安徽省安庆市第五中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析

1、安徽省安庆市第五中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 纯水在10和100时的pH，前者和后者的关系是：A、前者大 B、前者小C、相等 D、不能确定参考答案：A略2. 下列关于无机非金属材料的叙述不正确的是()A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B.可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C.水泥砂浆又称混凝土D.金刚石是自然界硬度最大的物质参考答案：C解析：水泥砂浆是水、水泥、沙子的混合物,在建筑上用作黏合剂;混凝土是水泥、沙子和碎石等的混合物,大量用于建筑、水利、道

2、路和国防等工程中,并多数采用钢筋骨架的混凝土结构。3. 对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) (正反应吸热)，下列图象中正确的是参考答案：D略4. 下列对有机物结构或性质的描述，错误的是 A一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱C1mol乙醇或乙烯完全燃烧，消耗氧气的量相同D光照下2，2二甲基丙烷可以与Br2反应，其一溴取代产物只有一种参考答案：B略5. 下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C甲能跟稀盐酸反应放

3、出氢气而乙不能D甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少参考答案：C略6. 要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱。由此判断下列说法正确的是A金属镁的熔点高于金属铝 B碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的C金属镁的硬度小于金属钙 D金属铝的硬度大于金属钠参考答案：D7. 1 L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的浓度分别是b molL-1和2b molL-1,现用一种试剂(适量)把Ca2+、Mg2+除去,这种试剂最好选用()A.Ca(OH)2B.NaOHC.NaHCO3D.Na2CO3参考答案：B解析：由于Mg(OH)2的溶解

4、度比MgCO3的小,故Mg2+的除去应用OH-,Ca2+的除去应Ca(OH)2,发生反应Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O,CaCl2中的Ca2+仍没有除去,过量的Ca(OH)2又会产生Ca2+。若选用NaOH只需2b mol即可。8. 等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下充分反应，则在相同条件下，产生氢气的体积比是 A. 1 ：1 B. 3 ：4 C. 2 ：3 D. 4 ：3参考答案：B略9. 室温下，将1.000molL1盐酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的

5、是( )Aa点由水电离出的c(H)=1.01014mol/LBb点：c(NH4)c(NH3H2O) c(Cl) Cc点：c(Cl)= c(NH4) Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热参考答案：BC略10. 化学平衡常数K、弱电解质的电离平衡常数Ka或Kb及溶度积常数Ksp是高中化学中常见的几种常数。它们都能反映相应的可逆变化进行的程度，下列关于以上常数的说法正确的是（ ）A. 对于可逆反应，若改变条件使平衡右移，则到达新的平衡时的平衡常数K一定增大B. 一定温度下，在a molL1的饱和石灰水中加入适量的b molL1CaCl2溶液（ba），则一定有Ca(OH)2析出C.

6、 相同温度时，CH3COOH的电离平衡常数Ka与NH3H2O的电离平衡常数Kb相等，所以NH4HCO3的水溶液显碱性D. 升高温度，以上常数均增大参考答案：C11. 下列制取气体的方法在实验室可取的是 A铜和稀硝酸反应，排水法收集NO B锌和稀硝酸反应制氢气C氮气和氧气反应制NO D加热氯化铵制取氨气参考答案：A12. 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A稀醋酸与0.1 molLNaOH溶液反应：H+(aq)+OH(aq) = H2O(l) H = -57.3kJ/molB氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol， 则水分解的热化学方程式： 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H =

7、 +285.5kJ/molC密闭容器中，9.6 g硫粉与11. 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 .6 g时，放出19.12 kJ热量。 则Fe(s)+S(s)=FeS(s) H= - 956KJ/molD已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221 kJmol，则可知C的燃烧热为110.5 kJmol参考答案：C略13. 有机化合物分子中能引进卤原子的反应是 A消去反应 B酯化反应 C水解反应 D取代反应参考答案：D14. 下列根据实验事实所作结论中，正确的是（ ） 实 验 事 实结 论AM、N两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构M、N互为同分异构体B质量相同的M、N两种有

8、机物完全燃烧生成质量相同的水M、N两有机物最简式相同C分子式为C6H6的烃M既能使溴的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色M的结构简式可能是DM、N两种有机物结构相似，具有相同的通式M、N互为同系物参考答案：C略15. 大米久置后易霉变而产生黄曲霉毒素（AFTB），其分子结构式如右图所示，人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能。一般条件下跟1mol AFTB起反应的NaOH或H2的最大量分别是A1mol；5mol B；1mol 6molC2mol；5mol D2mol； 6mol 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学习小组甲利用中

9、和反应原理和DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。请回答：（1）实验时量取10.00mL氨水样品，配制成100mL待测氨水。（2）量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果_（填“是”“否”“不能确定”）。（3）滴定管盛放盐酸前，要先_，用少量蒸馏水洗涤后，再_，然后加入盐酸调整液面至凹液面的最低点处于滴定管的_。向锥形瓶中滴加0.10molL1的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图。写出氨水与盐酸反应的离子方程式

10、_；该氨水样品的物质的量浓度为_。若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果 。（填偏高、偏低、无影响）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在1.0 L密闭容器中放入0.10 molA(g)，在一定温度进行如下反应应：A(g)B(g)C(g) H =+85.1kJmol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题：(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化

11、率(A)的表达式为 。平衡时A的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数K 。(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总= mol，n(A)= mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a= 。 反应时间t/h04816c(A)/（molL-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应反应物的浓度c(A)变化与时间间隔（t）的规律，得出的结论是 ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为 molL-1。参考答案：（1）升高温度、降低压强（2）(A)=( 1)100%；94.1%；K=1.5；（3）0.1；0.1（2）； 0.051；每间隔4小时，A的浓度为原来的一半。0.01318. BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因参考答案：BF3中的B为sp2，形成3个共用电子对，无孤