安徽省淮南市第三中学2023年高一化学上学期期末试题含解析

1、安徽省淮南市第三中学2023年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知1.5051023个某气体分子的质量为8 g，则该气体的摩尔质量是A16 g B32 g C64 g/mol D32 g /mol参考答案：D略2. 根据转化关系判断下列说法中正确的是A. (C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体B. 可以利用银镜反应证明反应的最终产物为葡萄糖C. 酸性高锰酸钾溶液可将乙醇氧化为乙酸,将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸D. 向反应得到的混合物中倒入饱和氢氧化

2、钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯参考答案：B试题分析：A、（C6H10O5）n可以是淀粉或纤维素，但是二者的n值不同，错误；B、葡萄糖可以发生银镜反应，正确；C、烧黑的铜丝趁热插乙醇中得到的是乙醛，错误；D、分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯是用饱和的碳酸钠溶液，错误。3. 下列说法中正确的是A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 molL1B从1 L 2 molL1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 molL1C配制500 mL 0.5 molL1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D中和100 mL 1 molL1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g参考答

3、案：C略4. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。对于所示元素下列叙述中正确的是Af、i、l形成的简单离子所带电荷数值与其族序数相等Bb与h、j、g形成的化合物每个分子均含有10个电子CB所在的区域全是过渡元素，它们的单质或化合物在日常生活中都很难见到D最高价氧化物对应水化物碱性：nOH d(OH)2 f(OH)3 参考答案：D5. 在一些建筑工地的食堂中，常发生将工业用盐当作食用盐而引起中毒的现象。该盐的化学式为（ ）AMgCl2 BKCl CNaNO2 DMgSO4参考答案：C略6. 下列电子式书写错误的（ ）参考答案：C略7. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相

4、同的是( ) 双氧水 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧A B C D参考答案：C略8. 电解原理在化学工业生产中有广泛的应用。右图为电解氯化铜溶液的电解池，X、Y为惰性电极板。下列有关说法正确的是（ ）A. X为负极，Y为正极B. Y极表面变红，质量增加C. 阳极发生氧化反应：2Cl- - 2e- = Cl2D. 电解时，溶液中电子的流向是： X Y参考答案：C略9. 已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O ，下列说法正确的是A. CuI既是氧化产物又是还原产物B. 每转移1.1mol电子，有0.2molIO3-被氧化C. 每生成1

5、molCuI，有12molKI发生氧化反应D. Cu(IO3)2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素被还原参考答案：D【分析】反应中碘化钾中碘元素化合价升高到碘单质。碘酸铜中的碘化合价降低到碘单质，铜化合价降低。注意为归中反应。【详解】A. 碘酸铜中的铜化合价降低生成碘化亚铜，碘化亚铜中的碘来自于碘化钾，所以CuI是还原产物，故错误；B. 反应中转移22个电子，所以当转移1.1mol电子，有0.2molIO3-被还原，故错误；C. 反应中生成2molCuI，有22mol碘化钾发生氧化反应，所以每生成1molCuI，有11molKI发生氧化反应，故错误；D. Cu(IO3)2作氧化剂，Cu（

6、IO3）2中的铜和碘元素化合价降低，被还原，故正确。故选D。【点睛】掌握归中反应的分析，反应中碘化钾中的碘有部分化合价升高到碘单质，还有部分到碘化亚铜，碘酸铜中的碘化合价降低到碘单质，铜化合价降低到碘化亚铜。10. 元素的化学性质主要决定于（ ）A.核外电子数 B.核内质子数 C.核内中子数D.最外层电子数参考答案：D略11. 己知维生素A的结构简式可写为式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是（ ） A维生素A的分子式为C20H32O B以维生素A为原料制得的一种产物可以发生银镜反应 C维生素A不能使高锰酸钾溶液褪色 D1m

7、ol维生素A 在催化剂作用下最多可与7molH2发生加成反应参考答案：B略12. 已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为（ ）AA-x BA-x-n CA-x+n DA+x-n参考答案：B略13. 明矾是一种常用的净水剂，明矾不属于（）A盐B化合物C混合物D硫酸盐参考答案：C【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】A一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物为盐；B有两种以上元素组成的纯净物为化合物；C含有两种以上物质的为混合物；D电离产生阴离子为硫酸根离子的盐，属于硫酸盐【解答】解：明矾化学式KAl（SO4）2?12H2O，是由多

8、种元素组成的化合物，电离产生钾离子、铝离子和硫酸根离子，属于盐、化合物，硫酸盐，不属于混合物，故选：C14. 下列实验中，不能获得成功的是()A用水检验苯和溴苯B苯、浓硫酸、浓硝酸共热制硝基苯C用溴水除去混在苯中的己烯D苯、液溴、溴化铁混合制溴苯参考答案：C解析苯和溴苯均不溶于水，苯的密度比水小在上层，溴苯的密度比水大在下层，可以检验；在浓H2SO4催化作用下，苯与浓硝酸反应生成硝基苯；溴与己烯加成后生成的产物仍能溶在苯中，不能用溴水除去苯中的己烯；苯和液溴在溴化铁催化下能反应生成溴苯。15. 在反应H2+Cl2=2HCl中，已知HH键能为436kJ/mol，ClCl键能为247kJ/mol，

9、HCl键能为431kJ/mol，判断该反应是（）A每生成2molHCl放出179kJ热量B每生成1molHCl放出179kJ热量C每生成2molHCl吸收179kJ热量D每生成1molHCl吸收179kJ热量参考答案：A【考点】化学反应中能量转化的原因【分析】根据反应热=反应物总键能生成物总键能，代入相关数据计算【解答】解：反应热=反应物总键能生成物总键能，则：Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）中反应热=反应物总键能生成物总键能=436KJ/mol+247KJ/mol2431kJ/mol=179kJ/mol，每生成2molHCl放出179kJ热量，故选A二、实验题（本题包括1个小题，共1

10、0分）16. 同学们在实验室里用不同的方法分别制取Cu(NO3)2，并在此基础上探究Cu(NO3)2的化学性质。（1）甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取Cu(NO3)2，反应的化学方程式是_。（2）乙组同学查阅了硝酸铜晶体的溶解度曲线（下图），据此设计了以下实验方案，先将铜粉在空气中充分灼烧，再将灼烧后的物质与适量稀HNO3反应，欲从反应后的溶液中得到Cu(NO3)2晶体，依次进行的操作是：蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。乙组同学认为此方案优于甲组的方案，理由之一是_。（3）丙组同学用Cu(NO3)2晶体，探究其热稳定性，实验装置如下所示。（夹持装置和加热仪器未画出）充分加热Cu(NO3)2晶

11、体一段时间后，观察到U形管中气体变为红棕色，红棕色气体是_。集气瓶中最终收集到的气体颜色是_，U形管中进入集气瓶后颜色发生变化的原因是_。欲证明试管中残留的黑色粉末是CuO假设Cu(NO3)2晶体已全部分解，实验方案是_。由该实验可得出的结论是_。参考答案：(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O (2)降温结晶 不会产生污染环境的 NO (3) NO2 无色 3NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO 取少量黑色粉末于试管中，向其中滴加足量稀硫酸，黑色粉末全部溶解，得到蓝色溶液 Cu(NO3)2 晶体的热稳定性较差【分析】（1）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、N

12、O和水，据此书写；（2）根据硝酸铜的溶解度与温度的关系分析判断；（3）根据气体的颜色判断气体的成分；二氧化氮溶于水生成硝酸和NO；根据氧化铜能溶于酸溶液中，溶液显蓝色分析判断；根据实验现象分析判断。【详解】（1）甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取Cu(NO3)2，同时还有NO和水生成，反应的化学方程式是3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。（2）根据图像可知硝酸铜的溶解度受温度影响较大，因此欲从反应后的溶液中得到Cu(NO3)2晶体，依次进行的操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。先将铜粉在空气中充分灼烧，再将灼烧后的物质与适量稀HNO3反应，因此不会产生污染环

13、境的NO，所以此方案优于甲组的方案。（3）充分加热Cu(NO3)2晶体一段时间后，观察到U形管中气体变为红棕色，因此红棕色气体是NO2。由于二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，所以集气瓶中最终收集到的气体颜色是无色，二氧化氮进入集气瓶后颜色发生变化的原因是由于二氧化氮与水反应，方程式为3NO2+H2O2HNO3+NO。氧化铜是碱性氧化物，能与酸反应，则欲证明试管中残留的黑色粉末是CuO假设Cu(NO3)2晶体已全部分解的实验方案是取少量黑色粉末于试管中，向其中滴加足量稀硫酸，黑色粉末全部溶解，得到蓝色溶液。根据以上分析可知，由该实验可得出的结论是Cu(NO3)2晶体的热稳定性较差。【点睛】本题考

14、查了制备实验方案的设计与评价、物质性质实验方案的设计，注意掌握常见元素单质及其化合物性质，明确物质性质实验方案的设计与评价方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系： 回答下列问题：（1）写出N2的一种用途 。（2）从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。各举一例说明（用化学方程式表示）答：氧化性 。还原性 。（3）HNO3与上图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为_。（4）实验室制取物质B的化学方程式为 。（5）NO2与水反应生成物质A的化学方程

15、式为 。（6）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为 。参考答案：18. （12分）一些常见化学反应可用下式表示 A + B C+D+H2O 其中A为单质 (必要时可加热)，请你根据下面的提示回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，则A与B溶液反应的离子方程式为： 。（2）若C、D均为气体且有一种为红棕色，则B是 。（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的化学方程式为： 。如何稀释B的浓溶液 (4) 若A为紫红色的固体，D为无色无味的气体，则A与B溶液反应的离子方程式为： 。若产生标准状况下448L的D气体，则被还原的B的物质的量是 mol。参考答案：19. （10分）（1）实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO45H2O）的实验流程如下：溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用3040水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。该反应的化学方程式为 ，反应温度不能超过40的原因是 ，由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为 、冷却结晶、 、洗涤、干燥。（2）目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组