2021-2022学年山东省日照市莒县东莞镇中心初级中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年山东省日照市莒县东莞镇中心初级中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于淀粉的认识中，不正确的是 A淀粉属于糖类，有甜味 B淀粉属于高分子化合物 C淀粉与碘水作用呈现蓝色 D淀粉在人体内能够水解，生成葡萄糖，经肠壁吸收进入血液。参考答案：A2. 下列叙述正确的是A. 摩尔是国际单位制的一个基本物理量B. 同温同压下，气体的体积之比等于对应的物质的量之比C. 气体摩尔体积是指任何条件下1mol气体所占的体积，都约为22.4LD. 任何物质的摩尔质量等于其对应的相对分子

2、质量或相对原子质量参考答案：BA、摩尔是单位不是物理量，物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位是摩尔，选项A错误；B、根据理想气体状态方程：pV=nRT得：V=，同温同压下，T、p相同，则体积比：= ，选项B正确；C、标准状况下，气体摩尔体积是指任何条件下1mol气体所占的体积，都约为22.4L，选项C错误；D、当摩尔质量是g/mol的时候，物质的摩尔质量在数值上等于其对应的相对分子质量或相对原子质量，选项D错误。答案选B。3. 19世纪俄国化学家门捷列夫的突出贡献是( )A. 提出了原子学说 B. 发现了元素周期律 C. 发现了稀有气体 D. 提出了分子学说参考答案：B略4.

3、 对于可逆反应，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是A. H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1B. 正、逆反应速率的比值是恒定的C. 达到平衡时，正、逆反应速率相等D.达到平衡时，H2（g）和I2（g）浓度不在变化且相等参考答案：C5. 下列反应中属于加成反应的是()A. 乙烯使溴水褪色B. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色D. 甲烷与氯气混合，黄绿色消失参考答案：A分析：本题考查的是有机物的反应类型，难度较小，掌握各类有机物的反应特点即可。详解：A.乙烯和溴水发生加成反应，故正确；B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发

4、生氧化反应，故错误；C.苯和溴水是萃取过程，不是化学反应，故错误；D.甲烷和氯气发生取代反应，故错误。故选A。6. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是()A原子半径：WZYXM BXZ2、M2Z2、W2Z2均为含非极性键的共价化合物C由X元素形成的单质有的可以导电D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中不可能含有离子键参考答案：略7. 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正

5、确的是A1.8g的NH4+离子中含有nA个电子B标准状况下，22.4L水中含有nA个H2O分子C常温常压下，33.6 L Cl2中含有1.5nA个C12分子D1 molL-1 Na2SO4溶液中有2nA个Na+参考答案：A8. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（ ）根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液A. 只有 B. 只有C. 只

6、有 D. 只有参考答案：D分析：根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸，二元酸等；根据反应是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据除稀有气体和第IIA族外,多数主族元素既有金属元素也有非金属元素；化学反应一定伴随能量的转化,有的是吸热反应,有的放热反应；根据分散质微粒的大小可以将混合物进行分类。详解: 根据酸分子能电离出的氢离子个数,将酸分为一元酸,二元酸等,故错误；根据反应是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应,而不是根据反应中转移电子数目的多少,故正确;能与金属元素同主族的非金属元素有很多,它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数,例如氢原子最

7、外层只有一个电子和金属钠一样,但它不是金属，所以不能根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素,故错误；化学反应一定伴随能量的转化,根据化学反应中的热效应,将化学反应分为放热反应,吸热反应,若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应,否则吸热反应,故正确；根据分散质微粒直径的大小,可以将分散系分为胶体,浊液和溶液三大类,故正确。综合以上分析，合理，故选D。9. 下列说法中正确的是（考察原子相关知识）A人们已知道了107种元素，即已经知道了107种原子B互为同位素的原子，它们原子核内的中子数一定不相等C和原子中的中子数相等D质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不

8、一定相同。参考答案：B略10. 在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是()ANa2CO3、BaCl2、HCl BBaCl2、Na2CO3、H2SO4CBaCl2、Na2CO3、HCl DBa(NO3)2、Na2CO3、HCl参考答案：C11. 在同温同压下20mL气体A2与40mL气体B2恰好完全反应生成40mL气体X，则气体X的化式为AAB2 B.AB C.A3B D.A2B3参考答案：A略12. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H10Z2

9、XO=2X25Z28H2O 2A2+B2=2A32B 2BZ2=B22Z ，由此推断，下列说法中错误的是：（ ）A反应Z22A2=2A3+2Z可进行 B反应是置换反应 C氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3 D还原性由强到弱顺序是Z、B、A2、X2 .参考答案：D略13. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C1 mol的甲基中含有的电子数为10NA D标准状况下，22.4L的CHCl3中含有的

10、分子数为NA参考答案：B14. 下列事故处理方法正确的是A汽油失火时，立即用水灭火 B实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火C浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤参考答案：C略15. 下列结论错误的是（ ） 微粒半径：K+Al3+S2C1 氢化物的稳定性：HFHC1H2SPH3SiH4 离子的还原性：S2C1BrI 氧化性：C12SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi金属性:BeMgCaK A只有 B C D 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，

11、共10分）16. （14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_ _；（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_；（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是： B：_，D：_。 停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 B：_，D：_。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯

12、水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）提示SO2有较强的还原性。 参考答案：（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来； （2）36.021023；或3NA（3）品红褪色； 品红褪色。 褪色的品红又恢复成红色；无明显现象。（4）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 100mLH2、C2H6和CO2的混合气体与300mLO2混合点燃，经充分反应并干燥后，总体积减少100mL。再将剩余气体通过碱石灰吸收，体积又减少100mL。上述体积均在同温同压下测定。求原混合气体中各组分的体积。参考答案：混和气体中H225mL，C2H625mL，CO250mL。18. （6分）某有机物A蒸气的密度换算为标准状况下为2.68g/L，其分子中碳、氢两种元素的质量分数分别是40%、6.6%，其余为氧元素。 （1）则该有机物的分子式为 。 （2）若该有机物有水果香味，写出其结构简式。 （3）若该有机物能与Na2CO3溶液反应，写出其结构简式 。参考答案：（1）C