2021年中考化学《 流程图》专题练习卷

1、2 2 3 2 3 23 23 2 32 23 22 2 33 2021 年中考化学?流程图?专题练习卷1双选“细菌冶金的原理是利用氧化铁硫杆菌促使 黄铁矿主要成分 FeS 氧化成硫酸铁和硫酸，并能为CO2 2和 H O 合成有机物提供能量流程如图，以下说法错误的选项是A反响化学方程式：4FeS +15O +2X=2Fe SO +2H SO ，X 为 H O2 2 2 4 3 2 4 2 2B整个流程进步了能量的利用率C图中有机物一定不含氧元素D氧化铁硫杆菌在反响中起催化作用【答案】AC2.Si 是重要的半导体材料，半导体工业中有一句行话“从沙滩到用户，指的是利用沙子主要成分 SiO 制取高纯

2、度的 Si硅与碳有相似的化学性质，SiHCl 三氯氢硅能与水反响，其工艺流程和主要化学反响如图：2C+SiOSi不纯+2CO3HCl+Si不纯SiHCl +HSiHCl +H3HCl+Si高纯以下说法不正确的选项是A的目的是将二氧化钛硅转化为单质硅B物质 A 可循环利用C整个制备过程必须到达无水无氧D反响中 SiHCl 是复原剂【答案】D3.在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。小李在实验室以石灰石杂质不反响也不溶于水为原料制取轻质碳酸 钙和氢氧化钠。1操作的名称是 。来源:学#科#网2该流程中有两个反响，产物中均出现碳酸钙，这两个反响的化学方程式分别为 。3为验证参加 Na CO 溶液后，溶液

3、 M 中的溶质是否反响完全，可取上层清液参加 填序号 进展检验。A碳酸钠溶液B铁粉C无色酚酞【答案】1蒸发2CaOH +CO =CaCO +H O、CaOH +Na CO =CaCO +2NaOH3A4.南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜创造了“侯氏制碱第 1 页2 3 2 3 2 22 4 2 33 法，在充分利用海洋资源的根底上，结合“侯氏制碱法的根本原理，可模拟实现工业消费纯碱的过程如下某 些反响产物已略去答复以下问题：1操作 a 的名称是 。2反响的化学方程式为 。3反响的化学方程式为 ；请列举小苏打在生活中的一种常见用处 。4向精制饱

4、和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化 碳这样操作的目的是 。5仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有 。【答案】1过滤2CaO+H O=CaOH232NaHCONa CO +CO +H O食品加工4利于更多的二氧化碳参与反响5氯化铵5从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如下图1粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是 。填仪器名称2粗盐水中主要含有 CaCl 、MgSO 等可溶性杂质，可参加以下物质：a适量的盐酸；b稍过量的 Na CO溶液；c稍过量的 BaOH 溶液，利用过滤等操作进展除杂，那么参加这三种物质的先后顺序为 。2

5、填字母序号3向饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，最终可得到纯碱请写出第步反响的化 学方程式 。4第步 MgOH 与盐酸的反响2【答案】1玻璃棒2cba中和反响。选填“是或“不是32NaHCO4是Na CO +CO +H O 2 3 2 26废旧金属可以回收利用，用合金废料含 Fe、Cu 和 Al制取 FeSO 溶液和回收金属 Cu。实验流程如下图局4部生成物已略：1合金属于 填“纯洁物或“混合物。2生活中铝比铁更耐腐蚀的原因用化学反响方程式解释。第 2 页2 22 2 32 2 44 23 2 32 2 4 2 2 3 2 42 4 3 22 24 4 2 2 33 3 4

6、 2 3步骤 A 化学反响方程式表示为：2Al+2NaOH+2R=2NaAlO +3H ，根据质量守恒定律推出 R 的化学式 为 。4步骤 B 发生的化学方程式为 ；反响的根本类型为 。【答案】1混合物24Al+3O =2Al O3H O4Fe+H SO =FeSO +H 置换反响7钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等。以钛铁矿主要成分为 FeTiO ，同时含有少量的 Fe O 、FeO 等为原料制 TiO ，再由 TiO 制金属 Ti 的工艺流 程如下：【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反响。1写出工艺流程中生成

7、硫酸铁的化学方程式 ，该反响的根本类型是 2操作 2 的名称是 。反响。3工艺流程中，水解属于变化。4工业上常在高温和氩气气氛中，用金属镁和 TiCl 反响的方法制备 Ti，氩气的作用是 。5TiO 可与焦炭、氯气在高温下反响，该反响中氯气和碳的质量按 71：12 的比例参加反响，反响的化学方 程式为 。【答案】1Fe O +3H SO =Fe SO +3H O 2过滤3化学4防止钛、镁在高温时被氧化5TiO +2Cl +2C TiCl +2CO复分解来源:学.科.网8氯化亚铜CuCl广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。CuCl 难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl 的制备流程如下：1“

8、滤液 1中除了 Na+、SO2外，还存在较多的离子是 、 写离子符号。2“反响中发生的化学变化是 2CuCl +Na SO =2CuCl+2NaCl+SO ，产生的 SO 迅速与水化合生成一种 酸，该反响的化学方程式为 。3“操作 a的名称是 。本流程中可以循环利用的物质水除外是 。写化学式4可用“水洗的原因是 ，“醇洗的目的是 。5160g CuSO 与足量 NaCl 经上述制备流程，可生成的 CuCl 最多是第 3 页g。3 22 42 2 32 2 2 2 4 34 2 42 4 34 2 3 2 42 4 3 22 2 2 4 4 2 【答案】1Cu2+Cl2SO +H O=H SO3

9、过滤NaCl4可以除去可溶性杂质 599.5可以除去水，防止在后续步骤中 CuCl 变质9某工厂产生的烧渣主要含 FeO、Fe O ，还有一定量的 SiO 可用于制备七水合硫酸亚铁晶体FeSO 7H O，2 3 2 4 2其工艺流程如下：查阅资料：SiO 不溶于水，也不与稀硫酸反响。1“浸取步骤中，FeO、Fe O 和稀硫酸发生反响的化学方程式分别为FeO+H SO =FeSO +H O、 。2 4 4 22为进步“浸取步骤的反响速率，可采取的详细措施有 写 2 条，不考虑“搅拌 和“使用催化剂。3“复原步骤的目的是将 Fe3+转化为 Fe2+，试剂 X 可用 SO 或 Fe。假设试剂 X 是

10、 SO ，转化原理为 SO +Fe SO +2Y2FeSO +2H SO ，那么 Y 的化学式是 。假设试剂 X 是 Fe，转化原理为 Fe+Fe SO =3FeSO 测得“复原后溶液的 pH 明显增大，其原因 是 。【答案】1Fe O +3H SO =Fe SO +3H O2增大硫酸的浓度、升高温度3H O铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱10小明取酸性锌锰干电池进展探究，他发现电池内部构造如图 1 所示【查阅资料】1锌皮为金属锌含有少量的铁2黑色糊状填充物由炭黑、MnO 、ZnC1 和 NH Cl 等组成3有关数据见下表温度/溶解度/g NH ClZnCl2029.33432037.23954045.84526055.34888065.654110077.3614【实验探究一】小明取适量黑色糊状填充物，按如图 2 所示实验流程进展探究。1溶液 A 中溶质主要有 填化学式，操作中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者别离的根据 是 。2欲从固体 M 中得到较纯的 MnO ，操作可采用的简便方法是 。第 4 页4 2 4 4【实验探究二】小明取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块，进展实验。1取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，可观察到的现象是 ；该反响属于根本反响类型中的反响。2另取一块锌皮放入盛有一定量 CuSO 溶液的