安徽省淮南市刘集中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

1、安徽省淮南市刘集中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是A B C D参考答案：D氢氧化钠溶液属于腐蚀性药品，因此选项是D。2. 下列各组化合物的性质比较，正确的是A. 熔点：LiNaK B. 稳定性：HFHClHBrHIC. 酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D. 氧化性：K NaClBrI逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性：HFHClHBrHI，故B错误；C.已知非金属性：ClSP逐渐减弱，元素的非金属性

2、越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,所以 HClO4H2SO4H3PO4逐渐减弱，故C错误；D. K+核外有3个电子层,离子半径最大,Na+有2个电子层, Li有1个电子层，根据离子电子层数越多,离子的半径越大，氧化性越强，可知氧化性：K Na Li+，故D正确。答案选D。点睛：本题考查元素周期律的相关知识。碱金属元素从上到下，单质的熔沸点呈逐渐减小趋势；同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，元素的非金属性强，对应的气态氢化物的稳定性强；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。 3. 关于如下反应：HgS+O2Hg+SO2，下列叙述正确

3、的是（）A该反应既是置换反应又是离子反应B该反应转移了2eCHg是氧化产物DHgS既是还原剂又是氧化剂参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】A、该反应体系中是气体和固体物质；B、HgS+O2Hg+SO2反应中硫由2价变成+4价；C、Hg的化合价降低是被还原，是还原产物；D、HgS中Hg的化合价降低，硫元素的化合价升高；【解答】解：A、该反应体系中是气体和固体物质，无离子的参与，所以该反应不是离子反应，故A错误；B、反应中1molHgS反应，S元素化合价由2价升高到+4价，失去6mol电子，故B错误；C、Hg的化合价降低是被还原，是还原产物，而不是氧化产物，故C错误；D、HgS中Hg的化合价降

4、低，硫元素的化合价升高，所以HgS既是还原剂又是氧化剂，故D正确；故选D4. a、b、c、d、e、f、g七种短周期元素在周期表中的位置如图所示。以下说法正确的是（ ）A. a、b、f三种元素的最高价含氧酸均是强酸B. c、d、e三元素的最高价的水化物均是强碱C. a、b、f、g四种元素的氢化物的热稳定性逐渐增强D. e元素的单质既能与氢氧化钠溶液反应，又能与稀硫酸反应且均有氢气放出参考答案：D根据a、b、c、d、e、f、g七种短周期元素在周期表中的位置可判断分别是C、O、Na、Mg、Al、S、Cl。A. a、b氧元素不存在含氧酸，且碳酸是弱酸，A错误；B. 氢氧化镁是中强碱，氢氧化铝是两性氢氧

5、化物，B错误；C.非金属性是OClSC，所以氢化物稳定性是H2OHClH2SCH4，C错误；D. e元素的单质铝既能与氢氧化钠溶液反应，又能与稀硫酸反应且均有氢气放出，D正确，答案选D。5. 升高温度，下列数据不一定增大的是A. 反应的活化分子数B. 反应的活化分子百分数C. 化学平衡常数D. 化学反应速率参考答案：C【详解】A、升高温度，分子吸收能量，活化分子百分数增大，从而导致活化分子数目增大，A错误；B、升高温度，分子吸收能量，活化分子百分数增大，从而导致活化分子数目增大，B错误；C、若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应

6、移动，化学平衡常数增大，C正确；D、升高温度活化分子数目增大，有效碰撞次数增多，反应速率一定加快，D错误；故选：C。6. 2A(g) 2B(g) + C(g) H 0 ，现欲使正反应速率减小，C的浓度增大，可行的措施是（其它条件不变）A加压 B减压 C减少C的浓度 D降温参考答案：D略7. 1mol乙烯与氯气发生加成反应完全后，再与氯气发生取代反应，整个过程中最多消耗氯气 A. 3mol B. 4mol C. 5mol D.6mol参考答案：C8. 某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R的最高价氧化物的水化物化学式是（）AH2RO3 BHRO3CH3RO4 DH2RO4参考答案：D解：元素

7、R的气态氢化物的化学式为H2R，所以R的最低负价为2价，所以元素R的最高正价为+6价，R的最高价氧化物的水化物化学式是H2RO4，故选：D9. NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是（ ）A与、互为同位素 B表示碳元素的一种核素C质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子参考答案：C略10. 下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是ANaOH H2SO4 (NH4) 2SO4 BMgO Na2SO4 HNO3 CNa2O2 KOH Na3PO4 DHCl Fe2O3 MgCl2参考答案：C略11. 不符合A族元素性质

8、特征的是A. 从上到下原子半径逐渐减小 B. 易形成1价离子C. 最高价氧化物的水化物显酸性D. 从上到下氢化物的稳定性依次减弱参考答案：A试题分析：A、同主族元素从上到下，核外电子层数逐渐增多，则原子半径逐渐增大，错误，选A；B、最外层都为7个电子，发生化学反应时容易得到1个电子而达到稳定结构，形成-1价阴离子，正确，不选B；C、A族元素都为非金属元素，最高价氧化物对应的水化物都为酸性，正确，不选C；D、同主族从上到下，非金属性减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，正确，不选D。12. 将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合,并放在石棉网上加热,反应后生成的固体是A.黄色固体纯净物 B.硫与硫化钠

9、C.过氧化钠和硫化钠 D.氧化钠和硫化钠参考答案：C13. 实验室制取下列各组气体，所用气体发生装置相同的是 A氢气和二氧化碳 B氢气和氧气 C氯气和氧气 D氯气和氢气参考答案：A14. 关于二氧化硅的叙述不正确的是（）二氧化硅是制造光导纤维的重要原料硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强ABCD参考答案：A【考点】硅和二氧化硅【分析】二氧化硅具有良好的光学特性；二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体；两性氧化物是指：既能与酸又能与碱反应，只生

10、成盐和水的氧化物；碳酸酸性强于硅酸，依据强酸制备弱酸规律解答【解答】解：二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维的重要原料，故正确；二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，故SiO2的物理性质与CO2不同，故错误；氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，不符合两性氧化物的定义，不是两性氧化物，故错误；碳酸酸性强于硅酸，依据强酸制备弱酸，将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀硅酸生成，故正确；故选：A15. 已知： 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色； 取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。（提示: I2和淀粉作用变蓝）

11、下列判断正确的为（ ）A. 上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应C. 实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D. 实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室欲配制250 mL 0.2 molL1的Na2SO4溶液，试回答下列各题：（1）250 mL 0.2 molL1的Na2SO4溶液，需要Na2SO4固体的质量_；该溶液中Na+物质的量浓度为：_。（2）下列仪器中，不会用到的是（_）A烧杯 B250 mL 容量瓶 C胶头滴管 D100mL容量瓶 E天平（3） 若要实施配制，除上述

12、仪器外，尚缺的玻璃仪器或用品是_（4）将配制过程简述为以下各步骤：A冷却 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F摇匀 G转移溶液其正确的操作顺序应是_(填各步骤序号)。（5）你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是（_）A定容时仰视容量瓶刻度线B定容时俯视容量瓶刻度线C将未冷却的溶液立即转入容量瓶后就直接定容D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处参考答案：(1)7.1g 0.4 molL1 (2)D (3)玻璃棒 (4) B E A G C D F (5)B、C试题分析：本题考查一定体积物质的量浓度溶液的配制和误差分析。（1）n（Na2SO4）=0.2mol/L

13、0.25L=0.05mol，需要Na2SO4固体的质量为0.05mol142g/mol=7.1g。该溶液中c（Na+）=0.2mol/L2=0.4mol/L。（2）由硫酸钠固体配制0.2mol/LNa2SO4溶液的实验步骤为：计算称量溶解冷却转移洗涤初步振荡定容摇匀装瓶贴标签。由于所配溶液体积为250mL，选用250mL容量瓶，需要的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，不需要的是100mL容量瓶，答案选D。（3）根据（2）的分析，尚缺少的玻璃仪器是玻璃棒。（4）根据（2）的分析，正确的操作顺序为：BEAGCDF。（5）根据公式cB=分析。A，定容时仰视容量瓶刻度线，溶液的体

14、积偏大，所配溶液浓度偏低；B，定容时俯视容量瓶刻度线，溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高；C，将未冷却的溶液立即转入容量瓶后就直接定容，Na2SO4溶于水放热，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；D，定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；所配溶液浓度偏高的是B、C，答案选BC。点睛：熟记一定体积物质的量浓度溶液的配制是解题的关键。难点是配制一定体积物质的量浓度溶液的误差分析，利用公式cB=，由于实验操作不当，nB偏大或V（aq）偏小，所配溶液浓度偏高；反之所配溶液浓度偏低。定容时仰视、俯视的误差分析：仰视刻度线（如图），容器内液面

15、高于刻度线，导致溶液体积偏大，所配浓度偏低。俯视刻度线（如图），容器内液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，所配浓度偏高。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）在真空中将CuO和硫粉混合加热可生成S2O和固体A，1mol CuO反应电子转移数为1mol。（1）写出上述反应的化学方程式：（2）若将S2Cl2与CuO加热，在100400时，也能生成S2O，试写出该反应的化学方程式：（3）S2O在NaOH溶液中发生两种歧化反应，生成S2、S2O42、SO32，请写出这两种歧化反应的离子反应方程式: （4）S2O也能在水中发生歧化反应，生成两种酸，（两种酸酸性都不强）试写出上述反应的化

16、学方程式： 参考答案：（1） 2CuO2SS2OCu2O （2） S2Cl2CuO S2OCuCl2（3） 5S2O14OH=4S23S2O427H2O，2 S2O8OH=2S22SO324H2O（4） 5S2O7H2O =4H2S3H2S2O418. （6分）用溴置换碘的反应式为：Br2 + 2 I = 2 Br + I2 ；用碘置换溴的反应式为：I2 + 2 BrO3 = 2 IO3 + Br2。两个置换反应矛盾吗？简述理由。参考答案：不矛盾；前者是“Br”得电子倾向强于“I”，后者是“I”失电子倾向强于“Br”。若指明两个反应式中氧化剂、还原剂也可。 19. （10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐