2021-2022学年江西省宜春市董家中学高一化学期末试题含解析

1、2021-2022学年江西省宜春市董家中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H=-197 kJmol-1。当达到化学平衡时，下列说法中正确的是：A、生成SO3 2 mol B、放出197 kJ热量C、SO2和SO3共2 mol D、含氧元素8 mol参考答案：C略2. 下列物质溶于水电离出的Cl数目，与2molNaCl溶于水电离出的Cl数目相同的是（

2、）A.1molMgCl2 B.2molKClO3 C.1molAlCl3 D.1.5molCaCl2 参考答案：A略3. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3，Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为A. 0.25mol B. 0.2lmol C. 0.3mol D. 035mol参考答案：A混合物与稀硝酸反应，恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，证明

3、混合物中的Fe全部转化为溶液中的溶质Fe(NO3)2，根据N元素守恒可得，nFe(NO3)2(0.15L4 molL12.24L22.4L/mol)1/20.25mol，则n(Fe)=0.25 mol，所以用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量也是0.25 mol。答案选A。点睛：化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。守恒是解计算题时建立等量关系的依据，守恒法往往穿插在其它方法中同时使用，是各种解题方法的基础，利用守恒法可以很快建立等量关

4、系，达到速算效果。4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 标准状况下，将6.72L的NO2通入足量的水中转移电子数为0.3NAB. 常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子C. 1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2混合物，转移的电子数为NAD. 18g D2O所含的电子数为10NA参考答案：CA. 标准状况下，6.72L的NO2的物质的量为 =0.3mol，通入足量的水中发生3NO2 + H2O =2HNO3 + NO，转移电子数为0.2NA，故A错误；B. 常温常压下，四氯化碳不是气体，无法计算22.4LCCl4的物质的量，故B错误；C.

5、 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2混合物，钠都变成+1价的钠离子，转移的电子数为NA，故C正确；D. 18 g D2O的物质的量为 = mol，所含的电子为 mol10=9mol，故D错误；故选C。5. 某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是A.M层 B.K层 C.L层 D.P层参考答案：AD6. 下列叙述正确的是（）A胶体分散系与其它分散系的本质差别分散质直径大小B胶体分散系与其它分散系的本质差别是否有丁达尔现象C氧化还原反应的本质是反应前后有化合价的升降D氧化还原反应的本质是反应前后有电子的得失参考答

6、案：A考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应版权所有专题：物质的分类专题分析：A根据胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同分析判断；B胶体具有丁达尔现象，但不是与其它分散系的本质区别；C反应前后有化合价的升降是因为反应本质有电子的转移；D氧化还原反应的本质是电子的转移解答：解：A当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故A正确；B胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同，胶体具有丁达尔

7、效应，是因为本质是微粒直径大小决定胶体粒子能对光产生散射现象，故B错误；C氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，本质是电子的转移，故C错误；D物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据，本质是电子的转移，转移包括电子得失与共用电子对的偏向与偏移，故D错误；故选A点评：本题考查了胶体分散系与其它分散系的本质差别、氧化还原反应的本质和特征的区别，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高频考点，注意基础知识的积累即可解答，题目难度不大7. 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是 ( )A. B. C. D. 参考答案：A试题分析：硫和氧气的反应中，硫元素失电子化合价升高，氧元素得电

8、子化合价降低，转移电子数=化合价降低总数目=化合价升高总数目，故A正确；根据化合价不交叉的原则，硫化氢中硫元素化合价从-2价应升高到0价，硫酸中硫元素的化合价从+6价降到+4价，转移电子2 mol，故B错误；铁元素化合价升高失去电子，氢元素化合价降低得到电子，故C错误；盐酸中的氯元素化合价升高应是失去电子，重铬酸钾中铬元素化合价降低应是得到电子，得失电子数目为6，故D错误。8. 根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ） 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、22AR与T形成的化合物RT3

9、中，各原子均满足8电子的稳定结构 B单质与稀盐酸反应产生氢气的剧烈程度为LZB. 对应氢化物的稳定性：YXC. Z和W两种元素组成的物质为离子化合物D. Z、X、Y对应的最高正价依次升高参考答案：D【分析】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y为F元素；X原子的最外层有5个电子，其原子序数小于F，则X为N元素；Z的原子半径是短周期元素原子中最大的，则Z为Na元素；W与Y属于同一主族，则W为Cl元素。【详解】由分析可知：X为N元素，Y为F元素，Z为Na元素，W为Cl元素A、氟离子和钠离子都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径YZ，故A正确

10、；B、非金属性NF，非金属性越强对应氢化物的稳定性越强，则氢化物稳定性YX，故B正确；C、Na和Cl元素形成的化合物为NaCl，属于离子化合物，故C正确；D、N、Na的最高价分别为+5、+1，但F元素没有正化合价，故D错误；故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的、和Cl。(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：称量样品，溶解沉降，_，_，冷却结晶。(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示_(填选项的标号)。A左盘重，样品轻 B左盘轻，砝码

11、重C右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重(3)在进行、操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：_；_；_。(4)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有_生成，证明溶液中有_离子 。在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有_生成，证明溶液中有_离子。在第三支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有_生成，证明溶液中有_离子。参考答案：(1)过滤蒸发(2)B(3)搅拌，加速样品溶解引流，防止滤液溅到漏斗外搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅(4)气泡

12、白色沉淀白色沉淀Cl解析：检验除加BaCl2溶液外，还需加稀HCl，排除的干扰，同样，Cl的检验需加稀HNO3酸化的AgNO3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. amolNa2O2和bmolNaHCO3混合置于密闭容器中，加热至300使其充分反应。回答下列问题：当充分反应后密闭容器内气体只有氧气时，a和b关系式是 当充分反应后密闭容器内固体只有Na2CO3时，a和b关系式是 当充分反应后密闭容器内固体为Na2CO3和NaOH混合物时，a和b关系式是 参考答案： a b 2a = b b/2 a b18. 将含有C、H、O的有机物3.24 g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全

13、燃烧，将生成的气体依次通过装有CaCl2(A)和碱石灰(B)的干燥管，测得A管质量增加了2.16 g，B管质量增加了9.24 g，已知该有机物的相对分子质量为108。(1)燃烧此有机物3.24 g需消耗O2多少g？(2)求此有机物的分子式。(3)已知该物质中含有苯环，且1mol该物质与金属钠反应后生产标准状况下氢气0.5mol，试写出该物质的任一种结构简式。参考答案：（1）8.16g （2）C7H8O （3）苯甲醇或甲基苯酚（三种），任写一种略19. （8分）甲、乙两个研究小组，用以下两种方法由Cu粉制Cu(NO3)2溶液。（1）甲组用a g Cu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO3溶液中，制得Cu(NO3)2溶液。则消耗的O2的物质的量是，消耗的HNO3的物质的量是。（2）乙组用a g Cu粉全部溶于一定量的浓HNO3中，测