安徽省宿州市关帝庙中学高一化学模拟试题含解析

1、安徽省宿州市关帝庙中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将金属钠投入饱和MgCl2溶液中，下列现象合理的是（ ）A. 开始时，钠浮在液面上、四处游动并熔成小球B. 反应结束后，在溶液底部有银白色金属产生C. 反应结束后，在溶液中无沉淀生成D. 反应结束后，在溶液底部析出黑色固体参考答案：AA 合理，钠的密度比水小，浮在液面上，钠和水反应生成氢气并放出热量，所以，四处游动并熔成小球。B不合理，钠不能置换出单质镁。C 不合理，反应结束后，在溶液中有白色沉淀氢氧化镁生成D 不合理，反应结束后，在溶液底部

2、只出现白色沉淀。2. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A. 碳酸钙受热分解 B. 乙醇燃烧 C. 酸碱中和反应 D. 氧化钙溶于水参考答案：AA碳酸钙受热分解属于吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，故A正确；B乙醇燃烧属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故B错误；C盐酸与氢氧化钠中和反应属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故C错误；D氧化钙溶于水与水发生化合反应，属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故D错误；故选A。点睛：生成物总能量高于反应物总能量的反应属于吸热反应，根据常见的放热反应和吸热反应进行判断若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放

3、热反应；常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应、绝大多数化合反应，铝热反应；常见的吸热反应有：个别的化合反应(如C和CO2)、绝大数分解反应、少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)。3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 标准状况下，11.2 L 酒精含有的分子数为0.5NAB. 在常温常压下，1g H2含有的分子数为0.5NAC. 常温常压下，1mol O2的体积为22.4LD. 0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA参考答案：B【分析】A. 标准状况下，酒精是液体。B. 在常温常压下，1g H2物质的量n(H2)=1g2g

4、/mol=0.5mol。C. 常温常压下，O2的摩尔体积不是22.4L/mol。D. 只知道物质的量浓度，不知道溶液体积，无法计算物质的量和微粒数目。【详解】A.标准状况下，酒精是液体，不能根据气体摩尔体积来计算酒精的体积，A错误。B.在常温常压下，1g H2物质的量为0.5mol，含有的分子数为0.5NA，B正确。C.常温常压下，1mol O2的体积不是22.4L，C错误。D. 0.5mol/L MgCl2溶液，不知道溶液体积，无法计算Cl-离子数目，D错误。4. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是A. AlAl2O3Al（OH）3NaAlO2B. SiSiO2H2SiO3Na2Si

5、O3C. SSO3H2SO4MgSO4D. NaNa2O2Na2CO3NaOH参考答案：D【详解】A氧化铝不溶于水，氧化铝不能一步反应生成氢氧化铝，故A错误；B二氧化硅不溶于水，与水不反应，所以二氧化硅不能一步反应生成硅酸，故B错误；C硫与氧气反应生成二氧化硫，不能实现硫一步反应生成三氧化硫，故C错误；D钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以NaNa2O2Na2CO3NaOH，每步转化通过一步反应能实现，故D正确；故答案选D。5. 下列溶液中跟100mL 01molL1 (NH4)2SO4溶液中的NH4+ 浓度相同的是 （ ）

6、 A01molL1NH4NO3溶液100mL B02molL1氨水溶液100mL C02molL1 NH4Cl溶液200mL D02molL1 (NH4)2CO3溶液50mL参考答案：C略6. 对于在同一容器中进行的反应C+O2CO2，下列说法不正确的是（）A将碳块磨成粉末可以加快反应速率B升高温度一般可以加快反应速率C容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变D增加碳的量可以加快反应速率参考答案：D【考点】化学平衡的影响因素【分析】增大接触面积，升高温度、增大浓度等，均可加快反应速率，以此来解答【解答】解：A将木炭粉碎成粉末状，接触面积增大，可以加快化学反应速率，故A正确；B升高温度，活化

7、分子百分数增大，反应速率加快，故B正确；C容器体积不变时，向其中充入N2，虽然压强增大，但反应物的浓度不变，则反应速率不变，故C正确；D木炭为纯固体，则增加木炭的量，化学反应速率不变，故D错误；故选D7. 有A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，下列关于A和B的叙述正确的是 A. A和B一定是同分异构体 B. A和B不可能是同系物C. 同质量的A和B完全燃烧后生成CO2的质量一定相等 D. A和B各1 mol完全燃烧后生成CO2的质量一定相等参考答案：C8. 对实验的实验现象预测不正确的是 A.实验：液体分层,下层呈无色B.实验：继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应

8、C.实验：继续煮沸至出现红褐色沉淀,停止加热,加入稀盐酸沉淀溶解D.实验：放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体参考答案：A略9. 下列说法正确的是()A. 风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源B. 需要加热才能发生的反应都是吸热反应C. 断开1molCH键要放出一定的能量D. 燃煤发电是将化学能直接转化为电能参考答案：A【详解】A. 指从自然界取得未经改变或转变而直接利用的能源，风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源，A项正确；B. 吸热反应是指生成物的总能量大于反应物的总能量，反应需要吸收能量，与外界条件无关，B项错误；C. 断开1molCH键要吸收一定的能量，C项错误；D. 燃煤

9、发电是将化学能化学能到内能，内能到机械能，机械能再到电能，不是直接转化为电能的，D项错误；答案选A。10. 下列物质的分离方法正确的是 用升华法分离碘和氯化铵的混合物 用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物用分液法分离水和硝基苯的混合物 用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5）和乙酸乙酯（沸点为77.5）的混合物A- B C D参考答案：B略11. 据报导我国最近合成出多种元素的新同位素，其中一种是（铪），它的中子数是A72 B113 C185 D257参考答案：B略12. 常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能

10、是A. CO和O2 B. CH4和O2 C. H2和Cl2 D. H2和O2参考答案：D【分析】同温、同体积，压强比等于物质的量比；常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4，则反应后气体的物质的量为0.5mol。【详解】1mol CO和1mol O2充分反应后生成1mol CO2，剩余0.5mol O2，气体总物质的量是1.5mol，不符合题意，不选A；根据碳元素守恒1mol CH4和1mol O2充分反应后恢复到常温时，由于氧气不足，甲烷不能充分燃烧，故容器中可能含有气体CO2、CO、CH4的总物质的量是1mol，不符合

11、题意，不选B；1mol H2和1molCl2充分反应后生成2mol HCl，不符合题意，不选C；1mol H2和1mol O2充分反应后生成1molH2O，剩余0.5mol O2，恢复到原温度时，气体总物质的量是0.5mol，符合题意，选D。13. 氨基钠（NaNH2）是合成维生素的原料。工业上将金属钠于97100熔融，向反应器中缓慢通入无水液氨（NH3），再加热至350360生成氨基钠和氢气。下列说法中不正确的是 （ ） A钠可能与水反应 B钠的熔点比铁的熔点低 C维生素中一定含有钠元素D反应的化学方程式为：2Na2NH3 2NaNH2H2参考答案：C14. 最近我国科学家研究发现人体中微量

12、的H2S能有效预防心脏病、老年性痴呆症下列有关H2S的说法正确的是（）A. H2S属于非电解质B. 人体内H2S可由含硫蛋白质降解产生C. 大量吸入H2S对人体无害D. H2S只有还原性没有氧化性参考答案：B试题分析：A、H2S为酸，属于电解质，错误；B、人体内H2S可由含硫蛋白质降解产生，正确；C、H2S剧毒，大量吸入H2S会使人中毒死亡，错误；D、H2S中氢元素为+1价，为氢元素的最高价价态，只有氧化性，硫元素为2价，为硫元素的最低价态，只有还原性，H2S既有还原性又有氧化性，错误。15. 下列各组中的两种物质互为同分异构体的有乙醇和二甲醚 正丁烷和异丁烷 金刚石和富勒烯168O2和188

13、O2 蔗糖和麦芽糖 蛋白质和氨基酸A. B. C. D. 参考答案：C乙醇和二甲醚，分子式都为C2H6O，结构不同，互为同分异构体；正丁烷和异丁烷，分子式都为C4H10，结构不同，互为同分异构体；金刚石和富勒烯，互为同素异形体；168O2和188O2是由氧的同位素形成的单质，属于同种物质； 蔗糖和麦芽糖分子式都为C12H22O11，结构不同，互为同分异构体；蛋白质和氨基酸不可能互为同分异构体；答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，选用如图所示装置(内含物质)进行实验。（1）如按气流由左向右的流向，连接如图所示装置的正确顺序是_(填字母）（

14、2）若实验检验出有CO2生成，则装置乙、丙中的现象分别为装置乙中_，装置丙中_。（3）装置丁中酸性KMnO4溶液的作用是_。（4）写出装置甲中所发生反应的化学方程式：_。参考答案：(1)A；F；E；C；D；B (2) 澄清石灰水变浑浊 品红溶液未褪色 (3)吸收SO2 (4)C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O【分析】根据题中各装置特点及药品可知，甲为气体发生装置、乙为检验二氧化碳装置、丙为检验二氧化硫是否除尽装置、丁为除去二氧化硫的装置，据此分析解答。【详解】(1)甲为浓硫酸与碳发生反应的装置，高锰酸钾可氧化二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除

15、干净，验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，所以装置连接顺序为:AFECDB；(2)二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色，证明二氧化硫已经除尽，若丙中品红褪色，则乙中的澄清的石灰水变浑浊，无法证明甲中反应生成了二氧化碳，因此若实验检验出有CO2生成，则装置乙、丙中的现象分别为装置乙中澄清石灰水变浑浊，装置丙中品红溶液未褪色；(3)若证明有二氧化碳，需要先除去干扰气体二氧化硫，用高锰酸钾可以吸收二氧化硫；(4)浓硫酸与木炭在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式为C+2H2SO4(浓)CO2

16、+2SO2+2H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (9分)四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零（1）Z在元素周期表中位于_族。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是_(填元素符号)。（3）下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是_（填序号）。 A 自然界中的含量 B 单质与酸反应时失去的电子数 C 单质与水反应的

17、难易程度 D 最高价氧化物对应水化物的碱性从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因： ，原子半径XY，所以原子核对最外层电子的吸引力XY。（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是_。（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。能确定混合物中Y的质量分数的数据有_(填序号)。Am、n Bm、y Cn、y参考答案：（1）A （2）Na （3）C D 电子层数相同，质子数Y X（4）HN3NaOHNaN3H2O （5）A B C18. （6分）就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。答： 。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答： 。参考答案：（1）蒸馏方法。如用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离子。（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如