安徽省淮北市淮纺路中学2023年高三化学模拟试题含解析

1、安徽省淮北市淮纺路中学2023年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 哥本哈根气候大会的中心议题是“节能减排”，美国二氧化碳排放量居世界之首，人均年排放CO2约20吨，20吨CO2在标准状况下的体积为A2107LB.L C210722.4 L D.22.4 L参考答案：D略2. 根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(S)+H2(g)2HI(g) H1=+26.47kJ/mol (ii) I2(g)+H2(g) 2HI(g) H2=-9.48kJ/mol。下列判断正确的是( ) A、反应(ii)的产

2、物比反应(i)的产物稳定 B、1molI2(s)比1molI2总能量低35.96kJ C、254gI2中通入2gH2(g)充分反应放热9.48 kJ D、反应(ii)反应物的总能量比反应(i)反应物的总能量高l7 kJ参考答案：B略3. 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 （ ） AAl BAl（OH）3 CAl Cl3 DAl2O3参考答案：A略4. 实验室有四个药品橱，已存放如下药品药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙红磷、硫铜、锌 实验室新购进一些活性炭，应将它存放在 A甲橱 B乙橱 C丙橱 D丁橱参考答案：C5.

3、下列物质的保存方法正确的是 少量金属钠保存在酒精中浓硝酸盛放在无色试剂瓶中少量白磷保存在水中 氢氟酸保存在带塑料盖的密封玻璃瓶中氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 碳酸钠固体保存在带橡皮塞的细口瓶中 A B C D参考答案：C略6. 向NaAlO2溶液中滴入盐酸，生成Al(OH)3沉淀的曲线正确的是( ) 参考答案：A略7. 下列盛放物质的方法：把汽油放在带橡皮塞的玻璃试剂中 ；把氢氧化钠溶液放在带橡皮塞的试剂瓶中； 把硝酸放在棕色的玻璃试剂瓶中 ； 把氢氟酸放在无色透明的玻璃试剂瓶中；把白磷放在水中，其中正确的是 （ ） A B C D参考答案：B略8. 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气

4、体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 （ ）A B C D参考答案：D二氧化碳和二氧化硫都能与过量石灰水生成沉淀，正确；氯化氢和二氧化碳同时通入石灰水，氯化氢先反应，二氧化碳后反应，石灰水过量，最终有沉淀，正确；二氧化碳与硝酸钡溶液不反应，二氧化硫被酸性条件下的硝酸根氧化成硫酸根再与钡离子形成沉淀，正确；二氧化硫、二氧化氮混合气体通入氯化钡溶液生成沉淀硫酸钡，正确；过量的二氧化碳、氨气通入水中生成碳酸氢铵，碳酸氢铵与氯化钙不反应，错误。9. 药物可以预防、诊断和治疗疾病，而中学化学中不少常用化学试剂本身就具有药物的功效，如酚酞医药名为果桃，可治疗消化系统疾病，其有效成分的结构简式如

5、图所示。下列对该有效成分的说法正确的是（ ）A、所有原子可能共平面 B、能发生加聚反应生成高分子化合物C、酚酞的水解产物中含有醇羟基D、1 mol该物质最多能与含4 mol NaOH的烧碱溶液反应参考答案：C略10. 根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是（ ）A最高价氧化物对应水化物的碱性AC B氢化物的沸点H2DH2EC单质与稀盐酸反应的速率AV(y)参考答案：C略12. 将1 mol A(g)和2mol B(g)置于2 L某密闭容器中，在一定温度下发生反应： A(g)+2B(g)C(g)+D(g) H0,C的体积分数随时间变化如图l中曲线a所示 下列说

6、法正确的是( )A、此反应过程中的能量变化可用上图II表示B、此温度下，该反应的平衡常数的值为1C、该反应4s内平均速率v(A)=0.125molL-1 s-1D、若在恒温加大反应容器的容积条件下，该反应将按b曲线进行参考答案：B略13. 科学家合成了一系列独特的氢铝化合物。最简单的氢铝化合物化学式为Al2H6，它的熔点为150，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如下图。下列有关说法不正确的是AAl2H6中Al为3价， H为+l价BAl2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水CAl2H6是共价化合物D氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料参考答案：A略14. 下图为A、B两种物质间的转化关系(

7、其中C、D是反应物，部分产物已省略)。以下判断不正确的是A若A是AlCl3，则C既可以是强碱，也可以是弱碱B若A是碱性气体，则A和C可能发生氧化还原反应，也可能发生非氧化还原反应C上述变化过程中，A可以是酸、碱、盐，也可以是单质或氧化物D若AB是氧化还原反应，则C、D在上述转化过程中一定有一种为氧化剂，另一种为还原剂参考答案：D略15. 下列各表述与示意图一致的是（ ）A图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C

8、图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式 。（3）滤液D中除了含有OH离子外，还含有的阴离子有（填离子符号）。（4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2molL-1，c(Fe3+)=2.6l0-9molL-1，能求得的溶度积是 （填选项）。A.KspZn(OH)2 B.KspZn(OH)2和KspFe(OH)3 C.KspFe(

9、OH)3（5）步骤要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是： 。（6）已知：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； H= a kJ?mol-1H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ；H= b kJ?mol-1请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式： 。若的溶度积常数为KSP，的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数：K= 。（用含KSP、KW的代数式表示）参考答案：（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O（3）Cl-、NO3-（4）C（5）将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待测点在试纸中间，待颜色变化稳定后与比

10、色卡对比，读出读数（6）Fe3+(aq) +3H2O(l) Fe(OH)3(s) +3H+(aq) H=(3b-a)kJmol-1 18. （16分）已知反应：化合物可由化合物合成：（1）化合物的分子式为 。反应的反应类型为 。（2）过量的化合物与HOOCCH2CH2COOH发生酯化反应，反应的化学方程式为 （注明条件）。（3）化合物的结构简式为 。-化合物可与NaOH乙醇溶液共热，反应的化学方程式 。（4）化合物在一定条件下氧化生成化合物（分子式为C9H10O），化合物的一种同分异构体能发生银镜反应，的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2：2：1，的结构简式为 参考答案：（1）C9H12O（2分） 取代反应（2分）（2）（3分）（3）CH3CH2CH2Br (2分) （2分）（4） （2分） （5） （3分）19. （15分）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下： 已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。（1）