4.1.1.原子结构 核素-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1、 环节一 创设情境，导入新课问题：上述物质分别是由哪些微粒构成？其中最主要微粒是什么？第一节 原子结构与元素周期表 环节二：科学史话重演原子结构模型的演变史原子是构成物质的基本粒子，是坚实的、不可再分的实心球。1803年道尔顿实心球模型1904年汤姆孙枣糕模型原子 是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。1897年汤姆孙发现电子，知道电子带负电荷 阴极射线实验1911年卢瑟福核式模型 在原子的中心有一个带正电的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。卢瑟福粒子散射实验 1919 年，卢瑟福用粒子

2、轰击氮核，得到了质子，1929年查德威克发现原子核内存在不显电性的中子。一、原子结构核外电子（-）原子原子核质子（+）中子（不显电性）电量关系：核电荷数 = 质子数 =原子核外电子数质量关系：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）XAZ质量数 质子数 元素符号表示方法：玻尔原子模型(1913年)电子分层排布模型电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动。环节三 活动探究，突破难点，探究核外电子分层排布19261935年电子云模型现代物质结构学说。电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其运动规律与一般物体不同，没有确定的轨道。阅读课本86页，回答下列问题：1、电子怎么分层，依据是什么？2

3、、电子在核外分几层，能量高低如何？电子层（n）1 2 3 4 5 6 7符 号：K L M N O P Q离核距离:近远能量高低：低高电子层的表示方法小组谈论 P.87探究电子排布规律81832188286Rn（氡）818188254Xe（氙）8188236Kr（氪）88218Ar（氩）8210Ne（氖）22He（氦）PONMLK各电子层的电子数元素课堂练习.1、请画出 33As和55Cs的原子结构示意图。2、根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍C元素原子次外层电子数是最外层电子数的1/33、请从钠

4、原子和氯原子的结构示意图分析氯化钠的形成过程。任务三 观察学习，归纳总结【思考】下图是三种氢原子的结构图，请填写下表并注意分析它们的相同点和不同点。原子名称 质子数(Z)中子数(N)原子符号 氕 氘 氚 1 0 1112测定文物年代化学与生活13C：检测幽门螺旋杆菌氘、氚聚变反应制造氢弹环节四：小结提炼，升华知识树立“宏微符”的相互联系小组讨论:看到符号 ，你想到了什么？Cl37171、是一种氯原子，质子数为17，质量数为35。2、氯是一种非金属元素。3、原子结构示意图为：4、氯易得到一个电子，具有氧化性。（1）（5）（2）（6）（3）（4）1.在（1） （2) （3) （4） 、（5） （6） 中：（1） 和 互为同位素。（2） 和 质量数相等，但不能互称同位素。（3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。LiNNaMgLiC【课堂评价二】2、考古学上常用 来测定文物的历史年代。原子核内的中子数是（ ）A6 B8 C14 D20C 146C 146B3.(2013海南高考)重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( )A