2021-2022学年河北省保定市王村乡中学高三化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年河北省保定市王村乡中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3、I B使pH试纸变蓝的溶液中： Na+、Ba2+、CO32、SO42 C含有大量CO32的溶液中： NH4+、Na+、SO42、ClDc(Al3) = 0.1 molL1的溶液中：Na+、Cl、HCO3、SO42参考答案：C略2. 按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可能是

2、 （ ） AH2 BCO和H2 CNH3 DCH3CH2OH(气)参考答案：D略3. 下列有关物质应用的说法不正确的是A碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症BNa2O2用作呼吸面具的供氧剂C明矾用于净化生活用水D福尔马林用于浸制生物标本参考答案：A略4. 下列离子方程式的书写正确的是（）A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+CO32=CO2+H2OB铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=H2+Fe2+C向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+3OH=Al（OH）3DNaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH+HCO3=CO32+H2O参考答案：D解析：A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离

3、子反应为2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O，故A错误；B铁和稀硝酸反应的离子反应为3Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H2O，故B错误；C向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液的离子反应为Al3+4OH=AlO2+2H2O，故C错误；DNaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子反应为OH+HCO3=CO32+H2O，故D正确；故选D5. 用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL。已知该溶液中含SO2、KI，其物质的量的浓度均为0.1mol/L，如图所示（C1、C2为石墨电极），下列说法正确的是 （ ）A铅蓄电池工作一段时间后A溶液的PH变小 B当B烧杯中I-的浓度降为0.05mol

4、/L时，消耗A中的H2SO4的物质的量为0.025mol C当C1、C2两极均产生气体时，应有至少3.61022个电子从电路中流过 D铅蓄电池工作时负极电极反应式为： PbO2-2e-+H2SO4 PbSO4+2H2O+SO42-参考答案：B略6. 下列有关物质性质的描述不符合事实的是 （ ）A近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康无害的物质B金刚石是自然界最硬的物质 C可用“84”消毒液对环境进行消毒DNO可用于某些疾病的治疗参考答案：A略7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl+ 2HH2 + C12B向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3 + A

5、l3+ 2H2OAlO2+ 4NH4+C用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+Cu2+ + 2H2O D足量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2+ + OH+ HCO3CaCO3+ H2O参考答案：C略8. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。 下列有关说法中，正确的是（ ）AN5+离子中含有36个电子 BO2与O4属于同位素CC60是原子晶体 DH2与H3属于同素异形体 参考答案：D略9. 实验室制Cl2反应为4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O.下列说法不正确的是()A还原剂是HCl，氧化剂是MnO

6、2B每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 molD转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L参考答案：C略10. 可以用下图所示装置制备、干燥、收集的气体是 A用MnO2和浓盐酸制备Cl2 B用铜和稀硝酸制备NO C用30% H2O2水溶液和MnO2制备O2 D用锌和稀硫酸制备H2 参考答案：D11. 下列叙述中，正确的是 （ ） A将乙烯通入溴水中，溴水褪色，是因为发生了加成反应 B除去苯中少量乙醇，加浓硫酸、乙酸加热，通过发生酯化反应而除去乙醇 C变质的油脂有特殊难闻的气味，是由于油

7、脂发生了水解反应 D高分子材料、盐酸、水煤气、沼气、石油等是混合物，而C5H12一定是纯净物参考答案：A略12. 下列反应的离子方程式书写正确的是AFe2O3溶于过量的氢碘酸中：www.ks5 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OB向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-C向Fe(NO3)2溶液中加稀盐酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2ODCu片加入FeCl3溶液中：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+参考答案：C13. 有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaH

8、CO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是AA装置的气球膨胀速率大B若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/LC若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/LD最终两溶液中Na、Cl的物质的量相同参考答案：略14. 设N为阿伏加德罗常数的值，常温条件下，下列说法正确的是( )A、pH=13的NaOH溶液中OH-离子数目为0.1NB、l L 0.lmolL-1的氨水中OH-离子数目为0.1NC、I L pH=1的H2SO4溶液中H+离子数目为0.1ND、1 L0.1molL-1的NH4NO3溶液中N

9、H4+离子数目为0.1N参考答案：C略15. 参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3与过量H2在10001100 反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：（1）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0）中含有少量SiCl-4（沸点57.6）和HCl（沸点84.7），提纯SiHCl3采用的方法为： 。（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：装置B

10、中的试剂是，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：_。装置中发生反应的化学方程式为 ，装置D不能采用普通玻璃管的原因是_。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_。为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，请设计实验进行检验，在答题卡相应位置叙述实验操作、预期现象和结论。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72氧化成CO2和H2O，反应式为：CH3OHCr2O728HCO22Cr36H2O；过量的Cr2O72可用Fe2与之完全反应：_Cr2O72_Fe2_H _Cr3_F

11、e3_H2O现有0.12 g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25 mL 0.2 molL1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7再用1 molL1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6 mL。(1)配平第步的离子方程式。 (2)计算工业甲醇的质量分数。参考答案：（8分） 1、6、14、2、6、7 （2分） 略18. （2004江苏卷25.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉

12、淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体）2.33 g。另一份加入含0.001 mol KMnO4的酸性溶液，MnO恰好完全被还原为Mn2+。请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。参考答案：（1）NH Fe2+ SO（2）据题意：n（SO）=0.01 mol 5Fe2+ + MnO+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 5 1n（Fe2+） 0.001 moln（Fe2+）=0.001 mol5=0.005 mol根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理：n（NH）+2n（Fe2+）=2n（SO），n（NH）=0.01 moln(H2O)=0.03 mol得n（NH）n（Fe2+）n（SO）n（H2O）=2126该结晶水合物的化学式为（NH4）2Fe（SO4）26H2O或（NH4）2SO4FeSO46H2O略19. （2000上海卷）32.美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖。激光有很多用途，例如波长为10.3微米的红外激光能切断B(CH3)3分子中的一个BC键，使之与HBr发生取代反应： B(CH3)3+HBrB(CH3)2Br+CH4而利用9.6微米的红外激光却能切断两个BC键，并与HBr发生二元取代反应。（1）试写出二元取代