2022年北京市东城区第十一中学高三化学第一学期期中联考试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷

2、和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法不正确的是A“煤改气”，“煤改电”等清洁能源工程有利于减少雾霾天气B人类超量碳排放、氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因C石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料D白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2防止营养成分被氧化2、我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图所示)，促进了世界制碱技术的发展.下列有关说法正确的是（）A沉淀池中的反应物共含有五种元素B过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质C图中X可能是氨

3、气D通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀3、在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（ ）A元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体BMg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2)r(Mg)C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D该反应中化学能全部转化为热能4、常温下pH=2的溶液中离子数据如下：则该溶液中还存在的一种离子是AK+BBa2+CCl-DCO32-5、下列物质分类的正确组合是()选项混合物纯净物单质电解质A盐酸NaOH石墨K2SO4溶液B空气Fe(OH)3胶体铁Na2CO3CCuSO45H2OCaCl2水银铜D氯水KNO3晶体O3Na

4、ClAABBCCDD6、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是A一段时间后，铜棒上有红色物质析出B正极反应为：Zn2eZn2+C在外电路中，电流从负极流向正极D盐桥中的K+移向ZnSO4溶液7、将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密闭容器中加热，充分反应后生成V1 L气体Z(V10)。反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V2 L气体Z(V1、V2均为标准状况下气体的体积)。下列判断错误的是()AY的成分为Na2CO3BZ的成分为CO2CV1V2DX中n(Na)mol8、已知图一表示的是可逆反应 CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)-Q（Q0）的化学反应速率（v）与

5、时间（t）的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)+Q（Q0）的浓度（c）随时间 t 的变化情况，下列 说法中正确的是A图一 t2 时刻改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B图一 t2 时刻改变的条件可能是通入了 CO 气体C图二 t1 时刻改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D图二 t1 时刻改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小9、下列微粒只有氧化性的是AH + BFe2+ CBr - DCl210、实验室配制1 molL-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是（ ）A250mL容量瓶B托盘天平C胶头滴管D烧杯11、过二硫酸钾（K2S2O8）用于制作漂白

6、剂、氧化剂，也可用作聚合引发剂。工业上电解饱和KHSO4的酸性溶液(含K+、H+、HSO等离子)来制备过二硫酸钾。电解装置原理示意图如图。下列说法不正确的是（ ）A该装置工作时，阳离子向B极移动Ba极为电源正极，阴极室中盛有饱和KHSO4酸性溶液CA极反应：2HSO-2e-=S2O+2H+D当转移0.2mol电子时，有0.2molH+通过质子交换膜12、下列图中的实验方案,能达到实验目的的是ABCD实验方案将NO2球浸泡在冰水热水中实验目的探究温度对平衡2NO2N2O4的影响验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱AA

7、BBCCDD13、下列反应的离子方程式书写正确的是A澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OB1molL-1的NaAlO2溶液和2.5molL-1的盐酸等体积混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3+Al3+H2OC实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2+O2+2H2O=4Fe3+4OH-D用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H+H2O2=2Mn2+3O2+4H2O14、三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O = 2NOHNO39HF。下列有关说法正确的是()ANF3是氧化剂

8、，H2O是还原剂B还原剂与氧化剂的物质的量之比为21C若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol 电子DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体15、下列四组热化学方程式，HlH2的是C（s）+O2（g）=CO2（g） Hl C（s）+l/2O2（g）=CO（g） H2S（s）+O2（g）=SO2（g） Hl S（g）+O2（g）=SO2（g） H2CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）Hl CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）H2HCl+NaOH=NaCl+H2OHl HC1+NH3H2O=NH4C1+H2OH2A B C D16、根据碘与氢气反应的热化学方程式：

9、I2(g)+H2(g) 2HI(g) H=-9.48 k.Jmol-1I2(s)+H2(g) 2HI(g)H=+26.48k.Jmol-1下列判断正确的是A254gI(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低D反应的生成物比反应的生成物稳定17、下列关于有机物的说法正确的是A分子式为C4H8O2的酯类物质共有4种异构体B甲基环已烷的一氯代物有4种（不考虑立体异构）C乙烯能使溴水褪色、乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，它们发生反应的类型相同D乙酸、乙醇均能与金属钠反应，反映了它们含有相同的官

10、能团18、己知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。下列有关说法错误的是pH范围77产物NO3-NO、N2O、N2中的一种A碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO2-ClO-=NO3-Cl-B向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色C向冷的NaNO2溶液中通入SO2可得到HNO2D低温时不用其它试剂即可区分HNO2溶液与Na2CO3溶液19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol单质Fe与足量的高温水蒸气反应，失去3NA个电子B标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2

11、混合后气体分子总数为0.1NAC0.1 mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NAD标准状况下，H2和CO混合气体4.48 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NA20、辉铜矿的主要成分是Cu2S，是提炼铜的重要矿物原料。可发生反应Cu2S+H2SO4+O2CuSO4+H2O(未配平)，下列说法正确的是A反应中被氧化的元素是CuB反应中1 mol Cu2S被氧化时，氧化剂得到2 mol电子C反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2D反应后的溶液中Cu2+的浓度与的浓度相等21、现有Na2CO3、Ba（OH）2、H2SO4三种体积和物质的量浓度都相同的溶液，以不同的顺

12、序将它们混合，如生成沉淀，立即过滤掉，对于所得溶液的酸碱性，如下结论不正确的是A一定显碱性B可能显中性C不可能显酸性D可能显碱性22、进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是： （ ）A胶粒可以导电B胶体粒子大小在1100nm之间C胶体是混合物D胶体的分散剂为气体二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示（部分物质略去）。若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体。（1）实验室制取B的化学方程式为_。（2）D和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾

13、气催化转化装置生成无污染气体，降低污染物排放，写出该反应的化学方程式： _。若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体。（3）A与X反应的化学方程式：_。（4）将一定量的气体X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。a点溶液中所含溶质的化学式为_。24、（12分）有一溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4、K+、CO32、SO42、Br 等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：请你根据上图推断：（1）实验、能

14、确定原溶液中一定存在_和_(填离子符号）； （2）实验中所发生的氧化还原的离子方程式为_。 （3）实验中产生的刺激性气味的气体，工人常利用该物质的浓溶液检查氯气管道是否漏气，反应的化学方程式是_（4）写出实验中，由AB过程中所发生反应的离子方程式：_。25、（12分）干燥的二氧化碳和氨气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) H Fe3+ SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验过程：I.打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。.打开

15、活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。.更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子。(1)过程的目的是_。(2)棉花中浸润的溶液为_。(3)A中发生反应的化学方程式为_。(4)过程中，B溶液中发生反应的离子方程式是_。(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性：Cl2 Fe3+ SO2的是_（填“甲”“乙”“丙”）。过程 B溶液中含有的离子过程 B溶液中含有的离子甲有Fe3+无Fe2+有乙

16、既有Fe3+又有Fe2+有丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+ (6)进行实验过程时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。查阅资料：Fe2+(aq) +(aq)FeSO3(s)（墨绿色）。提出假设：FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立：溶液E化学式为_，溶液F化学式为_。请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因_。27、（12分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置（夹持装置已省略）及药

17、品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。已知：NONO22OH2NO2H2O气体液化的温度：NO2（21）、NO（152）(1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A_；组装好仪器后，接下来进行的操作是_。(2)关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70的硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生气体含有NO，依据的现象是_。装置E的作用是_。(3)如果没有装置C，对实验结论造成的影响是_。(4)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_。28、（14分）综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。（1）已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：

18、反应：C（s） + O2（g） = CO2（g） H1393.5 kJmol1反应：2C（s） + O2（g） = 2CO（g） H2221 kJmol1反应：N2（g） + O2（g） = 2NO（g） H3180.5 kJmol1试回答下列问题：汽车尾气净化原理为反应：2NO（g） + 2CO（g） N2（g） + 2CO2（g） H_，该反应能自发进行的条件是_。（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。若一定温度下，在容积可变的密闭容器中，上述反应达到平衡状态，此时容积为3L， c（N2）随时间 t 的变化曲线 x 如图所示。若在t2min时升高温度，t3min时重新达到平衡，请在图中画

19、出在 t2t4 内 c（N2）的变化曲线。_（2）利用H2 和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H22CO2CH2CH24H2O不同温度对CO2的转化率及催化剂的催化效率的影响如图甲所示。下列有关说法不正确的是_（填序号）。A不同条件下反应，N点的速率最大B温度在约250时，催化剂的催化效率最高C相同条件下，乙烯的产量M点比N高若在密闭容器中充入体积比为 31的 H2和CO2，则图甲中M点时，产物CH2CH2的体积分数为_。（保留两位有效数字）（3）利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯，如图乙所示。在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为_。29、（10分）某条件下，在 2L 密闭容器

20、中发生如下反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)。若反应在三种不同条件下进 行，其中实验 I、II 都在 800，实验 III 在 850，NO、O2 的起始浓度都为 0 mol/L，NO2 的浓度（molL-1） 随时间（min）的变化如图所示，请回答下列问题：(1)对比实验I、II和III，得出的下列结论中正确的是_。A实验II和实验I相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了B实验II和实验I相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂C实验I条件下该反应的平衡常数大于实验III条件下该反应的平衡常数D对比实验I和III可知，该反应正反应是吸热反应(2)若实验I中NO2

21、的起始浓度改为2.0molL-1，其它条件不变，则达到平衡时所需用的时间_40min（填“大于”、“等于”或“小于”），NO2的转化率将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。(3)该反应的平衡常数表达式是_，若实验I达平衡后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1:1组成的NO2与NO混合气体（保持温度不变），则平衡将_（填“向左”、“向右”或“不”）移动，达到新平衡时，NO2的物质的量浓度为_molL-1。(4)若改变外界条件，使该反应的平衡常数数值变大，下列说法正确的是_。A一定向正反应方向移动 B在平衡移动时，正反应速率先增大后减小C一定向逆反应方向移动 D在平衡移动时，逆反应速率

22、先增大后减小2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】A.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霾天气，A正确；B.碳产生的气体是CO2，不会造成酸雨，B错误；C.气凝胶制成的轻质“碳海绵”，具有吸附性，则可用作处理海上原油泄漏的吸油材料，C正确；D.二氧化硫具有还原性，可防止营养成分被氧化，D正确；故合理选项是B。2、D【题目详解】A沉淀池中发生的反应的反应物是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，所以含有钠、氯、氮、氢、碳、氧六种元素，故A错误；B过滤得

23、到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵，还有可能含有过量的氯化钠，故B错误；C碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，故C错误；D氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速度快，故D正确；故答案为D。3、C【答案解析】A、元素C除存在金刚石和石墨外，还存在足球烯（C60）等同素异形体，A错误；B、Mg有3个电子层，Mg2+为Mg失去最外层的2个电子形成的阳离子，只有2个电子层，故半径r（Mg2+）r（Mg），B错误；C、该反应为：2Mg+CO22MgO+C，此反应中Mg为还原剂，C为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即还原性MgC，C正确；

24、D、该反应放出光，即部分化学能转化为光能，且生成物仍具有能量，D错误；答案选C。4、C【分析】pH=2的溶液含大量的H+，离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，结合溶液为电中性来解答。【题目详解】pH=2的溶液含大量的H+，c(H+)=1.010-2mol/L，结合表中数据可知，1.010-2mol/L+1.010-2mol/L+1.010-2mol/L31.010-2mol/L+1.7510-22，则还含离子为阴离子，且CO32-与Fe3+反应生成沉淀不能共存，只有C合理，故合理选项是C。【答案点睛】本题考查常见离子的检验及离子共存，把握溶液的pH及电荷守恒为解答的关键，注意

25、电荷守恒的应用，题目侧重考查学生的分析与应用能力。5、D【题目详解】A、硫酸钾溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B、胶体是混合物，B错误；C、CuSO45H2O是纯净物，铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；D、物质分类均正确，D正确；答案选D。6、A【答案解析】A、铜为正极，电极反应为Cu2+2e-=Cu，说明铜棒上有红色物质析出，选项A正确；B、锌为负极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，选项B不正确；C、电流从正极经外电路流向负极，选项C不正确；D、盐桥中K+移向正极区，也就是移向CuSO4溶液，选项D不正确。答案选A。7、C【答案解析】A. NaOH和NaHCO

26、3的混合物X放在密闭容器中加热，发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，充分反应后生成二氧化碳，说明NaHCO3的物质的量大于NaOH，所以Y的成分为Na2CO3，故A正确；B. Z的成分为CO2，故B正确；C. 因为发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以V1 Fe3 SO2。（6）FeCl2溶液加入溶液E后，溶液变为墨绿色，说明生成了FeSO3，说明E为Na2SO3（或可溶性亚硫酸盐）；加入溶液F后溶液变为红棕色，放置一段 时间后变为浅绿色，说明F为FeCl3溶液。溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）

27、的混合色，Fe3 消耗 SO32，c（SO32）减小，使平衡Fe2（aq） SO32 （aq）FeSO3（s）逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色。27、CEDB 检查装置的气密性 D中有红棕色气体生成 冷凝，使NO2完全液化 水会与NO2生成NO，影响NO的检验 2NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + NO2 + NO + H2O 【分析】根据物质的制备实验操作及注意事项分析解答；根据氮及其化合物的性质分析解答。【题目详解】(1) C吸收水蒸气，B尾气处理，防止污染空气，D检验NO，E冷却二氧化氮，利用D检验NO，所以装置的连接为ACEDB，组装好仪器后，接下来进行的操作实验是检

28、查装置气密性；故答案为E；D；B；检查装置气密性；(2) 关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70的硫酸后，A中产生红棕色气体，说明生成了NO2气体。确认A中产生气体含有NO，通过在D装置中通O2来检验观察气体是否变红棕色，若D中气体变成了红棕色，说明A中含有NO气体。装置E的作用是冷凝，使NO2完全液化。(3) 如果没有装置C即不干燥，水会与NO2反应产生NO，影响NO的确定。(4) 通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应应产生两种气体。+3价氮元素发生歧化反应。化学方程式是2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2+NO+H2O。【答案点睛】制备实验方案的设计，应遵循以下原则：(1)条

29、件合适，操作简便；(2)原理正确，步骤简单；(3)原料丰富，价格低廉；(4)产物纯净，污染物少。制备实验方案的设计，主要涉及原料、基本化学反应原理，实验程序和仪器、设备。核心是原料，由原料可确定反应原理，推导出实验步骤及所用仪器。28、-746.5 kJmol1低温A7.7% 或0.0772CO2+12H+12e=CH2=CH2+4H2O【答案解析】（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g） H1393.5 kJmol1：2C（s）+O2（g）=2CO（g） H2221 kJmol1：N2（g）+O2（g）=2NO（g） H3180.5 kJmol1根据盖斯定律可知2即得到反应：2NO（g

30、）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）的反应热H746.5kJmol1，由于正反应体积减小，即S0，根据GHTS0可知该反应能自发进行的条件是低温。升高温度平衡向逆反应方向进行，氮气浓度减小，达到新平衡时不再发生变化，所以图像可表示为；（2）A温度越高，反应速率越大，但M、N点温度、催化剂均不同，则N点速率不是最大的，A错误；B温度在约250时，催化剂的催化效率对应转化率最大，则催化剂的催化效率最高，B正确；C转化率越大，乙烯的产量越大，则相同条件下，乙烯的产量M点比N高，C正确；答案选A；图中M点时，转化率为50%，在密闭容器中充入体积比为3：1的H2和CO2，则6H22CO2CH2CH24H2O起始量（mol）3n n 0 0转化量（mol）1.5n 0.5n 0.25n n平衡量（mol）1.5n 0.5n 0.25n n产物乙烯的体积分数为0.25n/(1.5n+0.5n+0.25n+n)100%=7.7%或0.077。（3）电解池的阴极发生得到电子的还原反应，即CO2得到电子转化为乙烯，电极反应式为2CO2+12H+12e=CH2=CH2+4H2O。点睛：本题考查反应热、反应自发性、化学平衡的计算以及电极反应式书写等，为高频考点，把握图象分析、平衡三段法、速率及体积分数计