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1、热力学习题课1、计算反应H2O(g) + CO(g) H2(g) CO2(g) 673K时的平衡常数；若CO和H2O的起始浓度分别为2 mol /L,计算CO(g)在673K时的最大转化率；当H2O的起始浓度变为4 mol/L，CO的最大转化率为多少？ CO(g) H2O(g) H2(g) CO2(g)fHm /kJmol-1 -110.52 -241.82 0 -393.5 Sm /Jmol-1K-1 197.56 188.72 130.57 213.642、325K时，设反应N2O4(g) = 2NO2(g)平衡总压为1.00105 Pa，N2O4的分解率为50.2%，若保持反应温度不变，

2、增大平衡总压至106 Pa时,N2O4分解率是多少?3、在6.0L的反应容器和1280K温度下， 达平衡，各物质分压若温度体积保持不变，因除去CO2，使CO分压减少到63.0105Pa，试计算（1）达到新平衡时，求CO2分压；（2）新平衡体系中加压，使体积减少到3L，求CO2分压。 k(正)k(逆)v(正)v(负)K平衡移动方向增加总压升高温度加催化剂4、已知反应5、反应NO2(g)+NO(g) N2O3(g)的rHm = -483.6 kJmol-1 ，反应达到平衡时，下列因素可使平衡逆向移动的是（A）T一定，V一定，压入氖气（B）T一定，V变小（C）T升高（D）p一定，T一定，压入氦气与反

3、应体系无关气体的引入恒温恒容条件下，对化学平衡无影响恒温恒压条件下，化学平衡向气体分子总数增加的方向移动。6、 反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)（1）523K时，将0.70mol的PCl5注入容积为2.0L的密闭容器中，平衡时有0.50molPCl5被分解，试计算该温度下的平衡常数KC、K、PCl5的分解百分率。（2）若在上述容器中已达平衡后，再加入0.10molCl2，则PCl5的分解百分率为多少。（3）如开始注入0.70molPCl5的同时，注入了0.10molCl2，则平衡时PCl5的分解百分率又为多少。7、二氧化氮的热分解反应2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)。测得298.15K的反应平衡常数为6.1471013，656.15K的反应平衡常数为3.915102，试求算：（1）298.15K时的标准焓变、标准熵变、标准自由能变。（2）计算656.15K时，p(NO2)=10

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