安徽省安庆市赛口中学2022年高三化学联考试卷含解析

1、安徽省安庆市赛口中学2022年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知2Fe2+ +Br22Fe3+2Br-，向10mL01molL1 的FeBr2溶液中通入0001mol Cl2，反应后的溶液中，除含有Cl- 外还一定（ ） A含Fe2+，不含Fe3+ B含Fe3+，不含Br- C含Fe3+，含Br- D含Fe2+，含Fe3+参考答案：C略2. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） 图2 图3 图4 图5A. 用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B. 用图5 所示装置分离

2、，CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体D. 用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体参考答案：B略3. 对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是A不是同分异构体B分子中共平面的碳原子数相同C均能与溴水反应D可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分参考答案：C试题分析：A、根据两种化合物的结构判断它们的分子式均为C10H14O，结构不同，二者互为同分异构体，错误；B、两种分子中一个含有苯环，一个不含苯环，共平面的碳原子数不相同，错误；C、前者含有酚羟基，能与溴水发生取代反应，后者含有碳碳双键和醛基，能与溴水发生加成反应和氧化反应，

3、正确；D、二者分子中氢原子的种类不同，能用核磁共振氢谱区分，错误。4. 某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；HT1参考答案：B试题分析：A二氧化硫起始浓度为2mol/10L=0.2mol/L，由甲图可知B点SO2的转化率为0.85，所以c(SO2)=0.850.2mol/L=0.17mol/L，故二氧化硫的平衡浓度为0.2mol/L-0.17mol/L=0.03mol/L，故A错误；B由甲图可知A点SO2的转化率为0.8，所以c(SO2)=0.80.2mol/L=0.16mol/L，则： 2SO2(g)+O2(g)2SO

4、3(g)开始(mol/L)： 0.2 0.1 0变化(mol/L)：0.16 0.08 0.16平衡(mol/L)：0.04 0.02 0.16所以A点平衡常数为K=800，故B正确；C达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，即平衡向正反应移动，故V(正)V(逆)，可以用图乙表示，故C错误；D由到达平衡的时间可知，温度为T1，先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快，故T2T1，故D错误。5. 下列有关生活中常见物质的说法不正确的是A. 医用酒精是中性消毒剂，能使细菌内蛋白质变性而杀菌B. 火腿中常加入适量NaNO2作防

5、腐剂、抗氧化剂C. 用灼烧的方法可以区分羊毛衫和涤纶衫D. 84消毒液与洁厕灵合用能增强消毒效果参考答案：D6. 化学与生活、生产密切相关下列叙述错误的是（）A过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂B向海水中加净水剂明矾可使海水淡化C使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀D服用抗氧剂维生素C有利于人体对铁元素的吸收参考答案：B【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A过氧化钠与水、二氧化碳反应都产生氧气；B明矾水解生成氢氧化铝胶体，可除去水中的悬浮物；C原电池能加快化学反应的速率；D维生素具有还原性，能够还原三价铁离子【解答】解：A过氧化钠与二氧化碳或水反应生成氧气，则过氧化钠可用作潜艇供氧剂，

6、故A正确；B明矾水解生成氢氧化铝胶体，可除去水中的悬浮物，不能除去可溶性盐类，不能使海水淡化，故B错误；C氯化钙是电解质，能与桥梁中的钢构成原电池，故C正确；D维生素具有还原性，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁元素的吸收，故D正确；故选：B7. 下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是参考答案：BD略8. (08杭州质检) 已知在25，101kPa下，l g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A C8H18(1)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(g)； H-48.40kJmol1BC

7、8H18(1)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(1)； H-5518kJmol1CC8H18(1)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(1) ；H5518kJmol1DC8H18(1)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(1)； H-48.40kJmol1参考答案：答案：B9. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A2H2+O22H2O B2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2CCuO+COCu+CO2 DZn+H2SO4=ZnSO4+H2参考答案：C考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：区域3所表示的反应是氧化还原反应，

8、但不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应解答：解：A、反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故A错误；B、反应不是氧化还原反应，也是分解反应，不属于区域3，故B错误；C、反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故C正确；D、该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，不属于区域3，故D错误故选C点评：本题考查学生四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大10. 从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：地壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属的导电性；金属

9、冶炼的难易程度；金属的延展性；A B C D参考答案：D略11. 核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ） A B C D参考答案：A略12. 为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法不正确的是()ANaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子CNaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同D“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)混合使用可能会产生有毒的氯气参考答案：B略13. 现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X

10、原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是（）A原子半径：YQW ； BZX3-可使紫色石蕊溶液变蓝；CX、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物；DX2Q2、Y2X6 2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同。参考答案：C略14. 下列关于物质的分类说法中，正确的是 ASO2、NO2是酸性氧化物 B分散系一定是混合物 C盐酸能导电，是电解质 D最外层电子数少于4的元素一定是金属元素参考答案：B15. （2004全国卷）6.He可以作为核聚变材料。下列关于He的叙述正确的是（ ） A.He和H互为同位素B.H

11、e原子核内中子数为2C.He原子核外电子数为2D.He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子参考答案：C 略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 乙醇的沸点是78，能与水以任意比混溶。乙醚的沸点为34.6，难溶于水，在饱和Na2CO3 溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制醚的反应原理是：2CH3CH2OH H2O + CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)（1）甲图和乙图是两套实验室制乙醚的装置，选装置_(填“甲”或“乙”)最合理，理由是_。（2）反应液中应加入沸石，其作用是_。（3）反应中温度计的正确位置是水银球置于_。（4）用上述装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，该杂质是_

12、，除去这种杂质的简易方法是_。（5）如果温度太高（如170），将会发生一个有机副反应，反应方程式为：_。参考答案：（1）乙 冷却效果好（乙醚远离火源）（2）防止暴沸（3）反应物的液面下，但不能触及瓶底（4）乙醇 将其与饱和 Na2CO3 混合，然后静置分液（5）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 药物菲那西汀的一种合成路线如下：（1）菲那西汀的分子式 （2）反应过程中在苯环上发生取代反应的是 （3）反应中生成的无机物的化学式为 （4）写出反应的化学方程式 （5）菲那西汀水解的化学方程式是_。（6）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有 种。含苯环且只有对位两个取代基苯环上含有氨

13、基能水解，水解产物能发生银镜反应。（7）菲那西汀的同分异构体中，含苯环且只有对位两个取代基，两个取代基含有相同碳原子数，且含有-氨基酸结构，写出这种同分异构体缩聚后高分子产物的结构简式 。参考答案：(1) C10H13NO2 (2分) (2) (3分)(3) SO2、H2O(2分)(4) (2分) (5) (2分) (6) 5(2分)(7) (2分)18. 制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO47H2O的过程如下：（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的

14、量之比是 。（2）若步骤的pH12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式 。（3）滤液D中除了含有OH离子外，还含有的阴离子有（填离子符号）。（4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2molL-1，c(Fe3+)=2.6l0-9molL-1，能求得的溶度积是 （填选项）。A.KspZn(OH)2 B.KspZn(OH)2和KspFe(OH)3 C.KspFe(OH)3（5）步骤要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是： 。（6）已知：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； H= a kJ?mol-1H2O(l) H

15、+(aq)+OH-(aq) ；H= b kJ?mol-1请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式： 。若的溶度积常数为KSP，的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数：K= 。（用含KSP、KW的代数式表示）参考答案：（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O（3）Cl-、NO3-（4）C（5）将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待测点在试纸中间，待颜色变化稳定后与比色卡对比，读出读数（6）Fe3+(aq) +3H2O(l) Fe(OH)3(s) +3H+(aq) H=(3b-a)kJmol-1 19. 将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其

16、中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式 （2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是 （3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为 ，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从 （填“A”或“B”）通入（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为 ，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为 、 、 （5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成 物质 mol 参考答

17、案：（1）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）第三周期、A族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）SO2；3【考点】几组未知物的检验【分析】（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3；根据氨气的密度大小选择收集方法；（4）X的组成类

18、似于明矾，结合以上分析写出晶体X的化学式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有铵根离子、铝离子，加入氢氧化钠溶液后，先生成白色沉淀，然后产生氨气，最后白色沉淀溶解，据此进行解答；（5）生成1molN2转移6 mol电子，根据电子守恒计算生成SO2的物质的量【解答】解：（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3，与强碱溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2，硫元素在周期表中的物质是第三周期第A族，故答案为：第三周期、A族；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3，实验室制备氨气的方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从B管通入气体收集，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+