高中必修第一册第二章海水中的重要元素-钠和氯钠的化合物性质(openclass)

1、第三章金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物【教学目标】了解碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性、碱性、与酸反应，热稳定性。在探究碳酸钠和碳酸氢钠性质的过程中，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。【教学重点】归纳碳酸钠和碳酸氢钠的性质。【教学难点】碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应，热稳定性【教学过程】探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗名颜色、状态实验探究：溶解性，观看视频并记录、思考步骤现象（Na2CO3）现象（NaHCO3）结论及化学方程式（1）试管内加水后 能感觉到 试管内固体 1.等量Na2CO3比NaHCO3溶解放热 2.相同的温

2、度下，Na2CO3比NaHCO3溶解度 （2）振荡一段时间后 振荡一段时间后仍 参阅资料： (1) 碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体水合碳酸、钠（Na2CO3xH2O）。碳酸钠晶体在干燥空气中容易失去结晶水而变成碳酸钠粉末。(2)Na2CO3比与NaHCO3溶解度表对比温度10203040溶解度/gNa2CO3NaHCO3学生分组实验 注意事项：仔细阅读实验步骤并组装所需仪器，仔细观察并做好记录（一）实验探究：酸碱性实验步骤：（1）两只试管中分别装入等量碳酸钠和碳酸氢钠 （2）分别向两只试管中加入酚酞，观察并记录现象实验现象（Na2CO3）现象（NaHCO3）结论2溶液变

3、颜色较 溶液变 颜色较 和NaHCO3溶液都呈 2等浓度Na2CO3比NaHCO3溶液碱性 分别向碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液中滴入酚酞溶液（二）实验探究 ：与盐酸反应实验步骤：（1）两只试管中分别加入等量等浓度盐酸溶液（2）将等量碳酸钠和碳酸氢钠分别装入两只小气球（3）将两只小气球分别套在装有碳酸钠和碳酸氢钠的试管一端（4）将气球中的碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管，仔细观察并记录现象，得出结论。步骤现象结论及方程式（4）Na2CO3、NaHCO3与盐酸混合均有大量 放出，使气球 ；NaHCO3与盐酸气球膨胀速度比Na2CO3与盐酸气球膨胀速度 结论、NaHCO3均能与 发生反应化学方程式：Na2C

4、O3+HCl= 离子方程式： 化学方程式：NaHCO3+HCl= 离子方程式： 结论2. 与盐酸反应速率比 与盐酸反应速率快（三）探究实验：热稳定性实验步骤:往试管中分别倒入等量的澄清石灰水把等量碳酸钠固体（两勺）、碳酸氢钠固体（两勺）分别装入标签对应的试管中，碳（碳酸钠装入大试管，碳酸氢钠状装入小试管），如图所示固定实验仪器。加热试管，仔细观察并记录实验现象,得出结论。步骤现象（Na2CO3）现象（NaHCO3）结论及化学方程式(3)澄清石灰水 变化大试管口有 生成澄清石灰水变 稳定， 不稳定热稳定性： 化学方程式： 四、小结并完成下表：名 称碳酸钠碳酸氢钠俗 名主要性质色态水溶性与H+反应

5、稳定性五、思考与交流：思考并总结鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法六、巩固练习：1.治疗胃酸（HCl）过多,为什么药物选用NaHCO3而不用Na2CO3 ?2为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它( )热稳定性差增加甜味产生二氧化碳提供钠离子B C D3.下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是（ ） A、相同温度下，在水中溶解度：Na2CO3 NaHCO3 B、与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率：Na2CO3 NaHCO3 C、热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 D、二者在一定条件下不能相互转化4某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。（1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）_；（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_ ；与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序号）_；AIV比III复杂 BIV比