2021-2022学年广东省汕头市潮阳胪岗中学高二化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年广东省汕头市潮阳胪岗中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于常温下pH3的醋酸溶液，下列叙述正确的是 A加水稀释10倍后，pH4B加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH)均减小C加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大D加入等体积、pH11的NaOH溶液后，c(Na+) c(CH3COO)参考答案：C略2. 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深C实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

2、D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率参考答案：B考点：化学平衡移动原理版权所有专题：化学平衡专题分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，催化剂能加快反应速率，与化学平衡移无关解答：解：A、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，且属于可逆反应，能用勒沙特列原理解释，故A错误；B、H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释，故B正确；C、饱和食盐水中氯离子浓度较大，氯气在饱和食盐水中溶解度降低

3、，能够用勒夏特列原理解释，故C错误；D、根据平衡：2SO2+O22SO3，使用过量的空气即增大氧气的量可以使化学平衡正向移动，提高SO2的利用率，能用勒沙特列原理解释，故D错误故选B点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应3. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 ( ) A. x+yc(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3CO

4、OH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)参考答案：D略10. 有机物的系统命名是A3,4二甲基己烷 B2乙基3甲基戊烷C1,2二甲基3乙基丁烷 D2甲基3乙基丁烷参考答案：A略11. 下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤Al2(SO4)3溶液MgSO4加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液CO2SO2通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发结晶A B C D参考答案：B12. 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都

5、是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.610-56.310-91.610-94.210-10从以上表格中判断下列说法正确的是（ ）A在冰醋酸中这四种酸都完全电离 B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2 H+ +SO42-D水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱参考答案：D略13. 为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝(蛋白质)还是人造丝(合成纤维)，可选用的方法是A滴加酒精 B.灼烧 C滴加食盐水溶液 D.滴加食醋参考答案：B14. 下列各组有机物中

6、，仅用溴水不能鉴别出的是A苯、四氯化碳 B乙炔、乙烯 C丙炔、乙烷 D苯、酒精参考答案：B略15. 已知下列元素的原子半径为： 原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是 （ ）A 1.1010-10m B0.810-10m C1.2010-10m D0.7010-10m 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)上述

7、离子中，溶液X中除H外还肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子(Q)是 ，若要确定该Q(若不止一种，可任选一种)不存在，最可靠的化学方法是 。(2)沉淀G的化学式为 。(3)写出有关离子方程式：中生成A 。 。(4)假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n(H)0.04mol，当沉淀C物质的量(填“”、“”或“”某个值) ，表明Q离子一定是 。(若不止一种可能，填对一种情况即可)参考答案：（1）Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-； Fe3+ 、Cl；取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+；或者取少量B溶液放在试管中，加入几滴AgNO3溶

8、液，无白色沉淀说明无Cl(只要答对一种即可得分，但必须强调取X溶液或B溶液，没取或取错不得分) (其它合理答案也可) （2）Fe(OH)3（3）3Fe2+NO3+4H3Fe3+NO+2H2O； AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3（4）0.07mol，Fe3+或者0.07mol，Cl略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某有机化合物A对氢气的相对密度为30，分子中含碳40%，含氢6.6%，其余为氧。此有机物即可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应，试确定该有机物的分子式，并写出其结构简式。参考答案：CH3COOH略18. (8分) 通过粮食发酵可获得某含氧有机化合

9、物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。(1)X的分子式是_；(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是_(有机物用结构简式表达)；(3)X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是_；(4)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W，计算该反应的产率。(要求写出计算过程)参考答案：(1)C2H6O。 (2)2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2。 (3)CH3CHO。(4)生成的有香味的W就为酯，即：Z为CH3COOH，W为CH3COOC2H5，所以有下列反应。用十字交叉法可确定CH3CH2OH过量。设该反应的产率为?，所以有：CH3CH2OHCH3COOHCH3COOC2H5H2O解得? = 60.2%19. 某温度时，测得0.01mol/L NaOH溶