安徽省宣城市高湖中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、安徽省宣城市高湖中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关实验原理、操作及安全知识的叙述，正确的是 A不慎将苯酚固体粉末沾在皮肤上，立即用大量热水（65）冲洗 B在用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，会使测定结果偏低C把玻璃管插入橡胶塞孔时，可用厚布护手，紧握用水湿润的玻管，缓慢旋进塞孔中D银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液、硫酸溶液、氯水在实验室里均不宜长期放置参考答案：C略2. 关于右图所示、两个装置的叙述，正确的是A硫酸浓度变化：增

2、大，减小 B装置名称：是原电池，是电解池 C电极反应式：中阳极：4OH4e2H2OO2，中正极：Zn2eZn2D离子移动方向：中H向阴极方向移动，中H向负极方向移动 参考答案：B略3. 下列实验不合理的是（） A证明非金属性强弱 SCSi B四氯化碳萃取碘水中的碘 C制备并收集少量NO气体 D制备少量氧气参考答案：D【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合 【专题】实验评价题【分析】A发生强酸制取弱酸的反应；B碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；CCu与硝酸反应生成NO，NO不溶于水；D过氧化钠为粉末固体，与水接触后不能利用止水夹使固体与液体分离【解答】解：A发生强酸制取弱酸的反应，可知酸性为硫酸碳

3、酸硅酸，则非金属性SCSi，故A正确；B碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则利用图中分液漏斗可萃取碘，故B正确；CCu与硝酸反应生成NO，NO不溶于水，则图中装置可制备并收集NO，故C正确；D过氧化钠为粉末固体，与水接触后不能利用止水夹使固体与液体分离，则不能利用图中制备气体的简易装置制备少量氧气，故D错误；故选D【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及酸性比较、物质的制备及收集、混合物分离提纯等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大4. 下列说法不正确的是A.研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构

4、，常利用模型、假说等方法。B.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应。C.硅是将太阳能转化为电能的常用材料D.先开发资源再治理环境的发展理念符合可持续发展的基本国策参考答案：D5. 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是A海水中含有溴元素，需经过化学变化才可以得到溴单质B无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠D从海水中提取镁可以采用下列方法：海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2MgCl2(熔融) Mg参考答案：B【知识点】海水综合利用解析：海水中的溴元素是Br-，需经过氧化反

5、应才可以得到溴单质，A正确；波浪发电、潮汐发电是波浪能、潮汐能转化为电能，B错误；C、D正确。【思路点拨】波浪能是指海洋表面波浪所具有的动能和势能 潮汐能是以势能形态出现的海洋能，是指海水潮涨和潮落形成的水的势能与动能，它们都不是化学能；电解熔融NaCl可制备金属钠，而电解氯化钠溶液得到氢氧化钠和氢气、氯气。6. 下列关于氧化物的叙述中正确的是 （ ）A酸性氧化物均可与碱起反应 B酸性氧化物在常温下均为气态C不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 D氧化物都能与水反应参考答案：A略7. 设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A足量Fe在1mol Cl2中充分燃烧，转移3NA个电子B7.8g

6、 Na2O2中阴、阳离子总数为0.3NAC电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极减少的质量为32gD反应KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中，若有1 mol H2O生成，转移电子数为2NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A1mol氯气与铁反应最多得到2mol电子；B过氧化钠中阴离子为过氧根离子，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子；C粗铜中含有杂质铁、锌等较活泼金属，电解过程中铁、锌优先放电；D该反应中生成3mol水氯酸钾得到5mol电子，所以生成1mol水转移了mol电子解答：解：A铁足量，转移的电子数应

7、该按照氯气的量进行计算，1mol氯气完全反应得到2mol电子，转移2NA个电子，故A错误；B7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol过氧根离子、0.2mol钠离子，总共含有0.3mol离子，阴、阳离子总数为0.3NA，故B正确；CNA个电子的物质的量为1mol，电解精炼铜时，由于粗铜中含有杂质铁、锌杂质，铁、锌的活泼性大于铜，电解中优先放电，所以转移1mol电子，阳极减少的质量不一定为32g，故C错误；D反应KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中，氯酸钾中氯元素被还原成氯气，生成3mol水转移了5mol电子，则生成1mol水转移了mol电子，转

8、移电子数为NA，故D错误；故选B点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子；掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；选项D为易错点，转移氯酸钾中氯原子被氧化成0价的氯气8. 下列划有横线的反应物在反应过程中不能完全消耗的是 A将含少量CO2的CO通入足量Na2O2的试管并不断用电火花引燃 B向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水C将1molCu和置于含2molH2SO4的浓硫酸中 D在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2浊液中通入少量的CO2参考答案：C9. 下列各组离子在指定溶液

9、中能大量共存的是A常温下，c(H+)/c(OH-)110-12的溶液：K+、AlO2、SiO32、Na+B加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、IC中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3、SO42D使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42、Cl参考答案：A略10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A常温常压下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAB常温下，1 L 0.1 molL-1碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1NAC标准状况下，2.24 LCl2溶于足量的水中，转移电子总数为0.1NAD在某氧化还原反应中，还原剂只有I-,则每生成0

10、.3mol I2反应中转移电子的物质的量必为0.6NA参考答案：A略11. 下列有关溶液组成的描述合理的是（）A弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C常温下在c（H+）=110-13 mol?L1的溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-参考答案：A解：ANa+、K+、Cl、HCO3离子之间不发生反应，HCO3离子部分水解，溶液显示弱碱性，故A正确；B酸性溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应生成弱酸次氯酸，次氯酸根离

11、子能够氧化碘离子，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；Cc（H+）=11013 mol?L1的溶液呈碱性，Mg2+、Cu2+不能大量共存，故C错误；D加入铝粉能产生氢气的溶液，可能为强碱，也可能为非氧化性酸溶液，碱性条件下NH4+、Fe2+不能存在，酸性条件下NO3不能存在，故D错误故选A12. 下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是参考答案：B略13. 下列反应中，反应后固体物质增重的是A、氢气通过灼热的CuO粉末 B、二氧化碳通过Na2O2粉末C、铝与Fe2O3发生铝热反应 D、将锌粒投入Cu(NO3)2溶液参考答案：B【知识点】元素化合物【答案解析

12、】B解析：氢气通过灼热的CuO粉末发生的反应为CuO+H2Cu+H2O，固体由CuO变为Cu，反应后固体质量减小，A错误；二氧化碳通过Na2O2粉末发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固体由Na2O2变为Na2CO3，反应后固体质量增加，B正确；铝与Fe2O3发生铝热反应，化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反应前后各物质均为固体，根据质量守恒定律知，反应后固体质量不变，C错误；将锌粒投入Cu(NO3)2溶液发生的反应为Zn +Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，固体由Zn变为Cu，反应后固体质量减小，D错误。【思路点拨】先写出化学反应方程式，然后根据

13、方程式判断量的变化，不一定要具体计算。14. 下列反应的离子方程式书写正确的是: A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+30HAl(OH)3 B电解饱和食盐水 2Cl+ H2OH2+C12+20H C碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+Ca2+CO2 +H2OD硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O参考答案：C15. 2008年北京奥运会的圣火很快就要传到石家庄，“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是A分子中碳原子不在一条直线上B光照下能够发生取代反应C比丁烷更易液化D是石油分馏的一种产品参考答案：C二、实验题（本题包括

14、1个小题，共10分）16. 某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 molL1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为_，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为_。测定NO的体积从上图所示的装置中，你认为应选用_装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是_。选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是_(填各导管口编号)。在读取量筒内液

15、体体积之前，应进行的操作_。气体成分分析若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中_(填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是_。参考答案：0.008 mol 0.012 mol A 因为A装置可以通入N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化123547等液体冷却到室温，并使集气瓶和量筒内液面相平。有 因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积(89.6112.0) 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 硫酸铁铵aFe2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。

16、某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是_，滤渣A的主要成分是_。（2）下列物质中最适合的氧化剂B是_；反应的离子方程式 。aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7（3）操作甲、乙的名称分别是：甲_，乙_。（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为 （写名称），能否用酸性的KMnO4溶液？ (填“能”或“不能”)理由是： 。（可用语言或方程式说明）（5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是_。（6）称取14.00 g样品，将其溶于水配

17、制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为_。参考答案：（1）增大溶液中SO浓度，将Ca2+转化为沉淀（同时抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解给1分，不答不扣分）； CaSO4（1分）（2）b（1分）；H2O2+2 Fe2+2H+= 2Fe3+ 2H2O（2分）（3）冷却结晶（1分） 常温晾干（1分）（4）铁氰化钾溶液（1分）；不能（1分），因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色（1分）（5）在

18、试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色（2分）（6）Fe2(SO4) 32(NH4) 2SO42H2O（2分）18. （13分）有机物H是用于合成药物的中间体，G为合成涤纶。请根据下列转化关系回答有关问题：已知以下信息：B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，其苯环上一氯代物只有2种G为C和F一定条件下1:1反应生成的高分子化合物 （R1、R2表示氢原子或烃基）（1）A的化学名称为 ；C中含氧官能团名称为 。（2）H的结构简式为；AD的反应类型为 。（3）写出C和F反应生成高分子化合物的化学方程式 。（4）同时符合下列条件的B的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）；能发生银镜反应 含有苯环结构 能在碱性条件下水解参考答案：(1) 乙烯 羧基（2） 加成反应 (3)(4) 419. 科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物下列说法不正确的是（）A维生素C具有还原性 B上述过程中砷元素发生还原反应C上述过程中+5价砷类物质作氧化剂 D+5价砷转化为+3价砷时，失去电子参考答案：D考点：氧化还原反应.专题：压轴题；氧化还原反应专题分析：根