浙江省宁波市余姚市余姚中学2022-2023学年高三化学第一学期期中预测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、甲、乙为两种不同介质的乙醇燃料电池(如下图所示)。下列说法正确的是A装置甲和乙均是电能转化为化学能BX、Z极上分别消耗等物质的量乙醇时，流过甲、乙负载的电子数相同CY、

2、W极消耗氧气物质的量相同时，X、Z极消耗乙醇的物质的量也相同DZ极上发生的电极反应为:CH3CH2OH+5OH-4e-=CH3COO-+4H2O2、化学与社会、生活、生产密切相关，下列有关说法中正确的是 （ ）A明矾能水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B菜刀洗净后擦干是为了防止发生化学腐蚀C漂白粉溶液可用于夏天游泳池杀菌消毒D淀粉溶液和Fe3O4纳米材料都具有丁达尔效应3、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A海带提碘B侯氏制碱C氯碱工业D黄铁矿制硫酸4、下列有机物命名正确的是( )A BC D5、下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）AABBCCDD6、H2S

3、是一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) H=-632kJmol-1。如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是（ ）A电池工作时，电流从电极a经负载流向电极bB电极a上发生的电极反应为2H2S-4e-=S2+4H+C当反应生成64gS2时，电池内部释放632kJ热能D当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入负极区7、下列反应中，水作还原剂的反应是ACaO + H2O Ca(OH)2B2Na + 2H2O 2NaOH + H2C2F2 + 2H2O 4HF + O2D2Na2O

4、2 + 2H2O 2NaOH + O28、下列叙述正确的是( )A等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H53.7 kJmol1，若将含1 mol H2SO4的稀溶液与含0.5 mol Ba(OH)2的溶液混合，放出的热量则为57.3 kJCC(石墨，s)=C(金刚石，s)H1.9 kJmol1，则说明石墨比金刚石稳定DX(g)Y(g)Z(g) H0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应H增大9、香茅醛（结构如图）可作为合成青蒿素的中间体，关丁香茅醛的下列说法错误的是A分子式为C10H18OB分子中所有碳原子可能处于同一平面C能使溴

5、水、酸性高锰酸钾溶液褪色D1 mol该物质最多与2mol H2发生加成反应10、含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n：m可能()5：1、9：2、3：1、2：1、4：1A B C D11、绿色环保是化学实验的追求，下列操作不会引起空气污染的是（）A用浓盐酸洗涤加热KMnO4制氧气的试管B用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管C硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸D将打破的水银温度计插入硫粉中12、汽车发动机稀燃控制系统主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，尾气中的NOx在催化剂上反应脱除。其工作原理示意图如下：下列说法不正确的是A稀燃过程中，NO发生的主要反

6、应为：2NO + O2 = 2NO2B稀燃过程中，NO2被吸收的反应为：BaO + 2NO2 = Ba(NO3)2C富燃过程中，NO2被CO还原的反应为：2NO2 + 4CO = N2 + 4CO2D富燃过程中，CxHy被O2氧化的反应为：CxHy + (x+y/4)O2 = xCO2 + y/2H2O13、1mol过氧化钠与1.6mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 （ ）ANa2CO3 BNaOH、Na2CO3 CNa2O2、 Na2CO3 DNa2O2、 NaOH 、Na2CO314、用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下

7、列叙述正确的是（ ）A若A为浓盐酸，B为Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：H2SO3 H2SiO3B若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl 3溶液，C中先产生白色沉淀后沉淀溶解D若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液变浑浊15、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是XYZNaOH溶液Al( OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeC13溶液Cu浓硝酸ABCD16、把400 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份

8、加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的溶液恰好反应完全。该混合溶液中c(Na)为( )A(10b5a) molL1 B(b0.5a) molL1C() molL1 D(5b) molL1二、非选择题（本题包括5小题）17、已知： (R、R为烃基)。试写出以苯和丙烯(CH2=CH-CH3)为原料，合成 的路线流程图(无机试剂任选)。_18、氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：提示：图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去RCH2COOH R1ONa+ClR2R1OR 2+NaCl(R1、R2代表烃基)(1)A的结构简式为 _ 。

9、(2)物质甲中所含官能团的名称是 _ 。(3)反应的反应类型为 _ ，氯贝特的核磁共振氢谱有 _ 组峰。(4)物质甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的同分异构体有 _ 种(不考虑立体异构)，请写出其中一种的结构简式： _ 。1，3，5三取代苯；属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；1mol该同分异构体最多能与3molNaOH反应。(5)物质B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 _ 。19、某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）A中试剂为_。（2）B中发生反应的化学方程式为_。（3）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL

10、(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_。（4）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。20、某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一制取氯酸钾和氯水利用图1所示的实验装置进行实验。（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_。（2）若对调B和C装置的位置，_（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率。实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列

11、a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：试管编号12340.20molL1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0molL1H2SO4/mL03.06.09.0蒸馏水9.06.03.00实验现象系列a实验的实验目的是_。设计1号试管实验的作用是_。若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_。实验三测定饱和氯水中氯元素的总量（4）该小组设计的实验方案为：使用图2装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_。（不考虑实验装置及

12、操作失误导致不可行的原因）21、（1）将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式为_。向反应后的溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_。（2）在100mLFeBr2溶液中通入标准状况下2.24LCl2，溶液中有1/4的Br- 被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_（结果保留两位小数）。（3）三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：写出该反应的化学方程式_，反应中生成0.

13、2mol HNO3，转移的电子数目为_。NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】A. 装置甲和乙均无外接电源，均是原电池，是化学能转化为电能故A错误；B、1molC2H5OH转化为CO2转移12mol电子，而转化为CH3COOH转移4mol电子，X、Z极上分别消耗等物质的量乙醇时，流过甲、乙负载的电子数不相同，故B错误；C、两种条件下的氧化产物不同，耗氧量不同，故C错误；D、 Z为碱性条件下原电池的负极，失去电子，发生氧化反应，Z极上发生的电极反

14、应为:CH3CH2OH+5OH-4e-=CH3COO-+4H2O，故D正确；故选D。2、C【答案解析】试题分析：A、明矾净水利用Al3水解产生氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮杂质，不能用于饮用水的杀菌和消毒，故错误；B、菜刀洗净后，擦干是为了防止发生电化学腐蚀，故错误；C、漂白粉具有强氧化性，用于杀菌和消毒，故正确；D、淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应，胶体是分散系，属于混合物，Fe3O4纳米材料不是分散系，不具有丁达尔效应，故错误。考点：考查化学STS等知识。3、B【题目详解】A碘以离子存在，海水提碘时I元素的化合价升高，发生氧化还原反应，故A错误；B发生两大反应NH3+CO2+H2O+NaClN

15、aHCO3+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B正确；C氯碱工业中电解饱和食盐水，生成NaOH、氢气、氯气，H、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C错误；D. 黄铁矿制硫酸分为三步，第一步4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，第二步2SO2+O22SO3，第三步SO3+H2O=H2SO4，其中铁、硫、O化合价发生了改变，涉及氧化还原反应，D错误；答案为B。4、B【答案解析】A不符合主链碳原子数，正确的应是2甲基丁烷。C是对二甲苯。D不符合离官能团最近的一端开始编号，正确的应是2甲基1丙烯。答案是B。5、A【题目详解】A.

16、Mg(OH)2电离出的氢氧根离子与氯化铵电离出的铵根离子反应生成氨水，氢氧化镁溶解，离子方程式为Mg(OH)2+2NH4+Mg2+2NH3H2O，故A正确；B. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液,得到的是胶体,胶体不是沉淀,所以不能写沉淀符号,离子方程式为Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+，故B错误；C. 二者发生氧化还原反应生成锰离子、硫酸，转移电子不守恒，离子方程式为5SO2+2MnO4+2H2O5SO42+2Mn2+4H+，故C错误；D. 氧化亚铁溶于稀硝酸，亚铁离子被硝酸根氧化成铁离子，反应的离子方程式为：3FeO+10H+NO33Fe3+NO+5H2O，故D错误；故选：A。6

17、、B【题目详解】A由2H2S(g)O2(g)=S2(s)2H2O(l)反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应，则a为电池的负极，电流从正极流出，经外电路流向负极，A项错误；B电极a为负极，发生氧化反应，电极反应为2H2S-4e-=S24H，B项正确；C当反应生成64gS2时，电路中流过4mol电子，则消耗1mol氧气，但该装置将化学能转化为电能，所以电池内部几乎不放出能量，C项错误；D当电路中通过4mol电子时，则消耗1mol氧气，则根据O24H4e-=2H2O，所以有4molH经质子膜进入正极区，D项错误；答案选B。7、C【题目详解】ACaO + H2O Ca(OH)2反应中无元素的化合价变

18、化，为非氧化还原反应，故A不选；B2Na + 2H2O 2NaOH + H2水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故B不选；C2F2 + 2H2O 4HF + O2水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故C选；D2Na2O2+2H2O4NaOH+O2反应中，过氧化钠中的O元素化合价变化，水中的O、H元素化合价都没有发生变化，水既不做氧化剂又不做还原剂，故D不选；故选C。【答案点睛】本题的易错点为D，要注意反应中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂。8、C【题目详解】A硫蒸气的能量大于等质量的硫粉，等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热

19、量多，故A错误；B稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H53.7 kJmol1，若将含1 mol H2SO4的稀溶液与含0.5 mol Ba(OH)2的溶液混合，由于有硫酸钡沉淀生成，放出的热量则大于57.3 kJ，故B错误；C能量越低越稳定，C(石墨，s)=C(金刚石，s)H1.9 kJmol1，说明石墨比金刚石稳定，故C正确；D X(g)Y(g)Z(g) H0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，平衡正向移动 ，H不变，故D错误；选C。9、B【题目详解】A根据香茅醛的结构可知香茅醛的分子式为C10H18O，A正确；B香茅醛分子中含有四面体碳原子，所有碳原子不可能处于同一平面，B错误；

20、C香茅醛分子中含有碳碳双键和醛基能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D1mol该物质含有1mol碳碳双键和1mol醛基，因此最多可与2molH2发生加成反应，D正确；故答案选B。10、C【答案解析】含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，生成硝酸铁时，发生Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O，溶解Fe的质量最小，根据电子转移守恒n(NO)=mol，根据氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NO)+3nFe(NO3)3，即mol+mol3=，整理得2n=9m，生成硝酸亚铁时溶解Fe的质量最大，根据电子转移守恒n(NO)=mol，根据氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NO)+2

21、nFe(NO3)2，则mol+2mol=，整理得n=3m，故m的取值范围为：nmn，都符合，故选C。11、D【题目详解】A高锰酸钾分解生成的二氧化锰具有强氧化性，加热条件下能氧化浓盐酸生成污染性气体氯气，能引起空气污染，故A错误；B银和稀硝酸反应生成污染性气体NO，用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管会引起空气污染，故B错误；C硝酸亚铁和硫酸混合形成稀硝酸具有氧化性，能氧化亚铁离子同时生成一氧化氮是污染性气体，引起空气污染，故C错误；D硫和汞常温下反应生成硫化汞，避免汞蒸气污染空气，故D正确；故选：D。12、B【答案解析】A.由图可知，在稀燃条件下，一氧化氮与氧气反应生成了二氧化氮，故A正确；B.给

22、出的反应中只有N元素的化合价升高，没有化合价降低的元素，所以在稀燃条件下，二氧化氮与氧化钡反应生成硝酸钡和一氧化氮，故B错误；C.由图可知，CO和CxHy、NO2进入反应系统，而出来的是氮气、二氧化碳和水，所以在富燃条件下，二氧化氮与一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，故C正确；D.由图可知，CO和CxHy、NO2进入反应系统，而出来的是氮气、二氧化碳和水，所以在富燃条件下，CxHy与氧气反应生成二氧化碳和水，故D正确。故选B。13、B【答案解析】 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O 1.6mol 0.8mol 0.8mol 0.8mol 2Na2O2+ 2CO2 2Na2CO3

23、 + O2 0.8mol 0.8mol 0.8mol 2Na2O2+ 2H2O 4NaOH + O2 0.2mol 0.2mol 0.4mol则过氧化钠与碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水都能反应，排出气体物质冷却后，残留的固体物质为0.8mol Na2CO3和0.4mol NaOH，答案选B。14、D【题目详解】A、浓盐酸具有挥发性，即产生的SO2中混有HCl，对后续实验产生干扰因此无法证明亚硫酸的酸性强于硅酸，故A不合理；B、浓盐酸与MnO2反应需要加热，题中所给装置，缺少加热装置，故B不合理；C、生石灰与水放出热量，有利于NH3的逸出，NH3通入AlCl3溶液中，发生Al33NH3H2O=A

24、l(OH)33NH4，继续通入NH3，Al(OH)3不溶于氨水，因此沉淀不溶解，故C不合理；D、MnO2作催化剂，使H2O2分解：2H2O22H2OO2，氧气通入H2S溶液中，将H2S氧化成S单质，即C中溶液变浑浊，故D合理；答案为D。15、B【题目详解】氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与稀硫酸反应生成硫酸铝与水，故符合题意；二氧化硅能与氢氧化钾反应反应生成硅酸钾与水，在酸中二氧化硅只与HF反应，不能与盐酸反应，故不符合题意；氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，故不符合题意；常温下，C

25、u与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故符合题意；答案选B。【答案点睛】氢氧化铝即可以和强酸反应也可以和强碱反应，属于两性氢氧化物。16、D【答案解析】把400mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，设200mL溶液中含有NH4HCO3xmol，Na2CO3ymol，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反应为：NH4HCO3+2NaOHNH3H2O+Na2CO3+H2O， 1 2 x amol 解得：x=0.5amol；故NH4HCO3为0.5amol。加入含b mol HCl的盐酸的反应为：NH4HCO3 +HClNH4

26、Cl+CO2+H2O，Na2CO3 + 2HCl2NaCl+H2O+CO2， 1 1 1 20.5amol 0.5amol y b-0.5amol 解得：y=(b-0.5amol)mol；n(Na+)=2n(Na2CO3)=(b-0.5a)mol，c(Na+)=(5b-a)mol/L，故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、【分析】苯与Cl2发生取代反应产生氯苯，氯苯与丙烯(CH2=CH-CH3)在Pd存在时发生取代反应产生，该物质与水发生加成反应产生，然后发生题干信息中的反应合成。【题目详解】以苯、丙烯(CH2=CHCH3)为原料制备，首先是发生苯与Cl2在Fe作催化剂时发生取代反应产生

27、氯苯，然后是氯苯与CH2=CHCH3发生取代反应产生和HCl，与水在催化剂存在时，在加热条件下发生加成反应产生，最后与CO在Pb存在时反应生成产物，故物质合成路线流程图为。【答案点睛】本题考查了有机物合成路线的分析判断。充分利用课本已经学过的知识，结合题干信息及反应原理，利用已知物质通过一定的化学反应制取得到目标产物。掌握常见的反应类型及有机物的结构对性质的决定作用是本题解答的基础。18、 (CH3)2CHCOOH 醚键和羧基 取代反应 5 2 +2NaOH+NaCl+H2O 【分析】A发生信息反应()生成B，苯酚反应得到C，B与C发生信息反应()生成甲，由G的结构可知，苯酚与氢氧化钠等反应生

28、成C为苯酚钠，则B为ClC(CH3)2COOH，A为(CH3)2CHCOOH，由氯贝特的结构可知甲与乙醇反应生成D为，据此解答。【题目详解】(1) A为(CH3)2CHCOOH，故答案为：(CH3)2CHCOOH；(2)根据甲的结构简式可知，甲中含有的官能团为醚键和羧基，故答案为：醚键和羧基；(3)反应是发生R1ONa+ClR2R1OR 2+NaCl(R1、R2代表烃基)，原子与原子被取代，因此反应类型为取代反应；由氯贝特的结构可知，氯贝特的核磁共振氢谱有5组峰，故答案为：取代反应；5；(4)甲有多种同分异构体，同时满足以下条件：1，3，5三取代苯；属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发

29、生银镜反应；含有酚羟基、醛基；1mol该同分异构体最多能与3molNaOH反应。结合可知应含有酚羟基、甲酸与酚形成的酯基，故侧链为OH、CH2CH2CH3、OOCH，或侧链为OH、CH2CH3、OOCCH3，符合条件的同分异构体有2种，其中一种的结构简式为，故答案为：2；(5)B为ClC(CH3)2COOH，B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为：+2NaOH+NaCl+H2O，故答案为：+2NaOH+NaCl+H2O。19、NaOH溶液 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 偏小【分析】测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量，因Mg与NaOH不反应，而Al与NaOH反应，由实

30、验可知，A中为NaOH溶液，B中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，C、D为量气装置，B中剩余固体为Mg，固体质量差为Al的质量，利用氢气的体积可计算铝的质量分数和铝的相对原子质量。【题目详解】Mg与NaOH不反应，而Al与NaOH反应，由实验可知，A中为NaOH溶液，B中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，C、D为量气装置，(1)由上述分析可知，A为NaOH溶液；(2)B中发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；(3)B中剩余固体的质量为cg，为Mg的质量，则Al的质量为（a-c）g，测得氢气体积为bmL，其物质

31、的量为10-3mol；根据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2可知，Al的物质的量为10-3mol=mol，则Al的摩尔质量为=g/mol，原子量为；(4)若未洗涤过滤所得的不溶物，c值偏大，则造成（a-c）变小，由铝的质量分数为100%可知，实验过程中铝的质量分数偏小。20、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管 能 研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响 硫酸浓度为0的对照实验 +6I+6H+=Cl+3I2+3H2O 因存在氯气的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案无法测算试样含氯总量 【分析】图1中A装置反应生成氯气，氯气进入B装置与KOH反应生成KClO3，同时未反应的氯气进入C装置形成氯水，接着用图2装置进行相关实验探究。【题目详解】(1)过滤、洗涤所需仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；(2)氯气先进入C装置，有利于除去混有的HCl，这样一来，B中的KOH只与Cl2反应，故能提高KClO3产率；(3)对比实验数据发现，四组实验的硫酸浓度是不一样的，所以系列a实验目的是探究反应体系中硫