2021-2022学年江苏省常州市武进市西林职业高级中学高二化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年江苏省常州市武进市西林职业高级中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列对化学反应的认识，不正确的是A化学反应必然引起物质状态的变化B化学反应涉及化学键的断裂和生成，而且还伴随着能量的变化 C化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质D若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应是吸热反应参考答案：A略2. 我国化工专家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl溶解度都小的性质,运用CO2+NH3+H2O+NaClNaHCO3+NH4

2、Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图:气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱则下列叙述错误的是()A.A气体是NH3,B气体是CO2B.第步得到的晶体是发酵粉的主要成分C.第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D.第步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶参考答案：D解析：侯氏制碱法是先制得氨化的饱和食盐水,再往其中通入CO2(即往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2,不能依次通入CO2、NH3,因为NH3在水中的溶解度远远大于CO2的溶解度,先将溶液氨化后,吸收CO2的效果更好),第步即得到NaHCO3悬浊液,第步应将NaHCO3加热分解,以得到

3、Na2CO3。3. 原电池的电极名称不仅与电极材料性质有关，也与电解质溶液有关。下列不正确的是A由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al3eAl3+B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为：Al3e4OHAlO22H2OC由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式为：Cu2eCu2+D由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Cu2eCu2+参考答案：C4. 在一固定体积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成amolC。达到平衡后C在反应混和物中的百分含量是

4、 A50a% B35a% C25a% D60a%参考答案：C略5. 下列表达方式错误的是ACO2分子的比例模型 B甲烷的电子式 C硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4 DHClO的结构式：HOCl参考答案：C略6. 实验室进行下列实验时，要用到温度计，且温度计水银球置于反应物液面以下的是A用蒸馏方法提纯水 B乙醛的银镜反应C实验室制乙烯 D实验室制取硝基苯参考答案：C略7. 在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是参考答案：B8. 现有四种元素的基态原子的电子

5、排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：参考答案：A略9. 可逆反应A+aB?C+2D（a为化学计量数），已知B、C、D为气态物质反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示下列说法不正确的是（）AT2T1，p2p1B该反应为放热反应C若a=2，则A为液态或固态物质D恒温恒容，增加B的物质的量，B的转化率增大参考答案：D考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程 专题：化学平衡专题分析：根据

6、反应速率的大小确定温度和压强的大小；再根据温度及压强对化学平衡的影响进行判断解答：解：A根据图1，T2时反应时间短，速率快，所以T2T1；根据图2，P2时反应时间短，速率快，所以 P2P1，故A正确；B根据图1，温度升高，C的百分含量减小，平衡向左移动，所以该反应为放热反应，故B正确；C根据图2，压强变大，C的百分含量减小，平衡向左移动，所以反应前气态物质的化学计量数之和小于反应后气态物质的化学计量数之和，故C正确；D、恒温恒容，增加B的物质的量，B浓度增大平衡向右移动，但B加入的量远远大于转化的量，所以B的转化率减小，故D错误；故选：D点评：本题考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，题

7、目难度中等要注意改变固体或液体的量，平衡不移动，增加B的量相当于增大压强10. 下列有机物的名称正确的是A.2,3二甲基戊烷 B. 2,3二甲基2乙基丁烷C.2乙基戊烷 D.2甲基4戊烯 参考答案：A略11. 下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是（）Al2O3 Al（OH）3 Al NaHCO3 NaHS CaCO3 NaHSO4 （NH4）2CO3A除外 B除、外C除、外 D除、外参考答案：B考点：两性氧化物和两性氢氧化物分析：既能够与酸反应又能够与碱反应的物质有：铝；两性物质；弱酸的酸式盐，弱酸对应铵盐，据此解答解答：解：Al2O3 是两性氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应

8、，故选；Al（OH）3 是两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，故选；Al 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，故选；NaHCO3 是弱酸的酸式盐，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，故选；NaHS 是弱酸的酸式盐，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，故选；CaCO3 与氢氧化钠不反应，故不选；NaHSO4 与盐酸不反应，故不选；（NH4）2CO3弱酸对应铵盐，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，故选；故选：B点评：本题考查了物质的性质，明确能和强酸或强碱反应的物质是解本题的关键，注意相关知识的积累12. 与50 mL 0.1 molL-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的

9、溶液是A50mL 0.2molL-1 的 NaCl 溶液 B100mL 0.1molL-1 的 NaCl 溶液C25mL 0.2molL-1 的 Na2SO4 溶液 D10mL 0.5molL-1 的 Na2CO3 溶液参考答案：D略13. 室温下，下列各组离子能大量共存的是（）A. 稀硫酸中：K、Mg2+ 、AlO2、S2O32B. NaOH溶液中：SO42、K、Cl、Cu2C. =1013 molL1 溶液中：Fe3+、NH4、Mg2+、 SO42D. 通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO、CH3COO、HCO3参考答案：C14. 下列有关实验装置的说法中正确的是.（ ）A用图1装置制取

10、干燥纯净的NH3 B用图2装置实验室制备Fe(OH)2C用图3装置可以完成“喷泉”实验D用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积参考答案：C略15. 下列有关化学用语使用正确的是 （ ）A羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：BNaCl的晶体模型：C在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4(熔融)=Na+HSO4参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验。请回答：（1）由I可知X中一定存在的是 ，步骤I所发生反应的离子方程

11、式为： 、 。（2）反应II的化学方程式是 。 为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.4gX进行如下实验。（3）由可得出的结论为： 。来源:Z,xx,k.Com（4）步骤所得蓝色溶液中阳离子为 。（5）原混合物中各成分的质量之比是 。（不必化简）参考答案：（1）Fe2O3 、Cu Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+（2）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（3）混合物X中无A12O3（4）H Cu2 Fe2（5）m(Fe2O3)：m(Cu) ：m(SiO2) =3.2 ：3.2 ：3.0略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 充分燃

12、烧某糖，消耗的O2,生成的CO2和H2O的物质的量都相等，它的相对分子质量是它最简式量的6倍，0.1mol该糖能还原银氨溶液生成21.6g银， 0.1mol该糖能与30g乙酸发生酯化反应。求该糖的：（1）最简式；（2）相对分子质量，分子式；（3）若该糖是直链分子，试推导其结构式。参考答案：思路分析：因为该糖燃烧消耗的氧气，生成的二氧化碳和水的物质的量都相等，所以该糖分子内C,H,O三种原子物质的量之比为：1：2：2121：2：1，故该糖的最简式为CH2O。最简式量为30，依题意，该糖的相对分子质量为630180，分子式为CH2O6,即C6H12O6. 由于该糖为直链分子，且由于多个OH连在同一

13、碳原子上不稳定，故该糖的结构简式为： 该糖的结构为五羟基醛，为葡萄糖。 启示：本题着重考察了葡萄糖分子结构和主要化学反应，要求学生所学概念十分清楚，并能用数学手段推导出葡萄糖分子的结构。18. 由人尿分离出来的结晶化合物A，熔点为187188。对A做下列实验： 测得A的蒸汽密度为8.0g/L（已折合成标准状况）。取17.92g A完全燃烧，生成的气体通过浓硫酸，增重8.10g；剩余气体再通过碱石灰，增重39.60g。另取17.92g A完全分解，可得标准状况下的氨气1.12L。试求A的分子式。 又知A和足量6mol/L盐酸混合加热可以完全水解，1mol A水解成1mol B和1mol C，已知A、B、C三物质均含一个羧基，B仅由C、H、O三种元素组成，其物质的量之比为7:6:2，C俗名甘氨酸。试推断A的