3.2 分子晶体与共价晶体 同步练习【新教材】人教版高中化学选择性必修2

1、第三章 第二节 分子晶体与共价晶体1、下列物质中属于共价晶体的是( )干冰 SiO2晶体硅 白磷 氨基乙酸 固态 HeA、B、C、D、2、下列有关分子晶体的叙述正确的是（ ）A、分子内均存在共价键C、分子晶体中一定存在氢键3、下列晶体性质的比较正确的是( )B、分子晶体的熔点较高D、分子晶体熔化时一定破坏了范德华力A、熔点:金刚石晶体硅晶体锗硫B、熔点:SiI SiBr SiCl SiF 4 4 4 4C、沸点:H S H O HF NH 2 23D、硬度:金刚石白磷冰水晶4、下列关于分子晶体的说法不正确的是（ ）A、分子晶体中含有分子C、分子间以分子间作用力相结合B、固态或熔融态时均能导电D

2、、熔、沸点一般比较低5、 SiCl 的分子结构与 CCl 类似,对其作出如下推断,其中正确的是( )4 4SiCl4晶体是分子晶体常温常压下SiCl4不是 气体SiCl4的分子是由极性共价键形成的的熔SiCl4点高于CCl4A、全部B、只有C、只有D、只有6、化合物形成的晶体结构多种多样。如图所示的几种结构所表示的物质最有可能是分 子晶体的是( )3 4A、B、C、D、7、下列说法中,正确的是( )A、冰熔化时,分子中 H-O 键发生断裂B、原子晶体中,共价键的键长越短,通常熔点就越高C、分子晶体中,共价键键能越大,该分子的熔沸点就越高 D、分子晶体中,分子间作用力越大,则分子越稳定8、新型材

3、料B C4可用于制作切割工具和高温热交换器。下列推断正确的是( )A、B C4是分子晶体B、B C4是该物质的分子式C、 B C 是共价晶体 4D、 B C 的电子式为 49、氮化碳结构如下图所示,其中 -氮化碳硬度超过金刚石晶体,成为首屈一指的超硬新 材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是( )A.B.氮化碳属于原子晶体氮化碳中碳显-4 价,氮显+3 价C、 氮化碳的化学式为 C NC.每个碳原子与四个氮原子相连,每个氮原子与三个碳原子相连10、回答下列问题:（1）金刚砂（SiC）的硬度很大,摩氏硬度为 9、5 级,仅次于金刚石,其晶胞结构如图甲 所示,则金刚砂的晶体类型为_；在 SiC 中,

4、与每个 C 原子距离相等且最 近的 C 原子数目为_；若晶胞的边长为 a pm ,则金刚砂的密度表 达式为_。（2）硅的某种单质的晶胞结构如图乙所示。GaN 晶体的结构与该硅晶体的结构相似, 则 GaN 晶体中,每个 Ga 原子与_个 N 原子相连,与同一个 Ga 原子相连的 N 原子构成的空间结构为_ ；若该硅晶体的密度为 g cm 阿伏加德罗常数的值为 N ,则晶体中相距最近的两个硅原子之间的距离为A_cm（用代数式表示）。3 ,正确答案以及详细解析1、正确答案:C详细解析:干冰、白磷、氨基乙酸和固态 He 属于分子晶体, SiO 和晶体硅属于共价晶2体。2、正确答案:D详细解析:稀有气体

5、分子内无化学键,A 项错误；分子晶体有低熔点的特性,B 项错误；分 子晶体中不一定存在氢键,如 CO 晶体,C 项错误；分子晶体中分子间一定存在范德华力,2可能存 在氢键,所以分子晶体熔化时一定破坏了范德华力,D 项正确。3、正确答案:A详细解析:A 项,金刚石、晶体硅和晶体锗都是共价晶体,硫是分子晶体,且原子半径:CSi晶体硅晶体锗硫；B 项,SiI4、SiBr4、SiCl4和SiF4是组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量:SiI SiBr SiCl SiF 4 4 4 4,故熔点:SiI SiBr SiCl SiF 4 4 4 4；C 项, H O 、HF 和 NH 分子间都存在氢键,

6、H O 分子之间的氢 2 3 2键作用最强,NH3分子之间的氢键作用最弱,H S2分子之间只存在范德华力,故沸点:H O HF NH H S 2 3 2；D 项,白磷和冰是分子晶体,硬度小,金刚石和水晶是共价晶体,硬度大。4、正确答案:B详细解析:A 项,分子晶体是由分子构成的；B 项,固态或熔融态时,分子晶体既不电离也没 有自由移动的电子,均不能导电；C 项,分子间以分子间作用力相结合；D 项,分子晶体的 熔、 沸点一般比较低。5、正确答案:A详细解析:CCl4属于分子晶体,常温常压下为液体,含有共价键。SiCl4与CCl4结构相似,则 SiCl 是分子晶体,正确； SiCl 与 CCl 结

7、构相似,且 SiCl 的相对分子质量较大、 4 4 4 4CCl4是 液体,则常温常压下SiCl4不可能是气体,正确；SiCl4中 Si 与Cl形成共价键,则SiCl4是由极性共价键形成的分子,正确；分 子晶体的相对分子质量越大,熔点越高,则SiCl4的熔点高于 CCl ,正确。故选 A。46、正确答案:A详细解析:的结构都是向外延伸和扩展的,而和的结构没有这种特点,所表示 的物质最有可能是分子晶体,A 项符合题意。7、正确答案:B详细解析:A、冰熔化克服氢键,属于物理变化,H-O 键没有断裂,故 A 错误；B、影响原子晶体熔沸点高低的因素是键能的大小,共价键的键长越短,键能越大,熔点就 越高

8、,故 B 正确；3 43 故 C、影响分子晶体熔沸点高低的因素是相对分子质量大小,与共价键的键能无关,故 C 错 误；D、分子的稳定性与分子间作用力无关,稳定性属于化学性质,分子间作用力影响物理性 质,故 D 错误、8、正确答案:C详细解析:A 项,新型材料B C4可用于制作切割工具和高温热交换器,说明B C4具有硬度大、熔点高的特性,而分子晶体的硬度小、熔点低,错误。B 项, B C 属于共价晶体,构成4微粒是 B、C 原子,不含分子,错误。D 项,共价晶体中原子间以共价键相结合,B C4中 C和 B 形成 4 个共用电子对,错误。9、正确答案:B详细解析:据 -氮化碳硬度超过金刚石晶体判断

9、,氮化碳属于原子晶体,A 项正确；氮的 非金属性强于碳的非金属性,氮化碳中碳显+4 价,氮显-3 价,B 项错误；氮化碳的化学式 为 C N ,每个碳原子与四个氮原子相连,每个氮原子与 3 个碳原子相连,C、D 两项正确。10、正确答案:（1）共价晶体；12；3 224（2）4；正四面体形；4 NAa10104 40 g mol 1cm 36.0210 23 mol1详细解析:（1）由题述信息可知,金刚砂（SiC）属于共价晶体；以晶胞顶点的 C 原子 为例,距离该碳原子最近的碳原子位于晶胞的面心上,每个顶点 C 原子被 8 个晶胞共用,故与每个碳原子距离相等且最近的碳原子数目为3 8212；该晶胞中 C 原子个数为1 1 8 6 48 2,Si 原子个数为 4,相当于每个晶胞中含有 4 个 SiC,晶胞边长为 a 10 10 cm,m 4 40 g mol1 V a1010cm 36.021023mol1。（2）根据物质的晶体结构可知,在 GaN 晶体中,每个 Ga 原子与 4 个 N 原子相连,与同一 个 Ga 原子相连的 N 原子构成的空间结构为