安徽省宿州市程庙中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

1、安徽省宿州市程庙中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 100 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到4.48 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为100 mL，下列说法不正确的是( ) A原混合溶液中c(K)2 mol/L B上述电解过程中一共转移电子0.8 molC电解得到的铜的物质的量为0.2 molD电解后溶液中c(H)2 mol/L参考答案：D略2. 同一主族的X、Y、Z 3种元

2、素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是H3XO4 H3YO4H3ZO4，下列推断正确的是 A元素的非金属性强弱：XYZ B气态氢化物稳定性：XH3YH3YZ D原子序数：XY 0B表示25时，用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化C表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/LH2C2O4溶液混合时，n (Mn2+)随时间的变化D表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液参考答案：D9. 配制

3、一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是A称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线参考答案：B略10. 下列实验所用装置正确的是A.用甲图装置电解精炼铝 B.用乙图装置制取乙炔C.用丙图装置制备氢氧化亚铁 D.用丁图装置制取乙烯参考答案：C略11. 通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是()A由KAt的水溶液制备砹的化学

4、方程式为2KAtCl2=2KClAt2B相同条件下HAt比HI稳定CAgAt是一种难溶于水的化合物DAt元素位于第六周期参考答案：B略12. XSO4溶液与NaOH溶液反应，可生成X3（OH）4SO4沉淀和Na2SO4溶液，现有V1mL0.1mol/L XSO4溶液和V2mL 0.2mol/L NaOH溶液（V1+V2=50），为了使沉淀的质量达到最大值，V1和V2的取值应为（）AV1=30，V2=20 BV1=20，V2=30 CV1=10，V2=40 DV1=15，V2=35参考答案：A考点：化学方程式的有关计算.专题：计算题分析：-XSO4溶液与NaOH溶液反应，可生成X3（OH）4SO

5、4沉淀和Na2SO4溶液，XSO4与NaOH以3：4恰好完全反应生成沉淀最多，以此来解答解答：解：XSO4溶液与NaOH溶液反应，可生成X3（OH）4SO4沉淀和Na2SO4溶液，XSO4与NaOH以3：4恰好完全反应生成沉淀最多，则V1mL0.001L0.1mol/L：（50V1）mL0.001L0.2mol/L，解得V1=30mL，V2=5030=20mL，故选A点评：本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握发生的复分解反应中X2+与OH的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大13. 分子式为C6H12的烯烃且双键在链端的同分异构体有（不考虑立体结构）A8种 B7种 C6

6、种 D5种参考答案：B试题分析：符合要求的烯烃有两种，一种为C4H9CH=CH2，一种为CH2=C(R1)R2（R表示烃基，且R1与R2共含4个碳原子），第一种形式中丁基有4种，第二种形式中有3种，共有7种，答案选B。14. NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为m g，则该混合物A所含碳原子总数为m NA/14 B所含碳氢键数目为3m NA/14C所含公用电子对数目为（m/14+1）NA D完全燃烧时消耗的O2一定是33.6m/14 L参考答案：A试题分析：A、设C2H4的物质的量为x，则C3H6的物质的量为(m28x)/42mol，则碳原子的物质的量为2x(m28x

7、)3/42mol=m/14mol，故正确；B、C2H4中含有的碳氢键为4x，C3H6中含有的碳氢键为(m28x)6/42mol，两者的和为m/7mol，故错误；C、前者含有共用电子对为6x，后者是(m28x)9/42mol，两者的和为3m/14mol，故错误；D、没有说明标准状况，故错误。15. 高效能电池的研发制约电动汽车的推广。有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为： 2C2H6+7O2+8KOH4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是A负极反应为：14H2O+7O2+28e28OH B放电过程中KOH的物质的量浓度不

8、变 C每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol D放电一段时间后，负极周围的pH升高参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （17分）红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O72H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。(1)实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分：FeO2Cr2O3)利用以下过程来制取。步骤中反应的化学方程式为： 在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是 。A升高温度 B通入过量的氧气 C将原料粉碎 D增加纯碱的用量步骤中所得溶液显碱性，其中除含有Na2Cr

9、O4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是 、 。 步骤是除去Na2CrO4溶液中的杂质。 步骤中发生反应的离子方程式为： 。 (2)将红矾钠与KCl固体按物质的量比为1：2混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。其溶解度随温度升高而升高且受温度影响大，请填写表中空格，探究制备过程。序号实验步骤口述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)溶解将混合物放入烧杯中，加水，充分搅拌直到固体不再溶解。过滤、干燥得到K2Cr2O7晶体(3)K2Cr2O7的酸性溶液具有很强的氧化性，试写出其与FeSO4溶液反应的离子方程式： 。参考答案：（1）A、B、C（3分） （2分）（2分）（2分）（2）

10、蒸发(1分)将所得溶液转移至蒸发皿中，加热蒸发溶液，使结晶析出(1分)过滤(1分)趁热过滤，将晶体与溶液分离（1分)冷却，结晶(1分)冷却滤液使结晶析出（1分）(3)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为118号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为中学常见黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题（1）D的化学式为_；F分子中键的数目是_。（2）A与B生成D的反应化学方程式为_。（3）B和C反应的化学方程式为_。（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J

11、生成K的离子方程式_。参考答案：（1）NO（2分） 2（2分）（2）4NH35O24NO6H2O（2分）（3）3CuO2NH33CuN23H2O（2分）（4）2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO42（2分）18. （16分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：反应 Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)H10反应 Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) H2 （1）在温度不变的情况下，要提高反应中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有 、 。（2）已知350K下的2L密闭容器中装有100g粗镍（纯度985

12、%,所含杂质不与CO反应），通入6 molCO气体发生反应制备Ni(CO)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右图所示，10min后剩余固体质量不再变化。反应在010min的平均反应速率v（Ni(CO)4）= 。若10min达到平衡时在右端得到295g纯镍，则反应的平衡常数K1为多少？（写出计算过程）（3）反应中 H2 0（填“”、“”、“”）；若反应达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 。（双选）a平衡常数K增大 bCO的浓度减小 cNi的质量减小 dv逆Ni(CO)4增大（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO