安徽省淮南市实验中学高三化学月考试题含解析

1、安徽省淮南市实验中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作正确的是（ ）A将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B用10mL量筒量取858mL蒸馏水C制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排饱和食盐水集气法收集D配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁固体溶解在较浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度参考答案：D略2. 已知：11P+15 CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，有关该反应的下列说法中正确的是（ ）A氧化剂和还原剂的物质的量之比为15:11 B上述反应中转移电子

2、的总数为15C1molCuSO4参加反应时，转移电子2mol DCu3P既是氧化产物又是还原产物参考答案：C略3. 下列关于有机物的说法，正确的是A. 将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛B. 纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C. 乙烷、乙烯和苯都可发生加成反应D. 将乙醇和乙酸混合加热可以制备乙酸乙酯参考答案：AA氧化铜可氧化乙醇，生成乙醛和水，故A正确；B、光导纤维的成分是二氧化硅，是无机物，不是高分子化合物，故B错误；C、乙烷不能发生加成反应，故C错误；D制乙酸乙酯时，需要加入浓硫酸作催化剂，故D错误；故选A。4. 下列四类有机物，各自所包含的物质完全燃烧时，产生

3、的水和二氧化碳的物质的量之比都相等的一类是（ ）A.烯烃 B.苯的同系物 C.饱和一元醇 D.酚类参考答案：答案：A5. （2001浙江、江苏卷）13.将a g含NaOH样品溶解在 b mL 0.1 molL1的硫酸中，再加入 c mL 0.1 molL1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（NaOH式量为40）（）A.(bc)/125 a100%B.(b2c)/125 a100%C.(bc)/250 a100%D.(8b8c)/a100%参考答案：A 略6. 下列说法不正确的是( )。A用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3BNa2CO3的热稳定性大于NaH

4、CO3C可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污参考答案：C解析：A、NaHCO3受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，故A、B正确；C、Na2CO3与NaHCO3溶液与石灰水反应都生成碳酸钙沉淀，不能区分，故C错误；D、小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污都是因为两者呈碱性，前者碱性较弱，故D正确；略7. 下列实验的目的或结论错误的是相关实验目的或结论 A向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色说明溶液中一定含有Fe2+B把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平

5、衡的影响C向纯碱溶液中通入SO2，将所得气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊酸性：亚硫酸碳酸苯酚D两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入少量MnO2粉末探究MnO2对H2O2分解速率的影响 参考答案：C略8. 向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下C123.36L，所得溶液中C1一和Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（）A0.75mol?L1 B1 mol?L1 C1.5 mol?L1 D2 mol?L1参考答案：D考点：氧化还原反应的计算；离子方程式的有关计算专题：计算题分析：还原性Fe2+Br，通入氯气先发生反应2Fe2+Cl22Fe3+2

6、Cl，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br+Cl2Br2+2Cl，反应后溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量=0.15mol，若Br没有反应，溶液中n（Br）=0.3mol，则n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br参加反应，设FeBr2的物质的量为x，表示出参加反应的n（Br），根据电子转移守恒列方程计算x值，再根据c=计算解答：解：还原性Fe2+Br，通入氯气先发生反应2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br+Cl2Br2+2Cl，反应后溶液中Cl和

7、Br的物质的量浓度相等，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量=0.15mol，若Br没有反应，n（Br）=0.3mol，则n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br参加反应.设FeBr2的物质的量为x，则n（Fe2+）=x mol，n（Br）=2x mol，未反应的n（Br）=0.3 mol，参加反应的n（Br）=（2x0.3）mol，根据电子转移守恒有x1+2x0.31=0.15mol2，解得x=0.2 mol，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为=2mol/L，故选D点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握还原性的强弱及电

8、子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大9. 一定条件下，等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：下列叙述正确的是（ ） A改变条件使平衡常数K增大，X的转化率增大 B达到平衡时，反应速率2v正（X）=v逆（Z） C若单位时间内消耗n mol X，同时生成n mol W，则说明该反应达到平衡状态 D在该反应达到平衡时，向体系内充入惰性气体，体积增大，平衡将向右移动参考答案：AB略10. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原予的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层 电子数的3倍，下列

9、说法正确的是（）AX的氢化物溶于水生成弱酸BY与X可生成Y3X2型化合物CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质DZ的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2，原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为1362=5，所以X为N，Y为Mg，Z为S，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题【解答】解：短周期元素X、Y、Z的原子序数依

10、次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2，原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为1362=5，所以X为N，Y为Mg，Z为S，AN的氢化物为氨气，溶于水显碱性，故A错误；BMg与N可生成Mg3N2型化合物，故B正确；CZ的氢化物为硫化氢，硫元素的化合价为最低价，具有较强的还原性，其水溶液在空气中存放易被氧化，故C错误；DZ为S，在氧气中燃烧只生成二氧化硫一种氧化物，故D错误故选B【点评】本题考查学生利用元素的位置及原子的最外层电子数和内层电子数的关系来推断元素，利用X为第二周期元素

11、为突破口是解答本题的关键，学生应熟悉元素化合物知识来解答此类习题11. 下列变化中加入氧化剂才能发生的是 A2ClCl2 BFe3+Fe2+ CCu2+Cu DMnO4MnO2参考答案：A12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 1L1 molL1FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子 标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/NA g 1.20g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.02 NA 3NA个NO2分子跟水分子充分作用，转移的电子数为2NA 1 mol Cl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为3NA 含2molH2SO4的浓硫酸与足量的

12、铜片在加热条件下完全反应，可产生NA个SO2气体分子 一定条件下，1molN2与足量H2反应，可生成2 NA个NH3分子A B C D参考答案：A略13. 下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 AF2、K、HCl BCl2、H2、CO CNO2、Na、Br2 DCl2、SO2、H2O2参考答案：A略14. 下列有关实验描述错误的是A. 取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有NH4+B. 乙酸乙酯制备实验中，要将导管口插入饱和碳酸钠溶液底部，以利于分离乙酸乙酯C. 为证明苯环结构中是否含

13、有双键，可向苯中加入一定量酸性高锰酸钾D. 除去CO2中混有的H2S，可将混合气体通过足量酸性高锰酸钾溶液参考答案：B【详解】A、铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，一水合氨不稳定，在加热条件下易分解成氨气和水，氨气能使石蕊试纸变蓝，所以该实验能证明溶液中一定含有NH4+，故A不符合题意；B、乙酸乙酯制备实验中，要将导管口悬于饱和碳酸钠溶液上面，为防倒吸，故B符合题意；C、物质中的碳碳双键结构易被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，向苯中加入一定量酸性高锰酸钾，若溶液褪色，证明苯中含有碳碳双键结构，若溶液不褪色，证明苯中不含有碳碳双键结构，故C不符合题意；D、CO2不与酸性高锰酸钾溶液反应，而

14、H2S可被酸性高锰酸钾氧化，因此可用酸性高锰酸钾溶液除去CO2中混有的H2S，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。15. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是 A当有01mol电子转移时，a极产生112LO2（标准状况下） Bb极上发生的电极反应是：4H2O+4e- 2H2+4OH- Cd极上发生的电极反应是：O2+4H+4e一 2H2O Dc极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 我国是氧化

15、铝生产大国，工业上每生产1 t氧化铝将排出12 t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO2的烟气，写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式_。为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：已知：TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO4（硫酸氧钛，易水解）。氧化物D的化学式是_，原料A最好是下列物质中的_。A氨水 B氢氧化钠 C生石灰 D双氧水写出

16、上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式：_。写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式：_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学选修物质结构与性质】（15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半

17、满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5 为离子化合物，写出其电子式 （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了 （4）G位于 族 区，价电子排布式为 （5）DE3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 （6）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为 cm参考答案：（1） （2分） （2） 3 （2分），纺锤形（2分）（

18、3）泡利原理（1分） （4） 第B（1分） d （1分），3d54s2（1分） （5） sp3（1分）， 三角锥（1分） （6） （3分）18. 科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物下列说法不正确的是（）A维生素C具有还原性 B上述过程中砷元素发生还原反应C上述过程中+5价砷类物质作氧化剂 D+5价砷转化为+3价砷时，失去电子参考答案：D考点：氧化还原反应.专题：压轴题；氧化还原反应专题分析：根据+5价砷转化为有毒的+3价砷，则+5价砷类物质在反应中作氧化剂，发生还原反应，而这一转化是维生素C参加反应的导致的，则维生素C具有还原性，在氧化还原反应中得电子化合价降低，失去电子化合价升高解答：解：A、+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，则维生素C具有还原性，故A正确；B、砷元素的化合价降低，则发生还原反应，故B正确；C、反应中含化合价降低元素的物质为氧化剂，则+5价砷类物质作氧化剂，故C正确；D、化合价降低，元素得到电