2021-2022学年江苏省南通市文苑中学高一化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年江苏省南通市文苑中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温常压下为液态，且密度比水小的有机物为 A溴乙烷 B硝基苯 C己烷 D一氯甲烷参考答案：C2. 下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DNa2ONa2CO3NaHCO3参考答案：B【详解】A、Al(OH)3不能直接转化成Al，故A不符合题意；B、Cu与稀硝酸反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与H2

2、O反应生成NO，NO2与H2O反应生成HNO3，这些能够一步反应得到，故B符合题意；C、SiO2不溶于水，不能与水直接生成硅酸，故C不符合题意；D、NaHCO3不能直接一步反应生成Na2O，故D不符合题意。【点睛】易错点选项C，学生认为SiO2属于酸性氧化物，溶于水生成H2SiO3，忽略了SiO2是难溶于水的物质，不能直接转化成H2SiO3.3. 将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是A13 B25 C14 D27参考答案：D略4. 实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl2 0.2 mo

3、lL-1”的字样，下面对该溶液的叙述正确的是A. 配制500mL该溶液，可将0.1 mol BaCl2溶于500mL水中B. Ba2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 molL-1C. 将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl-)为0.2 molL-1D. 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 molL-1参考答案：C试题解析: A溶剂体积为500mL水，A结论错误；BBa2+的物质的量浓度都是0.2 molL-1； Cl-的物质的量浓度都是0.4molL-1B错误；C将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl-)为0.2molL-12v/2v=0.2 molL-1； C正

4、确；D从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度保持不变，D错误；5. 既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是 A、通入酸性高锰酸钾溶液中 B、通入足量溴水中C、一定条件下通入H2 D、点燃参考答案：B略6. 近年来，在我国部分海域中出现了大面积的“赤潮”，给当地渔业造成了重大损失，赤潮直接威胁着人类生存的环境，已经成为我国目前最主要的海洋灾害之一。下列关于赤潮发生原因的叙述正确的是A含氯化合物直接排入大海，引发赤潮的发生B赤潮发生的根本原因是含氟制冷剂大量使用导致臭氧层破坏的结果C含氮、磷的大量污水直接排入大海，导致某些浮游生物爆发性繁殖是赤潮发生的直接原因D空气

5、中二氧化碳浓度升高，导致海洋温度升高，引发了赤潮的发生参考答案：C略7. 下列说法正确的是（ ）A一定条件下，密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2可生成2 mol NH3B一定条件下，合成氨反应达到平衡状态。此后的10分钟内，以氮气浓度变化表示的平均反应速率数值为零C增大体系压强，任何化学反应速率均增大D. 化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态一般不会被破坏参考答案：B8. 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是A. 不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C. 洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布

6、盖灭D. 进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：BA、酸液溅到眼中，用大量水冲洗，边洗边眨眼，故说法正确；B、萃取剂的选择原则：一是萃取剂不与被萃取的物质反应，二是萃取剂不与原溶剂互溶，三是被萃取物质在萃取剂的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度，因此萃取剂的溶解度不一定必须大于水，如萃取溴水中溴，可以选择苯、四氯化碳，苯的密度小于水，故错误；C、洒在桌面上的酒精着火，应用湿抹布盖灭，隔绝与氧气的接触，达到灭火，故说法正确；D、分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故说法正确。9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 5.6g铁与足量盐

7、酸反应转移的电子数为0.3NAB. 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC. 标准状况下，22.4L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NAD. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA参考答案：DA. 5.6g铁的物质的量为0.1mol，其与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA，A不正确；B. 因不知道常温常压下的气体摩尔体积，无法计算11.2L甲烷的物质的量，故无法计算其中含有的氢原子数，B不正确；C. 标准状况下，22.4L氦气的物质的量为1mol，因氦气分子为单原子分子，故其所含原子数均为NA，C不正确；D. 2.7g铝的物质的量为0.1mol，其与

8、足量的盐酸反应后，铝转化为Al3+，故其失去的电子数为0.3NA，D正确。本题选D。点睛：本题考查了有关阿伏加德罗常数的计算和判断。要求学生能根据题中所给的有关物质的物理量计算出该物质的物质的量。关于电子转移的问题，最简单的方法是根据其在反应中所含元素的化合价变化来确定该物质电子转移的数目，不必根据化学方程式进行计算。关于气体体积的计算，一定要看清三点：一是气体的温度和压强是否为标准状况，二是确定其在标准状况下确实为气体，三是确定气体的分子结构。10. 下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价完全合理的是编号化学反应离子方程式评价ACu和AgNO3溶液反应CuAg+Cu2+Ag正

9、确B氧化铝与NaOH溶液反应2Al33O22OH=2AlO2H2O错误，Al2O3不应写成离子形式CFe和稀硫酸反应2Fe6H+2Fe3+3H2正确D钠与硫酸铜溶液反应2Na+Cu2+ =Cu+2Na+ 错误，CuSO4不应写成离子形式 参考答案：B略11. 今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少2个电子，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是（ ）AC和Mg BSi和Na CCl和C D B和He参考答案：A略12. 根据元素周期律的知识，下列两者性质比较中，不正确的是A. 热稳定性：PH3NH3 B. 金属性强弱：NaMgAlC. 酸性强弱：HFHClHBrHI

10、 D. 原子半径：KSiClF参考答案：CA非金属性NP，热稳定性：NH3PH3，故A正确；B同周期主族元素核电荷数越大，金属性越弱，则金属性强弱：NaMgAl，故B正确；C非金属性FClBrI，同主族元素的非金属性越强，对应氢化物的酸性越弱，则酸性强弱：HIHBrHClHF，故C错误；D同期主族元素核电荷数越大，原子半径越小，同主族核电荷数大，原子半径大，则原子半径：KSiClF，故D正确；答案为C。13. 下列说法不正确的是（ ）A氧化钠和过氧化钠的颜色不同B氧化钠和过氧化钠都能与水反应生成碱C氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应生成盐D氧化钠和过氧化钠都是碱性氧化物参考答案：DA中氧化钠为

11、白色，过氧化钠为淡黄色，故A错误；Na2O+H2O=2NaOH、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故B错误；2CO2+2Na2O2=2N2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3,故C错误；Na2O2不是碱性氧化物，Na2O是碱性氧化物，碱性氧化物要求与酸反应只是生盐和水，所以Na2O是碱性氧化物，但是Na2O2不仅仅生成盐和水还有O2所以Na2O2不是碱性氧化物，故D正确。14. 下列说法中，正确的是（）A放热反应的发生均无需加热B需要加热后才能发生的反应均是吸热反应C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D物质发生化学反应都伴随着能量变化参考答案：D考点：吸热反应和放热反应；化学反

12、应的能量变化规律 分析：A反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物与生成物的能量差；B反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物与生成物的能量差；C物质的三态变化有能量变化，是物理变化；D化学变化是旧键断裂新键形成的过程，断键成键都有能量变化解答：解：A燃烧都是放热的但需加热到着火点，故A错误；B燃烧都是放热的但需加热到着火点，故B错误；C物质的三态变化有能量变化，是物理变化，故C错误；D化学变化是旧键断裂新键形成的过程，断键成键都有能量变化，故D正确故选：D点评：本题考查反应热与反应条件无关，只决定于反应物和生成物的能量高低，同时考查了化学反应中能量变化的原因15. 设NA为阿伏加德罗

13、常数值。下列有关叙述正确的是A2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB钠在氧气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子为1NAC1 mol Fe溶子过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA参考答案：BA镁原子最外层只有2个电子，易失去，2.4 gMg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.2NA，故A错误；B钠在氧气中燃烧可生成多种氧化物，且化合物中钠均为+1价，则23g钠充分燃烧时转移电子为1NA，故B正确；C1 molFe溶子过量硝酸生成硝酸铁，则电子转移数为3NA，故C错误；D标准状况下，CCl4为液体，不能根据气

14、体的摩尔体积计算其物质的量，故D错误，答案为B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法及反应原理。（1）在热水浴条件下进行下列3个实验，部分实验报告如下表所示。序号实验操作实验现象I稀硫酸中加入铜片无明显变化II硝酸钠溶液中加入铜片无明显变化III稀硫酸中加入硝酸钠溶液无明显变化再加入铜片有无色气泡；溶液变蓝 实验I、II的目的是 。 实验III中反应的本质是（用离子方程式表示） 。（2）可利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。 请画出此装置示意图： 此装置中Cu作 极，发生 反应。总反应的离子方程式是 。参考答案：（1）证明Cu不与H+、NO单独

15、反应 3Cu + 8H+ 2NO3Cu2+ + 2NO+ 4H2O （2） 阳 氧化反应 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将标准状况下的HCl气体56.0L溶于水配成500mL溶液，再取其中的50.0mL溶液与2.55g镁铝合金(已去除表面的氧化膜)恰好完全反应。计算：(1)盐酸溶液的物质的量浓度_；(2)合金中镁铝的物质的量之比_；(3)产生的气体在标准状况下的体积_。参考答案：(1)5.0 mol/L (2) 1:1 (3) 2.80 L【分析】（1）根据nV/Vm、cn/V计算盐酸的浓度；（2）根据镁铝的质量、盐酸的物质的量结合方程式计算；（3）结合反应物的物质的量和反

16、应的方程式计算氢气的体积。【详解】（1）氯化氢的物质的量是56L22.4L/mol2.5mol，则盐酸的物质的量浓度为2.5mol0.5L5.0mol/L；（2）50mL盐酸溶液中溶质的物质的量是0.25mol，设金属镁、铝的物质的量依次为x mol、y mol，则依据方程式可知Mg+2HClMgCl2+H2x 2x x2Al+6HCl2AlCl3+3H2y 3y 3y/224x+27y2.552x+3y0.25解得x0.05、y0.05即镁与铝的物质的量之比为1:1；（3）根据以上分析可知产生的氢气在标准状况下的体积为（0.05+0.053/2）mol22.4L/mol2.80 L。18.

17、（8分）现用氯气与氢氧化钠溶液反应，若耗用的氯气为4.48L (标准状况)。（1）则选用所贴标签为2.0molL1的氢氧化钠，至少需该氢氧化钠多少毫升?（2）如选用所贴标签为7%（密度为1.043gmL1）的盐酸中和上述反应中所消耗的氢氧化钠，至少需该盐酸多少毫升？参考答案：（8分）(1)、n(Cl2)=4.48L22.4Lmol-1=0.2 molCl2 + 2NaOH = NaCl+NaClO+H2O1 20.2 mol n(NaOH)n(NaOH)= 0.4 molV(NaOH)= 0.4 mol/2.0 molL-1=0.2L=200mL(2)、C(HCl)=1000mLL-11.043gmL-17/36.5gmol-1 = 2.0