高中化学人教版高中选修4化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡-化学平衡常数教案

1、化学平衡常数一、教学目标： 1.了解化学平衡常数（K）的意义2.能利用化学平衡常数进行相关计算二、教学重难点：利用化学平衡常数进行计算三、教学方法讲授法、多媒体教学、启发式教学四、教学过程：（一）、化学平衡常数1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数。2.表达式及单位对于反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，Keq f(cpCcqD,cmAcnB)。注意：（1）K只受温度影响，与浓度无关 （2）纯固体、液体浓度，一般不出现在表达式中（3）正反应的K1与逆反应的K2满足：K1 X K2=1【练习

2、】平衡常数的表达C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的平衡常数表达式Keq f(cCOcH2,cH2O)。Fe3(aq)3H2O(l)Fe(OH)3(s)3H(aq)的平衡常数表达式Keq f(c3H,cFe3)。P128-3(1)3.平衡常数的意义（1）判断反应进行的程度：K值越大，正反应进行程度越大，反应物转化率越大（2）判断三H：温度升高，K值增大，正反应为吸热反应，H0温度升高，K值减小，正反应为放热反应，H0【例】反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g),起始浓度相同，平衡常数与温度的关系如下：温度623K698K763K平衡常数66 .9正反应是放热反应H0（3）判断反应进项

3、的方向QK体系处于平衡状态QK反应逆向进行【练习】3H2(g)CO2(g) CH3OH(g)H2O(g) K3=在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(molL1)分别为、，则此时v正_v逆(填“”、“”或“”)。4.化学平衡常数的有关计算【例1】(2023全国卷节选)CH4-CO2催化重整反应为CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)H247 kJmol1。某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2 以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_mol2L2 5.高考新宠压强平衡常数(Kp)的计

4、算(1)Kp含义在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度，计算得到的平衡常数叫压强平衡常数，其单位与表达式有关。例如，N2(g)3H2(g)2NH3(g)，压强平衡常数表达式为Kpeq f(p2NH3,pN2p3H2)。【例2】(2023全国卷节选)CH4-CO2催化重整反应为CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)H247 kJmol1。某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2 以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，若总压强P总= a kPa，则Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数，用含a的代数式表示)【课堂练习】1(2023全国卷节选)Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)。如图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)c(O2)分别等于11、41、71时HCl平衡转化率随温度变化的关系：设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)c(O2)11的数据计算K(400 )_(列出计算式)。2.通常合成甲醇的主要反应为CO(g)2H2 (g) CH3OH(g)，平衡时测得混合气体中CH3OH的物质的量分数(CH3OH)与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。（1）若恒温(T1 )恒容条件下，起始时容器中只有2molL 1 CO和4m