高中化学人教版高中必修1第三章金属及其化合物-铁的氢氧化物学案

1、 几种重要的金属化合物第三课时 铁的重要化合物铁的氢氧化物棠湖中学 周然【学习目标】通过设计实验制备并观察Fe(OH)2和Fe(OH)3，结合宏观现象认识二者转化关系，能书写出转化方程式。通过试剂和仪器的选择，能结合物质性质设计改进氢氧化亚铁制备方案。认识创新实验设计是科学探究与解决问题的重要方法。通过真情景，真问题的生成与解决，能设计实验方案进行科学探究，形成研究物质及其性质的一般思路与方法的认知模型。【课前活动】1.课前复习（1）Fe和Fe的转换 Fe2Fe3，被 （氧化/还原），需要加入 （氧化剂/还原剂），如： Fe3Fe2，被 （氧化/还原），需要加入 （氧化剂/还原剂），如： （2

2、）Fe和Fe的检验方法操作现象Fe的检验方法Fe的检验方法（3）明矾净水的原理明矾净水是民间经常采用的方法,它的原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子： KAl(SO4)2= K+ + Al3+2SO42-；而Al3+很容易生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3（胶体）+3H+ ，氢氧化铝胶体的吸附能力很强,可以吸附水里悬浮的杂质,并形成沉淀,使水澄清.所以,明矾是一种较好的净水剂。2.课前预习阅读教材P60-61，完成下列表格化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态 与盐酸反应（离子） 受热分解（空气中受热分解为氧化铁） 制法可溶性亚铁盐与碱(如NaOH溶

3、液)反应： 可溶性铁盐与碱(如NaOH溶液)反应： 二者的转化关系空气中，Fe(OH)2能够迅速地被 成Fe(OH)3，现象是 ，方程式为 【互动解疑】【课堂引入】活动一：认识氢氧化亚铁与氢氧化铁【方案设计】请你思考，进行小组讨论，实验室中可以如何制备铁的氢氧化物？写出反应原理的离子方程式，及需要的实验仪器和试剂。氢氧化铁： 氢氧化亚铁： 实验仪器与试剂： 【小组实验】实验：根据小组设计的实验方案，进行小组实验，制备氢氧化亚铁与氢氧化铁，记录实验现象，观察铁的氢氧化物的颜色与状态。实验：将生成的氢氧化亚铁倒入烧杯，观察试管壁上残留物质的现象，思考现象产生的原因。化学式Fe(OH)2Fe(OH)

4、3色态 二者的转化关系空气中，Fe(OH)2能够迅速地被 成Fe(OH)3，现象是 ，方程式为 【思考】为什么制备得到的Fe(OH)2不是白色沉淀，而是灰绿色？你认为可能的原因是什么？并思考解决办法。活动二：氢氧化亚铁制备方案的改进【实验目的】Fe(OH)2没有呈现白色，而是灰绿色的原因可能是 【实验设计】请通过小组讨论，根据提供的仪器和药品，设计一套实验装置，更好的制备氢氧化亚铁，画出装置图。仪器：试管、胶头滴管药品：NaOH溶液、FeSO4溶液、煤油（食用油）装置图：【演示实验】观察演示实验，实验现象为 活动三：“灰绿色”物质成分探究及成因分析【提出猜想1】灰绿色物质可能是 【设计实验】小

5、组讨论，从提供的试剂中选择合适的试剂，设计实验验证猜想 试剂：KSCN，H2O2，Cl2水，HNO3，铁粉。 【进行实验】进行实验，记录实验现象，完成表格操作现象结论【现象演示】上清液能产生 【提出猜想2】灰绿色物质可能是 【证据推理】上清液能产生 胶体具有吸附性 【实验验证】有哪些方法可以验证你的猜想？【得出结论】 【课堂小结】回顾本节课的内容，你学会了什么？自我诊断内容掌握层次选择合适的试剂完成实验目的 能选择试剂能分析试剂氢氧化亚铁与氢氧化铁的制备能设计实验能进行实验操作能观察现象 能书写化学方程式氢氧化亚铁制备方案的改进 能分析实验 装置不足能设计实验能进行实验操作物质成分探究 能发现

6、问题能提出猜想能设计实验能进行实验操作学习自我诊断评价【课后评价练习】1.用不含Fe3的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2沉淀。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，除加硫酸防止生成Fe(OH)2外，还需加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2，常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。2. 下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是_(填序号)。3下列说法不正确的是()A铁的氧化物均为黑色固体，均难溶于水BFe(OH)2在空气中易变质，生成红褐色Fe(OH)3C铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的Fe3O4D氢氧化亚铁为白色絮状沉淀4化合物A、B组成元素相同，且B为白色。C是一种与B含有相同价态该金属元素的硫酸盐，向C中加入适量的NaOH溶液，可观察到生成