高中化学人教版高中选修4化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡-沉淀反应的应用（学案）

1、 难溶电解质的溶解平衡（第二课时）四川省温江中学 杨川【学习目标】1.通过实验观察，科学认识沉淀生成的原理，初步了解和掌握沉淀生成的方法以及应用。 2.通过实验观察，理解沉淀溶解的原理，归纳沉淀溶解的方法。培养“科学探究与创新意识”的核心素养【学习重点】1.沉淀生成的原理及应用 2.沉淀溶解的原理【学习过程】游梅山龙宫青峰点化舞青龙，潜入油溪卧作宫。洞府帷开连绮丽，瑶池笋拔出葱茏。河幽借渡达沧海，崖陡凭梯上九重。腾跃梅山云彩里，应看资水远流东。【活动一 实验探究 科学认识沉淀生成的原理】活动形式活动过程与结果思考交流分析表达沉淀的生成加入什么试剂可以将FeCl3溶液转化为氢氧化铁沉淀？试剂是:

2、_观察记录思考交流分析表达请根据实验方案，进行验证实验探究1：探究氢氧化铁沉淀的生成实验步骤实验现象实验1：取一支试管加入2mlFeCl3溶液,然后滴加适量NaHCO3溶液实验2：取一支试管加入2mlFeCl3溶液,然后用药匙的小端，加入一小药匙的MgO固体小组讨论：产生上述现象的原理分别是什么？（从平衡移动的角度分析）反应前后溶液的pH如何变化？加入NaHCO3：_pH_加入MgO：_ pH_ 思考计算分析表达定量分析1： 常温下，往0.01mol/L FeCl3溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，当溶液中的OH-浓度为多少时Fe3+开始沉淀？（已知Fe(OH)3的Ksp=1.010-38）解：此

3、时溶液的pH等于_定量分析2： 常温下，往0.01mol/L FeCl3溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，当溶液中的OH-浓度为多少时Fe3+恰好完全沉淀？（已知Fe(OH)3的Ksp=1.010-38，当c(Fe3+)110-5mol/L时，表明Fe3+已经完全沉淀）解：此时溶液的pH等于_思考与交流：浓度均为0.01mol/LMgCl2和FeCl3混合溶液，若要使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH范围是_（已知：Mg2+开始沉淀的pH=9.1）小结:_归纳总结（阅读教材62页）（1）沉淀生成的常用方法：_思考与交流思考与交流：要除掉粗盐溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？

4、（相应的Ksp查阅教材P65页表格中数据。）_【活动二 实验探究 理解沉淀溶解的原理】思考交流分析表达沉淀的溶解加入什么试剂可以将Mg(OH)2沉淀溶解？试剂是:_实验探究思考交流分析表达请根据实验方案，进行验证实验探究2：探究Mg(OH)2的溶解方法实验步骤实验现象实验3：取一支试管加入2mlMg(OH)2悬浊液,然后滴加适量稀盐酸实验4：取一支试管加入2mlMg(OH)2悬浊液,然后滴加适量NH4CI溶液小组讨论：产生上述现象的原理是什么？（从平衡移动的角度分析）加入稀盐酸:_加入NH4CI溶液:_深入探究关于加入氯化铵溶液后平衡移动的分析，出现了不同的解释。哪一种解释是正确的？如何验证？

5、假设:使Mg(OH)2沉淀溶解的主要是试剂中的_粒子小组讨论：选择下列哪种试剂进行验证？为什么？A.氨水 B.(NH4)2SO4 C.CH3COONH4 请根据实验方案，选择仪器和药品进行验证实验探究3：验证假设实验步骤实验现象实验5：取一支试管加入2mlMg(OH)2悬浊液,然后用药匙的小端，加入一小药匙的_。振荡，观察。Mg(OH)2_结论:使Mg(OH)2沉淀溶解的主要是试剂中的_粒子归纳总结（阅读教材63页）沉淀溶解的常用方法： _ _（2）沉淀溶解的实质是：_【思考与交流】1.试用平衡移动原理解释下列事实（1）FeS难溶于水，但却能溶于稀盐酸中。（2）CaCO3难溶于稀硫酸，但却能溶于醋酸中。（3）分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成的BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量。【课后练习】1.根据难溶电解质的溶解平衡常识，解释为什么Al(OH)3可溶于较强的酸和强碱？2.牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2+3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生