2021-2022学年湖南省常德市安乡县第一中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年湖南省常德市安乡县第一中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应(在有水蒸气存在的条件下) =下列说法中错误的是A用该方法检验管道泄漏处会产生自烟B管道泄漏处会闻到刺激性气味 C该反应生成1mol氮气时，转移3mol电子 D可以用浸有稀碱液的布包裹在管道泄漏处，暂时防止氯气的危害参考答案：C2. 分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是( ) 根据一分子酸中所含氢原子的数目，将酸分成一元酸、二元

2、酸等； 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应； 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液； 根据是否由同种元素组成将物质分为纯净物和混合物； 根据其水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质。A B C D只有参考答案：D酸为几元酸的分类标准是按照酸中能够电离出来的氢离子个数来分类的，CH3COOH虽然有4个H原子，但是只有-COOH中的H可以电离出来，故为一元酸，错误。氧化还原反应的本质是有电子的转移，故可根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，正确。根据分散系中分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，错误。纯净

3、物为一种物质组成，混合物为多种物质组成，不是按照是否同种元素组成来分类，例如O2、O3由同种元素组成，但为混合物，错误。电解质为在水溶液中或熔融态下能够导电的化合物，非电解质为在水溶液中和熔融态下都不导电的化合物，不仅是根据在水溶液中能否导电来分类，例如BaSO4在水溶液中不导电，但在熔融态下可以导电，是电解质，错误。故正确答案为D【点睛】部分学生对概念的内涵和外延掌握不够，不能用举反例的方法来排除答案，尤其是第小问，认为纯净物就是同种元素组成的物质，混合物是不同元素组成的物质，而没有考虑到同素异形体如O2、O3也是同种元素组成，但是他们是混合物。3. 只用水和必要的实验仪器就能鉴别的是A苯和

4、四氯化碳 B苯和汽油 C乙烯和乙烷 D苯和己烷参考答案：A略0.5L1molL1MgCl2溶液与1L1molL1NaCl溶液中的Cl的物质的量浓度之比 A11 B21 C51 D12参考答案：B略5. 泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是（ ）质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量的酸反应产生的CO2比Na2CO3多 质量相同的两种钠盐，与足量酸反应产生相同体积（同温、同压下）的CO2 NaHCO3与酸反应生成CO2比Na2CO3快得多 NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存A. B. C. D. 参考答案：A【详解】NaHCO3

5、和Na2CO3与酸发生反应时，分别发生Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2。M(NaHCO3)M(Na2CO3)，质量相同的两种钠盐，NaHCO3物质的量较多，则与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多，故正确；由质量相同的两种钠盐，碳酸氢钠中含碳量高，生成的二氧化碳多，故错误；分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+H+HCO3-，HCO3-+H+H2O+CO2，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故正确；NaHCO3不稳定，加热易分解，故错误；故选A。6. 已知A2On2-可与B2-反应，B2-被氧化，产物

6、为B单质，A2On2-被还原，产物为A3+；且知100 mL c（A2On2-）= 03 mol/L的溶液与150 mL c（B2-） = 06 mol/L的溶液恰好完全反应，则n值为:A4 B5 C6 D7参考答案：D7. 下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是A10 20mL 3mol/L的X溶液B20 30mL 2molL的X溶液C20 10mL 4mol/L的X溶液D10 10mL 2mol/L的X溶液参考答案：C略8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是（ ）A. 101kPa、4时,18mL水含有的分子数目约为NAB. 1molNa与足量O2反应,生成Na2

7、O和Na2O2的混合物,Na失去的电子数为NAC. 常温常压下,32gO2和O3的混合气体中所含原子数为2NAD. 标准状况下,11.2LCCl4中含有的Cl原子数目为2NA参考答案：DA、101kPa、4时，水为液态，18 mL水的质量为18g，物质的量为1mol，则分子数为NA，故A正确；B、1 mol Na与O2反应，Na肯定变成Na+，1 mol钠失去1 mol电子，即NA个电子，故B正确；C、从原子的角度看，32gO2和O3的混合气体中，只有氧原子，O原子的质量就是32g，即含有2mol氧原子，数目为2NA，故C正确；D、标况下CCl4为液态，不能用气体摩尔体积来计算其体积，故D错误

8、。故选D。9. 下列对化学反应的认识错误的是()A会引起化学键的变化 B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化参考答案：C略10. 下列各组顺序的排列不正确的是（）A热稳定性：HClH2SPH3B酸性强弱：H4SiO4H2CO3HNO3C金属性：NaMgAlD沸点：H2OH2S参考答案：C【考点】元素周期律的作用【分析】A非金属性越强，则气态氢化物越稳定；B非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；C同一周期，随着原子序数的增大，金属性减弱；D分子晶体的熔点取决于相对分子质量和氢键，含有氢键的熔沸点高【解答】解：A由于非金属性ClSP，故氢化物的稳定性HClH2

9、SPH3，故A正确；B非金属性NCSi，对应最高价氧化物的水化物的酸性为H4SiO4H2CO3HNO3，故B正确；C由于三者处于同一周期，且原子序数NaMgAl，故金属性NaMgAl，故C错误；D由于水中存在氢键，所以水的沸点高于硫化氢，故D正确，故选C11. 已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是 A1.10 10-10m B0.8010-10m C1.2010-10m D0.7010-10m 参考答案：略12. 在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是（）ACH3ClBCH2

10、ClCCHCl3DHCl参考答案：D【考点】甲烷的化学性质【分析】甲烷第一步取代生成等量的HCl和一氯甲烷，在后续的取代中氯代甲烷总的物质的量不变，而HCl不断增多，因此其物质的量在生成物中最大【解答】解：甲烷在发生取代反应时，除了生成有机物之外，还有氯化氢生成，且有几个氢原子，就生成几分子氯化氢，所以氯化氢的物质的量最多，故选D13. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的金属单质与被还原的硝酸的物质的量之比为21时，还原的产物是()A.NO2 B.NO C.N2O D.N2参考答案：C解析：本题注意两点，一是还原产物单一，二是被还原HNO3与金属单质的物质的

11、量之比为12。利用得失电子守恒并通过讨论可找到答案。设金属的化合价为n，HNO3的还原产物中N的化合价为x。由得失电子守恒可知(5x)12n，即x52n。当n1时，x为3，还原产物为N2O3；当n2时，x为1，还原产物为N2O；当n3时，x为1，无答案；当n4时，无答案。14. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. Ba2+、 HCO3-、 OH、 K+ B. Fe2+、 H +、 MnO4、 SO42-C. Fe3+、 Na+、 SO42-、 SCN D. H+、 SO42-、 Cl、 K+参考答案：DHCO3-与OH反应不能大量共存，A项错误；Fe2+、 H+、 MnO4因发生氧化还原反

12、应而不能大量共存，B项错误；Fe3+、SCN因发生络合反应而不能大量共存，C项错误；H+、 SO42-、 Cl、 K+能能大量共存，D项正确。点睛：解离子共存问题要注意：审清题目的隐含信息：颜色、酸碱性、特殊反应和题目的要求，如“一定能”、“可能”、“一定不能”等，理清哪种离子和哪种离子间发生何种反应，如复分解、氧化还原反、络合和水解相互促进的反应，结合要求作出正确判断。离子方程式正误判断注意“七查”。1.“一查”是否符合客观事实。2.“二查”“反应条件”“连接符号”“”“”是否使用恰当。3.“三查”拆分是否正确。4.“四查”是否“漏写”离子反应。5.“五查”是否符合三个守恒(1)质量守恒；(

13、2)电荷守恒；(3)得失电子守恒。6.“六查”是否符合离子配比。7.“七查”反应物的“量”过量、少量、足量等。15. 下列性质中属于烷烃特征性质的是（ ）A燃烧产物只有二氧化碳和水 B分子通式为CnH2n+2，与氯气发生取代反应 C它们是非电解质 D它们几乎不溶于水参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室里需要纯净的NaCl溶液，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3NH3CO2H2O)如果此方案正确，回答下列问题：（1）操作可选择的主要仪器是_、_。（2）操作不用硝酸钡溶液，其理

14、由是_。（3）进行操作后，如何判断SO42? 已除尽，方法是_。（4）操作的目的是_。（5）操作的目的是_。参考答案：(1)坩埚(或蒸发皿或试管) 酒精灯 (2)溶液中引入新的杂质离子NO3 (3)取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42已除尽 (4)除去过量的Ba2 (5)除去溶解在溶液中的CO2和HCl【分析】混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，由流程可知，中加热条件下分解，分解后的固体溶于水后，与氯化钡反应除去硫酸根离子，再利用碳酸钠除去过量的钡离子，过滤后滤液中含NaCl、碳酸钠，加盐酸除去碳酸钠后溶质为NaCl，蒸发得到纯净的NaCl。【详解】（1）用酒精灯加热固体，

15、应在坩埚中进行。（2）加入硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸根离子，但引入了硝酸根新的杂质离子；（3）加入过量氯化钡溶液，如果硫酸根离子没有完全除去，能够与钡离子反应生成沉淀，所以检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽；故答案为：取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42已除尽，反之则有；（4）加入碳酸钠，可用于除去过量的Ba2，反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2 NaCl；（5）操作加热煮沸溶液的目的是除去滤液中溶解的二氧化碳和多余的氯化氢。三、综合题（本题包括3

16、个小题，共30分）17. 把6.5gZn放入足量的盐酸中，锌完全反应。计算：（1）6.5gZn的物质的量？（2）参加反应的HCl的物质的量？（3）生成氢气的体积（标准状况）？参考答案：（1）0.1mol （2）0.2mol （3）2.24L试题分析：（1）根据mnM可知6.5克锌的物质的量6.5g65g/mol0.1mol（2）根据反应的化学方程式可知Zn 2HCl=ZnCl2H21mol 2mol 1mol0.1mol 0.2mol 0.1mol所以参加反应的HCl的物质的量0.2mol（3）生成氢气是0.1mol则在标准状况下的体积是0.1mol22.4L/mol2.24L点评：该题是基础

17、性试题的考查，难度不大。该题侧重考查学生的规范化答题，有助于培养学生良好的学习习惯和行为意识，提高学生分析问题、解决问题的能力，该题学生不难得分。18. 将6.72L标况下的氯气通入到500ml一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应。则该氢氧化钠溶液的浓度是多少？生成次氯酸钠的质量？参考答案：解析 标况下,据n=可知 n(Cl2)= =0.3molCl2 2NaOHNaClNaClOH2O1 2 10.3mol n（NaOH） n（NaClO）则反应的NaOH的物质的量为0.6mol，据c=所以c(NaOH)= =12 molL1生成次氯酸钠的质量？m（NaClO）n（NaClO）M（NaClO）0.3mol74.5 gmol1 22.4g略19. 现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少？参考答案：FeCl3、AlCl3的物质的量浓度分别为4mol/L、6mol/L考点：有关混合物反应的计算；离子方程式的有关计算 分析：-发生的反应有Fe3+3OHFe（OH）3、Al3+3OHAl（OH）3、Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，结合图中消耗的NaOH的物质的量来计算即可解答：解：设n（Al3+）=n（Al（OH）3）=x，则由