安徽省阜阳市民族中学高一化学月考试题含解析

1、安徽省阜阳市民族中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）A定性检验SO32，将BaCl2溶液用HNO3酸化B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化D检验溶液中是否含有SO42时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液参考答案：D【考点】常见离子的检验方法【分析】A、硝酸具有强氧化性，易将亚硫酸根氧化为硫酸根；B、高锰酸钾具有强氧化性，能将氯离子氧化为

2、氯气；C、硝酸具有强氧化性，易将亚铁离子氧化为三价铁离子；D、硫酸根离子能和钡离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀【解答】解：A、定性检验SO32时，将BaCl2溶液用HNO3酸化，因为硝酸具有强氧化性，易将亚硫酸根氧化为硫酸根，硫酸根也和钡离子反应生成白色沉淀，会干扰亚硫酸根的检验，故A错误；B、高锰酸钾具有强氧化性，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化时，高锰酸钾能将氯离子氧化为氯气，故B错误；C、硝酸具有强氧化性，易将亚铁离子氧化为三价铁离子，会干扰亚铁离子的检验，故C错误；D、硫酸根离子能和钡离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验溶液中是否含有SO42时，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液，

3、如果出现白色沉淀，证明含有硫酸根离子，反之则没有，故D正确2. 下列叙述不正确是A共价化合物中，一定含有非金属元素B共价化合物中，一定没有离子键C离子化合物中，一定没有共价键D离子化合物中，通常含有活泼金属与活泼非金属参考答案：C3. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C略4. 下

4、列行为不符合安全要求的是（ ）A做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中B闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔C配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌D不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭参考答案：AA钠和水剧烈反应，甚至发生爆炸现象，故A错误；B闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒，故B正确；C配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，以散热，防止液体飞溅，故C正确；D水和酒精互溶，酒精在桌上着火时不用水扑火，立即用湿毛巾盖灭，故D正确；故选A。5. 根据粒子散射现象，提出带核的原子结构模型的科学家是 A道尔顿 B汤姆生 C卢瑟福 D玻尔参考答案：C6. 关于酸、

5、碱、盐、氧化物、电解质的下列说法正确的是( )A酸、碱、盐都属于电解质B电解质都是易溶解于水的物质C氧化物都属于非电解质D酸、碱、盐在水溶液里都完全电离为离子参考答案：A略7. 下列关于物质的性质或用途说法正确的是A. 铝的表面易形成致密氧化物薄膜，故铝制器皿耐腐蚀B. 聚氯乙烯塑料可做食品包装袋等薄膜制品C. SiO2常用作半导体材料D. 明矾常用于水的净化和消毒参考答案：AA. 铝的表面易形成致密氧化物薄膜，故铝制器皿耐腐蚀，A正确；B. 聚氯乙烯塑料不能做食品包装袋，B错误；C. Si常用作半导体材料，二氧化硅是光导纤维的主要成分，C错误；D. 明矾常用于水的净化，不能消毒，D错误，答案

6、选A。8. 实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（ ） A防止硫酸铁分解 B抑制硫酸铁水解 C提高溶液的pHD提高硫酸铁的溶解度参考答案：B略9. 下列各组物质互为同系物的是（ ）A金刚石和石墨- B正丁烷和异丁烷C甲烷和乙烷 D白磷和红磷参考答案：C略10. X原子的核电荷数为a，它的阴离子Xm与Y原子的阳离子Yn的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为Aamn Bamn Cmna Dmna参考答案：A略11. 下列离子方程式的书写正确的是（ ）A铁和稀硫酸反应：2Fe+ 6H+ 2Fe 3+ 3H 2BNaHCO3溶液与NaOH溶液反应

7、： OH+ HCO3 CO32+ H2OC钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2D高氯酸和NaOH溶液反应HClO4 + OH ClO4+ H2O参考答案：B略12. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4A用图1所示方法量取8.5mL浓硫酸 B用图2所示方法检查装置的气密性C用图3所示装置用酒精萃取溴水中的溴 D用图4所示装置和方法制取氨气参考答案：B13. CO2通过炽热的炭粉时发生的反应为C+CO2 2CO,该反应的反应类型是A. 离子反应 B. 置换反应 C. 氧化还原反应 D. 复分解反应参考答案：CA、离子反应是有离子参加的反应，该反应没

8、有离子参加，不属于离子反应，选项A错误；B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应生成物只有一种化合物，没有单质，不属于置换反应，选项B错误；C、氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应，该反应中碳的化合价分别从+4价和0价变到+2价，属于氧化还原反应，选项C正确；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，选项D错误。答案选C。14. 下列叙述正确的是（ ）A. 短周期主族元素的最高化合价在数值上不一定都等于该元素所属族的序数B. 除短周期外，其他周期均有18种元素C. 副族元素中有非金属元素D. 碱金属元素是指第A族的所有元

9、素参考答案：A【详解】A短周期主族元素F没有正价，最高价为0，不等于所属主族序数，A项正确；B第六周期有32种元素，B项错误；C副族元素均为金属元素，没有非金属元素，C项错误；D第A族中含有H元素，H不属于碱金属，D项错误；本题答案选A。15. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定NaClO与NaClO3的物质的量之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A3：11B11：3C1：4D4：1参考答案：D考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：Cl2生成ClO与ClO3是被氧

10、化的过程，Cl2生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO与ClO3的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比解答：解：Cl2生成ClO与ClO3是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO与ClO3的物质的量浓度之比为1：3，则可设ClO为1mol，ClO3为3mol，被氧化的Cl共为4mol，失去电子的总物质的量为1mol（10）+3mol（50）=16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，

11、Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为1价，则得到电子的物质的量也应为16mol，则被还原的Cl的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：4mol=4：1，故选D点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的应用，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_(填字母，下同)；除去自来水中的可溶性物质，选择装置_。（2）从碘水中分

12、离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。（3）装置A中中水的进出方向是_。参考答案：(1)D A (2)B 萃取分液 (3)下进上出解析：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应该是蒸发，选择装置D；除去自来水中的可溶性物质，需要蒸馏，选择装置A。（2）单质碘易溶在有机溶剂中，从碘水中分离出I2，需要萃取分液，选择装置B。（3）装置A是蒸馏装置，冷却水的流向与蒸汽的流向相反，则中水的进出方向是下进上出。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）Zn(OH) 2是两性氢氧化物，请分别写出Zn(OH) 2和NaOH，Zn(OH) 2和NH 3H2O + NH4+反应的方程式。 参考

13、答案：Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2Zn(OH) 4或 Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2ZnO2 + 2 H2OZn(OH) 2难溶于氨水，加一点NH4Cl发生反应Zn(OH) 2 + 2 NH4+ + 4 NH 3H2O = Zn(NH3) 4 2+ + 2 NH4OH + 4 H2O或 Zn(OH) 2 + 2 NH4+ + 2 NH 3H2O = Zn(NH3) 4 2+ + 4 H2O18. (9分)四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色

14、反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零（1）Z在元素周期表中位于_族。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是_(填元素符号)。（3）下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是_（填序号）。 A 自然界中的含量 B 单质与酸反应时失去的电子数 C 单质与水反应的难易程度 D 最高价氧化物对应水化物的碱性从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因： ，原子半径XY，所以原子核对最外层电子的吸引力XY。（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最

15、高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是_。（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。能确定混合物中Y的质量分数的数据有_(填序号)。Am、n Bm、y Cn、y参考答案：（1）A （2）Na （3）C D 电子层数相同，质子数Y X（4）HN3NaOHNaN3H2O （5）A B C19. 实验室配制欲配置480 mL 0.4 molL-1的NaOH溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶。 （2）用托盘天平称取 g固体NaOH。 （3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入 ， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀