安徽省蚌埠市刘湖中学2022年高二化学上学期期末试题含解析

1、安徽省蚌埠市刘湖中学2022年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下图是某同学做Zn-Cu原电池实验所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是A B C D参考答案：C略2. 次磷酸是强还原剂，加入到CuSO4溶液中，加热到4050，析出红棕色的固体M，经鉴定反应后的溶液是磷酸和硫酸混合物。M的主要性质如下：60以上分解成Cu和一种气体，可以在Cl2中燃烧，与盐酸反应放出气体，则M的化学式是 ACu2S BCu2OCCu3P2 DCuH参考答案：D3. 分子式为C4H9Cl的同分异构体有A.1种

2、 B.2种 C.3种D.4种参考答案：D略4. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（400）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（ ）AAlCl3 BNaHCO3 CMgSO4 D KMnO4参考答案：C略5. 下图为可逆反应A(g)2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是A. p2p1，n3 B. p2p1，n3C. p1p2，n3 D. p1p2，n3参考答案：D6. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 无色溶液中：K、Na、MnO4、SO42 pH11的溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3 加入Al能放出H2的溶

3、液中：Cl、HCO3、SO42、NH4 由水电离出的c(OH)1013molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、Br 有较多Fe3的溶液中：Na、H、SCN、HCO3 酸性溶液中：Fe2、Al3、NO3、I 、ClA B C D参考答案：C略7. 将5.4 g Al投入到200.0 mL 1.00mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后没有金属剩余，该溶液可能为 （ ）AHNO3溶液 BHCl溶液 CH2SO4溶液 DNaOH溶液参考答案：D略8. 已知氧化性：Br2Fe3I2；还原性：IFe2Br，则下列反应能发生的是()ABr22I=2BrI2B2BrI2=Br22ICI22Fe2=2Fe

4、32ID2Fe32Br=2Fe2Br2参考答案：A在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。只要满足这个规律，氧化还原反应一般就能发生。A氧化剂、氧化产物分别是Br2和I2，还原剂、还原产物分别是I和Br，根据已知条件：氧化性：Br2I2，还原性：IBr，满足上述规律，所以能够发生。9. 下列有关复合材料的说法中,正确的是()A.复合材料就是两种材料未经处理掺杂在一起来使用的材料B.玻璃钢是目前合成的唯一一种复合材料C.合成复合材料时不仅可以选择不同的组分材料,而且可以通过改变各种组分材料的含量来满足不同的需要D.复合材料的研究过多,从应用来看没有广阔的前

5、景参考答案：C解析：复合材料由起黏结作用的基体和起增强作用的增强体组成,并不是简单的掺杂;复合材料有优良的性能,种类有很多,有广阔的研究前景。10. 如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。 通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液， 下列实验现象中正确的是 A.逸出气体的体积a电极的小于b电极的 B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C.a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色 D.a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色参考答案：D略11. 下列关于物质的量的说法中正确的是A是表示物质多少的单位 B是表示物质数量的单位C是以克为单位的质量单位 D是国际单位制中七个基本物理

6、量之参考答案：D略12. 下列物质只含离子键的是AH2O BNa2O CNH4Cl DN2参考答案：B13. 下列离子在溶液中能大量共存的是AFe3+、NH4+、SCN-、Cl- BNa+、H+、AlO2-、SO42-CFe2+、Fe3+、Cl-、NO3- DFe2+、NH4+、Cl-、OH-参考答案：C14. 化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是A.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志B.乙醇汽油是一种清洁燃料，可以减少有毒有害气体对环境的污染 C.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染D.35%-40%甲醛溶液俗称为福尔马林，具有很好的防腐杀菌效果

7、，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果参考答案：D略15. 下列有关糖类的说法正确的是()A.所有的糖都易溶于水,其水溶液有甜味B.糖是碳水化合物,所有的糖均满足Cn(H2O)m这一通式C.一分子蔗糖水解产生两分子葡萄糖D.葡萄糖在酒化酶作用下可生成酒精参考答案：D解析：纤维素属于糖类但不溶于水,且无甜味,A不正确。鼠李糖的分子式不符合Cn(H2O)m这一通式,B不正确。一分子蔗糖水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖,C不正确。D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案，请并回答

8、相应问题。.探究浓硫酸的某些性质：(1)按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。(2)将ag铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B基本上均无明显现象，其原因是_ _；加热A一段时间后，A、B中可观察到明显的现象，其中B中的现象为_，任写出一个A中发生反应的化学方程式_。 (3)反应相当一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，其它可能的原因是。并且发现此时产生的气体具有可燃性，请用离子方程式表示产生此种气体的原因_。.测定铁的质量分数(4)待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为 (写表达式)(5)最

9、后对所得测量结果进行评价时，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低是(任答一条可) 。参考答案：(2)常温下，Fe被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应(1分)；品红溶液褪色(1分)；2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O(2分)（或C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O）；(3)铁碳在溶液中形成原电池(1分)；Fe+2H+=Fe2+H2(1分)；(4)100%(2分)；(5)SO2不一定能全部被品红、KMnO4除去或E中碱石灰会吸收空气中的CO2、H2O(其它合理的也对) (1分)。三、综合题（本题包

10、括3个小题，共30分）17. （1）含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在1 gL-1 以上的工业废水应回收苯酚。某研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法。可用 为试剂检验水样中是否含有苯酚。操作I的名称为 ，试剂a的化学式为 。通入CO2发生反应生成苯酚的化学方程式为 。（2）某有机物的分子式为C3H6O3。1 mol该有机物充分燃烧消耗的O2在标准状况下的体积为 L。若两分子该有机物能生成六元环状结构，写出该反应的化学方程式 。参考答案：（1）FeCl3溶液（2分） 萃取（或萃取分液或分液）（2分） NaOH （2分）C6H5ONa + CO2 + H2O C6H

11、5OH + NaHCO3 （3分）（2）67.2 （3分） （3分）18. 某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：I用图1所示装置进行第一组实验。（1）N极发生反应的电极反应式为 。（2）实验过程中，SO42- （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动； II用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。（3）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大” 、“减小”或“不变”）。（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe -

12、6e- + 8OH- FeO42- + 4H2O 和4OH- - 4e- 2H2O + O2 ， 若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 g。（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4 + 3Zn Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2 该电池正极发生的反应的电极反应式为 。(6)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为 KOH 溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：_。参考答案：（1）2H+2 e=H2 ( 或 2H2O2 e=H2+2 OH ) （2分）（2）从右向左（2分） （3）增大 （1分） （4）0.28 （2分）（5）2FeO6e5H2O=Fe2O310OH （2分）（6）Ag2O22Zn 4KOH2H2O=2Ag2K2Zn(OH)4 （2分）19. 在元素周