2021-2022学年北京第一六五中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年北京第一六五中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于制取硝酸铜的三种方案(原理)的叙述中，正确的是 ( ) 2CuO22CuO， CuO2HNO3Cu(NO3)2H2O； 3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O； Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO22H2O。A三方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应 B三方案中硝酸的利用率 C制取相同量的硝酸铜产生的有害气体比多 D三种方案中方案最优参考答案：D略2. 下列说法正确的是A.二氧化碳通入硅酸

2、钠溶液中可以得到硅酸B.二氧化硅是酸性氧化物，它不与任何酸反应C.利用二氧化硅溶于水可以制取硅酸D.根据工业生产玻璃的反应，可以推知硅酸的酸性比碳酸强参考答案：A3. 下列说法正确的是A. 石油分馏是化学变化B. 石油裂解得到的汽油是纯净物C. 天然气是一种清洁的化石燃料D. 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料参考答案：C【详解】A.石油分馏是根据物质沸点的不同分离液体混合物，没有新物质产生，发生的是物理变化，A错误；B.石油裂解得到的汽油中含有多种烯烃，属于混合物，B错误；C.天然气燃烧产生的是H2O、CO2，不会造成污染，无固体残渣，因此是一种清洁的化石燃料，C正确；D.水煤气是炽热的碳与

3、水蒸气反应产生CO、H2的混合物，不是通过煤的液化得到的气体燃料，D错误；故合理选项是C。4. 下列说法正确的是 A金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂B氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性参考答案：C略5. 下列对化学反应的认识正确的是() A氧化还原反应都是放热反应B化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成C伴随能量变化的物质变化都是化学变化 D化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变参考答案：B略6. 同温同压下，决定气体体积的主要因素是（ ）A气体种类 B 气体分子数C 气体分子本身大小

4、 D 分子间距参考答案：B略7. 下列化学名词正确的是 （ ）A正丁稀 B硝基笨 C乙酸乙脂 D氨基酸参考答案：D略8. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液,再分别进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显橙红色原溶液中有BrC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+参考答案：B略9. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()选项ABCD被提纯物质乙醇(水)乙醇(乙酸)乙烷

5、(乙烯)溴苯(溴)除杂试剂生石灰氢氧化钠溶液酸性高锰酸钾溶液KI溶液分离方法蒸馏分液洗气分液参考答案：A【详解】A.生石灰与水反应，消耗了乙醇中混有的水，蒸馏可得到乙醇；A项正确；B项，乙醇易溶于水，利用分液的方法不能将乙醇与盐溶液分离开；B项错误；C项，酸性高锰酸钾溶液可将乙烯氧化为二氧化碳，引入了新的杂质；C项错误；D项，溴可将KI氧化为碘单质，而碘易溶于溴苯，引入了新的杂质，D项错误；本题答案选A。10. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是（ ）A. 蛋白质和脂肪B. 蛋白质和高级烃C. 淀粉和油脂D. 纤维素和油脂参考答案：B试题分析：蚕丝的主要成分是蛋白质，石

6、蜡的主要成分是碳原子数目较多的烷烃、环烷烃或高级烃，故B正确。11. 下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是( )A.150mL1mol/L的NaCl溶液 B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液C.150mL3mol/LKCl溶液 D.75mL1mol/lCuCl2溶液参考答案：C略12. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca22ClOCO2H2O CaCO32HClO B. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3NO2H2OC. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3Ca2OHCaCO3H2O

7、 D. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca22ClOSO2H2O CaSO32HClO参考答案：B略13. 以下叙述错误的是 A烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高B丙烷与Cl2发生取代反应后生成的一卤代物不只是一种C任何烷烃分子中碳氢原子个数比都是相同的D正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高参考答案：C略14. 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的

8、白醋，观察反应的剧烈程度参考答案：D略15. 硅酸钠（Na2SiO3）溶液在建筑上可用作防腐剂与粘合剂，硅酸钠属于A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物参考答案：C【详解】硅酸钠（Na2SiO3）是由金属阳离子（Na+）与酸根离子（SiO32-）构成，符合盐类的构成特点，因此属于盐类，故A、B、D错误，C正确；正确答案：C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室配制500mL 0.2molL1的Na2CO3溶液，实验操作步骤有：用天平称取28.6g Na2CO310H2O，放在烧杯中用适量的蒸馏水将其完全溶解；把制得的溶液小心地注入 中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线

9、1cm2cm处，改用 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转移入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号） ；（2）写出步骤中，所缺的仪器 、 ；（3）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？ 参考答案：（1）；（2）500ml容量瓶；胶头滴管；（3）重新配制【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）用碳酸钠固体配制500mL0.2mol/L的碳酸钠溶液时，操作步骤是：计算、称量、溶解、冷却、转移、定容、摇匀；（2）该实验中溶解得到的液体应该倒入500mL容量

10、瓶中，定容时用玻璃棒滴加蒸馏水；（3）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，会导致配制溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低【解答】解：（1）用碳酸钠固体配制500mL0.2mol/L的碳酸钠溶液时，操作步骤是：计算、称量、溶解、冷却、转移、定容、摇匀，所以操作步骤的正确顺序为（填序号），故答案为：；（2）该实验中溶解得到的液体应该倒入500mL容量瓶中，定容时用玻璃棒滴加蒸馏水，所以缺少的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500ml容量瓶；胶头滴管；（3）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，会导致配制溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低，所以需要重新配制，故答案为：重新配制【点评】本题考查一定

11、物质的量浓度溶液配制，为高频考点，侧重考查学生实验操作能力，明确实验原理、实验操作步骤是解本题关键，注意选取的容量瓶要写出其规格，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将2.44g BaCl2 xH2O晶体溶于水中配成100mL溶液，取25mL此溶液与50mL 0.1mol/L AgNO3溶液反应，恰好使Cl完全反应。求：（1）BaCl2xH2O的摩尔质量；（2）x的值。参考答案：（1）M=244g/mol （2）X=2 略18. 取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉

12、淀，再用足量的稀硝酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：（请写出计算过程，没有过程不得分）（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度 （2）产生的气体在标准状况下的体积 参考答案：(1) 0.2mol/L (2) 1.12L略19. （6分）在酸溶液中，10.00g Cu2S和CuS的混合物与250.0mL 0.7500 molL-1的MnO4反应生成了SO42、Cu2+和Mn2+。剩余的MnO4恰好与175.0mL浓度为 1.000 molL1的Fe2+ 溶液反应。（1）分别写出Cu2S、CuS与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式，并配平。（2）试计算原始混合物中 CuS 的质量分数。 参考答案：（1）Cu2S+2MnO4- +8H+=2Cu2+ + SO