安徽省宿州市城东乡沱河中学高三化学模拟试卷含解析

1、安徽省宿州市城东乡沱河中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质属于酚类的是（ ）参考答案：B2. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 ( )选项离子或分子要求ANa、HCO、Mg2、SO 滴加氨水立即有沉淀产生BFe3、NO、SO、Cl滴加盐酸立即有气体产生CNH、Al3、SO、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气体产生DK、NO、Cl、HSc(K)c(Cl)参考答案：A略3. 接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是：（ ） 尾气用氨水处理

2、污水用石灰乳处理 废渣用来炼铁、制水泥等 将“废热”通过“废热”锅炉产生蒸气发电A只有 B只有 C只有 D全部参考答案：D略4. （2013?重庆模拟）下述实验能达到预期目的是（）编号实验内容实验目的A取两只试管，分别加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大反应速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/

3、L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，溶解度Mg（OH）2Fe（OH）3D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性SCAABBCCDD参考答案：B考点：化学实验方案的评价.专题：实验评价题分析：A加入不同体积的草酸，溶液体积不同，高锰酸钾和草酸溶液的浓度都不同；B根据CO32+H2O?HCO3+OH，结合浓度对平衡移动的影响分析；CNaOH过量，不能证明溶解性大小；D比较非金属性强弱，应用最高价氧化物的水化物解答：解：A加入不同体积的草酸，溶液体积不同，高锰酸钾和草酸溶液的浓度都不同

4、，比较草酸的浓度对反应速率的影响，高锰酸钾的浓度应相同，故A错误；B碳酸钠溶液中存在CO32+H2O?HCO3+OH，加入氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀，平衡向逆反应方向移动，可证明存在平衡，故B正确；CNaOH过量，不能证明溶解性大小，故C错误；D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大，可说明酸性H2SO3H2CO3，但不能证明非金属性强弱，比较非金属性强弱，应用最高价氧化物的水化物，故D错误故选B点评：本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，本题注意把握实验原理和方案的设计是否合理，要具有较强的评价能力5. 下列说法正确的是 ()A液态HCl、固态NaCl均不导电，

5、所以HCl、NaCl是非电解质BNH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质参考答案：C液态HCl、固态NaCl不导电是因为未电离，当HCl溶于水、NaCl溶于水或受热熔化时均能导电因此，HCl、NaCl是电解质，A错误；Cl2、铜、石墨均为单质，既不是电解质，也不是非电解质，NH3、CO2的水溶液能导电并非其本身电离产生了自由移动的离子，而是二者溶于水时生成的新物质NH3H2O、H2CO3电离出离子的结果，则NH3、CO2为非电解质，NH3H2O、H2CO3为电解质，所以

6、B、D均错误6. 下列各项能表示一定温度下的恒容容器中，可逆反应2A(g) +B(g ) 3C (g)已达平衡状态的是（）A容器中A、B的浓度 c(A)c(B) = 21B单位时间内消耗2molA，同时生成1molBC容器内压强不再变化D混合气体密度不再变化参考答案：答案：B7. 下列有关铁元素的叙述中正确的是 ()A铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3B氢氧化铁可以由相应的物质通过化合反应而制得C氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)33HI=FeI33H2OD铁元素位于周期表中第4周期第VIIIB族参考答案：B略8. 已知结构简式为CH3CH2CH2CH3的丁烷含有2个C

7、H3，则分子式为C6H14的烷烃中含有4个CH3的同分异构体有（ ）A2种 B3种 C4种 D5种 参考答案：A略9. 用H2还原某+n价的金属氧化物，如有1克H2恰好还原a克氧化物时，则该金属的相对原子质量（原子量）为A、(8-a)n B、(a-8)n C、an+8n D、an+16n参考答案：B10. 某烃的分子式为C4H10，其分子中含有两个甲基的二氯代物的同分异构体共有A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：C略11. 二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂。常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气

8、体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得，下列有关说法正确的是( ) 参考答案：答案:C12. 用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积下列选项中可正确表示实验X及Y的结果是（ ）实验所用的酸X25mL 0.2mol/LY50mL 0.1mol/L ABCD参考答案：A考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用 分析：n（HCl）=0.025L0.2mol/L=0.05L0.1mol/L=0.005mol，n（Mg）=mol，根据Mg+2HCl=MgCl2+H2知，Mg如果完全反应需要HCl的物质的量为mol0.005mol，需要HCl完全反应，M

9、g剩余，根据H原子守恒知，生成氢气的体积相等，反应物的浓度越大，其反应速率越大，反应时间越短，据此分析解答解答：解：n（HCl）=0.025L0.2mol/L=0.05L0.1mol/L=0.005mol，n（Mg）=mol，根据Mg+2HCl=MgCl2+H2知，Mg如果完全反应需要HCl的物质的量为mol0.005mol，需要HCl完全反应，Mg剩余，两种酸的物质的量相等，根据H原子守恒知，生成氢气的体积相等；反应物的浓度越大，其反应速率越大，反应时间越短，X浓度大于Y，所以反应时间X小于Y，故选A点评：本题考查反应速率的影响因素，侧重考查分析、计算能力，注意先进行过量计算，知道浓度与反应

10、速率的关系，题目难度不大13. 在KClO3+6HCl(浓) =KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有5mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是 ( )A、15 B、51 C、61 D、16参考答案：B略14. 有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸（如下图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是A甲装置的气球膨胀速率大B若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）2 mol/LC若最终两气球体积不同，则一定有c（HCl）1 mol/LD最终

11、两溶液中Na、Cl的物质的量相同 参考答案：B略15. 下列试验现象预测正确的是A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）某研究小组利用题下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)MgCO3的分解产物为。装置C的作用是 ，处理尾气的方法为 。将研究小组分为两组，按题上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯

12、、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验：步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液蓝色沉淀蓝色沉淀3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象4取步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色乙组得到的黑色粉末是 。甲组步骤1中反应的离子方程式为 。乙组步骤4中，溶液变红的原因为 ，溶液褪色可能的原因及其验证方法为 。从实验安全考虑，题上图装置可采取的改进措施是 。参考答案：MgO、CO2 除CO2 点燃 Fe Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O Fe2+被氧化为F

13、e3+，Fe3+遇SCN-显红色；假设SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立（其他合理答案均可得分） 在装置B C之间添加装置E防倒吸（其他合理答案均可得分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 硫酸铁铵aFe2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是_，滤渣A的主要成分是_。（2）下列物质中最适合的氧化剂B是_；反应的离子方程式 。aNaClO bH2O2

14、 cKMnO4 dK2Cr2O7（3）操作甲、乙的名称分别是：甲_，乙_。（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为 （写名称），能否用酸性的KMnO4溶液？ (填“能”或“不能”)理由是： 。（可用语言或方程式说明）（5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是_。（6）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为_。参考答案：（1）增大溶液中SO浓度，将Ca2+转化为

15、沉淀（同时抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解给1分，不答不扣分）； CaSO4（1分）（2）b（1分）；H2O2+2 Fe2+2H+= 2Fe3+ 2H2O（2分）（3）冷却结晶（1分） 常温晾干（1分）（4）铁氰化钾溶液（1分）；不能（1分），因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色（1分）（5）在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色（2分）（6）Fe2(SO4) 32(NH4) 2SO42H2O（2分）18. (18分)Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应化合物II可由以F合成路线

16、获得：(1) Heck反应的反应类型是_反应；VII的反应类型是_反应(2)化合物III的分子式为_，1 mol化合物III最多可与_mol H2发生加成反应。(3)若化合物IV分子结构中有甲基，写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式 _.(4)有关化合物II说法正确的是_ A.l mol化合物II完全燃烧消耗5 mol O2 B化合物II能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C化合物II难溶于水 D化合物II分子问聚合，反应生成的高聚物结构为(5)化合物III的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物有两种，VI能与NaHCO3溶液反应生成无色气体，除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰，峰面积之比为1:1:1:3，VI的结构简