2021-2022学年河南省南阳市邓州第六中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年河南省南阳市邓州第六中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是()ANaOH溶液BNa2SiO3溶液C盐酸 D氢氟酸参考答案：C略2. 下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ） A用干燥pH试纸测定某新制氯水的pH B用图1装置能除去乙烷中混有的乙烯C用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性 D用25 mL碱式滴定管量取20.00 mLKMnO4 溶液参考答案：C略3. 卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙

2、（CaO2）等食品添加剂。下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（ ）ACaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用BCaO2中阴阳离子的个数比为1：1CCaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molDCaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2 2 Ca CO3+O2参考答案：C略4. 参考答案：（1）4、8、XY2（或写成Y2X）（3分） （2）12（1分） （3）正四角体（1分）（4）5. 25、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414 kJ/mol； 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511kJ/mol。下列

3、说法正确的是A.反应和的产物中都只含离子键B. 反应和中，反应物的总能量都比生成物总能量低C. 将等物质的量的和产物放入足量水中，所得溶液中溶质的物质的量相等。D. 25、101kPa下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=97kJ/mol参考答案：C略6. 在稀氨水溶液中存在如下平衡体系：NH3H2ONH4+OH-，当增大溶液的pH时，c(NH4+)会（ ）（A）可能增大也可能减小 （B）增大（C）减小 （D）无变化参考答案：A略7. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是（ ）A反应的化学方程式为NaAl

4、O2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3B反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸参考答案：A略8. 下列实验操作正确的是（ ）A将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B用10mL量筒量取858mL蒸馏水C制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排饱和食盐水集气法收集D配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁固体溶解在较浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度参考答案：D略9. 下列有关离子方程式推理正确的是 （ ）参考答案：C【Ks5u解析】A.K比铁活泼，与盐溶液反应时，先和水反应生成氢氧化钠，错误；B.次氯酸有氧化性，能将亚硫酸钙氧化

5、成硫酸钙，错误；D.硝酸能将亚硫酸氧化成硫酸，错误；选C，10. 下列物质与其用途完全符合的有（ ）条 Na2CO3制玻璃；SiO2太阳能电池；AgI人工降雨；NaCl制纯碱；Al2O3焊接钢轨；NaClO消毒剂Fe2O3红色油漆或涂料 MgO耐火材料A4 B5 C6 D7参考答案：C略11. 下列说法不正确的是（ ）A二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维；B食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂；C金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程；D大量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒症，可静脉滴注NaHCO3溶液。参考答案：B略12. 下列对化学用语的理解正确的是A.Na218O中氧离子的结构示意图

6、：B.比例模型 , 表示二氧化碳或水分子C.碳正离子中质子数与电子数之比值为3：2D.TNT 结构简式：参考答案：A略13. 含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（ ） A. Na2S B. Na2S和NaHS C. NaHS D. NaOH和NaHS参考答案：A14. NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A1mol Cu与足量稀硝酸反应产生NA个NO分子B标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NACt时，1L pH=6的纯水中，含110-6 NA个OH-D向FeI2溶液中通入适量氯气，当

7、有1mol Fe2+被氧化时，总共转移电子的数目为1 NA参考答案：C略15. 长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。他们在0以下将氟从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。则下列说法中不正确的是A 次氟酸分子中原子间以共价键相结合B 次氟酸分解会产生氟气C 次氟酸与热水反应可能有H2O2生成D 次氟酸的酸性可能比次氯酸强参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 蛇纹石矿可以看作由MgO

8、、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下 (1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是_(2)进行操作时，控制溶液pH78（有关氢氧化物沉淀的pH见表）氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH1.53.39.4Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_溶解、_沉淀。(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_ (填入物质的化学式)，然后_ (依次填写实验操作名称)。(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_(填写物质化学式)。(5)现设计一个实验，确定产品

9、aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：样品称量 高温分解 _ _ MgO称量(6)18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中： a=_ b=_ C=_参考答案：(1)Fe3+ Al3+ (2)Al(OH)3、Mg(OH)2 (3)NaOH 过滤、洗涤、灼烧 (4)CO2 (5)用浓硫酸吸收水，测出水蒸汽的质量用，碱石灰吸收CO2，测出CO2的质量(6)3、1、3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中

10、氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5molL-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。则 （1）B与A的差值为 mol。 （2）C点对应的溶液体积为 mL。 （3）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为 mol。 （4）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为 。 （5）写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式 。参考答案：(1) 0.05 (2) 40 (3) 0.5 (4) 5:3(5)略18. 将Cu与Fe2O3的混合粉末a g与1mol/L硫酸进行反

11、应。 （1）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3L，且所得溶液中无Fe3+，则a=，混合粉末中铜的质量为 。（2）若将固体完全溶解于1.00L上述硫酸中，测得c(Fe3+)=0.1mol/L（假设反应前后溶液的体积不变），则混合粉末中铜的质量的最大值为 g。 （3）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3L，且所得溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，则 a 的取值范围是 。参考答案：答案：（10分）（1） 22.4（2分） 6.4g （2分）（2）18.1（3分） （3）16a22.（3分）19. （2010浙江卷）26. （15分）已知：25时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）

12、，Ka（HSCN）0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）25时，molL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下旬问题： 图2（1）25时，将20mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 molL-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 molL-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“

13、”、“”或“”）（2）25时，HF电离平衡常数的数值Ka ，列式并说明得出该常数的理由 。（3） molL-1HF溶液与 molL-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。参考答案：问题引导分析（解题分析与答案）：（1）相同的起始条件，只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时H+浓度不同引起反应速率的不同。反应结束后，溶质为CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c（CH3COO-）c（SCN-）。 （2）HF电离平衡常数Ka= 【c（H+）* c（F-）】/

14、 c（HF）,其中c（H+）、 c（F-）、 c（HF）都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。根据图像：PH=4时，c（H+）=10-4， c（F-）=1.610-3、 c（HF）=4.010-4。Ka=0.410-3。（3）PH=4.0，则c（H+）=10-4,此时：根据HF电离，产生的c（F-）=1.610-3，而溶液中的c（Ca2+）=2.010-4。c2（F-）c（Ca2+）=5.1210-10，5.1210-10大于Kap（CaF2），此时有少量沉淀产生。教与学提示：本题比较全面地考察了电离平衡常数与溶解平衡常数的知识内容。要求学生会读图，要掌握平衡常数的表达式和含义：平衡时的溶液中的各种相关离子的浓度。要理解溶解平