安徽省池州市丁桥中学高三化学联考试题含解析

1、安徽省池州市丁桥中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是 )加成；水解；酯化；氧化；中和；消去；还原A B C D 参考答案：A略2. 设为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是A 常温下 ，4gCH4 含有个C-H共价键B 1 mol Fe 与过量的稀HNO3 反应，转移2 个电子C 1 L 0.1 mol NaHCO3液含有0.1个HCO3 D 常温常压下，22.4L的NO2 和CO2混合气体含有2 个O 原子参考答案：A略3. 下列叙述正确

2、的是A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)c(NH4+)B. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色C. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大参考答案：B略4. “魔棒”常被用于晚会现场气氛的渲染。 “魔棒”发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式如右图。下列说法正确的是（ ）ACPPO难溶于水BCPPO属于芳香烃也属于高分子化合物C1mol CPPO与

3、NaOH稀溶液反应（不考虑苯环上氯原子水解），最多消耗4mol NaOHD1mol CPPO与氢气完全反应，需要10mol H2参考答案：A略5. 下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A用渗析的方法精制Fe（OH）3胶体B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D用加热蒸发结晶的方法从AlCl3溶液得到AlCl3参考答案：A考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.分析：AFe（OH）3胶体不能透过半透膜；B溶液与胶体均能透过滤纸；CBaSO4、BaCO3均不溶于水；D铝离子水解，加热促进水解，蒸发时HCl挥发解答：解：AFe（O

4、H）3胶体不能透过半透膜，离子可以，则用渗析的方法精制Fe（OH）3胶体，故A正确；B溶液与胶体均能透过滤纸，则不能利用过滤法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体，应选择渗析法，故B错误；CBaSO4、BaCO3均不溶于水，溶解、过滤的方法不能提纯，应加硫酸、过滤，故C错误；D铝离子水解，加热促进水解，蒸发时HCl挥发，则加热蒸发结晶的方法从AlCl3溶液不能得到AlCl3，应在HCl气流中蒸发，故D错误；故选A点评：本题考查混合物分离提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重物质性质及分离方法选择的考查，题目难度不大6. （2008广东卷）根据陈述的知识，类推得出

5、的结论正确的是（ ） A.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C.CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D.金刚石的硬度大，则C60的硬度也大参考答案：B A中钠在空气中燃烧生成Na2O2；B中乙烯、丙烯同为烯烃的同系物，化学性质相似，B正确；C中CO2为气体，SiO2为固体，且CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，物理性质不同；D中金刚石为原子晶体，C60为分子晶体，硬度不同。7. 恒温、恒压下，n molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)

6、 2C(g) 一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是： A物质A、B的转化率之比为1：2B当正（A）=2逆（C）时，可断定反应达到平衡 C若起始时放入3nmolA和3molB，则达平衡时生成3amolC D起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1+n）：（1+n）参考答案：略8. 下列说法正确的是 A太阳能电池可采用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保节能B我国流通的硬币材质是金属单质w.w.w.k.s.5 u.c.o.mC在广东沿海打捞上来的明代沉船上存在大量铝制餐具D把氯化物等盐类撒在雪中，能降低水的熔点，从而有利于除雪参考答案：D9. 在KClO3+6HCl=KCl+3Cl

7、2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为( )A.6：1 B.5：1 C.1：3 D.1：5参考答案：B略10. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料参考答案：D试题分析：A、SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，错误；C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；D、Al2O3熔点

8、高，可用作耐高温材料，正确。11. 同温、同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是:（ A密度之比为1116 B体积之比为1116C分子数之比为11 D摩尔质量之比为1116参考答案：B略12. 在水溶液中能大量共存的一组是 A. Fe2+ Al3+ NO3- H+ B. K+ Cu2+ OH- NO3- C. NH4+ Na+ Br- SO42- D. Mg2+ H+ SiO32- SO42-参考答案：C略13. 气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。对于气体X

9、的成分，下列说法正确的是()A一定含有HBr，可能含有CO2B一定不含CO2C一定不含Cl2和CO2D可能含有CO2和Cl2参考答案：A略14. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外层电子数之和为19。下列说法正确的是A. X和Y只能形成一种化合物B. 原子半径：r(Z) r(W) r(Y).C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y强D. 元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构参考答案：BX元素原子最外层电子数是内层的2倍，X是C元素；Y是地壳中含量最高的元素，Y是O元素；W的原

10、子序数是Y的2倍，W是S元素； X、Y、Z、W最外层电子数之和为19，Z是Al元素。C和O能形成CO、CO2等化合物，故A错误；原子半径：r(Al) r(S) r(O),故B正确；H2O的热稳定性比H2S强，故C错误；铝离子有2个电子层、硫离子有3个电子层，故D错误。15. 下列关于金属元素的叙述正确的是()。A金属元素单质只有还原性，其离子只有氧化性B金属元素的单质在常温下均为固体C金属元素在不同化合物中化合价均相同D绝大部分金属元素的单质为电的良导体参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）化合物K2Fe(C2O4)y3H2O(Fe为+3价)是一种光敏感材料，

11、实验室可以用如下方法制备这种材料并测定其组成。I制备：结晶时应将饱和溶液在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：_。操作的名称是_。组成测定：称取一定质量实验所得晶体置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀H2SO4将C2O42-完全转化为H2C2O4，用0.10molL-1KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液24.00mL时恰好反应；再加入适量的还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2+完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00mL。相关反应如下：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2OMnO4-+5Fe2+8H+=

12、Mn2+5Fe3+4H2O配制l00mL 0.10molL-1KMnO4溶液及上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有 和 （写名称)。两个滴定中到达终点时溶液颜色为 色，且30秒内不变色。通过计算，该化合物KxFe(C2O4)y3H2O中的x= 。参考答案：(1)黑暗可以防止晶体分解 (2)过滤、洗涤(3)100mL容量瓶(2分，未写100mL不给分)、酸式滴定管(2分) 紫或紫红 (4)3(未标明的每空3分，共16分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. AH等8种物质存在如图转化关系（反应条件，部分产物为标出）已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪

13、色的气体，G是红棕色气体按要求回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A ，B ，写出B的一种危害 （2）写出下列反应的化学方程式：EF ；红热的木炭与D的浓溶液反应的方程式： ；铜与H的浓溶液反应的离子方程式： （3）检验某溶液中是否含A 中阳离子的方法 参考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+【考点】无机物的推断【分析】G是红棕色气体，则G是NO2；F

14、和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反应生成H是HNO3；A是酸式盐，A和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，据此分析解答【解答】解：G是红棕色气体，则G是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反应生成H是HNO3A是酸式盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A

15、是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，（1）通过以上分析知，A、B分别是NH4HSO3、SO2，二氧化硫属于酸性氧化物，能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被空气氧化生成硫酸，随雨水降落地面而形成酸雨，所以其一种危害是形成酸雨，故答案为：NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）氨气和氧气在高温高压催化剂条件下发生氧化还原反应生成NO和水，反应方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；C和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；H的浓溶液为浓硝酸，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：Cu+4H

16、+2NO3Cu2+2NO2+2H2O，故答案为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）A中含有的阳离子为铵根离子，铵根离子检验方法是：取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+，故答案为：取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+18. 1写出下列反应式中AD的结构式：提示：药物合成中常见如下反应：2写出下列反应式中EI的结构式：参考答案：AD每个结构式各占1分，共4分。2（共5分）EI每个结构式各占1分，共5分，I格氏试剂和加热各占0.5分19. 药物菲那西汀的一种合成路线如下：（1）菲那西汀的分子式 （2）反应过程中在苯环上发生取代反应的是 （3）反应中生成的无机物的化学