2021-2022学年河南省南阳市张桥乡第一中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年河南省南阳市张桥乡第一中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 甲、乙、丙三种溶液各有一种X(X为Cl、Br或I)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()ABr、Cl、I BBr、I、Cl CI、Br、Cl DCl、I、Br参考答案：B略2. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的单质可在自然界中形成最硬的矿石，Y原子最外层有6个电子，Z元素的氧化物可做耐高温材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性

2、物质，W与X同主族下列叙述正确的是（）A原子最外层电子数由少到多的顺序：X=WYZB原子半径由大到小的顺序：r（W）r（X）r（Y）r（Z）C元素非金属性由强到弱的顺序：X、Y、WD元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的单质可在自然界中形成最硬的矿石，该矿石为金刚石，则X为C元素，Z元素的氧化物可做耐高温材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，则Z为Mg元素，Y原子最外层有6个电子，而且原子序数比Mg小，则Y为O元素，W与C同主族，则W为Si元素，据此解答【解答

3、】解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的单质可在自然界中形成最硬的矿石，该矿石为金刚石，则X为C元素，Z元素的氧化物可做耐高温材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，则Z为Mg元素，Y原子最外层有6个电子，而且原子序数比Mg小，则Y为O元素，W与C同主族，则W为Si元素，A原子最外层电子数由少到多的顺序：ZW=XY，故A错误；B同周期自左而右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径由大到小的顺序：r（Z）r（W）r（X）r（Y），故B错误；CX为碳元素，Y为O元素，W为Si元素，则元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W，故C错误；D元素的非金属性越强，

4、其氢化物的稳定性越强，非金属性：OCSi，则气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W，故D正确；故选D3. “纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是 A. 能全部通过半透膜B. 能发生丁达尔现象 C. 一定能导电 D. 一定为悬浊液或乳浊液参考答案：B4. 化学与生产、生活和社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是（ ）A.二氧化硅可用于制造光导纤维 B.小苏打可用于面粉发酵C.酒精可用作汽车燃料 D.明矾可用于自来水杀菌消毒参考答案：D解析：明矾中的Al3水解生成的氢氧化铝yo

5、u8吸附性，可除去自来水中的悬浮杂质，但不能杀菌消毒，D错误。5. 对下列图像的描述正确的是（ ） A根据图可判断反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的H0 B图可表示压强（P）对反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响 C图可表示向醋酸溶液通人氨气时，溶液导电性随氨气量的变化 D根据图，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至35参考答案：D略6. 有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们取四支试管，每支试管分别装入上述一种溶液，再向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列叙述中错误的是（ ）A.一支试管出现气泡

6、，两支试管出现沉淀时，则后加入的是HCl溶液B.全都没有明显现象时，则后加入的是NH4NO3溶液C.若有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液D.若只有两支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液参考答案：A略7. X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）AXYZMBXZMYCMZXYDXZYM参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用.专题：电化学专题分析：活泼金属能置换出不活泼金属；原电池中不

7、活泼金属作正极，活泼金属作负极；电解质溶液中不活泼金属阳离子先放电；金属阳离子中，不活泼金属的阳离子氧化性比活泼金属阳离子的氧化性强，据此分析解答解答：解：X可以从Y的盐溶液中置换出Y，说明X的活动性大于Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极，说明X的活动性大于Z；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电，说明Z的活动性大于Y；M的离子的氧化性强于Y的离子，说明Y的活动性大于M，所以得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序为XZYM，故选D点评：本题考查学生金属活泼性强弱的判断方法，难度不大，会归纳、总结金属活动性强弱的方法8. 甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 01mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧

8、化钠，然后各加入 100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是 （ ） A甲乙丙丁 B丁甲乙丙 C甲=丁乙=丙 D丁甲N3-H+ B加热熔化时，都只破坏离子键C与盐酸反应都只生成一种盐 D与水反应都是氧化还原反应参考答案：B略14. A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知： B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y，A与C形成的气态化合物Z

9、在标准状况下的密度为0.76g/L，Z溶于水所得溶液为W。下列说法正确的是A元素C在周期表中的位置是第三周期第A族B在等体积、等pH的X、Y溶液中分别加入等质量的锌粉，充分反应后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：XYC由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定只有共价键D25时，将W溶液与Y溶液等体积混合，充分反应后若pH=7则c(W)c(Y)参考答案：D略15. 下列实验与物质粒子大小无直接关系的是( )参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如下图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL盐酸，试

10、回答下列问题。实验中观察到的现象是_ _ _ _ _。产生上述现象的原因是_ _ _ _ _。写出有关反应的离子方程式_ _。由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。参考答案：（1）镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中溶液变浑浊（2）镁与盐酸反应产生，该反应为放热反应，在水中溶解度随温度升高而减小，故析出固体（3）（4）小于略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学在环境监测中越来越显示其重要作用，水体受还原性物质（主要是有机物）污染的程度常用化学需氧量（COD）来衡量。COD是指在一定条件下，用强氧化剂处理一定体积水样

11、时所消耗的强氧化剂相当于氧气的质量，单位用mg/L表示。重铬酸钾法是指在强酸性溶液中，用一定量的重铬酸钾氧化（以Ag+作催化剂）水样中的还原性物质，其本身被还原为Cr3+，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂、用硫酸亚铁铵溶液回滴，根据相关试剂的用量即可求出水样的化学需氧量（COD）。请回答下列问题：（1）当水样中含有浓度较高的Cl时，常需加入HgSO4溶液，则HgSO4的作用及可能原因是 。（2）滴定时硫酸亚铁铵溶液需盛放在 （填“酸”或“碱”）式滴定管中。（3）国家生活饮用水标准检验法（GB5750-85）中酚类的检测下限为0.002 mgL。某水源受化工厂污染，酚含量达0.282 mg/L，

12、该污染的水样中酚（以苯酚氧化成CO2计算）引起的化学需氧量（COD）为 mg/L。（4）某化工园区有两家企业排放出的废水中，某次COD测量值高达2100 mg/L，这两家企业最有可能是 。（填字母）a制糖厂 b水泥厂 c电镀厂 d造纸厂（5）现有某废水样品10.00 mL，先加入10 mL蒸馏水，然后加入10.00 mL 0.04000 mol/LK2Cr2O7溶液、3 mL 1%硫酸-硫酸银溶液、17 mL硫酸汞溶液，加热反应2 h。在试亚铁灵指示剂存在下用0.1000 mol/LFe(NH4)2(SO4)2溶液滴定多余的K2Cr2O7，共用去Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00 mL

13、。试计算该水样的化学需氧量（COD）。 参考答案：（1）作用：Hg2+与Cl结合，以消除Cl的干扰原因：Cl能被酸性重铬酸钾溶液氧化，并且能与催化剂Ag+作用产生沉淀，影响测定结果（2）酸 （3）0.672 （4）ad （5）960 mg/L18. 某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了较全面的感性认识。请你参与计算该社会实践活动小组感兴趣的问题：（1）将6.62 g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80 g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素

14、损失4，计算每生产1.00 t生铁（含铁96），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）（2）取某钢样粉末28.12 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224 mL（标准状况）。 计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。 再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100 mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：实验序号加入钢样粉末的质量/g2.8125.6248.436生成气体的体积/L（标准状况）1.1202.2402.800计算硫酸溶液的物质的量浓度为多少？ 若在实验中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?（用含m的代数式表示）参考答案：答案：（1）解：6.62 g铁矿石中铁的质量为m（Fe）4.80 g112/160 3.36 g （1分）生产1.00 t生铁至少需铁矿石的质量为：m（铁矿石）1.97 t （1分）（2）n(c)0.010 mom（C）0.010 moll2 gmol10.12 g （1分） 501 （1分）即此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为501 根据实验可得：FeH2SO4FeSO4H21 mol 22.4 Ln（H2SO4） 2.800 Ln（H2SO4）0.125molc（H2SO4）1.25 molL1 （