回归课本实验学生版选修

1、回归实验（人教版选修 4）P4 实践活动1、 中和热是酸碱在浓溶液中发生中和反应生成 lmol 水时所放出的热量。（）2、 强酸强碱的中和热是相同的。（ ）3、 弱酸、弱碱参加的中和反应的中和热也是 573 kJmol。（）4、 离子方程式H+OH-=H2O 代表了酸碱中和反应的实质，能用此代表所有中和反应的离子方程式。（）5、 中和热测定中要用稍过量的碱，不宜用过量的酸。（）6、 可用铁丝取代环形玻璃棒。（）7、 在中和热的计算公式中，T 应为摄氏温度（ ）P18 实验 2-11、 比较浓度对 2g 锌粒与 1mol/L 和 4mol/L 硫酸反应快慢的影响时，硫酸的体积可不相等。（ ）2、

2、2g 锌粒与 1mol/L 和 4mol/L 硫酸均可完全反应。（）3、比较 2g 锌粒与 1mol/L 和 4mol/L 硫酸反应快慢时，可测定的质量的变化。（ ）时间内溶液中 H+的浓度变化或测锌粒P20 实验 2-21、 高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但突然褪色，反应速率明显加快。说明生成的 Mn2+具有催化作用。（）2、 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，该反应转移了 10mol 电子。（）P21 实验 2-31、 把 5mL0.1mol/LNa2S2O3 溶液与 5mL0.1

3、mol/LH2SO4 混合可产生刺激性气味和乳白色浑浊。（）2、 把两支 5mL0.1mol/LNa2S2O3 溶液与两支 5mL0.1mol/LH2SO4 分两组（各有一支盛有 Na2SO3 和 H2SO4的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并搅拌。可通过浑浊的时间来比较温度对反应速率的影响。（ ）出现P22 实验 2-41、 在锥形瓶中加入 10mL 左右 10%的 H2O2，带火星的木条，木条没明显变化，但向瓶内加入少量MnO2 后，试管迅速大量气泡，且木条复燃，说明反应产生了大量 O2。（）P23 科学探究1、在两支试管中分别加入 2mL5%H2O2 溶

4、液，再向 H2O2 溶液中分别滴入 0.1mol/L FeCl3 和 CuSO4 溶液各1mL，摇匀，可比较出不同催化剂对反应的影响。（）2、 在两支试管中各加入 4mL0.01mol/L 高锰酸钾酸性溶液和 2mL0.1mol/L 草酸溶液反应时，向其中一支试管中加入一粒黄豆大的加入 MnSO4 固体，摇匀，出 Mn2+对该反应有催化作用，换为 MnCl2 也可以得出同样结论。（ ）3、 在试管中加入淀粉溶液和 2 滴碘水，可发现蓝色逐渐退去。（ ）P26 实验 2-5：1、K2CrO4 溶液是橙色的（）2、Cr2O72-+H2O2-+2CrO4 +2H 是氧化还原反应（）P27 实验 2-

5、6：、Fe(SCN)3+3KCl，加少量 FeCl3，红色加深（）、Fe(SCN)3+3KCl，加少量 KCl 固体，红色变浅（）P28 实验 2-7：将 NO2 气体充入一个烧瓶中，所得的气体是纯净物（）P40 实验 3-1：1、同浓度的盐酸、醋酸溶液的相等（ ）2、将等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量的镁条反应，盐酸产生的氢气多（ ）P42 实验 3-2：将少量醋酸逐滴滴加入 Na2CO3 溶液中，没有气泡产生，说明醋酸的酸性弱于碳酸（）P71 实验 4-11、装置，盐桥中装有含琼胶的氯化钾饱和溶液，取出盐桥，电流表指针归零，有盐桥存在时，电流表指针偏转，表示电流从负极经过外电路流向正极。（ ），原电池工作时，盐桥中的 K+离子移向 ZnSO4 溶液，Cl-离子移向 CuSO4 溶液。（2、装置）P79 实验 4-23、电解氯化铜溶液装置如图，通电后可以看到阳极发生还原反应，石墨棒上覆盖了一层红色的固体，阴极发生氧化反应，在阴极有气泡产生，该气体使带火星的木条剧烈燃烧。（ ）P85 实验 4-34、将经过酸洗除锈的铁钉，浸泡在饱和食盐水中，铁钉中的碳是原电池的负极，一段时间后，水柱 b 比 a 高，发生析