安徽省宿州市程庄中学高三化学联考试卷含解析

1、安徽省宿州市程庄中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是 A蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质 B乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸 C淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物 D溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生水解反应参考答案：略2. 有下列三个反应：Cl2+FeI2FeCl2+I2 2Fe2+Br22Fe3+2BrCo2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2O下列说法正确的是A中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B氧化性Co2O3Cl2Fe3+C根据反应一定可以推理得到Cl2+F

2、eBr2FeCl2+Br2D在反应中当1mol Co2O3参加反应时，有1mol HCl被氧化参考答案：B略3. 下列化学实验或操作能够达到目的的是A欲除去蛋白质溶液中的NaCl而又不改变它的性质，可加入适量BaCl2溶液，再过滤B将溴乙烷和NaOH溶液共热后，再滴加AgNO3溶液可检验其中的溴元素C为除去含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中的Ca(OH)2，可向其中加入足量MgCl2，充分反应后，过滤D除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，加热、静置、分液参考答案：C4. 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22下列说法正确的是（

3、）XYWZTAX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中一定只有共价键CW、X、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4参考答案：D考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质分析：W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T为Ge，据此解答解答：解：W、X、Y、Z为短

4、周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T为Ge，AX、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为氨气、水、HCl，常温下水为液态，氨气、HCl为气体，故水的沸点最高，氨气分子之间都存在氢键，沸点比HCl的高，故A错误；BN、O和H形成的化合物硝酸铵中既有离子键、又有共价键，故B错误；CW、X、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的分别为硅酸、硝酸、高氯酸，它们的酸性依次增强，故C错误；DGe元素的单质具有半导

5、体的特性，与Cl元素可形成化合物GeCl4，故D正确，故选D点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意A中氢键对物质性质的影响，难度中等5. 下列有关化学用语使用正确的是（ ）参考答案：B略6. 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯参考答案：D【分析】在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠

6、溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。【详解】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确；B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确；C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确；D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。故选D。【点

7、睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验操作要点，结合物质的性质综合考虑分析是解答关键。7. 常温下的4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL的2种溶液混合而成：NH4Cl与NaOH；NH4Cl与HCl；NH4Cl与NaCl；NH4Cl与NaHCO3，下列各项正确的是 ApH大小顺序： Bc(NH3H2O)大小顺序： C混合液中存在： c (NH3H2O) + c (CO32) + c (H+) = c (OH) + c (H2CO3) D混合液中水的电离被促进，其中的c(H+)和c(OH-)均大于1.0107mol/L参考答案：A略

8、8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A工业电解饱和食盐水：2Cl+ H2O = Cl2+ H2+ OHB碳酸钠的水解：CO32+ 2H2OH2CO3 + 2OHC硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al34 NH3H2O=AlO2-4NH42H2OD用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I+ H2O2 +2H+ = I2 +2H2O参考答案：D9. 下列化学实验事实及其结论都正确的是（） 选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝CSiO2可以和碱溶液及酸溶液反应SiO2属于两性氧化物

9、D将SO2通入溴水中，溴水退色SO2具有漂白性AABBCCDD参考答案：B考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：A发生氧化还原反应生成硫酸，不能比较酸性的强弱；B铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高；C与酸或碱反应生成盐和水的氧化物，为两性氧化物；D发生氧化还原反应生成硫酸和HBr解答：解：A发生氧化还原反应生成硫酸，不能比较酸性的强弱，不发生强酸制取弱酸的反应，事实上硫酸为强酸、HClO为弱酸，故A错误；B铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故B正确；C与酸或碱反应生成盐和水的氧化物，为两性氧化物，而二氧化硅与盐酸、硫酸等不反应，只属于酸性氧化物，故C错误

10、；D发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，S元素的化合价升高，体现二氧化硫具有还原性，故D错误；故选B点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、酸性比较、二氧化硫和铝的化学性质等，注重物质性质及物质分类的考查，综合性较强，但题目难度不大10. 氮化硅（）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3高温+ 下列叙述正确的是A氮化硅晶体属于分子晶体 B氮化硅的摩尔质量为140gC上述反应中每生成1mol，得到12mol电子D在氮化硅的合成反应中，是还原剂，是氧化剂参考答案：C11. 下列现象不属于蛋白质变性的是A、打针时用酒精消毒 B、用稀的福尔马林浸泡种子C、

11、蛋白溶液中加入食盐变浑浊 D、用波尔多液防止作物虫害参考答案：C12. （双选）如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图则下列说法正确的是（）AY、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B简单离子的半径：XZMC由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应DZ单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M参考答案：BD考点：原子结构与元素周期律的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，结合对应物质

12、的性质解答该题解答：解：由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，AF元素没有最高价含氧酸，故A错误；BO2、Na+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2Na+Al3+，故B正确；C二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，故C错误；DNa与氯化铝溶液反应，首先钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与氯化铝反应，不能置换出Al单质，故D正确，故选BD点评：本题考查原子结构与元素周期律，难度不大，注意根据原子半径的递变规律判断元素的种类为解答该题的关键13.

13、25时，在BaSO4的饱和溶液中存在：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),Ksp=1.102510-10，在该温度下有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是（ ） A向c(SO42-)=1.0510-5mol/L的BaSO4溶液中加入BaSO4固体，c(SO42-)增大 B向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大 C向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2+)c(SO42-) D向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO42-)减小参考答案：D略14. 下列有关实验原理或实验操作正确的是A用图1从食盐水中分离出氯化钠

14、晶体 B通过图2装置实现化学反应：Cu +2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+C实验室可用硝酸铵和消石灰混合加热制取氨气D同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，可滴加酚酞进行鉴别参考答案：D略15. C7H7Cl的含有苯环的同分异构体共有 A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）（1）A为用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）的装置。电解一段时间后，B中出现浑浊现象，请用离子方程式表示原因 。此时电极a附近的现象为 ，因此工业上电解所用的食盐水需精制。 随反应的进行，C中溶液红色褪去，主要原因有两种可能。请按要求填写表格。 假

15、设主要操作现象结论假设1 ： 假设2 ：可能是H+与OH中和，导致溶液褪色（2）电解饱和食盐水所得气体X，可应用于提取溴单质。现有流程图如下：请回答： 气体X的化学式为 ，反应II的化学方程式为 。 在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物质。用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有 。 电解200kg 质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，收集到氯气的物质的量为 (溶于溶液中的氯气忽略不计，计算结果保留一位小数) 。 参考答案：（15分，合理即给分）（1） Cl2 + S2= 2Cl+ S （2分） 有无色气泡产生，溶液出现浑

16、浊 （2分） （4分）假设主要操作现象结论假设1： Cl2与水反应生成有强氧化性的HClO，有漂白作用使红色褪去取少量褪色溶液于试管中，滴加酚酞显红色假设1正确假设2： 假设主要操作现象结论假设1： Cl2与水反应生成有强氧化性的HClO，有漂白作用使红色褪去取少量褪色溶液于试管中，加入适量NaOH溶液显红色假设2正确假设2： （2） Cl2 （1分） SO2Br22H2O=2HBrH2SO4（2分） 苦卤样品的体积、Mg(OH)2沉淀的质量（2分） 97.7 mol（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （选修5：有机化学基础）（15分）（1）饱和一元醇A是一种常见的有机溶

17、剂，7.4g的A与足量金属Na反应放出1.12L的H2（标准状况下），且A可以发生以下变化：已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应 A分子式是 A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程式 F是A的同分异构体，它也可以有框图内A的各种变化，且F分子中除官能团之外还有3种不同化学环境的氢原子，则F的结构简式是_（2）有机物G（C6H6O2）可用作显影剂，遇含有Fe3+的溶液显紫色，G还能发生的反应是（选填序号）_加成反应 加聚反应 氧化反应 水解反应 酯化反应G的一溴取代物只有一种，请写出G的结构简式： 请写出G与足量浓溴水反应的化学反应方程式： （3）A和G在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂H，H与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物，请写出H的结构简式是： 参考答案：18. 温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能（单位：kJ/mol）（假定活化能在温度变化范围不大时是常数）。又对同一反应