安徽省滁州市大庙中学2023年高三化学月考试题含解析

1、安徽省滁州市大庙中学2023年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A. 标准状况下，11.2L H2O所含氢原子个数为1 NA B. 2.3g金属钠与足量水反应时失去的电子数是O.1 NAC. 1L 1 molL-1的FeCl3溶液中Fe3+的数目为NAD. 在Cu2S2Cu2O6Cu+SO2反应中，生成1mol Cu，反应中转移2 NA电子 参考答案：B2. 下列有关物质的性质或应用说法正确的是A糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解BSiO2

2、既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物C从海水中得到氯化镁晶体，电解氯化镁晶体可获得金属Mg D锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去参考答案：D略3. NA表示阿伏伽德罗常数，某氯气样品由37Cl2分子组成，下列说法正确的是 A37g该氯气样品含NA个氯气分子 B0.1NA个氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl-)=0.2molL。 C11.2L该氯气样品质量是37g D0.1mol37Cl2中有0.2NA个氯原子参考答案：D略4. 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最少的是（）AAl

3、BAl（OH）3CAlCl3DAl2O3参考答案：B解析：A铝与氢氧化钠反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，1gAl消耗NaOH质量=1.48g； B氢氧化铝与氢氧化钠反应为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，1g氢氧化铝消耗氢氧化钠质量=0.51g；CAlCl3与氢氧化钠反应为AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，1g氯化铝消耗氢氧化钠质量=1.12g；DAl2O3与氢氧化钠反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，1g氧化铝消耗氢氧化钠的质量=0.78g，相同质量的Al、Al（OH）3、Al2O3、AlCl3，Al（O

4、H）3消耗NaOH最少，本题考查铝及其化合物的性质、化学方程式有关计算，难度不大，注意基础知识的掌握5. pm2. 5是指大气中直径小于或等于5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是造成灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤）等，下列与pm2. 5相关的说法不正确的是A. 大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B. 开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C. 多环芳烃是强致癌物，能吸附在pm2.5的表面进入人体D. pm2. 5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素参考答案：D略6. 下列关于有机物的叙述正确的是A石油

5、、天然气和煤的主要成分都是烷烃 B乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气 C乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应和氧化反应 D棉花与合成纤维的主要成分均为纤维素参考答案：C略7. Cu和Cu2O的混合物7.6 g与足量稀硝酸反应，产生NO气体在标准状况下体积为1.12 L，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到黑色固体的质量是（ ）A8.8 g B 9.2g C 8 g D 16 g参考答案：A略8. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应参考答案：C略9.

6、 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）?N2（g）+CO2（g）H=373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强参考答案：B考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：加快反应速率可以升温、加压、增大浓度、加入催化剂，增大NO的转化率必须在不加入NO的基础上使平衡正向移动，据此分析解答：解：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；H=373.4kJ?mol1 ，反应是放热反应，反应后气体体积减小；A、加催化剂同时

7、升高温度，催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故A错误；B、加催化剂同时增大压强，催化剂加快反应速率，反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故B正确；C、升高温度同时充入N2，升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故C错误；D、降低温度反应速率减小，加压反应速率增大，无法确定反应速率的变化情况，故D错误；故选B点评：本题考查了化学平衡移动原理的分析应用，主要是催化剂改变速率不改变平衡，转化率是反应物的转化率，题目难度中等10. 关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是 A2H（g）2X（g）2HX（g） H

8、30B途径生成HX的反应热与途径无关，所以H1H2H3C途径生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定DCl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径吸收的热量依次增多参考答案：D试题分析：A、形成化学键需要放出热量，III是形成化学键的，即H30，故说法正确；B、根据盖斯定律，反应热只与始态和终态有关，跟途径无关，因此有H1=H2H3，故说法正确；C、能量越低越稳定，放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定，故说法正确；D、非金属性减弱，形成的化学键不稳定，因此断裂时，需要吸收热量，非金属性越弱，需要吸收的热量越小，故说法错误。11. 下列过程都与热量变化有关，其中表

9、述正确的是 （ ） A.CO(g)的燃烧热是283.0KJ/mol.则表示CO(g)的燃烧热热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566.0KJ/mol B.稀盐酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热为57.3KJ/mol,则表示稀盐酸和稀氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为1/2H2SO4(l)+KOH(l)=1/2K2SO4(l)+H2O(l)H=-57.3KJ/mol C铝热反应是放热反应，因此不需要加热就能使反应发生 D水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小参考答案：D A、燃烧热定义对可燃物的物质的量有要求必须是1摩尔，热化学方程式中CO的系数也必须是1

10、，故A错误；B、硫酸、氢氧化钾、硫酸钾都是溶液，热化学方程式中标（aq），而不是（l），故B错误；C、铝热反应是放热反应，但是开始时需要加热才能使反应发生，故C错误；D、水的电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度都增大，所以水的离子积增大、pH减小，故D正确。12. 图标所警示的是 （ ） A当心火灾氧化物 B当心火灾易燃物质 C当心爆炸自然物质 D当心爆炸爆炸性物质参考答案：答案：B13. 在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是A苹果块会干瘪 B胆矾晶体表面有“白斑”C小试管内有晶体析出 DpH试纸变红参考答案：D略14. 化学与能源、

11、生态、生活有非常紧密的联系，以下做法正确的是A. 鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车B. 把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理C. 钢铁雕塑局部镀铜防止生锈D. 用福尔马林浸泡食品防止其变质参考答案：A略15. 下列离子方程式的书写正确的是( )A.向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-4NH4+B.晶体硅溶于烧碱溶液：Si2OH-H2O=SiO32-2H2C.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2+2ClO-SO2H2O=CaSO32HClOD.向FeBr2溶液中滴加足量的氯水：2Fe2+2Br-2Cl2=2Fe3+Br24Cl-参考答案：B略

12、二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3yCu(OH)2zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。 (1)现采用氢气还原法，请回答如下问题：写出xCuCO3yCu(OH)2zH2O与氢气反应的化学方程式_；实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号)：(a)( )( )( )( )( )( )( )( )( )( )(l)称取23.9 g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7 g残留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。该样品的结晶水质量为_g，化学式为_；(2)某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定

13、碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。参考答案：(1)xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O (a)kjgf(或hi)de(或ed)hi(或gh)bc(或cb)(l)1.8 CuCO3Cu(OH)2H2O(2)可行。用氮气代替氢气，氮气可排除空气中CO2、H2O对该实验的影响，xCuCO3yCu(OH)2zH2O受热分解为CuO、CO2、H2O，可通过测定CuO、CO2及H2O的质量，进而确定碱式碳酸铜的组成。本题考查化学方程式的书写、化学计算及实验设计能力。(1)用H2作还原剂，可使CuCO3、Cu(OH)2被还原为Cu，

14、据电子守恒或原子守恒即可写出反应的化学方程式。装置连接中，要先对H2进行除杂和干燥，用H2O吸收HCl，再用浓硫酸吸收水蒸气；干燥、纯净的H2与碱式碳酸铜发生反应，生成的H2O和CO2分别用浓硫酸和碱石灰吸收，以便确定H2O和CO2的质量。由以上分析可知，反应生成的Cu的质量为12.7 g，m(CO2)=4.4 g，则；由CuCO3被还原生成的Cu的质量为0.1 mol63.5 gmol-1=6.35 g，则由Cu(OH)2被还原生成的Cu的质量为12.7 g-6.35 g=6.35 g，Cu(OH)2的物质的量为0.1 mol，所以样品中结晶水质量为：23.9 g-0.1 mol123.5

15、gmol-1-0.1 mol97.5 gmol-1=1.8 g，CuCO3、Cu(OH)2、H2O的物质的量之比为：0.1 mol0.1 mol0.1 mol=111，所以碱式碳酸铜的化学式为CuCO3Cu(OH)2H2O。(2)用N2代替H2，N2可排除空气中CO2和H2O对该实验的影响，碱式碳酸铜受热分解为CuO、CO2、H2O，通过测定它们的质量，同样可确定其组成。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （ 16分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应： 化合物可由以下合成路线获得：（1） 化合物的分子式为_，1 mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol O2。（2）

16、化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：_，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式_。（3）有关化合物说法正确的是_。A1 mol 化合物最多可与2 mol H2发生加成反应 B化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C化合物难溶于水 D化合物分子间聚合，反应生成的高聚物结构为（4） 化合物的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物只有一种，VI能发生银镜反应，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1:2:2，VI的结构简式为_。（5） 和也可以发生类似反应的反应，有机产物的结构简式_，的反应类型为_。参考答案：（1）C10H10O2 11.5 （2）HOCH2CH2COOH H

17、OCH2CH2COOH CH2=CHCOOH+H2O （写分子式不给分） （3）BC （漏选给一半分，错选不给分）（4） OHCCH2 CH2CHO （5） 取代反应 （每空2分）18. （10分）将锌粒投入CuSO4溶液后，常常可以观察到这样的现象锌粒表面有黑色粉物生成，并出现少量气泡。静止23小时，黑色粉状物大量增加。经过滤后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤56次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止。凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色。吸取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管中，加入过量氨水，生成蓝色溶液

18、。1黑色粉状物的组成是什么？2生成黑色粉状物的原因是什么？3如欲在锌拉与CuSO4溶液的反应中观察到表面析出的紫红色铜，应采取什么措施？参考答案：（1）铜、氧化铜、 少量锌粉（2）铜胃锌与硫酸铜置换反应之产物，硫酸铜溶液应Cu2水解而呈酸性，一部分锌遇H生成H2，有少量的锌从表面脱落未反应而与通分混杂；随着H2的放出。溶液的pH值增大，析出的Cu(OH)2也不断增多，并分解成黑色的CuO粉末。（3）抑制水解，采用直接将硫酸铜晶体溶于水制成的饱和溶液与锌粉反应，即可观察到紫红色的铜析出略19. （选修5：有机化学基础）（15分）（1）饱和一元醇A是一种常见的有机溶剂，7.4g的A与足量金属Na反应放出1.12L的H2（标准状况下），且A可以发生以下变化：已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应 A分子式是