2022年黑龙江省齐齐哈尔富拉尔基区中考三模九年级化学试题

1、试卷第 =page 1 1页，共 =sectionpages 3 3页2022年黑龙江省齐齐哈尔富拉尔基区中考三模九年级化学试题一、单选题1下列各图所示变化中，属于物理变化的是（）A制作叶脉书签B钻木取火C比较硬度D酸雨的腐蚀【答案】C【解析】【详解】A、用NaOH溶液制作叶脉书签是利用了氢氧化钠的腐蚀性，此过程中生成新的物质，所以属于化学变化，不符合题意。B、钻木取火有新物质生成，是化学变化，不符合题意。C、比较硬度没有新物质生成，是物理变化，符合题意。D、酸雨腐蚀的过程中有新物质生成，属于化学变化，例如酸雨中的硫酸能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，不符合题意。因此本题选择C。2下列是实验室中常

2、见的几项化学实验基本操作，其中正确的是A测溶液pHB称量氢氧化钠固体C稀释浓硫酸D取用液体【答案】D【解析】【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，不能用手拿试纸，应用镊子夹持，图中所示操作错误；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所

3、示操作错误；D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。故选D。3空气是一种宝贵的自然资源，由多种物质组成。下列说法错误的是A氦气可用来填充探空气球B氮气充入食品包装袋防腐C二氧化碳是植物光合作用的基本原料D氧气可用作火箭发射的燃料【答案】D【解析】【详解】A、氦气的密度小，化学性质稳定，可用来填充探空气球，故不符合题意；B、氮气化学性质不活泼，可充入食品包装袋防腐，故不符合题意；C、二氧化碳和水在光照和叶绿素的作用下发生光合作用生成氧气和葡萄糖，是植物光合作用的基本原料，故不符合题意；D、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不可用作火箭发射的燃料，故符

4、合题意；故选D。4根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法或做法正确的是A纸篓着火用水浇灭，因为水能降低可燃物的着火点B小苏打治疗胃酸过多，因为小苏打能与胃酸发生中和反应C酸碱盐物质的水溶液可以导电，是因为溶液中存在着自由移动的电子D用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为它具有乳化作用【答案】D【解析】【详解】A、篓着火用水浇灭，因为水能降低温度至可燃物的着火点以下，说法错误；B、小苏打是碳酸氢钠（盐），胃酸成分是盐酸（酸），中和反应是酸与碱作用生成盐和水，所以小苏打能与胃酸发生反应不属于中和反应，说法错误；C、酸碱盐物质的水溶液可以导电，是因为溶液中存在着自由移动的离子，说法错误；D、用洗洁精洗去

5、餐具上的油污，是因为它具有乳化作用，说法正确。故选D。5有关实验现象的描述中，正确的是A打开浓盐酸试剂瓶，可观察到瓶口产生大量的白烟B将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固铜析出C硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰D铁钉放入稀硫酸里，有气泡生成，溶液变成黄色【答案】C【解析】【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误；B、将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有铜析出是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确；D、铁钉放入稀硫酸里，有气泡生成，溶液变成浅绿色，故选

6、项说法错误。故选C。62021年10月16日，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F运载火箭成功发射。火箭中偏二甲肼（C2H8N2）与四氧化二氮反应的化学方程式：，则X的化学式为ACO2BCOCNO2DNO【答案】A【解析】【分析】【详解】化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子，生成物中有6个氮原子、8个氢原子、4个氧原子，所以X的化学式为CO2，故选：A。【点睛】72022年冬奥会在我国北京举办。科学家发现了一种分子结构形似奥运五环，宽度只有1.2nm，被认为是世上最小的五环标志奥林匹克烯（C19H12），它的结构如图所示，有关奥林匹克烯说法正

7、确的是A奥林匹克烯由碳原子和氢原子构成B完全燃烧后的产物是水和二氧化碳C每个奥林匹克烯分子中含有6个氢分子D奥林匹克烯分子由碳、氢两种元素组成【答案】B【解析】【详解】A、奥林匹克烯由分子构成，故说法错误；B、奥林匹克烯由碳、氢两种元素组成，完全燃烧后的产物是水和二氧化碳，故说法正确；C、每个奥林匹克烯分子中含有12个氢原子，不含有氢分子，故说法错误；D、奥林匹克烯由碳、氢两种元素组成，故说法错误。故选B。8在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。下列说法不正确的是A该反应为分解反应B丙可能为该反应的催化剂C参加反应的乙与生成的丁的质量

8、比为3:2D乙的相对分子质量是甲的3倍【答案】D【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应后丙的质量为X=4g+10g+3g+4g-（6g+4g+8g）=3g，乙质量减小，为反应物；甲、丁质量增大，为生成物；丙可能为催化剂可能不参与反应；该反应符合一变多特点，为分解反应；【详解】A、由分析可知，该反应为分解反应，故正确；B、丙可能为催化剂，故正确；C、参加反应的乙、丁质量比为（10g-4g）：（8g-4g）=3：2，故正确；D、由于未知反应的化学方程式中的化学计量数，故无法确定甲乙的相对分子质量比，故错误。故选D。9在pH=2的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是A、Cu2+、Na+、BC

9、l-、K+、OH-、Ba2+CK+ 、Na+、DCa2+、 Cl-、Na+【答案】C【解析】【分析】pH=2的溶液中存在氢离子，相互反应生成气体、沉淀、水的离子不能共存；【详解】A、Cu2+离子在溶液呈现蓝色，不符合题意；B、在pH=2的无色溶液中含有大量H+，H+和OH-不能共存，不符合题意；C、H+和K+、 、Na+、相互之间不生成气体、沉淀、水，可以共存，符合题意；D、在pH=2的无色溶液中含有大量H+，H+和不能共存，不符合题意；故选C。10下列对某一主题知识的归纳不正确的是A化学常识B化学中的“三”进入陌生溶洞前先做灯火实验闻气味区分水和白醋生石灰可用作干燥剂铁的氧化物有三种FeO、

10、Fe2O3、Fe3O4三大化石燃料煤、石油、天然气三大气体污染物SO2、CO2、NO2C资源的利用和保护D化学中的不一定保护空气要减少有害气体和烟尘的排放爱护水资源要节约用水和防止水体污染燃油以雾状喷出有利于完全燃烧爆炸不一定是化学变化书写化学式时，正价元素不一定都写在左边同种元素组成的物质不一定是单质AABBCCDD【答案】B【解析】【详解】A.由于二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不供给呼吸，所以进入陌生溶洞前，先做灯火实验；根据水和白醋的气味不同，可以闻气味鉴别；生石灰能与水反应，可用于作干燥剂，该选项归纳正确；B.铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4三种；化石燃料有煤、石油、天然气

11、；二氧化硫、二氧化氮属于大气污染物，但二氧化碳不属于大气污染物，该选项归纳不正确；C.减少有害气体和烟尘的排放可以保护空气；爱护水资源就要节约用水和防止水体污染；燃料充分的燃烧条件是有足够多的氧气和足够大的接触面积，则燃油以雾状喷出，可增大可燃物与氧气的接触面积，从而完全燃烧，该选项归纳正确；D.爆炸不一定是化学变化，例如车胎爆炸属于物理变化；书写化学式时，一般正价元素写在左边，但也有些不是，如氨气的化学式中正价元素写在右边；物质包括纯净物和混合物，则同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧组成的物质是混合物，该选项归纳正确；故选B。11推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是A碱溶液显

12、碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液BpH7的溶液呈酸性，则pH7的雨水是酸雨C有机物都含碳元素，则含碳元素的化合物都是有机物D复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有元素化合价的改变【答案】D【解析】【详解】A、碱溶液显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故A错误；B、pH7的溶液呈酸性，pH5.6的雨水称为酸雨，pH7的雨水不一定是酸雨，也可能是正常雨水，故B错误；C、有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外含碳的化合物；故含碳元素的化合物不都是有机物，故C错误；D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，复分解反应一定没有元素

13、化合价的改变，故D正确。故选D。12一定质量的Zn加入到含有Fe(NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤液仍为浅绿色，下列叙述正确的是（）滤液中一定有Zn2+、Fe2+滤液中可能有Ag+滤渣中一定有Ag，可能有FeABCD【答案】D【解析】【详解】一定质量的Zn加入到含有Fe(NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中，锌跟Fe(NO3)2和AgNO3两种物质都能反应，但反应有先后，在金属活动性顺序中Ag排在Fe的后面，所以锌先和AgNO3溶液反应，化学方程式是：Zn+2AgNO3=2Ag+ Zn(NO3)2，AgNO3反应完后，如果有锌剩余，锌再跟Fe(NO3)2溶液反应

14、，化学方程式是：Zn+ Fe(NO3)2=Fe+ Zn(NO3)2。因此反应后溶液中一定有Zn2+，充分反应后过滤，滤渣中一定有Ag。因为充分反应后过滤液仍为浅绿色，说明溶液中一定有Fe2+，也说明锌已反应完。如果AgNO3没有反应完，Fe(NO3)2就没有反应，充分反应后过滤滤渣中就没有铁，滤液中含Ag+；如果AgNO3恰好和锌反应完，Fe(NO3)2也没有反应，充分反应后过滤滤渣中没有铁，滤液中没有Ag+；如果AgNO3和锌反应完，有部分Fe(NO3)2和锌反应，则充分反应后过滤滤渣中就有铁，滤液中没有Ag+。因此充分反应后过滤滤渣中可能有铁。综上所述，滤液中一定有Zn2+、Fe2+，滤液

15、中可能有Ag+，滤渣中一定有Ag，可能有Fe全部正确。故选D。【点睛】一定质量的金属和两种盐的混合溶液反应，要根据金属活动性顺序注意反应的先后顺序，根据反应的现象判断反应的程度，然后才能确定滤液和滤渣的成分。13除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用的试剂或操作方法能达到目的的是选项物质（杂质）所用试剂或操作方法ACO2 （CO）点燃混合气体BNaCl固体（泥沙）加水，溶解、过滤、洗涤、干燥CNaOH溶液（Na2CO3）加入过量的Ca(OH)2溶液DCaCl2溶液（盐酸）加入过量的CaCO3，过滤AABBCCDD【答案】D【解析】【详解】A.除去二氧化碳中的一氧化碳不能用点燃的方法，因为二氧化

16、碳不支持燃烧，一氧化碳不能燃烧，该选项方法不正确；B.除去氯化钠固体中的泥沙，则应加水溶解、过滤、蒸发，而不是洗涤、干燥，该选项方法不正确；C.碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但加入的氢氧化钙是过量，会有新杂质，该选项方法不正确；D.稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤可将过量的碳酸钙除去，该选项方法正确；故选D。二、多选题14下列图像不能正确反映其对应关系的是A 常温下向装有澄清石灰水的烧杯中逐渐加水B 向装有氢氧化钠和碳酸钠混合溶液的烧杯中滴加稀硫酸C 表示向两份相同的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量D 向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌【答

17、案】CD【解析】【详解】A、澄清石灰水的显碱性，溶液的pH大于7；常温下向装有澄清石灰水的烧杯中逐渐加水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH逐渐减小，不可能小于或等于7，故选项图像正确；B、向装有氢氧化钠和碳酸钠混合溶液的烧杯中滴加稀硫酸，稀硫酸先和氢氧化钠发生中和反应，当氢氧化钠反应完后，稀硫酸再和碳酸钠反应生成二氧化碳，直至碳酸钠充分反应，二氧化碳的质量不再改变，故选项图像正确；C、根据、可知 ，向等质量等溶质质量分数的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量，开始阶段，等质量的锌、铁与稀硫酸反应时，铁生成的氢气多，最后生成的氢气质量相等，故选项图像错误；D、锌的金属活动性比银、铜强

18、，向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，溶液中硝酸铜的质量先不变，后逐渐减少，最终减少至0，故选项图像错误。故选CD。15某不纯的K2CO3样品中，可能含有NaCl、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种，现取13.8g样品，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时生成4.4g气体。下列判断正确的是A样品中一定不含CuSO4B原固体样品中可能含有NaClC所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%D该样品组成有两种可能【答案】AC【解析】【分析】【详解】A、恰好完全反应后，

19、得到无色溶液，硫酸铜的溶液为蓝色，所以样品一定不含CuSO4，判断正确；B、由分析可知：产生4.4g二氧化碳需要碳酸钠的质量为10.6g，而碳酸钾刚好为13.8g，而碳酸钾是不纯的，所以固体中一定含有NaCl，判断错误；C、根据分析中反应方程式可以看出，盐酸与二氧化碳都是满足一定数量关系，即表示为2HClCO2，所以反应的质量比是一定的，设需要氯化氢质量为m，则有：， ，盐酸的质量分数为，判断正确；D、由分析可知：固体中一定含有碳酸钾、氯化钠和碳酸钠，只有一种可能，判断错误。故选AC。三、填空题16用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空。(1)2个铁离子_。(2)碘酒溶液中的溶剂_。(3)

20、氯酸钾中氯元素化合价_。【答案】(1)2Fe3+(2)C2H5OH#C2H6O(3)【解析】(1)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个铁离子表示为2Fe3+；(2)碘酒溶液中的溶剂是酒精，其化学式为C2H5OH；(3)氯酸钾中氯元素的化合价为+5价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯酸钾中氯元素的化合价为可表示为：。172020年，新冠病毒肺炎疫情爆发，复学防疫，化学助力。请回答(1)起床后，测体温。测体温

21、时水银温度计中汞柱会上升。从粒子角度解释这一现象_。(2)重饮食，强体制。营养学家提出“一把蔬菜一把豆，一个鸡蛋加点肉”，其中黄豆、鸡蛋所富含的营养素是_。(3)入校园，戴口罩。医疗口罩的熔喷布能有效防护病毒，原理类似化学中的_操作。【答案】(1)温度升高，汞原子之间的间隔变大(2)蛋白质(3)过滤【解析】(1)汞属于金属是由原子构成的；测体温时水银温度计中汞柱会上升，是因为温度升高，汞原子之间的间隔变大了；(2)中黄豆、鸡蛋所富含的营养素是蛋白质；(3)医疗口罩的熔喷布能隔离病菌等透过口罩，起分离作用，有效防护病毒，原理类似化学中的过滤操作。18钛（Ti）和钛合金是二十一世纪重要的金属材料，

22、享有“未来金属”的美称，可用于制造航天飞机、船舶等。钛的冶炼方法很多，方法之一是利用二氧化钛和金属铝在高温条件下发生置换反应制得，该反应的化学方程式为_，该反应中化合价升高的元素是_，该反应中发生还原反应的物质是_。【答案】 3TiO2+4Al3Ti+2Al2O3 铝 二氧化钛【解析】【分析】二氧化钛和金属铝在高温下反应生成钛和氧化铝。【详解】二氧化钛和金属铝在高温下反应生成钛和氧化铝，化学方程式为；化合物中各元素化合价之和为零，在单质中，元素的化合价为零，反应前氧显2价，钛显+4价，铝化合价为零，反应后氧显2价，铝显+3价，钛的化合价为零，其中铝的化合价升高，二氧化钛中的氧被夺去，发生还原反

23、应。192022年2月4日晚，举世瞩目的第二十四届北京冬季奥林匹克运动会开幕式在国家体育场隆重举行。中华文明与奥林匹克运动再度携手，奏响全人类团结、和平、友谊的华美乐章。(1)与往届奥运会大量使用液化天然气或丙烷等气体作为火炬燃料不同，北京2022年冬奥会首次使用氢能作为火炬燃料。但目前在生产和生活中大量使用氢能源还存在一定的困难，原因是_。(2)冬奥速滑场馆“冰丝带”采用CO2跨临界直冷制冰，碳排放值趋近于零，可减缓什么环境问题_。(3)首钢滑雪大跳台主体为钢架结构，钢与生铁性能不同的原因是_。【答案】(1)制取成本高和贮存困难(2)温室效应(3)含碳量不同【解析】(1)目前在生产和生活中大

24、量使用氢能源还存在一定的困难，原因是制取成本高（制取需要消耗大量其他能源）和贮存困难（氢分子极小，容易从其他分子或原子的间隔中通过逸出），故填：制取成本高和贮存困难；(2)CO2属于温室气体，冬奥速滑场馆“冰丝带”采用CO2跨临界直冷制冰，碳排放值趋近于零，所以可减缓温室效应，故填：温室效应；(3)钢、生铁是铁的合金，其中钢的含碳量0.03%2%，生铁的含碳量是2%4.3%，二者性能不同的原因是含碳量不同，故填：含碳量不同。20在生产、生活和实验中常加入某些物质，这些物质起到重要作用，请回答下列问题。(1)月饼盒里独立包装的细铁粉的作用_。(2)在“乙醇能溶于水”的实验中，向水中加入几滴红墨水

25、的作用_。(3)制取蒸馏水的实验中，加入几粒沸石(或碎瓷片)的作用是_。【答案】(1)干燥、防腐(2)为了显色，利于于观察(3)防加热时出现暴沸【解析】(1)月饼盒里独立包装的细铁粉能与水和氧气反应生成铁锈，从而起到干燥、防腐的作用，故填：干燥、防腐；(2)在“乙醇能溶于水”的实验中，乙醇和水都为无色透明，不易辨别是否溶解，向水中加入几滴红墨水的作用是为了显色，利于观察，故填：为了显色，利于观察；(3)制取蒸馏水的实验中，加入几粒沸石(或碎瓷片)的作用是防加热时出现暴沸，造成危险，故填：防加热时出现暴沸。21妈妈带着小静去采摘园采摘，请用所学的化学知识回答下列问题：(1)在去生态园的路上，小明

26、发现路旁堆着许多废弃塑料，请写出废弃塑料带来的“白色污染”的防治措施_。(2)小静看到路边的树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆（主要成分是氢氧化钙)，它的作用_。(3)在采摘园墙外，小静就闻到了果香，说明分子具有什么性质_。【答案】(1)使用布袋代替塑料袋(2)杀灭树木上的病虫、病菌(3)分子是不断运动的【解析】(1)使用布袋代替塑料袋的使用等可减少白色污染；（合理即可）(2)刷含有硫磺粉等的石灰浆，主要杀灭树木上的病虫、病菌，保护树木；(3)闻到了果香，说明分子是不断运动的，运动到人周围被闻到香味。22掌握仪器的使用并严格按照操作要求进行实验，是保证化学实验成功和安全的关键，根据所学化学知识，回

27、答下列问题。(1)将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定某酸溶液的pH，测定的结果_（选填“偏大”或“偏小”或“无影响”）(2)做细铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中预先放一些水的目的是_。(3)用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，在用量筒量取水时仰视读数，其它实验操作均正确，所配制好的溶液溶质质量分数会_（选填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。【答案】(1)偏大(2)防止生成物溅落炸裂集气瓶(3)偏小【解析】(1)将pH试纸用蒸馏水润湿后，滴加酸液，会把酸液稀释，使酸性减弱，测得pH偏大；(2)铁丝燃烧放出大量的热、火星四射、生成黑色固体，在集气瓶中预先放一些水的目的是防止生成

28、物溅落炸裂集气瓶；(3)在用量筒量取水时仰视读数，使量取水的实际体积偏大，其它实验操作均正确，会导致所配制好的溶液溶质质量分数会偏小。四、简答题23化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。请从微观的角度回答下列问题。(1)根据Na、Al 原子结构图可推知，金属Na、Al的化学性质不同的原因是 _。(2)CO和CO2化学性质不同的原因是_。(3)稀盐酸和稀硫酸都可使紫色石蕊试剂变红，原因是 _。【答案】(1)钠元素与铝元素的最外层电子数不同(2)一氧化碳分子与二氧化碳分子结构不同(3)它们电离时产生的阳离子都是氢离子【解析】【分析】在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字

29、表示质子数，质子数决定元素的种类，弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数，元素化学性质与最外层电子数有密切关系。(1)元素的化学性质主要是由原子的最外层电子数决定的，金属Na、Al的化学性质不同的原因是：钠元素与铝元素的最外层电子数不同。(2)物质的结构决定物质的性质，分子保持物质的化学性质；CO和CO2化学性质不同的原因是：一氧化碳分子与二氧化碳分子结构不同。(3)紫色石蕊遇酸性溶液变红，稀盐酸和稀硫酸都可使紫色石蕊试剂变红，原因是它们电离时产生的阳离子都是氢离子。五、综合应用题24水和溶液对人类的生产、生活具有重要的意义，请结合所学知识回答下列问题。(1)如图是电解水的装置，玻璃管a收集

30、到的气体是_，该实验说明水是由_组成的。(2)自来水厂净化水的过程中用到了大量的活性炭，利用了活性炭的_作用，长期饮用硬度大的水不利于人体健康，生活中常用肥皂水来鉴别硬水和软水，并采用_的方法来降低水的硬度，也能起到杀菌消毒的作用。(3)如图是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线图。请结合图示回答下列问题。 若固体甲中含有少量乙时，可用_(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)方法提纯甲。将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法之一是_温度（填“升高”或“降低”）。将t3时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序_。t3时,将甲物质的饱和溶液300

31、g降温到t2，会析出甲物质_g。【答案】(1) 氧气#O2 氢元素和氧元素(2) 吸附 煮沸#加热煮沸(3) 降温结晶 降低 乙、丙、甲#乙丙甲 50【解析】(1)电解水时负极产生氢气，正极产生氧气，氢气与氧气的体积比2:1，由电解水的装置图可知，玻璃管a收集到的气体是氧气；该实验中水电解生成氢气（由氢元素组成）和氧气（氧由元素组成），依据化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故填：氧气（或O2）；氢元素和氧元素；(2)活性炭疏松多孔，具有吸附性，自来水厂净化水的过程中用到了大量的活性炭，利用了活性炭的吸附作用；煮沸使水中可溶性的钙镁离子化为沉淀，从而降低水的硬度，所以生活

32、中采用煮沸的方法来降低水的硬度，并起到杀菌消毒的作用，故填：吸附；煮沸；(3)由溶解度曲线可知：甲的溶解度随温度升高明显增大，乙的溶解度随温度升高变化不大，所以若固体甲中含有少量乙时，可用降温结晶方法提纯甲，故选填：降温结晶；由溶解度曲线可知：丙的溶解度随温度的升高而减小，所以将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法之一是降低温度，使丙的溶解度增大，故填：降低；由溶解度曲线可知：将t3时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1，甲、乙物质的溶解度减小，有晶体析出，析出晶体后均变为t1时的饱和溶液，因为t1 时，乙的溶解度大于甲，根据饱和溶液溶质质量分数=，则所得溶液中溶质质量分数乙甲；丙物质的溶

33、解度变大，由t3时的饱和溶液变为t1时的不饱和溶液，溶液中的溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数不变，而在t3时，丙的溶解度要大于t1时甲的溶解度，则所得溶液中溶质质量分数甲丙，所以将t3时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1，溶质质量分数由大到小的顺序：乙丙甲，故填：乙、丙、甲（或乙丙甲）；由溶解度曲线可知：t3时,甲物质的溶解度为50g，表示t3时，100g水中最多溶解甲物质50g，得到饱和溶液150g，则200g水中最多溶解甲物质100g，得到300g甲物质的饱和溶液，降温到t2，溶解度为25g，则200g水中最多溶解50g，会析出甲物质，故填：50。六、推断题25在如图有关物质间转

34、化关系中，涉及物质均为初中化学常见的物质。其中A、B、C均为氧化物，A为黑色固体，C可用作气体肥料；D、E、F为不同类型的化合物，F俗称纯碱，E和G按照一定比例混合可制备波尔多液（图中部分反应物、生成物已略）。(1)A的化学式为_。(2)写出F的一种用途_。(3)写出AC的化学方程式_。(4)写出E与F发生反应的化学方程式_。【答案】(1)CuO(2)制玻璃（或做洗涤剂）(3)或(4)【解析】【分析】C可用作气体肥料确定C为二氧化碳，F俗称纯碱确定F为碳酸钠，E和G按照一定比例混合可制备波尔多液，E能与二氧化碳、碳酸钠反应，确定E为氢氧化钙，则G为硫酸铜，A为黑色固体，能生成硫酸铜，根据元素守

35、恒，确定A为氧化铜，D为硫酸，A、B、C均为氧化物，氧化铜与氢气反应能生成铜和水，确定B为水，带人验证。(1)由分析可知：A为氧化铜，化学式为CuO；(2)由分析可知：F是碳酸钠，碳酸钠的用途是制玻璃、做洗涤剂，故填：制玻璃（或做洗涤剂）；(3)由分析可知：AC氧化铜反应生成二氧化碳，可能发生的反应时碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为，也可能是一氧化碳与氧化铜加热生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：或；(4)由分析可知：氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为，故填：。【点睛】氢氧化钙与硫酸铜按照一定比例混合可制备波尔多液。七、实验题26如图是初中化

36、学教科书中的一些实验装置示意图。回答下列问题。(1)A实验中，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，滤纸后变黑并冒白烟，可以说明燃烧条件之一是_。(2)B 实验中所用红磷要足量或过量的原因是_。(3)C实验中可证明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应的现象是_。【答案】(1)温度达到可燃物的着火点(2)耗尽集气瓶中的氧气(3)红色恰好变为无色【解析】(1)A实验中，乒乓球碎片先燃烧，滤纸后燃烧，说明燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点。(2)B实验是测定空气中氧气的含量，实验中红磷要足量，目的是将集气瓶中的氧气全部反应完，以免影响实验结论。(3)氢氧化钠能使酚酞变红，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，

37、氯化钠不能使酚酞变色，则恰好反应时溶液刚好由红色变为无色。27实验室中有下列仪器。(1)填写标号仪器名称：_。(2)实验室制取CO2并欲得到平稳的气流，应选择发生装置仪器的组合为_；（选择一套，填序号），当用如图2装置收集CO2气体时，气体应从_（填“a”或“b”）端进入，写出检验CO2的化学反应方程式_。(3)若用高锰酸钾制取氧气，还需要补充的实验仪器为_，反应化学方程式为：_，试管口还需放一团棉花，其作用是_。【答案】(1)锥形瓶(2) a (3) 酒精灯 防止加热时试管内粉末状状物质进入导管【解析】【分析】本题主要涉及实验室制取二氧化碳装置改进、原理及高锰酸钾制取氧气装置、原理及注意事项

38、。(1)仪器是锥形瓶，故填：锥形瓶；(2)实验室用石灰石（固体）和稀盐酸（液体）在常温下制取CO2，发生装置为固液不加热型，欲得到平稳的气流，则需要控制反应速率，可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，故应选择发生装置仪器的组合为；当用如图2装置收集CO2气体时，因为二氧化碳的密度比空气大，气体应从a端进入；检验二氧化碳用澄清石灰水，该反应的化学方程式为，故填：；a；(3)若用高锰酸钾制取氧气，需要加热，属于固体加热型，故还需要补充的实验仪器为酒精灯；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；试管口还需放一团棉花，其作用是防止加热时试管内粉末状物质进入导管，故填：酒精灯；防止加热时

39、试管内粉末状状物质进入导管。【点睛】分液漏斗通过控制滴加速率，从而可以控制反应速率。八、科学探究题28为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验。（1）上述反应中无明显现象的为_（填字母序号，下同），有白色沉淀出现的是_；B试管中所发生反应的化学方程式为_。（2）将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【假设与猜想】猜想一：NaCl猜想二：NaCl和CaCl2猜想三：NaCl、Ca（OH）2和HCl猜想四：_。【讨论与交流】经讨论同学们一致认为猜想_是错误的。【实验与结论】实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液无现象猜想四成立取少量滤液于试管中，滴加适量_【答案】 D F NaCl和Na2CO3 三 稀盐酸（合理即可） 有气泡产生（