2021-2022学年广东省潮州市金沙中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年广东省潮州市金沙中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ）A1000mL，212g B950mL，543.4gC任意规格，572g D500mL，286g参考答案：A略2. 下列排列顺序中，正确的是 ： A 稳定性 ：HIHBrHCl B 酸性：Al(OH)3H2SiO3Be(OH)2Mg(OH)2 D 氧化性：H+Cu2+Ag+参考答案：AD略3. 已知反应X+

2、YM+N为放热反应，对该反应的说法正确的是AX的能量一定高于M BX和Y的总能量一定高于M和N的总能量C. Y的能量一定高于N D因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：B4. 下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成参考答案：B略5. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A. 乙烯和乙烷都存在碳碳双键 B. 甲烷和乙烯都可以与氧气反应 C. 高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 D. 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成参考答案：B略6. 下列各组微粒中

3、，电子总数相同的是()AF、Cl、Br、I BS2、Ca2、Ar、ClCNa、K、Mg2、Al3 DMg2、Mg、Al3、Al参考答案：B略7. 根据原子结构理论和元素周期律,关于114号元素114X(此元素尚未命名,暂以X代替其元素符号)下列说法正确的是A该元素原子核外有6个电子层 B该元素原子最外层电子数为4C该元素为非金属元素 D其最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4参考答案：B略8. 已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A16g B32g C64g /mol D32g /mol 参考答案：D略9. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到N

4、aCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A3：11 B11：3 C1：4 D4：1参考答案：D略10. 向下列物质的溶液中通入CO2，不发生反应的是( ) A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. K2CO3 D. CaCl2参考答案：BD略11. 现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，只有18.0g B、49.0g C、还有D，已知D的相对分子质量为106。现将22.0g A和11.0g B反应，生成D的物质的量为（ ）A 1.00mol B0.500m

5、ol C 0.275mol D 0.250mol参考答案：D略12. 下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是（ ） A向CaCl2溶液中通入CO2至过量 B向AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 C向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量 D向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量参考答案：A略13. 下面是四位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是（ ）A化学反应速率理论可指导我们如何在一定时间内快出产品B化学平衡理论可指导我们如何使用有限原料多出产品C化学反应速率理论可指导我们如何提高原料的转化率D正确利用化学反应速率和化学平衡理

6、论都可提高化工生产的综合经济效益参考答案：C14. 能说明Cl的非金属性比S强的事实有 常温下S为固体，而Cl2为气体 Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度 与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS 盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸 将Cl2通入氢硫酸中可置换出SA B C D参考答案：C15. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A. Na+ 、Mg2+ 、Cl- 、SO42- B. Na+ 、Ca2+ 、CO32- 、NO3-C. Na+ 、H+ 、Cl- 、CO32- D. K+ 、Al3+ 、SO42- 、OH-参考答案：AA、能够大量共存，故正确；B、Ca2

7、和CO32生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故错误；C、H和CO32生成HCO3或CO2，不能大量共存，故错误；D、Al3和OH反应生成Al(OH)3或AlO2，不能大量共存，故错误。【点睛】判断离子共存能否大量共存，审清题意，一是“可能大量共存”还是“一定大量共存”，二是溶液是否是无色溶液，Cu2蓝色、Fe3棕黄色、Fe2浅绿色、MnO4紫红色、Cr2O72橙红色、CO2粉红色等，三是溶液显酸性还是碱性，特别是和Al反应产生H2的溶液、水的电离等；把握四种反应类型：复分解反应（沉淀、气体、弱电解质）、氧化还原反应（Fe3、MnO4、NO3(H)、Cr2O72等具有氧化性、I、S2、SO32等

8、具有还原性）、双水解（Al3与AlO2、S2、CO32、HCO3等，Fe3与AlO2、CO32、HCO3等）、络合反应（Fe3与SCN）。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某课外兴趣小组欲探究铝与盐酸的反应实验中反应速率与哪些因素有关。请填写下列空白：（1）用化学方程式来表示该实验的实验原理：_。（2）实验用品：试管（普通试管和具支试管各一支）、镊子、乳胶管、玻璃导管、水槽、 （填写所缺的实验用品）；稀盐酸（4mol/L）、铝条（片）、水_（3）实验装置（图中铁架台等夹持仪器略去）（4）实验方法按如图所示连接好实验仪器，检查装置的气密性，具体操作方法是：_。取3根铝条加

9、入到试管中，具体操作是_。在盛有铝条的试管中，加入2mL稀盐酸。测量试管中溶液的温度。收集反应产生的氢气。（5）数据处理及问题讨论实验结束后，课外兴趣小组成员将产生氢气的体积与时间作了如下的图。试判断OE、EF、FG段所收集气体的多少。OE：_；EF：_；FG：_。写出这三段时间内产生氢气的速率大小: 比较：_（用OE、EF、FG表示），并解释原因: _。 参考答案：（1）2Al6HCl2AlCl33H2（2分）（2）胶头滴管、温度计（1分，答对1个即可）（4）将导气管口放入水槽的水中，用手握住具支试管一会儿，如果导气管中有气泡冒出，移开手后，导气管中有一段水柱上升，且水柱在较长时间内不回落，

10、即证明该装置气密性良好。（2分）用镊子取铝条（片）放置在倾斜的试管口内，然后将试管缓缓直立起来，使铝条（片）滑落到试管底部。（2分）（5）5mL；（1分） 35mL；（1分）10mL。（1分）EFFGOE；（1分）OE段温度较低，所以此时生成氢气的速率最小；（1分）而EF段速率最大，是因为铝与盐酸反应是一个放热反应，反应一段时间后，反应体系温度升高，所以反应速率增大；（1分）FG段是由于溶液中氢离子的浓度降低，所以导致了反应速率的减小。（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）工业上生产NH4NO3的流程如下：回答下列问题：写出NH3催化氧化生成NO的化学方程式 。标准状

11、况下，22.4L NH3全部转化为NO时转移的电子的物质的量为 mol。某硝酸制造厂将3.41010g的NH3全部用于生产质量分数为63的浓硝酸(密度为1.42g/mL)，由于该厂生产过程中采用先进的循环生产工艺，使NH3100的转化为HNO3。计算生产中能制得的浓硝酸的体积。若将3.4106Kg的NH3一部分用于生产硝酸（转化率仍为100），一部分用于和生产中得到的硝酸反应生成NH4NO3（转化率也为100），为使NH4NO3的产量最大化，用于生产硝酸的NH3与用于和生产中得到的硝酸反应生成NH4NO3的NH3的质量比为 。参考答案： 5 解：n(HNO3)n(NH3)2.0109molc (HNO3)1L14.2mol/L所以，制得的浓硝酸的体积为1.4108L1.4105m3 11 18. (6分) 乙烷和丙烷的混合气体与足量的氧气混合点燃后，将燃烧产物通过足量的浓硫酸，浓硫酸增重3.06g，使剩余气体再通过足量的碱石灰，固体质量增加5.28g。求乙烷和丙烷的体积比.参考答案：CnH2n+2+(3n+1)/2 O2nCO2+(n+1)H2ON（H2O）=0.17mol，n（CO2）=0.12mol设乙烷为amol，丙烷为bmol，2a+3b=0.12 3a+