高中化学人教版高中必修1（新课标）第二章海水中的重要元素-钠和氯-金属的化学性质学案

1、金属的化学性质（第一课时）学案学习目标：1了解Na、Al等金属的性质，认识Na、Al是很活泼的金属；掌握Na、Al在不同条件下与典型的非金属O2的反应。初步认识金属材料在国民经济中的重要作用。2通过Na、Al与非金属反应的宏观现象及微观结构的分析，培养学生宏观辨识与微观探析的核心素养一、回顾旧知（一）金属的物理通性绝大多数的金属：不透明固体、银白色金属光泽、易导电、易导热、有延展性等。（二）金属的化学通性1.按要求写出反应方程式。（前两副图写化学方程式，后两副图写离子方程式）_2.金属的化学通性绝大多数金属：金属单质+氧气金属氧化物金属单质+酸盐+氢气金属单质+盐新单质+新盐 3.金属活动性顺

2、序表_学习新知（一）Al与O2的反应【科学探究I】Al与O2的反应实验1：用坩埚钳夹住铝片，在酒精灯上外焰上加热实验2：将另一块铝片用砂纸充分打磨，用坩埚钳夹住铝片，在酒精灯外焰上加热【对比观察、分析讨论】现象结论实验1：加热未打磨的铝片实验2：加热打磨后的铝片化学方程式_【认知进阶】难道铝真的不能在空气中燃烧吗？【迁移应用】铝粉燃烧火箭固体推进剂（二）Na与O2反应【科学探究II】常温下钠与氧气的反应【观察Na的保存】钠保存在_中【取钠】操作步骤：用镊子取出钠，用滤纸吸干表面煤油，放在玻璃片上 用“自制取钠器”取钠，（左手用镊子固定金属钠，右手用力的将自制取钠器插入钠块底部，随即整体拔出）随

3、后将剩余的钠块放回原试剂瓶中轻轻推出少许钠，用小刀切去表皮（注意：不能用手触摸金属钠）【对比观察】现象紧贴取钠器内壁钠的颜色与空气接触的切面钠的颜色及变化【分析讨论】为什么与空气接触的切面会迅速变暗？【符号表征】请完善化学方程式，标出氧化钠（Na2O）中氧元素和钠元素的化合价，同时请判断出该反应的氧化剂和还原剂：_。【科学探究III】加热时钠与氧气的反应 教材试验装置图 改进实验装置图：【操作步骤】推动自制取钠器活塞取绿豆大小金属钠置于易拉罐的凹底点燃酒精灯，至金属开始燃烧时移开酒精灯【实验现象】固体状态的变化：_； 金属燃烧火焰的颜色：_； 最终产物的颜色：_。 【符号表征】请完善化学方程式

4、，用双线桥标出电子转移的方向和数目，同时请判断出该反应的氧化剂和还原剂_。（三）微观探析为什么钠和铝的性质如此活泼？金属与其他非金属Cl2、S的反应课堂小结课后延伸1.试对用铝作为新型能源的可能性和现实性发表你的看法，完成小论文。2.预习教材：活泼金属钠放置在空气中会发生哪些变化？最终变为何种物质？课堂练习，学以致用1.下列对于金属的叙述正确的是（ ）A所有的金属常温下都呈固态 B.金属单质在化学反应中往往体现还原性C.金属都能在空气中形成致密的保护膜 D.金属元素在自然界中都是以化合态形式存在2.下列关于金属性质的叙述中正确的是（ ）A.钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C.金属和非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D.铁丝不论在空气中还是在纯氧中都不会燃烧3下列说法不正确的是（ ）A.金属钠加热时很快熔成小球，然后剧烈燃烧生成淡黄色物质B.把烧红的铁丝放在氧气中，火星四射，产生黑色固体，这是由于该反应放热多，生成了黑色的Fe3O4C.单质铝与氧气反应，条件不同，产生不同的产物D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落4.等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气