2021-2022学年湖南省永州市宁远第二中学高三化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省永州市宁远第二中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是ACs显 +3价，I、Cl均显 1价BCs显 + 1价，Cl显 + 1价，I显 1价C在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成D在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成参考答案：CCs为第一主族元素，化合物中只有+1价，I、Cl中Cl的非金属性强，显正价，所以 Cs显 +1价，I显 + 1价，Cl显 1

2、价A、B错； 正一价的碘不可能氧化Cl2，而自己被还原为单质碘，氯水的氧化性比正一价的碘强，C错；D对。2. .氮化钠和氢化锂都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O NaOH +NH3 ，LiH+H2O LiOH +H2。有关它们的叙述：离子半径：NaN3Li+H ；与水的反应都是非氧化还原反应；若与盐酸反应都只生成一种盐；氢化锂晶体内阴阳离子有相同的电子层结构。其中正确的是 （ ） A B C D只有参考答案：略3. 下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是参考答案：C略4. 下列说法正确的是 A7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移0.26.02

3、1023个电子B28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有26.021023个碳原子C标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1 NAD2.9 g乙基(一C2H5)含有的电子数为1.8 NA个参考答案：B略5. 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示下列判断中，正确的是（）甲乙丙起始物质的量n（SO2）/mol0.40.80.8n（O2）/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率/%8012A乙中SO2的平衡转化率大于80%

4、B该温度下，乙达平衡时间小于甲C平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍D平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率参考答案：考点：化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：A、恒温恒容时，只增大了二氧化硫的物质的量；B、恒温恒容时，乙的压强大于甲，反应速率乙大于甲；C、体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大；D、由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，二氧化硫转化率减小解答：解：A、恒温恒容时，只增大了二氧化硫的物质的量，二氧化硫的转化率降低，故A错误；B、恒温恒容时，乙的压强大于甲，反应速率乙大于甲，达到平衡所用时间缩短，故B

5、正确；C、体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，但由于该反应是气体体积改变的反应，体积不变增加浓度，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大，即丙中c（SO3）大于甲中c（SO3）的2倍，故C错误；D、由甲、乙可知，氧气的浓度相同，乙中二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，甲中O2的转化率小于乙中O2的转化率，故D错误；故选B点评：本题考查转化率、平衡移动、化学反应速率，注意增加反应物的量时，平衡转化率的改变，题目难度中等6. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. Cl2通入水中：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ClOB. 将铜丝插入浓硝酸中：3Cu + 8H+ + 2NO3 3Cu2+ +

6、 2NO + 4H2OC. 将过氧化钠投入足量水中：2Na2O2 + 2H2O 4Na+ + 4OH+ O2 D. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：Fe2 + 2SO42 + 2Ba2 + 2OH Fe(OH)2 + 2BaSO4 参考答案：CCl2通入水中：Cl2 + H2O H+ + Cl+HClO，故A错误；将铜丝插入浓硝酸中： Cu + 4H+ + 2NO3 Cu2+ + 2NO2 + 2H2O，故B错误；将过氧化钠投入足量水中生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2 + 2H2O 4Na+ + 4OH+ O2 ，故C正确；(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量B

7、a(OH)2溶液混合：Fe2 + 2SO +2NH4+ +2Ba2 + 4OH Fe(OH)2 + 2BaSO4 +2NH3H2O，故D错误。7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，11.2L氟化氢中含有分子的数目为0.5NAB常温下a克某烷烃（CnH2n+2）中含有共用电子对数目为（3n+1）NAC56g 聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2NAD常温下，0.2mol/L的FeCl3溶液中含Cl数目为0.6NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、标况下HF为液态；B、求出某烷烃（CnH2n+2）的物质的量，然后根据1mol某烷烃（CnH2n+2）中含2n+2条

8、CH键和n1条CC键即共3n+1条共价键来分析；C、聚乙烯中不含碳碳双键；D、溶液体积不明确【解答】解：A、标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；B、ag某烷烃（CnH2n+2）的物质的量n=mol，而1mol某烷烃（CnH2n+2）中含2n+2条CH键和n1条CC键即共3n+1条共价键，故mol烷烃中含条共价键，故B正确；C、乙烯发生加聚后所得的聚乙烯中不含碳碳双键，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误故选B8. 下列判断错误的是（ ）A还原性： HClHBr HI B熔点：SiO2NaClNaC酸性：HClO4 H2

9、SO4H3PO4 D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3参考答案：A略9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的CC的数目为NA/n B标准状况下，NO和 O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 NA C 25时，pH7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH离子数为107 NAD两份2.7g铝分别与100mL浓度为2 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA 参考答案：A略10. 在20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则硝酸根离子的物质的量浓度是（ ）AmolL

10、-1 B molL-1 C2.5d molL-1 D1.25 d molL-1参考答案：C略11. 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A1molOH含有电子数为9NAB在标准状况下，22.4L氯气含有原子数为NAC常温常压下，4.6 g NO2气体含有6.021022个NO2分子D0.1 mol Na2O2中，阴离子的个数为0.1NA参考答案：D略12. 下列物质中不会因见光而分解的是ANaHCO3 BHNO3 CAgI DHClO参考答案：答案：A13. 用下列装置完成相关实验，合理的是()A. 图：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3B. 图：收集CO2或NH3C. 图：

11、分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D. 图：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5参考答案：BA、生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，干扰二氧化碳与硅酸钠反应，A错误；B氨气的密度比空气密度小，二氧化碳的密度比空气密度大，则导管长进短出收集二氧化碳，短进长出收集氨气，B正确；CNa2CO3溶液与CH3COOC2H5分层，应选分液法分离，C错误；DCH3CH2OH与CH3COOC2H5互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，D错误；答案选B。点睛：本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、酸性比较、气体收集、混合物分离、实验技能为解答本题的关键，侧重分析与实验能

12、力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，选项A是解答的易错点，注意浓盐酸的挥发性。14. 浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大参考答案：D试题分析：A，根据图像可知，0.1mol /LMOH溶液的pH=13，说明MOH完全电离，为强电解质，而ROH溶液的pH”、“ （1分）（2）Fe3 Fe2 Cu2 （2分）（3）有关反应为：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O（1） 3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O（2） Fe4HN