安徽省淮南市实验中学高二化学联考试卷含解析

1、安徽省淮南市实验中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是 A1mol氯化钠中有NA个NaCl分子B氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl-D平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-参考答案：AB2. 下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是A该能量转化系统中的水也是可以循环的B燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C水电解系统中的阳极反应：4OH4e

2、2H2OO2D燃料电池放电时的负极反应：H22e2OH2H2O参考答案：B3. 常温下的定容容器中，建立如下平衡：3NO2H2ONO2HNO3，在其他条件不变时，若往容器中通入少量的氧气后、原体系将会发生的变化是A平衡向逆反应方向移动 BNO的物质的量可能不变CNO的物质的量一定会减少 DNO2增加的物质的量是通入O2的物质的量的2倍参考答案：C 试题分析：设充入amolO2，则发生2NOO2=2NO2，常温下该反应几乎不可逆，所以，反应掉2amolNO，使平衡向右移动，但移动的结果不能再生成2amolNO。答案是A、C。考点：化学平衡4. 25时，水的电离达到平衡：H2O H OH-；H0，

3、下列叙述正确的是 ( )A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D、将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：B略5. 某有机物的结构简式为下列对其化学性质的判断中，不正确的是A.能被银氨溶液氧化 B.能使KMnO4酸性溶液褪色C. 1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应D.1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应参考答案：D略6. 、X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐，

4、Z的最外层电子数与其电子总数比为3:8，下列说法正确的是A.X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：YWX B.气态氢化物的稳定性：ZWC.原子半径：ZWXY D.X、W形成的化合物XW4属于离子化合物参考答案：C略7. 某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g) Z(g)W(s)H0一段时间后，达到化学平衡状态下列叙述正确的是A通入稀有气体，平衡向正反应方向移动B加入少量W，逆反应速率增大C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D降低温度，平衡向逆反应方向移动参考答案：D略8. 化合物 有多种同分异构体，其中属于酚类且能发生加聚反应的同分异构体有A1种 B2种 C3种

5、 D4种参考答案：C略9. 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ ）A（6a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1 C（4c+12b4a5d）kJmol1 D（4a+5d4c12b）kJmol1参考答案：A略10. 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ） A(C)=0.4 mol / (Ls) B(B

6、)=0.45 mol / (Ls) C(A)=0.15 mol / (Ls) D(D)=0.35 mol / (Ls)参考答案：A略11. 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0，下列研究目的和示意图相符的是ABCD研究目的压强对反应的影响（P2P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示参考答案：C略12. 要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是( )A先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水B先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液C点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D加入浓硫酸与浓硝酸后加热参考答案：B略13. 下列仪器中，没有“0

7、”刻度线的是（ ）A温度计 B托盘天平 C容量瓶 D 滴定管参考答案：C略14. 某同学按图所示的装置进行电解实验，下列说法错误的是( )。 A电解初期，石墨电极上有H2产生 B整个电解过程中，H的浓度不断增大 C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D电解初期，总反应方程式为：参考答案：B15. 普通玻璃主要成分是Na2SiO3 CaCO3 CaSiO3 SiO2 Na2CO3 CaO中的A B C D参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部

8、分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 molL-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2 mL。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。（2

9、）该小组在步骤中的错误是 ，由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)。（3）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。（4）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10请计算待测烧碱溶液的浓度为 molL-1。参考答案：（1）红 无 （2）锥形瓶不能用待测液润洗 偏高（3）22.60 （1）（3）（4）0.1250略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 根据可逆反应：2I2HI2H2-O，设计如下图所示实验装置。B烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3

10、溶液，A烧杯中装有I2和KI溶液。两烧杯中用一倒置的装有饱和KI溶液的U型管相连，该装置称为盐桥，其作用是避免两烧杯中的溶液相混合，又能使两烧杯中的溶液因相连通而导电。C1、C2棒为惰性电极。进行如下操作： 向A溶液中逐滴加入浓HCl，发现电流计指针发生偏转；若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转。试回答以下问题：（1）两次操作中，可以观察到电流计指针偏转方向相反，为什么？试用化学平衡原理解释之 ；（2）操作过程中，C1棒上发生的电极反应式为： ，操作过程中C2棒上发生的电极反应式为： 。参考答案：（1）操作使平衡正向移动，C1作负极；操作使平衡逆向移动，C2作

11、负极。故两次电流方向相反（答案合理即可给分）。（2）2I 2e I2 ； AsO33 + 2 OH 2e AsO43 + H2O 。18. 在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取0.2113g铁矿石溶解在酸里，再把Fe3+还原成Fe2+,然后用0.0223molL-1的KMnO4溶液滴定，发生反应的离子方程式如下：5Fe2+MnO+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O滴定结果有消耗KMnO4溶液17.20mL，试计算和回答下列问题：（1）KMnO4溶液应装在 滴定管里（填“酸式”或“碱式”）。（2）矿石中含铁的质量分数为 %（保留到小数点后两位）。（3）如果矿石是用盐酸溶解的，会使溶液里含有Cl-，则矿石含铁量的