反应时火焰为黄色，只能说明物质中含有钠元素，但不能确定是否为钠盐，故错误；D.浓盐酸有挥发性和浓氨水挥发出的氨气反应生成氯化铵，出现白烟，故正确。故选D。【答案点睛】焰色反应为元素的性质，只能说明含有该元素，但不能确定其具体的化学成分。17、D【题目详解】A. 实验过程中持续通入空气可起到搅拌B、C中的反应物的作用，使反应物充分混合，增加反应物的接触机会，

36、加快反应速率，同时可以将装置中残留的二氧化碳全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收，准确测定碳酸钙的质量分数，A项正确；B. 滴加盐酸过快，CO2来不及被吸收，就被排出装置C，因此滴加盐酸不宜过快，使二氧化碳被吸收完全，可以提高测定准确度，B项正确；C. B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中，导致测定二氧化碳的质量偏大，测定的碳酸钙的质量偏大，碳酸钙的质量分数偏高，C项正确；D. B中牙膏样品中的CaCO3与盐酸反应生成CO2，CO2进入C中与足量的Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀，经过滤、干燥、称重后得BaCO3的质量，根据碳元素守恒得，n(CaCO3)= =n(CO2)=

37、 n(BaCO3)，进而计算CaCO3的质量， D项错误；答案选D。18、A【题目详解】A在任何条件下，纯水中c（H+）=c（OH-），所以纯水任何条件下都呈中性，故A正确；B水的电离是吸热反应，常温下水的pH等于7，温度升高，水的电离程度增大，pH=-lgCH+，100时，纯水的c（H+）=110-6mol/L，pH=-lg110-6=6，故B错误；C在90时，温度升高水的电离受到促进，纯水中的氢离子浓度大于10-7mol/L，故C错误；D向纯水中加入少量NaOH固体，水的电离逆向移动，但氢氧化钠会电离出氢氧根，c（OH-）增大，故D错误；故答案为A。19、B【题目详解】A根据香茅醛的结构可

38、知香茅醛的分子式为C10H18O，A正确；B香茅醛分子中含有四面体碳原子，所有碳原子不可能处于同一平面，B错误；C香茅醛分子中含有碳碳双键和醛基能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D1mol该物质含有1mol碳碳双键和1mol醛基，因此最多可与2molH2发生加成反应，D正确；故答案选B。20、D【分析】根据电池反应可知该电池为二次电池，放电时，Mg易失电子，作负极，因而V2O5作正极。【题目详解】A.放电时V2O5作正极，生成MgxV2O5（结合V元素的价态变化以及V元素在不同物质中的存在便可判断），充电时阳极为V2O5这一端，逆向看总反应，这时MgxV2O5变为V2O5，显然质量减小，

39、A项正确；B.放电时，负极电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，那么充电时，阴极为Mg这一端，电极反应式与负极完全相反，因而阴极反应式为Mg2+2e=Mg，B项正确；C.放电时，V元素降价，V2O5作正极，V2O5变为MgxV2O5，根据缺项配平原则，反应物还需补充Mg2+，因而正极反应式为V2O5+xMg2+2xe=MgxV2O5，C项正确；D.放电时，正极反应式为 V2O5+xMg2+2xe=MgxV2O5，n(Mg2+)：n(e-)=x：2x=1：2，当电路流过2mol电子，根据比例关系，有1molMg2+在正极消耗，即固体电解质中有1molMg2+迁移至正极，D项错误。故答案选D。21、

40、B【答案解析】A. 木材纤维主要成分为纤维素，故A正确；B. “指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe3O4，故B错误；C. 蚕丝纤维的主要成分为蛋白质，故C正确；D. “黑陶”是陶瓷的一种，传统硅酸盐材料，其主要成分为硅酸盐，故D正确；答案选B。22、D【答案解析】试题分析：A. 镁与二氧化碳在点燃条件下反应生成氧化镁和碳，为置换反应，错误；B.铝和氧化铁在高温下反应生成氧化铝和铁，为置换反应，错误；C. 碳在高温下与二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，为置换反应，错误；D.不能通过置换反应由氯化铁制备氯化铜，正确。选D。二、非选择题(共84分)23、4NH3+5O

41、24NO+6H2O 2NO+2CON2+2CO2 O=C=O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 【答案解析】本题考查无机推断，（1）A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，推出A为NH3，C和D均为空气的主要成分，即D为O2、C为N2，E是一种有毒气体，NO转化成N2，被还原，E为还原剂，化合价升高，E可能是CO或NH3，但A为NH3，因此E为CO，I反应的方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；II反应的方程式为2NO+2CON2+2CO2；（2）A是淡黄色化合物，即A为Na2O2，D为无色气体，根据Na2O2的化学性质，则D

42、为CO2，发生2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，C是由阴阳离子构成，即C为离子化合物，阴阳离子又是10电子微粒，根据转化关系，推出B为Na2CO3，E为Ca(OH)2，CO2的结构式为O=C=O；反应I的化学反应方程式为发生2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；II的反应方程式为Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH。24、横行 怀疑Te的相对原子质量（或同一列相对原子质量依次增大，按此规律，Te的相对原子质量应该在122和127之间） 第三周期第A族 17 9 H2SH2O NH5+H2O=H2+NH3H2O 2S2Cl2+2H2O3S+SO2+4HCl 【分析】(1)

43、结合表中给出的是相对原子质量分析；(2)由表中信息，同一列相对原子质量依次增大；X、Y、Z、W是现在元素周期表中的短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数为6，故Y为氧元素，则Z为硫元素、X为氮元素、W为Cl；(2)元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；(3)化合物NH5与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，水溶液为氨水，相当于反应生成氨气后再溶于水，由元素守恒可知反应时放出的气体为氢气，NH5是离子化合物，N原子形成稳定结构最多形成4个N-H键，由铵根离子与氢负离子构成；(4)S2Cl2可与

44、水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，该气体为SO2，其中只有一种元素化合价发生改变，故S元素化合价降低，根据电子转移守恒计算生成二氧化硫的物质的量，再根据元素守恒计算发生还原反应的S原子物质的量，再根据电子转移守恒计算硫元素在氧化产物中的化合价确定氧化产物，最后结合原子守恒进行解答。【题目详解】(1)结合表中信息得，给出的是元素的相对原子质量，故同一横行元素性质相似；(2)由表中信息，同一列按相对原子质量依次增大规律进行排列，第5列方框中“Te=128？”的问号表示 怀疑Te的相对原子质量，Te的相对原子质量应该在122和127之间；X、Y、Z、W是现在元素周期表中的短周期元素，由元素在周期

45、表中位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数为6，故Y为氧元素，则Z为硫元素、X为氮元素、W为Cl；(1)W为Cl，在周期表中的位置：第三周期第A族；Cl元素的核电荷数是17，则原子核外电子总数为17，即W的原子核外电子运动状态有17种，其电子排布式为1s22s22p63s23p5，则原子轨道数为9；(2)由于元素非金属性SO，故氢化物稳定性：H2SH2O；(3)化合物NH5与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，水溶液为氨水，相当于反应生成氨气后再溶于水，由元素守恒可知反应时放出的气体为氢气，反应方程式为NH5+H2O

46、=H2+NH3H2O，NH5是离子化合物，N原子形成稳定结构最多形成4个N-H键，由铵根离子与氢负离子构成，电子式为：；(4)化合物S2Cl2可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，该气体为SO2，其中只有一种元素化合价发生改变，故S元素化合价降低，根据电子转移守恒，转移0.3mol电子生成二氧化硫为=0.1mol，故有0.3molS原子发生还原反应，根据电子转移守恒可知S元素在还原产物中的化合价为0，故生成S，同时生成HCl，该反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O3S+SO2+4HCl。25、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O b g、h 除去Cl2中的HCl杂质 不

47、能证明溴的氧化性强于碘 再做一组实验，步骤为：Kl 溶液中，加入溴水，再加入1mLCCl4振荡，静置，观察CCl4层颜色 2KMnO4+16H+10C1-=2K+2Mn2+5Cl2+8H2O 4：1 【分析】浓盐酸和二氧化锰混合加热生成氯气、二氯化锰和水，由电子守恒、原子守恒即可写出发生反应的化学方程式；实验室用二氧化锰和浓盐酸加热方法制取氯气，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸洗气瓶除去杂质，氯气密度大于空气密度，用向上拍空气法收集，尾气用氢氧化钠溶液吸收，据此分析。【题目详解】（1）利用二氧化锰和浓盐酸混合加热制氯气，发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓

48、）MnCl2+Cl2+2H2O，实验室用二氧化锰和浓盐酸加热方法制取氯气，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸洗气瓶除去杂质，氯气密度大于空气密度，用向上拍空气法收集，尾气用氢氧化钠溶液吸收，所以正确的连接顺序为：bcdghijk；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；b；g、h；（2）装置C中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl杂质，故答案为：除去Cl2中的HCl杂质；（3）实验得出了氯气氧化性大于Br2，而实验得出了氯气氧化性大于I2，但无法确定Br2的氧化性大于I2，应再做一组实验，步骤为：Kl 溶液中，加入溴水，再加入1mLCCl4

49、振荡，静置，观察CCl4层颜色，确定Br2的氧化性与I2的氧化性强弱，故答案为：不能证明溴的氧化性强于碘；再做一组实验，步骤为：Kl 溶液中，加入溴水，再加入1mLCCl4振荡，静置，观察CCl4层颜色；（4）常温下，利用高锰酸钾固体和浓盐酸反应也可制氯气，发生反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8 H2O，则该反应的离子方程式为2KMnO4+16H+10C1-=2K+2Mn2+5Cl2+8H2O，故答案为：2KMnO4+16H+10C1-=2K+2Mn2+5Cl2+8H2O；（5）根据ClO-与ClO3-的浓度之比1：3，由Cl到ClO-，失去

50、1个电子，由Cl到ClO3-，失去5个电子，一共失去1+35=16个电子；由Cl到Cl-，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：（1+3）=4：1，故答案为：4：1。【答案点睛】考查氯气的实验室制备和性质探究，涉及离子方程式的书写、混合物的提纯与实验基本操作及氧化还原反应的计算，明确氯气制备原理和氯水成分是解题关键。26、2MnOOH+6H+2Cl-2Mn2+Cl2+4H2O取少量滤液1于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成或另取少量滤液1于试管中，滴加KSCN溶液，变红MnO2+4H+2Fe2+=Mn2+2Fe3+2H2

51、O或MnOOH+3H+Fe2+=Mn2+Fe3+2H2O3.26.5引入杂质NH4+Mn7(m1-m2)/m2【答案解析】（1）含锰废料（MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）与浓盐酸反应，过滤滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+，所以浓盐酸与MnOOH反应，Mn元素化合价降低到+2价，-1价的Cl-被氧化产生氯气，离子方程式：2MnOOH+6H+2Cl-2Mn2+Cl2+4H2O；要检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+，取滤液1分在2支试管中，一支试管中滴加铁氰化钾溶液，无明显变化，说明滤液1中无Fe2+，另一支试管中滴加KSCN溶液，溶液变红说明滤液1中有Fe

52、3+；Fe3+由Fe2+转化而成，可能是由氯气、氧气氧化Fe2+，也可能由MnO2、MnOOH氧化Fe2+，所以可能发生的反应为：MnO2+4H+2Fe2+=Mn2+2Fe3+2H2O或MnOOH+3H+Fe2+=Mn2+Fe3+2H2O正确答案为：MnO2+4H+2Fe2+=Mn2+2Fe3+2H2O或MnOOH+3H+Fe2+=Mn2+Fe3+2H2O；（2）根据题干信息：Fe(OH)3开始沉淀的PH=1.9，完全沉淀的PH=3.2，Mn(OH)2开始沉淀的PH=8.1，Pb(OH)2开始沉淀的PH=6.5，调节pH除去铁离子，pH大于3.2时，铁离子沉淀完全，铅离子、锰离子不能沉淀，所以

53、pH应小于6.5，正确答案为：3.26.5；氨水法除铁的过程中存在NH4+离子，所以两种方法比较，此方法的缺点是引入杂质NH4+，正确答案是：引入杂质NH4+离子；（3）根据题干信息：Mn的金属活动性强于Fe和金属活动顺序表可知：Mn的金属性比Pb强，因此加入锰，将铅离子置换与溶液分离，自身生成锰离子，不引入杂质，正确答案是：加入的试剂是Mn；（4）m1gMnCl2xH2O置于氯化氢氛围中加热至失去全部结晶水时，生成MnCl2质量为m2g，则结晶水的质量为m（H2O）=（m1-m2）g，根据方程式MnCl2xH2OMnCl2+xH2O计算：126:18x=m2:(m1-m2),x=7(m1-m

54、2)/m2，正确答案：x=7(m1-m2)/m2。27、饱和食盐水 氢氧化钠溶液 关闭分液漏斗活塞，往烧杯G中加水，微热A处酒精灯，烧杯中有气泡产生，停止加热冷却后，导管中形成一段水柱 A 赶走空气，防止铁被空气氧化 产生棕黄或棕红或棕褐色的烟 Fe（OH）3 MnO2+4HCl（ 浓）MnCl2+Cl2+2H2O 2Fe+3Cl22FeCl3 【答案解析】（1）制取纯净干燥的Cl2，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，先用饱和食盐水除氯化氢，再用浓硫酸干燥，氯气有毒，为防止污染空气，用氢氧化钠溶液吸收尾气，所以C中的试剂是饱和食盐水，G中的试剂是氢氧化钠溶液；（2）检查气密性的方法：关

55、闭分液漏斗活塞，往烧杯G中加水，微热A处酒精灯，烧杯中有气泡产生，停止加热冷却后，导管中形成一段水柱；两处酒精灯应先点燃A处，目的是赶走空气，防止铁被空气氧化；E处反应生成了FeCl3，F中的现象为产生棕黄或棕红或棕褐色的烟，G中会出现Fe(OH)3沉淀；（3）A中发生反应的化学方程式MnO2+ 4HCl( 浓)MnCl2+ Cl2+ 2H2O ；E中发生反应的化学方程式2Fe + 3Cl22FeCl3。28、CO32H2OOHHCO3 45 溶液中，HSO3存在：HSO3HSO32和HSO3H2CH2SO3OH，HSO3的电离程度强于水解程度 2SO2（g）CO32（aq）H2O（1）2HS

56、O3（aq）CO2（g） 防止SO2的溶解度下降；防止HSO3受热分解；防止HSO3的氧化速率加快等 隔绝空气，加热浓缩至有大量固体析出，高于34过滤 【分析】(1)Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性；(2)由图象可知pH在45时NaHSO3的物质的量分数最高；NaHSO3溶液中c(SO32-)c(H2SO3)，说明HSO3-电离程度大于水解程度；已知：SO2(g)+2OH- (aq)SO32- (aq)+H2O(l)H1=-164.3kJmol-1，CO2(g)+2OH- (aq)CO32- (aq)+H2O(l)H2=-109.4kJmol-1，2HSO3- (aq)SO32- (aq)+SO2(g)+H2O(l)H3=+34.0kJmol-1，利用盖斯定律将-可得Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3-的热化学方程式；HSO3-不稳定，易分解，如温度过高，可导致气体的溶解度下降，且HSO3-易被氧化；(3)得无水Na2SO3固体，温度应高于34，且防止被氧化。【题目详解】(1)Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子方程式为CO32-+H2OOH-+HCO3-；(2)由图象可知pH在45时NaHSO3的物质的量分数最高；NaHSO3溶液中存在HSO3-H+SO32-和HSO3-+H2OH2SO