2021-2022学年浙江省温州市霞关镇中学高三化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年浙江省温州市霞关镇中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A标准状况下，2.24L乙炔中含键数目为0.1 NAB常温常压下，1.6gO2所含氧原子数目为0.1NAC5.6gFe和足量稀硝酸反应，转移电子数目为0.2NAD1L0.1molL1Na2CO3溶液中含阴、阳离子总数目为0.3NA参考答案：B略2. 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测

2、得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是A30min时降低温度，40min时升高温度B8min前A的平均反应速率为0.08mol/(Lmin)C反应方程式中的x1，正反应为吸热反应D20min40min间该反应的平衡右移。参考答案：B3. 下列说法正确的是（） A钢铁发生电化腐蚀的正极反应式为：Fe3e= Fe3 B甲醇碱性燃料电池的负极反应式为：O2 2H2O 4e- = 4OH C铁片镀铜时，铁片与电源正极相连 D用惰性电极电解硫酸钠溶液，电解过程中溶液的pH保持不变参考答案：答案：D4. 下述实验能达到预期目的的是（ ）编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性K

3、MnO4溶液中证明SO2具有漂白性B将F2通入NaBr溶液中比较氟与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响参考答案：C略5. 为了证明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有、和H2O，下列实验叙述中不正确的是 A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制 氯水，溶液变为红

4、色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+C硫酸亚铁铵晶体溶于水加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有D取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有参考答案：D6. 根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论正确的是（ ）溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有氧化性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有还原性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3参考答案：DAFeCl3将SO2氧化成硫酸根

5、离子，硫酸根离子与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，该反应中二氧化硫被氧化，表现了还原性，故A错误；BSO2与H2S反应生成S单质，该反应中SO2中+4价S元素被还原生成0价的单质S，二氧化硫被还原，做氧化剂，故B错误；C酸性KMnO4溶液能够氧化SO2，导致溶液褪色，SO2表现了还原性，故C错误；DNa2SiO3溶液中通入二氧化硫生成H2SiO3，说明亚硫酸的酸性较强，即酸性：H2SO3H2SiO3，故D正确；故答案为D。点睛：考查二氧化硫的性质。二氧化硫为酸性氧化物，能与碱性氧化物、碱发生反应；二氧化硫能漂白某些有色物质，如使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色；二氧化

6、硫中硫为+4价，属于中间价态，有氧化性又有还原性，以还原性为主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了二氧化硫的强还原性而不是漂白性。7. 中央电视台报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。向排毒盆内倒入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入了适量精盐。过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。下列说法正确的是 A此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的B 加一些精盐的主要目的是起到消炎杀菌的作用C绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素D绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物参考答案：D略8. 下列叙述正确的是A、0.1mo

7、l /L CH3COONa溶液：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）B、Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大和KW不变C、一定温度下，pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中，c(H+)相等D、在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)不变化参考答案：C【考点】盐类水解的原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较【分析】ACH3COONa溶液显碱性；B溶液稀释浓度减小，pH减小；C一定温度下，根据c（H+）=10pH计算；D溶解度小的沉淀能转化为溶解度更小的【解答】解：ACH3COONa溶液显碱性，则0.1mol/L CH3CO

8、ONa溶液：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+），故A错误；BNa2CO3溶液显碱性，加水稀释后溶液浓度减小，pH减小，Kw不变，故B错误；C一定温度下，c（H+）=10pH，则pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中，c（H+）相等为106mol/L，故C正确；D溶解度小的沉淀能转化为溶解度更小的，所以在Na2S溶液中加入AgCl固体，会生成Ag2S沉淀，则溶液中c（S2）减小，故D错误故选C【点评】本题考查了盐类水解、Kw、沉淀的转化等，注意把握盐类水解的规律和溶液酸碱性的判断，为解答该题的关键，题目难度中等9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子

9、的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强参考答案：D10. 已知下列数据：Fe(s)O2(g) FeO(s) H272kJmol12Al(s)O2(g) Al2O3(s) H1675kJmol1则2Al(s) +3FeO(s) Al2O3(s) + 3Fe(s)的H是A859 kJmol1 B2491 kJmol1C1403 kJmol1

10、 D859 kJmol1参考答案：D略11. 下列化学用语使用正确的是 AMg2+结构示意图： B含18个中子的氯原子的核素符号：ClCNH4Cl的电子式： D四氯化碳分子球棍模型： 参考答案：A略12. 下列化学用语正确的是A 聚丙烯的结构简式： B甲醛的电子式： C铵根离子的结构式： D甲酸甲酯的实验式： CH2O参考答案：D略13. 根据下列实验事实，判断微粒氧化性大小顺序正确的是 FeC13：溶液中滴入KI溶液，加 CCl4振荡， CCl4层呈紫色 FeCl2溶液中滴加氯水，再加 KSCN溶液，呈红色KMnO4溶液中滴加盐酸， KMnO4溶液的紫色褪去AI2 C12 Fe3+ MnO4

11、 B C12 I2 Fe3+ MnO4 CMnO4 C12 Fe3+ I2 D Fe3+ MnO4 C12 I2 参考答案：C略14. 有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）A反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B取出盐桥后，电流计依然发生偏转C铜片上有气泡逸出D反应前后铜片质量不改变参考答案：A15. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙下列有关物质的推断不正确的是（）A若甲为焦炭，则丁可能是O2 B若甲为氮气，则丁可能是O2C若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸 D若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2参考答

12、案：B考点：无机物的推断专题：推断题分析：A甲为焦炭，则丁可能是O2，则乙为CO，丙为CO2；B若甲为氮气，丁是O2，则乙为NO、丙为NO2，二氧化氮不能与氧气反应得到NO；C若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁；D甲为NaOH溶液，则丁是CO2，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3解答：解：A甲为焦炭，则丁可能是O2，则乙为CO，丙为CO2，则CCOCO2，符合转化，故A正确；B若甲为氮气，丁是O2，则乙为NO、丙为NO2，二氧化氮不能与氧气反应得到NO，不符合转化关系，故B错误；C若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁，硝酸铁与Fe反应得到硝酸亚铁，符合转化关系，故

13、C正确；D甲为NaOH溶液，则丁是CO2，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，则NaOHNa2CO3NaHCO3，符合转化，故D正确故选B点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、发生的转化反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度中等二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如

14、下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是 （写离子符号）。（2）中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_。（3）将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为_（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ，阴离子是 （写离子符号）。（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤

15、，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。参考答案：（14分）（1）K+、Fe3+（2分） （2）3Fe2+ + NO3- + 4H+ =3Fe3+ + NO + 2H2O（2分）（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分） （4）Fe2+、Cu2+（2分） Cl-、NO3-、SO42-（3分） （5）1.6g（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）Na2O和Na2O2的混合物140 mg与足量的水作用，得到400 mL溶液，其中含溶质160 mg。试计算所得溶液在常温下的pH；若Na2O和Na2O2的混合物质量为w g，与足量的水作用后得到的溶液中所含溶质较原混

16、合物增加了x g。试写出x的数值大小范围（用含w的代数式表示）。参考答案：Na2O+H2O=2NaOHx 2x2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 y 2y解得:x=y=1.0103 molc(NaOH)=41030.4=0.01 molL所以pH=12Na2O2NaOH m（g）1 18 gw/62 18w/62=9w/31 gNa2O22NaOH m（g）1 2 gw/78 2w/78=w/39 g略18. 生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH44C

17、uOCO22H2O4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。(1)原混合气体中甲烷的物质的量是_。(2)原混合气体中氮气的体积分数为多少？(写出计算过程)参考答案：答案：（1）0.075mol。(2）5.56。解析：由于硬质玻璃管减少的质量为CuO中的氧的质量，所以n(CuO)=0.3mol，由方程式可知反应的CH4的物质的量为0.075mol。生成的CO2也为0.075mol，将气体通过澄清的石灰水生成8.5g沉淀，所以n(CO2)=0.085mol，原混合气体中的n(CO2)=0.01mol，而气体的总物质的量为：0.09mol，所以n(N2)=0.005mol，N