2022-2023学年上海嘉定区高三化学第一学期期中综合测试模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断正确的是Ab、d两极附近均有气泡冒出B甲乙中变红色的电极均发生了还原反应Ca、d两极电极反应均为：Fe-2e-=Fe2+D乙中铁棒比甲中铁棒更易腐蚀2、下列化学用语正确的是（ ）A丙烯的实验式：C3H6BCO2的电子式：C镁离子的结构

2、示意图：D中子数为18的氯原子符号：Cl3、200 mL稀溶液中c(KNO3)=l mol/L，c(H2SO4)=0.5 mol/L，向其中加入5.6 g铁粉，充分反应(已知NO被还原为NO)。下列说法正确的是A反应后生成标准状况下NO的体积为2.8 LB所得溶液中c( Fe2+ )：c( Fe3+ )=1：1C反应后铁粉有剩余D所得溶液中的溶质为FeSO44、25时，向20mL0.0100mol/L苯酚溶液中滴加0.0100 mol/LNaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A25时，苯酚的电离常数Ka约为1.010-12BM点时，所加入Na

3、OH溶液的体积大于10 mLC加入20 mLNaOH溶液时，溶液中c(OH-)-c(H+)=c()DM点时，溶液中的水不发生电离5、将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OCO21650421.652900210.433210.41下列说法不正确的是A该反应的正反应为放热反应B实验1中，前5min用CO表示的速率为0.16 mol/(Lmin)C实验2中，平衡常数K=1/6D实验3跟实验2相比，改变的条

4、件可能是温度6、下列反应的离子方程式书写正确的是A向含a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2,当0.5a时，溶液中HCO3-与CO32-的物质的量之比为(a-b):(2b-a)B碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水：2HCO3-+ Ca2+ +2OH- = CaCO3 +2H2O + CO32-C向氯化亚铁溶液中加入碘水：2Fe2+I2 =2Fe3+ + 2I-D将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中，H2S+2OH-=S2-+2H2O7、亚氯酸钠（NaClO2）用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等，其中HClO2和ClO2都

5、具有漂白作用已知pOH=lgc(OH)，经测定25时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl没有画出），此温度下，下列分析正确的是AHClO2的电离平衡常数的数值Ka=106B亚氯酸钠在酸性条件下较稳定CpH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)c(ClO2)c(ClO2)c(Cl)D同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c(HClO2)-2c(H+)=c(ClO2)-2c(OH)8、化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是A工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料B海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等C电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理

6、是牺牲阳极的阴极保护法D聚合硫酸铁是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物9、向一定量的NaOH溶液中逐滴加AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。 则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）Aa点对应的溶液中：Na、Fe3、SO42、HCO3Bb点对应的溶液中：Na、S2、SO42、ClCc点对应的溶液中：Ag、Ca2、NO3、F-Dd点对应的溶液中：K、NH4+、I、HCO310、某同学按下图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象见下表。试管实验现象溶液仍为无色，有白雾、白色固体产生有大量白色沉淀产生有少量白色沉品红溶液褪色下列说法正确的

7、是( )A中白色沉淀是BaSO3B中可能有部分硫酸挥发了C为确定中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡D实验时若先往装置内通入足量N2，再加热试管，实验现象不变11、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式或化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：（1）GQ十NaCl （2）Y十NaOHG十Q十H2O（3）Q+H2OX+H2 （4）Z十NaOHQ十X十H2O下列有关推断不正确的是（ ）AX一定不是次氯酸盐B氧化性由弱到强的顺序为GYQZXCZ一定不是ClO4-DG、Q、X、Y、Z均含有共价键12、下列说法正确的是：（ ）A硫和氯气与铁反应

8、后铁元素的价态相同。B将SO2通入品红溶液中，溶液褪色，加热后无变化。C二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥。DSO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性。13、下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是A二氧化锰具有强氧化性，可用作H202分解的氧化剂BK2Fe04具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒CFe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜D二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果14、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ）A熔化时不导电B水溶液的导电能力很差C属于共价化合物D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存15、下列有机物的系统命名正确的是

9、A3-甲基戊烷B1，2-二甲基丁烷C3，4-二甲基戊烷D2-乙基丁烷16、已知还原性I-。某钠盐溶液可能含有阴离子Cl-、Br-、I-、。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：用pH试纸测得混合液呈碱性；加盐酸后生成无色气体，该气体能使饱和石灰水变浑浊；滴加少量氯水，加CCl4振荡后，CCl4层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中产生白色沉淀。下列有关说法正确的是()A由实验和可确定溶液中一定含有B由实验可确定溶液中一定不含Br-、I-C由实验可确定溶液中一定含有D该溶液中一定含有I-、，可能含有

10、二、非选择题（本题包括5小题）17、W为某短周期元素X的固态单质，E气体在标准状况下的密度为1.52g/L，A、B、C均为含X元素的酸式钠盐，它们在一定条件下有如图所示的转化关系，其中某些反应产物中的H2O已略去。（1）画出X原子的原子结构示意图_ A的电子式可表示为_；（2）写出反应的离子反应方程式_；（3）写出反应的化学反应方程式_；（4）写出反应的化学反应方程式_；（5）医学上常用含有H的糖衣片给患贫血的病人补铁，可检验该药片是否变质的化学试剂为_，对于H来说，药片上糖衣可以起到_作用；（6）有A、B与MgXO4组成的固体混合物中，测得X元素的质量分数为a，则O元素的质量分数为_。18、

11、A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素。BA3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B、C三种原子的电子数之和等于25，DC晶体中D+的3d能级上电子全充满。请回答下列问题：（1）以上四种元素中，第一电离能最大的是_（填元素符号)； D的基态原子的核外电子排布式为_。（2）在BA3、AC中，沸点较高的是_。（填化学式)，其原因是_。DA的晶体类型是_。（3）BA4C晶体中含有的化学键为_。a范德华力 b氢键 c离子键 d配位键 e共价键（4）化合物BC3的立体构型为_，其中心原子的杂化轨道类型为_。（5）由B、D形成的晶体的晶胞图所示，己知紧邻的B原子与D原子距离为acm。该晶胞化学式为_。

12、B元素原子的配位数为_。该晶体的密度为_（用含a、NA的代数式表示，设NA为阿伏加德罗常数值）gcm-3。19、亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ,沸点:-5.5 )是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示:为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:装置装置烧瓶中分液漏斗中制备纯净Cl2MnO2_制备纯净NOCu_（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:装置连接顺序为a_(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。装置、除可进一步干燥NO、C

13、l2外,另一个作用是_。装置的作用是_。装置中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为_。（3）丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和氯气， 该反应的化学方程式为_。20、以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试剂现象滴管试管0.2molL-1Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液产生白色沉淀0.2molL-1CuSO4溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1molL-1Al2(SO4)3溶液开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀（1）经验检，现象中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象：_

14、。（2）经检验，现象的棕黄色沉淀中不含，含有Cu+、Cu2+和。已知：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI(白色)+I2。用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_。通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和。a白色沉淀A是BaSO4，试剂1是_。b证实沉淀中含有Cu2+和的理由是_。（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象的白色沉淀中无，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。推测沉淀中含有亚硫酸根和_。对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：iAl(OH)3所吸附；ii存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。a将对比实

15、验方案补充完整。步骤一：步骤二：_（按上图形式呈现）。b假设ii成立的实验证据是_。（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有_。盐溶液间反应的多样性与_有关。21、 (1)碳的氧化物可用来制备碳酰肼，其中碳元素为价加热条件下，碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层，并生成氮气、水和二氧化碳该反应的化学方程式为_(2)控制城市空气污染源的方法可以有_(多选)A开发新能源 B使用电动车 C植树造林 D戴上呼吸面具(3)有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称如消除采矿业胶液中的氰化物(如)，经以下反应实现：，则生成物A的化学式为_(4)火法炼铅的废气中含低浓度，可将废气

16、通入过量氦水中进行处理，反应的离子方程式为_(5)取某钛液，加铝粉，使其发生反应(未配平)，反应消耗铝，则该钛液中的物质的量浓度为_(6)工业上利用纳米和组成的体系储放氢(如图所示)写出放氢过程中发生反应的化学方程式：_(7)工业上可以釆用热还原法制备金属镁(沸点107，熔点648.8)将碱式碳酸镁和焦炭按一定比例混合，放入真空管式炉中先升温至700保持一段时间，然后升温至1450反应制得镁(同时生成可燃性气体)用碳还原法制备金属镁需要在真空中而不在空气中进行，其原因是_碱式碳酸镁分解如图所示，写出在1450反应制得镁的化学方程式：_2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选

17、择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】甲为原电池，为钢铁的吸氧腐蚀，a（Fe）为负极，a电极的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；b（C）为正极，b电极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-。乙为电解池，c（C）为阳极，c电极的电极反应式为：2Cl-2e-=Cl2；d（Fe）为阴极，d电极的电极反应式为：2H+2e-=H2。A项，b极附近没有气泡冒出，错误；B项，甲中变红色的是正极，乙中变红色的是阴极，原电池中的正极和电解池中的阴极都发生得电子的还原反应，正确；C项，d电极的电极反应为：2H+2e-=H2，错误；D项，甲中铁棒为原电池的负极被腐蚀，乙中铁棒为电解池的阴极

18、被保护，甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀，错误；答案选B。2、C【题目详解】A实验式为最简单的原子个数比，丙烯的实验式应为CH2，选项A错误；B二氧化碳含有C=O键，电子式为，选项B错误；C镁离子核外有2个电子层，最外层电子数为8，镁离子的结构示意图为，选项C正确；D中子数为18 的氯原子，质量数为17+18=35，应为，选项D错误。答案选C。3、C【题目详解】溶液中H+总物质的量为：n(H+)=0.5 mol/L20.2 L=0.2 mol，NO的物质的量n(NO)=1 mol/L0.2 L=0.2 mol，铁粉的物质的量n(Fe)=0.1 mol。由3Fe+2NO+8H+=3Fe2+2NO+4H

19、2O，可知n(Fe)：n(NO)：n(H+)=3：2：8，则0.2 mol H+完全反应需消耗Fe的物质的量是n(Fe)耗=0.2 mol=0.075 mol0.1 mol，消耗NO的物质的量n(NO)=0.2 mol=0.05 mol0.2 mol，说明反应后铁粉、NO有剩余，由于Fe与Fe3+会发生反应产生Fe2+，所以溶液中不可能存在Fe3+，则溶液中含有的溶质为FeSO4、Fe(NO3)2，根据方程式3Fe+2NO+8H+=3Fe2+2NO+4H2O中物质反应转化关系可知反应产生的NO的物质的量n(NO)=0.2 mol=0.05 mol，则其在标准状况下的体积V(NO)=0.05 m

20、ol22.4 L/mol=1.12 L，综上所述可知，题干选项中正确的是C。4、C【分析】由图象可知 0.0100molL-1苯酚溶液的pH为6，则可知，可知苯酚为弱酸，M点溶液呈中性，加入 20mL时酸碱恰好完全反应。【题目详解】A. 0.0100molL1苯酚溶液的pH为6，则可知，故A错误；B. M点pH=7，溶液呈中性，如加入体积为10mL，反应后剩余的苯酚和生成的苯酚钠浓度相等，由，可知苯酚根离子的水解常数为 ，可知水解程度大于电离常数，溶液呈碱性，如呈中性，则加入的体积小于10mL，故B错误；C.加入20mL溶液时，溶液中存在电荷守恒 ，由物料守恒可知 ,则二者联式可得，即c(OH

21、-)-c(H+)=c()，故C正确；D. 任何水溶液都存在水的电离，故D错误；答案选C。5、D【答案解析】A. 由表中数据可知，实验1中CO的转化率为40%，而实验2中CO的转化率为20%，压强不能使该化学平衡发生移动，由于温度升高使得CO的转化率减小，所以该反应的正反应为放热反应，A正确；B. 实验1中，前5min用CO表示的速率为1.6mol2L5min=0.16 mol/(Lmin)，B正确；C. 实验2中，平衡混合物中各组分CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为0.8mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L，所以平衡常数K=0.20.20.80.3=1/6

22、，C正确；D. 实验3跟实验2相比，各组分的平衡量没有改变，所以改变的条件不可能是温度，可能是加入了合适的催化剂，D不正确。本题选D。点睛：要注意题中反应是在恒温恒容条件下进行的，故不可采用增大压强的措施（即缩小容器体积）。在投料相同且保证达到等效平衡的前提下，加快化学反应速率的措施只有加入催化剂了。6、D【答案解析】A. 向含a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2，当0.5aba时，设生成的HCO3-与CO32-的物质的量分别为x、y，根据钠原子和碳原子守恒，有a=x+2y，b=x+y，解得：x=2b-a，y= a-b，则溶液中HCO3-与CO32-的物质的量之比(2b-a):

23、(a-b)，故A错误；B碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水，碳酸氢根离子完全转化成碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O，故B错误；C向氯化亚铁溶液中加入碘水，碘不能氧化亚铁离子，故C错误；D将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式为：H2S+2OH-=S2-+2H2O，故D正确；故选D。点睛：注意掌握明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系。本题的易错点为B，要注意该反应不能进行。7、A【题目详解】A.HClO2的电离平衡常数，观察图象可以看出，

24、当pOH=8时，pH=6，c(ClO2)=c(HClO2)，因此HClO2的电离平衡常数的数值Ka=106，故A正确；B. 由图可以得出：碱性条件下ClO2浓度高，即在碱性条件下亚氯酸钠较稳定，而不是在酸性条件下稳定，故B错误；C. 根据图知，pH=7时，存在c(HClO2)c(HClO2)c(ClO2)c(Cl)，故C错误；D. 依据电中性原则得出：c(H+)+c(Na+)=c(ClO2)+c(Cl)+c(OH)，依据物料守恒得出：2c(Na+)=c(ClO2)+c(HClO2)+c(Cl)，联立消去钠离子：c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2)+2c(OH)+c(Cl)，故D错误，

25、故选A。8、A【题目详解】A陶瓷的生产原料为黏土，未用到石灰石，A错误；B海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法，B正确；C热水器内胆成分为不锈钢，连接Mg棒形成原电池，Mg比Fe活泼作负极被腐蚀，而铁被保护，即牺牲阳极的阴极保护法，C正确；D聚合硫酸铁溶于水可形成Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮杂质，D正确。9、B【答案解析】A，a点溶液中溶质为NaOH、NaCl和NaAlO2，Fe3+、HCO3-不能大量存在；B，b点溶液中溶质为NaAlO2和NaCl，离子相互间不反应，能大量共存；C，c点溶液中溶质为NaCl，Ag+能与Cl-反应，Ag+不能大量存在；D，d点溶液中溶质为NaC

26、l和AlCl3，CO32-与Al3+反应，CO32-不能大量存在；一定能大量共存的是B项，答案选B。点睛：本题考查与图像有关的离子共存，确定图像中各点的溶质和离子的性质是解题的关键，Ob段发生的反应为：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，b点NaOH恰好完全反应，bc段发生反应3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+4Al（OH）3，c点NaAlO2恰好被完全消耗。10、B【分析】实验探究铜与浓硫酸的反应，装置1为发生装置，溶液仍为无色，原因可能是混合体系中水太少，无法电离出铜离子，有白雾说明有气体液化的过程，同时产生白色固体，该固体可能是无水硫酸铜；试管2、

27、3中有白色沉淀生成，该沉淀应为硫酸钡，说明反应过程有SO3生成或者硫酸挥发，3中沉淀较少，说明三氧化硫或挥发出的硫酸消耗完全；试管4中品红褪色说明反应中生成二氧化硫，浸有碱的棉花可以处理尾气，据此分析作答。【题目详解】A二氧化硫不与氯化钡反应，白色沉淀不可能是BaSO3，故A错误；B根据分析可知中可能有部分硫酸挥发了，故B正确；C冷却后的试管中仍有浓硫酸剩余，浓硫酸稀释放热，不能将水注入试管，会暴沸发生危险，故C错误；D反应过程中SO3可能是氧气将二氧化硫氧化生成，若先往装置内通入足量N2，体系内没有氧气，则无SO3生成，试管2、3中将无沉淀产生，实验现象发生变化，故D错误；故选B。11、B【

28、分析】（1）GQ十NaCl，发生歧化反应，因为生成的NaCl中Cl为-1价，是Cl的最低价，所含氯元素的价态GQ；（2）Y十NaOHG十Q十H2O，发生歧化反应，Y中Cl的价态介于G、Q之间，则氯元素价态GYQ；（3）Q+H2OX+H2，因为H由+1价降低到0价，所以Q中Cl元素价态必然升高，氯元素价态QX；（4）Z十NaOHQ十X十H2O，发生歧化反应，氯元素价态QZX。由此也能确定，G、Q、X一定是氯的含氧酸钠盐，Y、Z可能为氯的氧化物，并且各物质中含氯的价态由低到高的顺序为GYQZX。【题目详解】A. 由前面分析知，X是含氯价态最高的含氧酸盐，所以X一定不是次氯酸盐，A正确；B. 对氯元

29、素的化合物来说，氯元素的化合价越低，氧化能力越强，所以氧化性由强到弱的顺序为GYQZX，B错误；C. 如果Z是ClO4-，则氯元素达到最高价，不存在氯元素价态更高的X，所以假设错误，C正确；D. G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧酸或含氧酸盐，所以均含有共价键，D正确。故选B。12、D【题目详解】AS元素氧化较弱，和铁反应只能将铁氧化成+2价，氯气氧化性较强，可将铁氧化成+3价，故A错误；B将SO2通入品红溶液中，溶液褪色，加热后颜色恢复，故B错误；C二氧化硫具有较强的还原性，但二氧化硫中S元素与硫酸中的S元素化合价相邻，二者不发生氧化还原反应，可以用浓硫酸干燥，故C错误；D酸性高锰酸钾具有强氧化

30、性，溶液褪色说明高锰酸钾被还原，体现了二氧化硫的还原性，故D正确；故答案为D。【答案点睛】S的氧化性较弱，与金属单质反应时只能将金属氧化成较低价态，如铁被氧化成亚铁，铜被氧化成亚铜。13、C【题目详解】A二氧化锰具有催化性，可用作H2O2分解的催化剂，A错误；BK2FeO4具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，B错误；CFe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜，转化为铜离子，C正确；DSO2具有还原性，氯水具有氧化性，将两者混合使用会发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，降低漂白效果，D错误；答案选C。14、D【分析】弱电解质是指在水溶液中部分电离的电解质，所以在溶液中既存在未电离的电解质分子，

31、也有电离出来的离子，两者共存。据此解答。【题目详解】A、HCl熔化时不导电，但HCl溶于水能完全电离，是强电解质，A错误；B、如果强电解质的水溶液浓度小，其导电能力也很差，B错误；C、有些共价化合物如HCl属于强电解质，有些如CO2属于非电解质，有些如CH3COOH属于弱电解质，C错误；D、弱电解质在水溶液中部分电离，溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存，D正确；答案为D。15、A【题目详解】A. 3-甲基戊烷，主链和支链位号正确，故A正确；B. 1，2-二甲基丁烷的主链应为5个碳原子，应为 3-甲基戊烷，故B错误；C. 3，4-二甲基戊烷编号时，位号之和不是最低，应为2，3-二甲基戊烷，故

32、C错误；D. 2-乙基丁烷的主链应为5个碳原子，应为 3-甲基戊烷，故D错误；故选A。16、C【分析】用pH试纸测得混合液呈碱性，因、都能水解使溶液呈碱性，故、中至少存在一种；加盐酸后生成无色气体，该气体能使饱和石灰水变浑浊，因CO2、SO2都能使饱和石灰水变浑浊，故、中至少存在一种；滴加少量氯水，加CCl4振荡后，CCl4层未变色，由于还原性I-Br-，而加入的氯水是少量的，若溶液中存在，则氯水先与反应，无法确定是否含Br-、I-；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解，由于BaSO4不仅难溶于水、而且难溶于盐酸，故溶液中一定存在；加HNO3酸化后，再加过

33、量AgNO3，溶液中产生白色沉淀，溶液中一定含Cl-；据此分析作答。【题目详解】A用pH试纸测得混合液呈碱性，因、都能水解使溶液呈碱性，故、中至少存在一种；加盐酸后生成无色气体，该气体能使饱和石灰水变浑浊，因CO2、SO2都能使饱和石灰水变浑浊，故、中至少存在一种；由实验和可确定溶液中、至少存在一种，不一定含有，A错误；B滴加少量氯水，加CCl4振荡后，CCl4层未变色，由于还原性I-Br-，而加入的氯水是少量的，若溶液中存在，则氯水先与反应，无法确定是否含Br-、I-，B错误；C加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解，由于BaSO4不仅难溶于水、而且难溶于

34、盐酸，故溶液中一定存在，C正确；D根据分析，无法确定溶液中是否含I-，D错误；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、 HSO3-+H+=H2O+SO2 2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+S+H2SO4 KSCN溶液或苯酚溶液 防氧化或隔绝空气 【分析】E气体在标准状况下的密度为1.52g/L，则E的摩尔质量为，E与Fe2(SO4)3溶液反应生成的W为元素X的固体单质，则推测E为H2S，W为S单质，X为S元素，第(5)问已知医学上常用含有H的糖衣片给患贫血的病人补铁，则H为FeSO4，Fe2(SO4)3与H2S反应生成S单质、FeSO4、H2SO

35、4，则G为H2SO4，E与F可反应生成S单质，F与Fe2(SO4)3可反应生成FeSO4、H2SO4，则F为SO2，A、B、C均为含S元素的酸式钠盐，根据物质的转化关系推出，A为NaHS，C为NaHSO4，B为NaHSO3，据此分析解答。【题目详解】E气体在标准状况下的密度为1.52g/L，则E的摩尔质量为，E与Fe2(SO4)3溶液反应生成的W为元素X的固体单质，则推测E为H2S，W为S单质，X为S元素，第(5)问已知医学上常用含有H的糖衣片给患贫血的病人补铁，则H为FeSO4，Fe2(SO4)3与H2S反应生成S单质、FeSO4、H2SO4，则G为H2SO4，E与F可反应生成S单质，F与F

36、e2(SO4)3可反应生成FeSO4、H2SO4，则F为SO2，A、B、C均为含S元素的酸式钠盐，根据物质的转化关系推出，A为NaHS，C为NaHSO4，B为NaHSO3，(1)X是S原子，为16号元素，其原子结构示意图为，A为NaHS，是离子化合物，由Na+和HS-离子构成，其电子式可表示为，故答案为：；(2)C为NaHSO4，B为NaHSO3，则反应的离子反应方程式为HSO3-+H+=H2O+SO2，故答案为：HSO3-+H+=H2O+SO2；(3)E为H2S，F为SO2，二者反应生成S单质和水，则反应的化学反应方程式2H2S+SO2=3S+2H2O，故答案为：2H2S+SO2=3S+2H

37、2O；(4)E为H2S，Fe2(SO4)3与H2S反应生成S单质、FeSO4、H2SO4，则反应的化学反应方程式H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+S+H2SO4，故答案为：H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+S+H2SO4；(5)医学上常用含H(FeSO4)的糖衣片给患贫血的病人补铁，亚铁离子不稳定易被氧化生成铁离子，铁离子能和苯酚发生显色反应，能和KSCN溶液反应生成血红色溶液，所以可以用苯酚或KSCN溶液检验是否变质，对H(FeSO4)来说，药片上的糖衣可以起到防止氧化作用或隔绝空气的作用，故答案为：KSCN溶液或苯酚溶液；防氧化或隔绝空气；(6)由A(NaHS)、B(NaH

38、SO3)与MgSO4组成的固体混合物中，S元素的质量分数为a，A、B中钠与氢的摩尔质量为24g/mol，与镁相同，则钠与氢可看作为“镁元素”，则混合物中“镁元素”与S元素的物质的量之比为1:1，则混合物中“镁元素”的的质量分数为，则剩余的O元素的质量分数为，故答案为：。18、N Ar3d104s1 NH3 NH3分子之间存在氢键 离子晶体 cde 三角锥形 sp3 Cu3N 6 【答案解析】A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素。BA3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝应为NH3，所以A为H，B为N；A、B、C的电子之和等于25，则C为Cl；DC晶体中D+的3d能级上电子全充满。DCl中氯显-

39、1价，则D为+1价，所以D为Cu。(1)根据元素周期律可知，H、N、Cl、Cu这4种元素中，第一电离能最大的是N，基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为N；1s22s22p63s23p63d104s1；(2)在NH3、HCl中，由于氨分子之间有氢键，所以沸点较高的是NH3，CuH中含有阴阳离子，属于离子化合物，在固态时构成离子晶体，故答案为NH3；氨分子之间有氢键；离子晶体；(3)NH4Cl晶体中含有离子键、极性键和配位键，故选cde；(4)化合物NCl3中氮原子的价层电子对数为=4，有一对孤电子对，所以分子的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化类型

40、为sp3杂化，故答案为三角锥形；sp3；(5)根据N、Cu形成的晶体的晶胞图，晶胞中含有的N原子个数=8=1，Cu原子个数=12=3，该晶胞化学式为Cu3N，故答案为Cu3N；根据N、Cu形成的晶体的晶胞图，每个N原子周围有6个Cu原子，N原子和Cu原子的距离为晶胞边长的一半，故答案为6；1mol晶胞的质量为206g，晶胞边长为2acm，1mol晶胞的体积为(2a)3NA cm3=8a3NA cm3，该晶体的密度为=gcm-3，故答案为。19、 浓盐酸 饱和食盐水 稀硝酸 水 ef(或fe)cbd 通过观察气泡调节气体的流速 防止水蒸气进入装置中 NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2

41、O HNO3(浓)+3HCl(浓)NOCl+Cl2+2H2O【答案解析】(1)实验室加热制取氯气是用MnO2与浓盐酸加热生成的，所以分液漏斗中装的是浓盐酸，装置是用于吸收氯气中HCl气体，所以内装饱和的食盐水；实验室里NO是用Cu和稀硝酸反应制取的，所以分液漏斗中装的是稀硝酸，装置是用于吸收NO中HNO3蒸气的，因此内装水即可。(2)已知NOCl沸点为-5.5 ，遇水易水解，所以可用冰盐冷却收集液体NOCl，再用装有无水CaCl2的干燥管防止水蒸气进入装置中使NOCl变质，由于NO和Cl2都有毒且污染环境，所以用NaOH吸收尾气，因此接口顺序为aef(或fe) cbd，通过观察洗气瓶中的气泡的

42、快慢，调节NO、Cl2气体的流速，以达到最佳反应比，提高原料的利用率，减少有害气体的排放，装置中装有的无水CaCl2，是防止水蒸气进入装置中使生成的NOCl变质，NOCl遇水反应生成HCl和HNO2，再与NaOH反应，所以反应的化学方程式为：NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O。(3)由题中叙述可知，反应物为浓硝酸和浓盐酸，生成物为亚硝酰氯和氯气，所以可写出反应的化学方程式为HNO3(浓)+3HCl(浓)NOCl+Cl2+2H2O。点睛：本题要特别注意NOCl的性质对解题的影响，1、沸点为-5.5 ，冰盐可使其液化，便于与原料气分离；2、遇水易水解，所以制备前、制备后都要防止水蒸气

43、的混入，这样才能找到正确的装置连接顺序。20、2Ag+=Ag2SO3有红色固体生成HCl溶液和BaCl2溶液在I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，转化为Al3+、OH-V1明显大于V2亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性两种盐溶液中阴阳离子的性质和反应条件【答案解析】(1). 实验中0.2mol/LNa2SO3溶液滴入饱和Ag2SO4溶液，由于Ag2SO4是饱和溶液且溶液混合后稀释，因此不可能是Ag2SO4沉淀，考虑到SO32浓度较大，因此推断白色沉淀为Ag2SO3，反应的离子方程式为：2Ag+SO32=Ag2SO3，故答案为：2Ag+SO32=Ag2SO3；(2). . 因Cu+和稀硫酸反应生成铜和铜离子，若沉淀中含有Cu+，加入稀硫酸会发生歧化反应生成铜单质，实验现象是有红色固体生成，故答案为：有红色固体生成；. a.分析实验流程可知，实验原理为2Cu2+4I=2CuI+I2、I2+SO32+H2O=SO42+2I+2H+、S